Spørgsmål nr. 52b92

Den resterende kemiske ligning er

2 # C_2 ## H_6 # + 7# O_2 # ---> 4C# O_2 # + 6# H_2 #O

som i ligningen: 2 mol # C_2 ## H_6 # har brug for 7 mol # O_2 #.

mol af # C_2 ## H_6 # = Volumen af # C_2 ## H_6 # / 22,4 L

mol af # C_2 ## H_6 # = 16,4 L / 22,4 L = 0,73 mol

som ved molforholdet X mol af # C_2 ## H_6 # bliver nødt til at reagere med 0,98 mol # O_2 #

2 mol # C_2 ## H_6 # / 7 mol # O_2 # =

X mol # C_2 ## H_6 # / 0,98 mol # O_2 #

7.x = 0.98 x 2

7x = 1,96, x = 1,96 / 7 = 0,28 mol

0,28 mol # C_2 ## H_6 # kan reagere med 0,98 mol # O_2 #.

Al oxygenet vil blive brugt til at reagere med 0,28 mol # C_2 ## H_6 # derfor er det et begrænsende reagens. 0,73 - 0,28 = 0,45 mol # C_2 ## H_6 # forbliver ubrugt, så det er et overskydende reagens.

Ubrugt masse på # C_2 ## H_6 # =

Ubrugte mol af # C_2 ## H_6 # x molar masse # C_2 ## H_6 #

= 0,45 mol x 30 g #mol ^ (- 1) # = 13,5 g.

Hvad angår volumenet af # CO_2 # produceret, vi kender fra den afbalancerede ligning det #2# mol af # C_2H_6 # vil producere #4# mol af # CO_2 #; således molene af # CO_2 # produceret vil være

# n_ (CO_2) = 0,28 * 2 = 0,56 # mol

Derfor fra #n = V / V_ (mol) #, vi har

#V = 22,4 * 0,56 = 12,54 L #