Spørgsmål # 12b3b + Eksempel

Svar:

Det bedste korte svar jeg kan give er, at det er fordi, når trykket stiger, bliver den samme mængde af gasen presset ind i et mindre område.

Forklaring:

Som jeg sagde ovenfor, bliver den samme mængde af gasen presset ind i et mindre område med en stigning i tryk.

Husk, at trykket måles ved mængden af molekyler i gassen, der rammer murens sider i beholderen.

På grund af dette, når trykket stiger, så er antallet af molekyler der rammer rammerne af beholderen, og den bedste forklaring på det er, at væggene er kommet tættere på, således et mindre volumen.

Dette kan bevises ved hjælp af Boyle's Law, som er en form for den kombinerede gas lov. I den kombinerede gaslov hedder det: # (V_s P_s) / T_s = (V_f P_f) / T_f #

Hvor # V # står for volumen, # P # står for pres, og # T # står for temperatur. Og abonnementerne "s" og "f" står for start og finish henholdsvis. Da du ikke nævner noget om temperaturen, er det sikkert at antage, at du taler om det, når temperaturen er konstant.

Så # T #s alle afbryde hinanden ud, forlader Boyle's lov, som siger #V_s P_s = V_f P_f #

Siden du oprindelige spørgsmål spørger hvorfor, når trykket stiger, falder volumenet, så lad mig demonstrere det for dig.

Sig, vi havde # 2 "liter gas" = volumen # på # 1 atmosfære = Tryk #. Disse er begge vores startmålinger, så lad os sætte dem ind for # V_s # og # P_s #

Så nu har vi # 2 L * 1 atm = V_f P_f #

Og din situation siger, at hvis vi øger trykket, vil volumenet falde.

Så lad os ændre starttrykket fra 1 atm til 2 atm i efterbehandlingstrykket. Så nu har vi # 2 L * 1 atm = V_f * 2atm #

At løse for # V_f # vi deler begge sider ved 2 atm og så er vi tilbage med # 1 Liter = V_f #

Så hvis vi øger trykket fra vores eksempel til 2 atm, vil vores volumen falde til 1 liter.

Så der er din forklaring på hvorfor, når du øger trykket, vil volumenet falde.

Håber det hjælper!