Solutes lavere damptryk, fordi de kommer i vejen for opløste partikler, der kan komme ud i dampen.
I en forseglet beholder oprettes en ligevægt, hvor partikler forlader overfladen i samme takt som de vender tilbage.
Antag nu, at du tilføjer nok opløst, så solventmolekylerne indtager kun 50% af overfladen.
Nogle af opløsningsmiddelmolekylerne har stadig tilstrækkelig energi til at flygte fra overfladen. Hvis du reducerer antallet af opløsningsmiddelmolekyler på overfladen, reducerer du det antal, der kan undslippe på et givet tidspunkt.
Det gør ingen forskel for molekylernes evne i dampen til at holde fast på overfladen igen. Hvis et opløsningsmiddelmolekyle i dampen rammer en smule overflade, der optages af de opløste partikler, kan det godt holde sig fast.
Nettoeffekten er, at når der opnås ligevægt, er der færre opløsningsmiddelmolekyler i dampfasen. Det er mindre sandsynligt, at de kommer til at bryde væk, men der er ikke noget problem med deres tilbagevenden.
Hvis der er færre partikler i dampen ved ligevægt, er det mættede damptryk lavere.
For at udføre et videnskabeligt eksperiment skal eleverne blande 90 ml af en 3% syreopløsning. De har en 1% og en 10% opløsning tilgængelig. Hvor mange ml af 1% opløsningen og 10% opløsningen skal kombineres for at producere 90 ml af 3% opløsningen?
Du kan gøre dette med forhold. Forskellen mellem 1% og 10% er 9. Du skal gå op fra 1% til 3% - en forskel på 2. Så skal 2/9 af de stærkere ting være til stede, eller i dette tilfælde 20mL (og af kursus 70mL af de svagere ting).
Ved 20,0 ° C er damptrykket af ethanol 45,0 torr, og damptrykket af methanol er 92,0 torr. Hvad er damptrykket ved 20,0 ° C af en opløsning fremstillet ved blanding af 31,0 g methanol og 59,0 g ethanol?
"65,2 torr" Ifølge Raoults lov kan damptrykket af en opløsning af to flygtige komponenter beregnes ved formlen P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 hvor chiA og chi_B er molekylfraktionerne af komponenterne P_A ^ 0 og P_B ^ 0 er trykket af de rene komponenter. Først beregnes molfraktionerne af hver komponent. "59,0 g ethanol" xx "1 mol" / "46 g ethanol" = "1,28 mol ethanol" "31,0 g methanol" xx "1 mol" / "32 g methanol" = "0,969 mol methanol" Opløsningen har "1,28 mol + 0,969 mol = 2,25 mol &qu
Hvorfor opløses opløste stoffer i opløsningsmidler?
Den vigtigste faktor, der bestemmer om opløsningsmidler opløses i opløsningsmidler er entropi. For at danne en løsning skal vi: 1. Separat partiklerne af opløsningsmidlet. 2. Separat partiklerne af opløst stof. 3. Bland partiklerne med opløsningsmiddel og opløst stof. ΔH _ ("soln") = ΔH_1 + ΔH_2 + ΔH_3 ΔH_1 og ΔH_2 er begge positive, fordi det kræver energi at trække molekyler væk fra hinanden. ΔH_3 er negativ, fordi intermolekylære attraktioner dannes. For at opløsningsprocessen skal være gunstig, skal ΔH_3 mindst svare ΔH_1 +ΔH_2. Ikke-pol