En 1M opløsning, der indeholder 1 liter, fremstilles ved at veje 58,44 gram NaCl og anbringe denne mængde salt i en 1 liters volumenkolbe og derefter fylde kolben med destillationsvand til gradueringsmærket.
Dette spørgsmål kræver en forståelse af opløsningskoncentration, der udtrykkes som molaritet (M).
Molaritet = mol opløst stof / liter opløsning.
Da du ikke må måle mol direkte på en ligevægt, skal du konvertere mol til gram ved hjælp af den molære masse eller gramformelmasse, som er angivet for hvert element i det periodiske bord.
1 mol NaCl = 58,44 gram (molmassen af Na, som er 22,99 g / mol + molmassen af chlor, som er 35,45 g / mol = 58,44 g / mol).
Denne mængde er anbragt i en 1 liters volumenkolbe, er nøjagtigt kalibreret for at holde en 1 liters opløsning ved stuetemperatur. Graduerede cylindre har ikke præcise mængder som volumetriske kolber beger meget mindre end graduerede cylindre.
Antag at du arbejder i et laboratorium, og du har brug for en 15% syreopløsning for at gennemføre en bestemt test, men din leverandør sender kun 10% opløsning og 30% opløsning. Du har brug for 10 liter af 15% syreopløsningen?
Lad os arbejde dette ud ved at sige mængden af 10% opløsningen er x. Så vil 30% opløsningen være 10-x Den ønskede 15% -opløsning indeholder 0,15 * 10 = 1,5 af syre. 10% opløsningen vil give 0,10 * x Og 30% opløsningen vil give 0,30 * (10-x) Så: 0,10x + 0,30 (10-x) = 1,5-> 0,10x + 3-0,30x = 1,5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Du skal bruge 7,5 l af 10% opløsningen og 2,5 liter af 30%. Bemærk: Du kan gøre det på en anden måde. Mellem 10% og 30% er en forskel på 20. Du skal gå op fra 10% til 15%. Dette er en forskel p
For at udføre et videnskabeligt eksperiment skal eleverne blande 90 ml af en 3% syreopløsning. De har en 1% og en 10% opløsning tilgængelig. Hvor mange ml af 1% opløsningen og 10% opløsningen skal kombineres for at producere 90 ml af 3% opløsningen?
Du kan gøre dette med forhold. Forskellen mellem 1% og 10% er 9. Du skal gå op fra 1% til 3% - en forskel på 2. Så skal 2/9 af de stærkere ting være til stede, eller i dette tilfælde 20mL (og af kursus 70mL af de svagere ting).
En opløsning indeholder 225 g glucose, C_6H_12O_6, opløst i tilstrækkeligt vand til opnåelse af 0,825 L opløsning. Hvad er opløsningens molaritet?
"1,51 M" For at finde molariteten af en opløsning, bruger vi følgende ligning: Volumenet af den givne opløsning har de rette enheder, men mængden af opløst stof gør det ikke. Vi får massen af glukose, ikke antallet af mol. For at finde antallet af mol glukose ville du dele den givne masse med molekylvægten af glucose, som er "180,16 g / mol". "mol glucose" = (225 annullere ("g")) / (180.16 annullere ("g") / "mol") = "1,25 mol" Nu er alt, hvad vi skal gøre, opdelt den værdi efter volumen for at opn