Hvad er det geometriske gennemsnit mellem 1 og 7? + Eksempel

Svar:

# sqrt7 ca. 2.64575131106 #

Forklaring:

Det geometriske gennemsnit af tal # a_1, a_2,.. a_n # er defineret som:

#rootn (a_1 * a_2 *.. a_n) #

I dette eksempel har vi: # a_1 = 1, a_2 = 7 #; # -> n = 2 #

#:.# Geometrisk middelværdi # = root2 (1xx7) = sqrt7 ca. 2.64575131106 #

Svar:

#x = sqrt7 ~~ 2.64575 #

Forklaring:

Det geometriske gennemsnit er det centrale tal i en geometrisk rækkefølge:

# 1: x "som" x: 7 #

Vi kan oprette en andel som følger:

# 1 / x = x / 7 #

# x ^ 2 = 7 #

#x = sqrt7 #

I sekvensen betyder det at:

# T_1 xx r rarr T_2 xx r rarr T_3 #

# 1 xx sqrt 7 = sqrt7 og sqrt7 xx sqrt7 = 7 #

Hvad betyder chiasmus? Hvad er et eksempel? + Eksempel

Chiasmus er en enhed, hvor to sætninger er skrevet mod hinanden, der vender om deres struktur. Hvor A er det første emne gentaget, og B forekommer to gange imellem. Eksempler kan være "Lad aldrig en fjols kysse dig eller en kiss lure dig." En anden af John F. Kennedy er "spørg ikke, hvad dit land kan gøre for dig, spørg hvad du kan gøre for dit land". Håber dette hjælper :)

Hvad er forskellen mellem "være" og "er"? For eksempel, hvilket af følgende er korrekt? "Det er vigtigt, at vores piloter får den bedst mulige træning." eller "Det er vigtigt, at vores piloter får den bedst mulige træning."?

Se forklaring. Vær er en uendelig form, mens er er formen af den anden person entallet og alle personer flertallet. I eksempel sætningen foregår verbet af fagpiloterne, så der kræves personlig form ARE. Infinitive bruges mest efter verber som i sætning: Piloter skal være meget dygtige.

Hvad er det overordnede udtryk for kovalente, ioniske og metalliske bindinger? (for eksempel dipol-, hydrogen- og london-dispersionsbindinger kaldes van der waal-kræfter) og også hvad er forskellen mellem kovalente, ioniske og metalliske bindinger og van der waalkræfter?

Der er ikke rigtig et overordnet udtryk for kovalente, ioniske og metalliske bindinger. Dipolinteraktion, hydrogenbindinger og londonstyrker beskriver alle svage tiltrækningskraft mellem simple molekyler, derfor kan vi gruppere dem sammen og kalde dem enten intermolekylære kræfter, eller nogle af os kan kalde dem Van Der Waals Forces. Jeg har faktisk en video-lektion, der sammenligner forskellige typer af intermolekylære kræfter. Tjek dette ud, hvis du er interesseret. Metalliske bindinger er tiltrækningen i metaller, mellem metalkationer og hav af delokaliserede elektroner. Joniske bindinger