To celler, der indeholder AgNO3 og den anden SnCl2, er forbundet i serie, og en given mængde elektricitet passerer gennem begge. Hvis 2,00 g sølv deponeres i en celle, hvor mange gram tin deponeres i den anden?

To celler, der indeholder AgNO3 og den anden SnCl2, er forbundet i serie, og en given mængde elektricitet passerer gennem begge. Hvis 2,00 g sølv deponeres i en celle, hvor mange gram tin deponeres i den anden?
Anonim

Massen af tin deponeret er 1,1 g.

De involverede trin er:

1. Skriv den afbalancerede ligning.

2. Brug konverteringsfaktorer til at konvertere masse af Ag mol Ag mol Sn masse af Sn

Trin 1

Den afbalancerede ligning for en galvanisk celle er

2 × Ag + + e ~ Ag; # E ° # = +0,80 V

1 × Sn Sn + 2 + 2e ~; # E ° # = +0,14 V

2Ag + + Sn 2Ag + Sn2 +; # E ° # = +0,94 V

Denne ligning fortæller dig, at når du tvinger elektricitet mellem to celler i serie, er de lagrede tonmasser dobbelt så mange sølvmolekyler.

Trin 2

Masse af Sn = 2,0 g g Ag × # (1 "mol Ag") / (107,9 g Ag) × (1 "mol Sn") / (2 "mol Ag") × (118,7 "g Sn") / (1 "mol Sn") = 1,1 g Sn (2 signifikante tal)