For alle gaslovproblemer er det nødvendigt at arbejde i Kelvin-skalaen, fordi temperaturen er i nævneren i de kombinerede gaslove (P / T, V / T og PV / T) og kan udledes i den ideelle gaslov til nævneren (PV / RT). Hvis vi målte temperatur i celsius kunne vi have en værdi på nul grader celsius, og dette ville løse som ingen løsning, da du ikke kan have nul i nævneren.
Men hvis vi nåede nul i Kelvin-skalaen, ville dette være absolut nul, og alt spørgsmål ville stoppe, og derfor ville der ikke være gaslove at bekymre sig om.
Dette er naturligvis en overforenkling af situationen, men det minder os matematisk, hvorfor vi arbejder i Kelvin i stedet for Celsius, specielt til gasloven.
Jeg håber dette var nyttigt.
SMARTERTEACHER
Løs for volumen (ideel gas lov)?
V = 96.732 Liter Jeg antager, at temperaturen er i Celsius grader. Omregning af temperaturen fra 35 ° C til K: 35 + 273,15 = 308,15 ^ oK V = (13 * 0,0821 * 308,15) / 3,4 V = 328,888495 / 3,4 V = 96,732
En ideel gas undergår en tilstandsændring (2,0 atm. 3,0 L, 95 K) til (4,0 atm. 5,0 L, 245 K) med en ændring i intern energi, DeltaU = 30,0 L atm. Ændringen i entalpy (DeltaH) af processen i L atm er (A) 44 (B) 42,3 (C)?
Nå, hver naturlig variabel er ændret, og så ændrede molerne også. Tilsyneladende er startmolerne ikke 1! "1 mol gas" stackrel (= "(P_1V_1) / (RT_1) = (" 2,0 atm "cdot" 3.0 L ") / (" 0,082057 L "cdot" atm / mol "cdot" K "cdot "95 K") = "0,770 mol" ne "1 mol" Den endelige tilstand repræsenterer også det samme problem: "1 mol gas" stackrel (= "(P_2V_2) / (RT_2) = (" 4,0 atm cdot "245 K") = "0,995 mol" ~ "" 1 mol "Det er klart, at med disse tal
Hvis 91,5 mol af en ideel gas indtager 69,5 L ved 31,00 ° C, hvad er gasets tryk?
Du skal bruge den ideelle gaslov til at løse dette problem: PV = nRT For at finde tryk (P) stammer fra Ideal Gas Law: P = (nRT) / V Saml dine kendte værdier og sæt dem i ligningen . Der er nogle få point at lave her, Temperatur (T) skal konverteres til Kelvin. R = Ideel gas Konstant. Dette kan have mange former. Den, jeg brugte nedenfor, er den, jeg er mest bekendt med. Vær opmærksom på dette dog, og kontroller, hvilken værdi du skal bruge pr. Læseplan. n = 91,5 mol V = 69,5LT = 31,0 ° C + (273,15K) = 304,15KR = 8,314J / (mol * K) Endelig P = ((91,5 mol) (8,314J / (mol * K)