Svar:
1,50 g NaI
Forklaring:
Molaritet repræsenteres af følgende ligning:
I vores tilfælde har vi allerede molariteten og volumenet af løsningen, som begge har de rette enheder.
Nu kan vi omarrangere ligningen for at løse antallet af mol, som gør det muligt for os at bestemme massen. Det kan vi gøre ved at multiplicere med liter opløsning på begge sider af ligningen. Literne af opløsningen annulleres ud på højre side, idet antallet af mol er lig med molaritetstiderne som følger:
Masser af opløst stof =
Moles opløst = (1,0 l)
Nu skal vi konvertere 0,010 mol NaI til gram NaI. Dette kan gøres ved at gange 0,010 mol ved molekylvægten af NaI, hvilket er
For at udføre et videnskabeligt eksperiment skal eleverne blande 90 ml af en 3% syreopløsning. De har en 1% og en 10% opløsning tilgængelig. Hvor mange ml af 1% opløsningen og 10% opløsningen skal kombineres for at producere 90 ml af 3% opløsningen?
Du kan gøre dette med forhold. Forskellen mellem 1% og 10% er 9. Du skal gå op fra 1% til 3% - en forskel på 2. Så skal 2/9 af de stærkere ting være til stede, eller i dette tilfælde 20mL (og af kursus 70mL af de svagere ting).
Julie ønsker at lave 800 g af en 15% alkoholopløsning ved at blande en 20% opløsning og en 40% opløsning. Hvor mange gram af hver art har hun brug for?
Julie vil ikke kunne lave en 15% løsning med kun 20% og 40 løsninger til at lave blandingen. Enhver løsning, Julie gør ved at bruge disse to komponenter, vil have et alkoholindhold på mellem 20% og 40%.
En opløsning indeholder 225 g glucose, C_6H_12O_6, opløst i tilstrækkeligt vand til opnåelse af 0,825 L opløsning. Hvad er opløsningens molaritet?
"1,51 M" For at finde molariteten af en opløsning, bruger vi følgende ligning: Volumenet af den givne opløsning har de rette enheder, men mængden af opløst stof gør det ikke. Vi får massen af glukose, ikke antallet af mol. For at finde antallet af mol glukose ville du dele den givne masse med molekylvægten af glucose, som er "180,16 g / mol". "mol glucose" = (225 annullere ("g")) / (180.16 annullere ("g") / "mol") = "1,25 mol" Nu er alt, hvad vi skal gøre, opdelt den værdi efter volumen for at opn