Hvad er de nødvendige kalorier til opvarmning af 11,4 g vand fra 21,0 ° C til 43,0 ° C?

Svar:

Du skal bruge ligningen nedenfor for at løse dette problem.

Forklaring:

# Q = mcΔT #

m - masse i gram af stoffet

c-specifik varmekapacitet (J / g ° C) (Afviger afhængigt af stoffets tilstand)

ΔT - temperaturændring (° C)

Her er det givet, at vandmassen er 11,4 gram. I mellemtiden ville temperaturændringen være

# 43,0 ° C - 21,0 ° C = 22,0 ° C #

Ifølge min lærebog er den specifikke varmekapacitet for flydende vand 4,19J / g ° C

Erstat alle disse værdier i ligningen, og vi vil opnå

# Q = 11,4g * 22,0 ° C * 4,19J / g ° C #

# Q = 1050,8 J #

Hvis vi skulle konvertere det til kJ og tage betydelige tal i betragtning, ville svaret være

# 1.05 kJ #

Som 2.500kcal svarer til 10.500 kJ

# (1,05 kJ * 2,500 kcal) / 10500 kJ) #

Endelig svar # 0.25kcal #