Spørgsmål # 2f296

Svar:

Maks. Antal # SO_2 # dannet = 23,4 g

Begrænsende reagens = Svovl

Mængden af overskydende reagens forblev (# CO #) = 3.625 g

Forklaring:

Først skriv den resterende kemiske ligning, som er som følger:

#S + CO -> SO_2 + C #

Balancering ved prøve og fejl metode, får vi

#S + 2CO -> SO_2 + 2C #

Fra balance kemisk ligning får vi 1 mol # S # reagerer med 2 mol # CO # at give 1 mol # SO_2 # og 2 mol kulstof.

Vi ved det, 1 mol svovl = # 1cancel ("mole") * 32 "g" / annullere ("mole") = "32 g" #

2 mol kulilte = # 2cancel ("moles") * 28 "g" / annullere ("mole") = "56 g" #

1 mol svovldioxid = # 1cancel ("mole") * 64 "g" / annullere ("mole") = "64 g" #

Fra den afbalancerede kemiske ligning ved du det 32 g af svovl (1 mol) kræver 56 g af carbondioxid (2 mol). dvs.

11,7 g svovl kræver

# 56/32 * 11,7 = "20,475 g" # # CO #

Men her har vi 24,1 g af # CO #, hvilket er mere end det krævede 20.475 g. Dette indebærer, at det begrænsende reagens er svovl, og det begrænsende reagens styrer reaktionen og giver produktet.

Derfor, fra balance kemisk reaktion, at hvis

32 g (1 mol) # S # giver 64 g (1 mol) # SO_2 #

derefter

11,7 g af # S # vil give

# 64/32 * 11,7 = "23,4 g" # # SO_2 #

Langt om længe, Vi har # CO # Som overskydende reagens ved vi det 11,7 g af # S # reagerer med 20.475 g af # CO #, så mængden af overskydende reagens forbliver givet ved;

#m_ (CO) = "24,1 g" - "20,475 g" = "3,625 g" #

Tak