Svar:
3,12 mol
Forklaring:
Ved udførelse af masse til molberegninger bruger jeg følgende metode:
Antal søgte = Antal givet x Konverteringsfaktor
- Den søgte mængde er det, vi forsøger at finde, i vores tilfælde forsøger vi at bestemme antallet af mol
# NaNO_3 # - Den angivne mængde er den værdi, vi har i problemet, hvilket er 253g af
# Na_2CrO_4 # - Omregningsfaktoren er det, der giver os mulighed for at gå fra gram af
# Na_2CrO_4 # til mol# Na_2CrO_4 # , som i sidste ende fører os til antallet af mol# NaNO_3 # .
161,97 g repræsenterer molmassen af
Når du konfigurerer denne type problemer, skal de enheder, du ikke længere har brug for, annullere, hvilket efterlader den ønskede enhed som dit slutresultat.
Mass-til-Mole-konverteringer
Ved anvendelse af den følgende reaktion, hvis 1,75 mol nitrogengas omsættes med overskydende hydrogengas, hvor mange mol NH_3 vil blive produceret? N_2 + 3H_2 -> 2NH_3?
3,5 mol. Skriv blot molforholdet mellem de kendte og ukendte komponenter: (n (NH_3)) / (n (N_2)) = 2/1 n (NH_3) = 2n (N_2) = 2xx1.75mol = 3,5mol
Hvor mange mol ilt er fremstillet ved dekompositon på 6,0 mol kaliumchlorat, KCLO3?
9,0farve (hvid) (l) "mol" Kaliumchlorat "KClO" _3 nedbrydes til fremstilling af kaliumchlorid "KCl" og oxygen "O" _2. Balancering af ligningen "KClO" _3 til "KCl" + "O" _2 (ikke afbalanceret) baseret på det faktum, at antallet af iltatomer skal være ens på begge sider af ligningen, vil give "KClO" _3 til " KCl "+ 3/2" O "_2 farve (blå) (2)" KClO "_3 til 2" KCl "+ farve (grøn) (3)" O "_2 Derfor er forholdet mellem antal mol partikler (n (2) n ("0" _2) = n ("
Hvor mange mol vand vil blive produceret, når du kombinerer 4 mol hydrogen og 4 mol ilt?
4 mol vand. Dannelse af vand er givet ved: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" eller 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" Vi har De 4 mol ilt, men kun 4 mol hydrogen, i stedet for 8. Så reagerer de fire mol hydrogen med 2 mol ilt for at give 4 mol vand.