Svar:
Fik mig! Jeg ved, at 1 mol magnesium har en masse på 24,3 g.
Forklaring:
Og jeg ved, at 1 mol nitrogen har en masse på 14,01 g, og at 1 mol ilt har en masse på 15,99 g. Tror du, at ved at tilføje masserne sammen, er det passende vægtet, dvs.
Når du har gjort det, kan du se, om din opsummering er korrekt. Held og lykke.
Svar:
Det er lig med molekylvægten, 147 gram. Brug mole definitionen.
Forklaring:
Mole er defineret som:
hvor:
Molekylvægten af et stof er lig med summen af molekylvægten af de atomer, der udgør den. For disse atomer:
Så molekylvægten:
Derfor:
Massen på 10 pakker sukker er 6h kg. Hvis hver pakke sukker har samme masse, hvad er massen af 45 sukkerpakker?
H / 3 eller 1 / 3h kg samlet 10 pakker er 6h kg. For at finde en pakke: (6h) / 10 = (3h) / 5 kg Du vil have massen på 45 pakker, så multiplicere med 45. (3h) / 5 * 45 = 3h / 9 = h / 3 eller 1 / 3h kg
Den molære masse af calciumchlorid (CaCl2) repræsenterer massen af en mol af hvad?
Representerer massen af en mol calciumchlorid, som er 110,98 * g. Den molære masse er massen af "Avogadro's nummer" af partikler, hvor "Avogadros nummer" = 6,022xx10 ^ 23 * mol ^ -1 og forkortes som N_A. Således i en mol calcium har vi N_A calciumatomer (godt calciumioner, men disse er virkelig ækvivalente!) Og 2xxN_A chloratomer. Hvorfor bruger vi N_A og Mole konceptet? Det giver os mulighed for at ligestille den makroverden af gram og kilo, hvad vi måler på en balance med submicro-verdenen af atomer og molekyler, som vi kan forestille os, men ikke kan observere direkte
Masse af stearinlys 0,72 g før brænding. Hvad er massen af produkterne af denne reaktion? Ville det være det samme som vejer lyset igen (massen er 0,27 g efter brænding)?
Se forklaring Rygning af stearinlys før og efter brænding viser bare, hvor meget brændstof blev brændt. Typisk stearin voks er en alkan, såsom hentriacontane, så skriv en kemisk formel til forbrænding af denne alkan. C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O Træk muldene ud for denne alkan. (0,72 g) / (436) = 0,00165 mol Molforholdet mellem alkanen og CO_2 er 1:31, så multiplicer molene af alkanen med 31 for at få antallet af mol for CO_2. 0,00165 * 31 = 0,0511 mol Multiplicer molene CO_2 ved 24dm ^ 3 og derefter ved 1000 for at få det i cm ^ 3. 1000 (0,0511 * 24) = 1266,