Hvordan kunne frysepunktsdepressionen af CaCl_2 være mindre end NaCl?

Hvordan kunne frysepunktsdepressionen af CaCl_2 være mindre end NaCl?
Anonim

Svar:

Det afhænger af, om du beregner på molær eller massebasis. Calciumchlorid giver mere frysepunkt depression pr muldvarp end natriumchlorid, men mindre frysepunktsdepression pr gram.

Forklaring:

Lad os se, hvordan massebasiset er anderledes. Sig, at du har to løsninger, en af dem med 50 gram # "NaCI" # pr. liter, den anden med 50 gram #CaCl "_2 # pr. liter.

For # "NaCI" # opløsning: Molekylvægten for en formel enhed er ca. # 22.99 +35.45 = 58.44 "g / mol" #. Opdele det i 50 gram og husk at hver mole af # "NaCI" # dissocierer at gøre to mol ioner, således:

# {({50 "g NaCl"} / "1") gange (2 "molioner")} / {58,44 "g NaCl"} #

# = 1.711 {"molioner"} / "l" #

Lad os nu gøre det med # "CaCl" _2 # opløsning. Molekylvægten for en formel enhed af # "CaCl" _2 # er om # 40.08 + (2 times35.45) = 110.90 "g / mol" #, og hver mol af # "CaCl" _2 # mærker tre mol ioner i opløsning. Så:

# {({50 "g CaCl2"} / "1") gange (3 "molioner")} / (110,90 "g CaCl" _2)

# = 1.353 {"molioner"} / "l" #

Calciumchloridopløsningen med det samme antal gram pr. Liter gør færre ioner i opløsning (# 1.353 "molioner / l mod 1.711 molioner / l" #). Så calciumchloridopløsningen har mindre frysepunktsdepression ved samme massekoncentration.

Men du kan få meget mere masse koncentration i opløsning med # "CaCl" _2 # end med # "NaCI" #. Så maksimalt muligt frysepunkt depression er større med # "CaCl" _2 #.