Svar:
Molekylære dipoler eksisterer, hvis et eller flere af atomerne er mere elektronegative end de andre (e)
Forklaring:
Den mest almindelige dipol er vand.
Siden
Da molekylet er 'bøjet', har de en tendens til at være mere i den øverste del af figuren ovenfor. Dette giver en lille negativ ladning (kaldet
Siden
Denne polaritet har også mange konsekvenser for opførsel af en polær væske som kogepunkt, opløselighed osv. Og endog form af sneflager.
Den empiriske formel for en forbindelse er CH2. Dens molekylære masse er 70 g mol, hvad er dens molekylære formel?
C_5H_10 For at finde den molekylære formel fra en empirisk formel skal du finde forholdet mellem deres molekylmasser. Vi ved, at molekylets molekylvægt er 70 gmol ^ -1. Vi kan beregne den molære masse af CH_2 fra det periodiske bord: C = 12,01 gmol ^ -1 H = 1,01 gmol ^ -1 CH_2 = 14,03 gmol ^ -1 Derfor kan vi finde forholdet: (14.03) / (70) ca. 0,2 Det betyder, at vi må multiplicere alle molekylerne med 5 i CH_2 for at nå den ønskede molære masse. Derfor: C_ (5) H_ (5 gange 2) = C_5H_10
Reuben sælger beaded halskæder. Hver stor halskæde sælger til 5,10 dollar, og hver lille halskæde sælger til 4,60 dollar. Hvor meget vil han tjene på at sælge 1 stor halskæde og 7 små halskæder?
Reuben vil tjene $ 37.30 fra at sælge 1 stort og 7 små halskæder. Lad os lave en formel til beregning af, hvor meget Reuben vil tjene på at sælge halskæder: Lad os først ringe, hvad han vil tjene. Så antallet af store halskæder vi kan ringe l og til store halskæder han sælger, vil han lave l xx $ 5,10. Også antallet af små halskæder vi kan ringe s og til små halskæder han sælger, vil han lave s xx $ 45.60. Vi kan sige dette helt for at få vores formel: e = (l xx $ 5,10) + (s xx $ 4,60) I problemet bliver vi bedt om at beregne for Reub
Ved hjælp af molekylære dipoler / polaritet af H_2O, NH_3 og CH_4, hvordan forklarer du hvorfor, CH_4 blander ikke med H_2O?
Kort sagt: "CH" _4 er ikke-polært opløst, mens vand polar er et opløsningsmiddel. Overvej antallet af elektrondomeiner derfor molekylær geometri for hver af de tre arter. Centrale atomer i de tre molekyler (henholdsvis "O", "N" og "C", som alle ligger i de tre første perioder i det periodiske bord) danner oktetter med otte valenceelektroner. Det ville være en kombination af totalt fire kovalente bindinger og ensomme par - derfor har hver af de centrale atomer fire elektrondomeiner. Den særlige molekylære geometri vil derfor afhænge af anta