Ved den fuldstændige reaktion af 22,99 g natrium med 35,45 g chlorid, hvilken masse af natriumchlorid dannes?

Ved den fuldstændige reaktion af 22,99 g natrium med 35,45 g chlorid, hvilken masse af natriumchlorid dannes?
Anonim

Svar:

58,44 g

Forklaring:

Reaktionen der finder sted er:

Na + Cl-> NaCl

forholdet mellem denne reaktion er 1: 1: 1

Na = 22,9898 g / mol

Cl = 35.453 g / mol

NaCl = 58,44 g / mol

Først beregner du molen ved hjælp af de kendte data:

mol = masse / molær masse

mol natrium = 22,99 / 22,9898 = 1,00

da forholdet er 1: 1: 1, er alt du skal gøre, at:

masse = mol * molar masse

masse NaCI = 1,00 * 58,44 = 58,44 g

du kan tjekke, om hele massen af Cl anvendes ved at beregne massen ved hjælp af mol og molar masse:

Mass Cl = 1,00 * 35,45 = 35,45 g

Hvilket var mængden af masse, der blev anvendt i reaktionen, så alting korrekt, hvilket betyder, at mængden af masse dannet i reaktionen er 58,44 gram.