Spørgsmål # 392db

Hej kelly

Svaret er ret ligetil

For det første er vi nødt til at vide, hvordan gør atomen af Magnesium (Mg) ligner her

Det har 2 elektroner i første omgang, 8 elektroner i anden omgang,

og 2 elektroner i tredje omgang.

Så det er nødvendigt at slippe af med 2 elektroner at nå nærmeste stabile konfiguration, som er 2,8.

Det er klart, at disse to elektroner ikke bare kommer til at poppe ud. Der er brug for energi til at tage de elektroner ud, som du kan danne en intuition, kan betragtes som attraktion fra andre negativt

ladede atomer som chlor

Alligevel er denne energi kort sagt kaldt Ionisering Enthalpy

For enhver kation X (kationer er elementer, der har tendens til at tabe elektroner)

# X + # Energi # X ^ + + e ^ - #

x er atom eller atomer af kationisk element

Energi kræves ioniseringsentalhali

#X ^ + # er kation

#E ^ - # er tabt elektron

I vores tilfælde på højre side bruger noget energi på Mg det taber to elektroner, så endelig på højre side er to elektroner adskilt.

#Mg + # Energi # Mg ^ (2 +) + 2e ^ - #

Forhåbentlig hjælper det

Hvis du har yderligere spørgsmål