Du har 1,25 liter oxygengas ved STP. Hvad er dens masse?

Svar:

# O_2 # har en masse på 1,78 g.

Forklaring:

Vi er hos STP, og det betyder, at vi skal bruge den ideelle gaslovligning!

#PxxV = nxxRxxT #.

P repræsenterer tryk (kunne have enheder af atm, afhængigt af enhederne i universalgaskonstanten)
V repræsenterer volumen (skal have enheder af liter)
n repræsenterer antallet af mol
R er den universelle gas konstant (har enheder af # (Lxxatm) / (molxxK) #)
T repræsenterer temperaturen, som skal være i Kelvins.

Dernæst liste dine kendte og ukendte variabler. Vores eneste ukendte er antallet af mol # O_2 (g) #. Vores kendte variabler er P, V, R og T.

Ved STP er temperaturen 273K, og trykket er 1 atm. Proportionalitetskonstanten, R, er lig med 0,0821 # (Lxxatm) / (molxxK) #

Nu er vi nødt til at omarrangere ligningen for at løse n:

# n = (PV) / (RT) #

#n = (1cancel "atm" xx1.25cancelL) / (0,0821 (annullér "Lxxatm") / (molxxcancel "K") xx273cancel "K" #

#n = 0,05577 mol #

At få massen af # O_2 #, vi skal bare bruge den molære masse af ilt som en konverteringsfaktor:

# 0.0577cancel "mol" O_2 xx (32.00g) / (1cancel "mol") # = 1,78 g # O_2 #

Længden af en kasse er 2 centimeter mindre end dens højde. Bredden af kassen er 7 centimeter mere end dens højde. Hvis kassen havde et volumen på 180 kubikcentimeter, hvad er dens overfladeareal?

Lad højden af kassen være h cm. Så vil længden være (h-2) cm og dens bredde vil være (h + 7) cm. Så ved betingelsen af problemet (h-2) xx (h + 7) xxh = 180 => (h2-2-2h) xx (h + 7) = 180 => h ^ 3-2h ^ 2 + 7h ^ 2-14h-180 = 0 => h ^ 3 + 5h ^ 2-14h- 180 = 0 For h = 5 LHS bliver nul Hermed (h-5) er faktor LHS Så h ^ 3-5h ^ 2 + 10h ^ 2-50h + 36h-180 = 0 => h ^ 2 (h-5) + 10h (h-5) +36 (h-5) = 0 => (h-5) (h2 2 + 10h + 36) = 0 Så Højde h = 5 cm Nu Længde = (5-2) = 3 cm Bredde = 5 + 7 = 12 cm Så overfladearealet bliver 2 (3xx12 + 12xx5 + 3xx5) = 222cm ^ 2

Ved en temperatur på 280 K har gassen i en cylinder et volumen på 20,0 liter. Hvis gasens volumen er nedsat til 10,0 liter, hvad skal temperaturen være for at gassen skal forblive ved konstant tryk?

PV = nRT P er Tryk (Pa eller Pascals) V er Volumen (m ^ 3 eller meter cubed) n er Antal mol gas (mol eller mol) R er Gaskonstanten (8,31 JK ^ -1mol ^ -1 eller Joules pr Kelvin pr. mol) T er Temperatur (K eller Kelvin) I dette problem multiplicerer du V med 10,0 / 20,0 eller 1/2. Du bevarer dog alle de andre variabler, undtagen T. Derfor skal du formere T ved 2, hvilket giver dig en temperatur på 560K.

Kalium har en masse på 39,1 amu. Klorid har en masse på 35,45 amu. Ved massens bevarelseslov, hvad er massen af kaliumchlorid, når disse to ioner kombinerer?

Bare atommasser skal tilsættes, da formlen er KCl.