Spørgsmål # f635a

Svar:

Her er hvad jeg fik.

Forklaring:

Den første del af spørgsmålet vil du finde et passende sæt kvante numre for en elektron placeret i a 4f-orbital.

Som du ved, fire kvante tal bruges til at beskrive position og spin af en elektron i et atom.

Nu, den nummer der tilføjes til navnet på en orbital fortæller dig energiniveau på hvilken elektronen befinder sig, dvs. hovedkvantum nummer, # N #.

I dit tilfælde er en elektron placeret i a #COLOR (rød) (4) #f-orbital vil have # N = farve (rød) (4) #, hvilket betyder at det vil være placeret på fjerde energiniveau.

Nu, den vinkel momentum kvantum nummer, # L #, fortæller dig underskal hvor du kan finde elektronen. Du har

• # l = 0 -> # det s-underskal
• # l = 1 -> # det p-underskal
• # l = 2 -> # det d-underskal
• # l = 3 -> # det f-underskal

Da din elektron er placeret i f-underskal, du får brug for #l = 3 #.

På dette tidspunkt kan du have nogen af de syv værdier for magnetisk kvante nummer, # M_l #, der er mulige for en elektron placeret i f-underskal

#m_l = {-3, -2, -1, farve (hvid) (-) 0, +1, +2, +3} #

Ligeledes er spin quantum nummer, #Frk#, kan tage begge dele #-1/2#, som betegner en elektron der har spin-down, og #+1/2#, som betegner en elektron der har spin-up.

Derfor kan din elektron have

# ((farve (hvid) (a) n = farve (rød) (4)), (farve (hvid) (a) l = 3), (m_l = {-3, -2, -1, farve) (-) 0, +1, +2, +3}), (m_s = 1/2, + 1/2}):} #

For den anden del af spørgsmålet skal du angive underskal hvor elektronen er placeret.

For den første elektron har du # N = 2 # og # L = 1 #. Dette fortæller dig, at elektronen er placeret på andet energiniveau, i p-underskal, dvs. i en af de tre 2p-orbitaler.

For den anden elektron har du # N = 4 # og # L = 0 #. Dette fortæller dig, at elektronen er placeret på fjerde energiniveau, i s-underskal, dvs. i 4s-orbital.