Hvad er [OH ^ -] i en opløsning, der har en [H_3O] = 1,0 * 10 ^ -6 M?

Svar:

Løsningen har a # OH ^ (-) # af # 1.0xx10 ^ (- 8) M #

Forklaring:

Svaret kan opnås på to måder:

#color (rød) ("Brug auto-ioniseringskonstanten for vandligning, Kw:" #

Alt du skal gøre er at omarrangere ligningen til at løse # OH ^ (-) # ved at dele begge sider af ligningen med # H_3O ^ (+): #

# OH ^ (-) = (1.0xx10 ^ (- 14)) / H_3O ^ (+) #

Indsæt den kendte koncentration af # H_3O ^ (+) # ioner:

# OH ^ (-) = (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.0xx10 ^ (- 6)) #

# OH ^ (-) = 1.0xx10 ^ (- 8) M #

Bestem pH-værdien af opløsningen ved at tage den negative logaritme

(-log) af koncentrationen af # H_3O ^ (+) # ioner.

#pH = -log (1.0xx10 ^ (- 6)) = 6 #

Derefter opnås pOH ved anvendelse af ligningen: #pH + pOH = 14 #. Omordnes for at løse for pOH:

#pOH = 14 - 6 = 8 #

Endelig tager du anti-loggen (omvendt af den naturlige logaritme), # 10 ^ ("negativt tal") # af pOH for at opnå koncentrationen af #OH ^ (-) # ioner.

# 10 ^ (- pOH) #

# 10 ^ (- 8) = 1.0xx10 ^ (- 8) M #

Antag at du arbejder i et laboratorium, og du har brug for en 15% syreopløsning for at gennemføre en bestemt test, men din leverandør sender kun 10% opløsning og 30% opløsning. Du har brug for 10 liter af 15% syreopløsningen?

Lad os arbejde dette ud ved at sige mængden af 10% opløsningen er x. Så vil 30% opløsningen være 10-x Den ønskede 15% -opløsning indeholder 0,15 * 10 = 1,5 af syre. 10% opløsningen vil give 0,10 * x Og 30% opløsningen vil give 0,30 * (10-x) Så: 0,10x + 0,30 (10-x) = 1,5-> 0,10x + 3-0,30x = 1,5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Du skal bruge 7,5 l af 10% opløsningen og 2,5 liter af 30%. Bemærk: Du kan gøre det på en anden måde. Mellem 10% og 30% er en forskel på 20. Du skal gå op fra 10% til 15%. Dette er en forskel p

For at udføre et videnskabeligt eksperiment skal eleverne blande 90 ml af en 3% syreopløsning. De har en 1% og en 10% opløsning tilgængelig. Hvor mange ml af 1% opløsningen og 10% opløsningen skal kombineres for at producere 90 ml af 3% opløsningen?

Du kan gøre dette med forhold. Forskellen mellem 1% og 10% er 9. Du skal gå op fra 1% til 3% - en forskel på 2. Så skal 2/9 af de stærkere ting være til stede, eller i dette tilfælde 20mL (og af kursus 70mL af de svagere ting).

En opløsning indeholder 225 g glucose, C_6H_12O_6, opløst i tilstrækkeligt vand til opnåelse af 0,825 L opløsning. Hvad er opløsningens molaritet?

"1,51 M" For at finde molariteten af en opløsning, bruger vi følgende ligning: Volumenet af den givne opløsning har de rette enheder, men mængden af opløst stof gør det ikke. Vi får massen af glukose, ikke antallet af mol. For at finde antallet af mol glukose ville du dele den givne masse med molekylvægten af glucose, som er "180,16 g / mol". "mol glucose" = (225 annullere ("g")) / (180.16 annullere ("g") / "mol") = "1,25 mol" Nu er alt, hvad vi skal gøre, opdelt den værdi efter volumen for at opn