Ved hjælp af molekylære dipoler / polaritet af H_2O, NH_3 og CH_4, hvordan forklarer du hvorfor, CH_4 blander ikke med H_2O?

Svar:

Kort sagt: # "CH" _4 # er ikke-polært opløst, mens vand polar er et opløsningsmiddel.

Forklaring:

Overvej antallet af elektrondomeiner derfor molekylær geometri for hver af de tre arter.

Centrale atomer i de tre molekyler (# "O" #, # "N" #, og # "C" # henholdsvis, som alle ligger i de tre første perioder af det periodiske bord) danner oktetter med otte valenselektroner. Det ville være en kombination af totalt fire kovalente bindinger og ensomme par - derfor har hver af de centrale atomer fire elektrondomeiner. Den særlige molekylære geometri vil derfor afhænge af antallet af bindingspar per centralt atom.

Hvert oxygenatom danner to kovalente bindinger, en med hver hydrogen. Derfor har vandmolekyler en karakteristisk karakter med to bindingspar ud af fire elektrondomeiner asymmetrisk bøjet / V-formet molekylær geometri.
Hvert nitrogenatom har fem valenselektroner og former tre # "N" - "H" # obligationer i en # "NH" _3 # molekyle. Derfor er nitrogenatomet i en # "NH" _3 # molekyle har tre bindingspar ud af sine fire elektrondomeiner og har tilsvarende en asymmetrisk pyramidal geometri.
Hvert carbonatom i # "CH" _4 # danner fire # "C" - "H" # enkeltobligationer. Uden lone par til stede spredes ladninger i molekylet jævnt og giver # "CH" _4 # -en symmetrisk geometri.

Med kun én enkelt type covalent binding til stede, skal dipolstyrkerne være identiske i hvert af molekylerne. Dipoler tilføjer vektorisk i hver partikel; På grund af det symmetriske layout annulleres de ud # "CH" _4 # methanmolekyler, hvilket betyder, at disse molekyler ikke bærer netdipol og er ikke-polære.

Reglen "som opløses som" antyder, at ikke-polære opløsninger har en tendens til at have høj opløselighed i ikke-polære opløsningsmidler, men ikke polære opløsningsmidler, og omvendt for polære opløsninger. Som tidligere forklaret er det her omhandlede opløste stof her, # "CH" _4 #, er et ikke-polært stof- mens opløsningsmidlet # "H" _2 "O" # er meget polar. Som følge heraf er det rimeligt, at # "CH" _4 # nøje opløses i # "H" _2 "O" #.

Ædelgasen xenon danner adskillige forbindelser (sædvanligvis med ilt eller fluor), men neon, som også er ædelgas, danner ikke forbindelser. Hvorfor? Hvorfor kunne Ne ikke danne NeF4 på samme måde som XeF4?

Neon danner ikke forbindelser som xenon fordi neon holder sine elektroner meget tættere på xenon. Kort svar: Neon holder sine elektroner for tæt. Ne er et lille atom. Dens elektroner er tæt på kernen og holdes tæt. Ioniseringsenergien af Ne er 2087 kJ / mol. Xe er et stort atom. Dens elektroner er langt fra kernen og er mindre fastholdt.Joniseringsenergien af Xe er 1170 kJ / mol. Så et xenonatom kan give noget kontrol over dets elektroner til et højt elektronegativt fluoratom og danne XeF4. Men selv fluor er ikke stærk nok til at trække elektrontæthed fra neon.

Kelly blander kaffe. Hun blander mærke A koster $ 6 pr. Kg med mærke B koster $ 8 pr. Kg. Hvor mange kilo af hvert mærke skal hun blande for at gøre 50 kg kaffe koster hende $ 7,20 per kg?

20 kg mærke A, 30 kg mærke B Dette er et system af ligninger problem. Lad os først definere variablerne. Lad x være kg kaffe af mærke A i blandingen, og y være kg kaffe af mærke B i blandingen. Den samlede kg skal være 50. x + y = 50 Kostprisen pr. Kg af blandingen skal være kr 7.20. For dette vil de samlede omkostninger ved blandingen være 6x + 8y, så den samlede pris pr. Kg af blandingen vil være (6x + 8y) / 50. (6x + 8y) /50=7.20 Nu hvor vi har vores to ligninger, kan vi løse. 6x + 8y = 7.20 * 50 6x + 8y = 360 Fra den første ligning kan vi formere beg

Hvad er molekylære dipoler?

Molekyl dipoler eksisterer, hvis et eller flere af atomerne er mere elektronegative end de andre. Den mest almindelige dipol er vand. Da O er mere elektronegativ end H, har de fælles elektroner en tendens til at være mere i nærheden af O-atom. Da molekylet er 'bøjet', har de en tendens til at være mere i den øverste del af figuren ovenfor. Dette giver en lille negativ ladning (kaldet delta-) øverst og et delta + ved H-arme. Siden + og - tiltrækker, vil det næste molekyle have tendens til at vende en af sine H'er mod O af den første. Denne polaritet har ogs