Hvorfor svækker de intermolekylære kræfter som kinetisk energi af partikler stigninger?

Hvorfor svækker de intermolekylære kræfter som kinetisk energi af partikler stigninger?
Anonim

Svar:

Fordi intermolekylær tiltrækning er omvendt proportional med afstanden mellem molekylerne.

Forklaring:

Materielets molekyler ved almindelige temperaturer kan altid anses for at være uophørlige, tilfældig bevægelse ved høje hastigheder. Dette indebærer, at kinetisk energi er forbundet med hvert molekyle.

Fra Boltzmann distributionen kan vi udlede gennemsnitlig molekylær kinetisk energi forbundet med tre dimensioner af et molekyle som

#KE_ "gennemsnit" = | 1 / 2m barv ^ 2 | = 3/2 kT #

Vi ved også, at intermolekylære kræfter er tiltrækningskraft eller afstødning, der virker mellem nabostillede partikler; som kunne være atomer, molekyler eller ioner.

Også det kraften af intermolekylær tiltrækning er omvendt proportional med afstanden mellem partiklerne.

# "Intermolekylær attraktion" prop1 / "Intermolekylær afstand" #

Den øgede gennemsnitlige kinetiske energi holder molekylerne længere adskilt og bevæger sig rundt. Dette resulterer i stigningen i den gennemsnitlige intermolekylære afstand. Som nævnt ovenfor falder den intermolekylære attraktion.