Svar:
Volumet af heliumgas er
Forklaring:
For denne type spørgsmål ville vi bruge den ideelle gaslovligning
- P repræsenterer tryk (skal have enheder af atm)
- V repræsenterer volumen (skal have enheder af liter)
- n repræsenterer antallet af mol
- R er proportionalitetskonstanten (har en værdi på 0,0821 med enheder af
# (Lxxatm) / (molxxK) # ) - T repræsenterer temperaturen, som skal være i Kelvins.
Nu, hvad du vil gøre, er at liste dine kendte og ukendte variabler. Vores eneste ukendte er volumenet af heliumgas. Vores kendte variabler er P, n, R og T.
Trykket har de forkerte enheder, fordi trykket skal være i atmosfærer i stedet for kPa. For at kunne gå fra kPa til atm bruger vi følgende forhold:
Nu er alt, hvad vi skal gøre, omarrangere ligningen og løse for P som sådan:
Rachel skal opbevare et par stykker af sine møbler i seks måneder. En lagerplads koster $ 55 for den første måned og $ 47,50 for de resterende måneder. Hvor meget koster det at opbevare hendes møbler?
= $ 292.50 opsummer de oplysninger, der gives først. Hun har brug for opbevaring i 6 måneder. 1 måned ved $ 55 og 5 måneder ved $ 47,50 Nu kan du lave beregningerne: 1 xx 55 + 5 xx47.50 = 55 + 237.50 = $ 292.50
En gasprøve har et tryk på 245 kPa og et volumen på 500 ml. Forudsat konstant temperatur, hvad vil volumen være, når trykket er 325 kPa?
V_2 = ~ 376,9 mL Boyle's Law P_1V_1 = P_2V_2, hvor P er trykket og V er volumenet. Bemærk, at dette er et omvendt forholdsmæssigt forhold. Hvis trykket stiger, falder volumenet. Hvis trykket falder, øges volumenet. Lad os plugge ind i vores data. Fjern enhederne for nu. (245 * 500) = (325 * V_2) Først multipliceres 245 ved 500. Derefter divideres med 325 for at isolere for V_2. 245 * 500 = 122.500 122500/325 = 376.9230769 mL Kilde og for mere info: http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle%27s_law
Hvor meget varme er nødvendigt for at fordampe 80,6 g vand ved 100 ° C? Fordampningsvarmen ved vand ved 100 ° C er 40,7 kJ / mol.
Varmen, der føjes til et stof under en faseændring, hæver ikke temperaturen, men det bruges til at bryde bindingerne i opløsningen. Så for at besvare spørgsmålet skal du konvertere gram vand til mol. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "mol" af H_2O Nu multiplicere mol ved fordampningsvarmen, 40,7 kJ / mol, og du bør få dit svar. Dette er mængden af varme, der påføres vand til fuldstændigt at bryde bindingerne mellem vandmolekyler, så det helt kan fordampe.