Svar:
Fælles syntetiske delingsfejl:
(Jeg har antaget, at divisoren er binomial, da det er langt den mest almindelige situation).
Forklaring:
udelade
Givet et udtryk
Det er vigtigt at behandle dette som
Så øverste linje ser ud som:
Ikke negerer divisorens konstante sigt.
For eksempel hvis divisoren er
så skal multiplikatoren være
Ikke deling med eller deling på det forkerte tidspunkt af ledende koefficient.
Hvis binomial divisoren ikke er monisk, skal summen af vilkårene divideres med den førende koefficient, før resultatet multipliceres for at give anden sigt i den næste kolonne.
For eksempel
bør opstilles som
Hvad er almindelige fejl, som eleverne gør med hensyn til fremmede løsninger?
Et par tanker ... Dette er flere gæt end en velinformeret mening, men jeg vil tro, at hovedfejlen er i overensstemmelse med ikke at tjekke for fremmede løsninger i følgende to tilfælde: Ved løsning af det oprindelige problem er det blevet involveret at kvadre det et eller andet sted langs linje. Ved løsning af en rationel ligning og multipliceret begge sider med en faktor (som tilfældigvis er nul for en af rødderne af den afledte ligning). farve (hvid) () Eksempel 1 - Kvadratering Givet: sqrt (x + 3) = x-3 Firkantet begge sider for at få: x + 3 = x ^ 2-6x + 9 Subtract x + 3 fra
Hvad er nogle almindelige fejl, som eleverne gør med opløselighedsækvibrier?
Mange elever undgår at indse, at bundfaldet er irrelevant. For et uopløseligt salt kan MX, normalt et opløselighedsprodukt, K_ (sp), ved en bestemt temperatur skrive det normale ligevægtsudtryk: MX (s) rightleftharpoons M ^ + (aq) + X ^ (-) (aq) Hvad angår enhver ligevægt, kan vi skrive ligevægtsudtrykket, [[M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)]] / [MX (s)] = K_ (sp). Nu har vi normalt noget håndtag på [X ^ -] eller [M ^ +], men koncentrationen af det faste materiale [MX (s)] er meningsløst og irrelevant; det er vilkårligt behandlet som 1. Så, [M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)
Hvad er nogle almindelige fejl, som eleverne gør med støkiometri?
Stoichiometri synes at være et fast punkt for mange kemielever. Først skal du sørge for at have en afbalanceret kemisk ligning med de rigtige kemiske formler og abonnementer på plads. Næste identificere de kendte og ukendte. Ofte vil eleverne ikke koordinere de korrekte masse- eller molværdier med de korrekte produkter og reaktanter. Bestem dit udgangspunkt og slutpunkt for at bestemme antallet af konverteringer, der er nødvendige. gram -> mol eller mol -> gram mol -> mol-> gram eller gram -> mols -> mols gram -> mols -> mols-> gram eller gram -> mols -> m