Spørgsmål # 7bb22 + Eksempel

Svar:

Intermolekylære kræfter påvirker kogepunktet, fordi stærkere kræfter gør det til et højere kogepunkt og svagere kræfter gør det til et lavere kogepunkt.

Forklaring:

Inter-molekylær kraft betyder bogstaveligt talt den kraft der sker mellem molekyler. Der er tre typer af intermolekylære kræfter;

(svageste til stærkeste)

1. Dispersionskræfter

2. Dipole kræfter

3. Hydrogenbindningskræfter

Hvis du allerede ved hvad hver af disse er, spring til neden under diagrammerne.

Dispersionskraft er den naturlige tyngdekraft mellem molekylerne, hvilket får dem til at trække meget lidt sammen. Dispersionskraft sker med hvert molekyle, der eksisterer, fordi molekylerne er materielle, og materien har masse, og alle masser har et tyngdekraftstræk, selvom det er svagt.

Dipole force er trækket mellem lidt modsat ladede atomer i molekyler. Naturligvis får man sjældent et perfekt afbalanceret afbalanceret molekyle, hvor magnetisk styrke af hvert molekyle er det samme. Dette får de elektroner, der deles i molekylet, til at hænge ud i nærheden af en type atom mere, end de gør den anden, hvilket resulterer i en minuslig variation i dens ladning, der ikke er nok til at gøre dem til et ionisk molekyle, men nok til at tiltrække atomer uden for molekylet.

Hydrogenbindningskræfter er den stærke kraft, der tiltrækker Hydrogen atomer i et molekyle til atomerne nitrogen, oxygen og fluor (NOF). Det virker på samme måde som Dipole styrker gør undtagen N, O og F har en så høj elektronegativitet, at det ofte kun resulterer i kraftigt at trække med hydrogenet, som begge allerede i deres egen sammensætning, hvilket er grunden til, at de ikke helt bryder af.

Et perfekt eksempel for alle tre af disse kræfter er H2O.

Som set ovenfor er elektronerne trukket mod oxygenet, fordi det har en højere elektronegativitet, der resulterer i den lidt negative ladning.

Med de stiplede linjer, der repræsenterer hydrogenbindingerne (som også er en type dipolbinding), kan du se, hvordan molekylerne orienterer sig for at trække hinanden tættere sammen i nedenstående diagram. Da molekylerne har masse, bliver de altid påvirket af dispersion.

Nu for at besvare dig spørgsmål…

Intermolekylære kræfter påvirker kogepunktet, fordi når noget koger, bliver det til en gas, og en del af at være en gas er at have alle molekylerne spredt længere fra hinanden. Hvis molekyler har en stærkere intermolekylær kraft, der holder dem sammen, er mere energi (varme er en form for energi målt ved temperatur) nødvendigt for at bryde den kraft.

Du kan ændre kogepunktet ved at tilføje en anden type molekyle, som vil blande bindene, der tiltrækker molekylerne sammen, hjælper med at sprede molekylerne og komme tættere på gasformen.

En måde, du kan forsøge at vise et udvendigt molekyle, der påvirker et kogepunkt, er, hvis du tager en gryde kogende vand, så tilsættes ALT salt i det og omrøres for at opløse det. hvis du lægger tilstrækkelig salt til, skal vandet (næsten) stoppe kogende, det er en anden, men alligevel lignende grund, der er for lang til at føje til denne lektion, men dybest set viser dette eksperiment, hvordan nye molekyler i en opløsning kan påvirke bindinger og derfor kogepunkt.