Hvis 2,4 * 10 ^ 5 liter gas er 180 mmHg, hvad er trykket, når gassen komprimeres til 1,8 * 10 ^ 3 L ved konstant temperatur?

Svar:

Det nye pres er # 2.4xx10 ^ (4) # # MmHg #

Forklaring:

Lad os starte med at identificere vores kendte og ukendte variabler.

Det første volumen vi har er # 2.4xx10 ^ (5) # L, det første tryk er 180 mmHg, og det andet volumen er # 1.8xx10 ^ (3) #. Vores eneste ukendte er det andet pres.

Vi kan få svaret ved hjælp af Boyles lov, der viser, at der er et omvendt forhold mellem tryk og volumen, så længe temperaturen og antallet af mol forbliver konstant.

Ligningen vi bruger er # P_1V_1 = P_2V_2 #

hvor tallene 1 og 2 repræsenterer den første og anden betingelse. Alt vi skal gøre er at omarrangere ligningen for at løse trykket.

Det gør vi ved at dele begge sider ved # V_2 # for at få # P_2 # i sig selv som sådan:

# P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 #

Nu er alt, hvad vi gør, plug og chug!

# P_2 = (180 mmHg xx 2.4xx10 ^ (5) Annuller "L") / (1.8xx10 ^ (3) Annuller "L") # = # 2.4xx10 ^ (4) # # MmHg #