Kemi

Polarpolære molekyler har lidt positive og lidt negative ender. Dette stammer fra polære bindinger, der kommer fra en ulige fordeling af elektroner inden for en kovalent binding. Elektroner kan være ujævnt fordelt inden for obligationen på grund af forskel i elektronegativitet. For eksempel er fluor F, det mest elektronegative element, kovalent bundet med H, som har en signifikant lavere elektronegativitet.Inden for bindingen vil elektroner have en tendens til at bruge mere tid omkring F, hvilket giver en lidt negativ ladning. På den anden side, da elektronerne ikke bruger så meget tid om Læs mere »

Strålende, formbar, duktil, elektrisk ledende Det metalliske gitter består af lag af metalkationer, der holdes sammen af et "hav" af deres delokaliserede elektroner. Her er et diagram for at illustrere dette: Lysende - De delokaliserede elektroner vibrere, når de rammer lyset og producerer deres eget lys. Malleable / ductile-Metal ark / ioner er i stand til at rulle forbi hinanden i nye positioner, uden at metalliske bindinger brydes fra hinanden. Elektrisk ledende-delokaliserede elektroner er i stand til at bevæge sig rundt og bære en strøm. Læs mere »

En katalysator er et stof, som ændrer reaktionshastigheden og muliggør opnåelse af ligevægt. Det gør det normalt ved at reducere aktiveringsenergien ved at tilvejebringe en alternativ reaktionsvej. Virkningen af katalysator er vist i diagrammet. Det gør ikke (og kan ikke) påvirke reaktionens termodynamik (både katalyseret og ikke-katalyseret reaktion har samme energiændring). Imidlertid er aktiveringsenergien af reaktionen her reduceret af katalysatoren, således at flere reaktante molekyler har den nødvendige aktiveringsenergi til at gennemgå reaktion. Reaktions Læs mere »

10 elektroner Antallet af elektroner er lig med antallet af protoner. Antallet af protoner er lig med atomnummeret => det tal du ser i øverste venstre hjørne. Det atomære antal Neon er 10 => det har 10 protoner og 10 elektroner. Den eneste forskel er, at elektroner er negativt ladet og protoner er positivt ladet. Læs mere »

Flere reaktive metaller taber elektroner lettere og bliver ioner i opløsning, mens mindre reaktive metaller accepterer elektroner lettere i deres ionform, bliver faste. Ved forskydningsreaktioner oxideres det faste metal og metalionerne i opløsningen reduceres. Hvis disse to udtryk er et nyt for dig, er oxidation tabet af elektroner, og reduktion er gevinsten af elektroner. De fleste mennesker husker dette ved hjælp af Oilrig pneumonic. Oxidation er tab reduktion er opnået - OILRIG For eksempel placere Zn metal i en AgNO_3 løsning, Zn _ ((s)) + AgNO_ (3 (aq)) -> Zn (NO_3) _ (2 (aq)) + Ag ) Zn m Læs mere »

100 Et atoms atommasse kan betragtes som antallet af protoner + antallet af neutroner. Et atoms atomnummer svarer til mængden af protoner, den har. Ved hjælp af dette ser vi, at antallet af neutroner kan beregnes ved at subtrahere atomnummeret fra atommassen. I dette tilfælde får vi 153-53 = 100. Læs mere »

"m" står for metastabilt. Metastabilt refererer til tilstanden af en kerne, hvor nukleoner (subatomære partikler, der udgør kernen, det vil sige protoner og neutroner) er spændte og således eksisterer ved forskellige energitilstande. Isotoper med de samme nukleoner (og dermed samme massetal), men forskellige i energi (og dermed forskellige i form af radioaktivt henfald) er kendt som nukleære isomerer. Læs mere »

Atomradius reducerer elektronegativitetsforøgelser elektronaffinitet øger ioniseringsenergiforøgelser Atomradius er størrelsen et atom af et givet element. Når du går til højre over det periodiske bord, tilføjes protoner til kernen, hvilket betyder, at der er en højere positiv ladning for at trække elektronerne ind, så atomer bliver mindre. Elektronegativitet er et atoms evne til at trække et bindende par elektroner mod det, når det er i en kovalent binding. Atomer med en større positiv ladning i kernen kan lettere tiltrække et bindingspar af elektr Læs mere »

Atomtal er antallet af protoner Atommasse subtraherer atomnummer er antallet af neutroner Atometallet er antallet af elektroner i et neutralt atom Atomenummeret er tildelt baseret på antallet af protoner, så atomnummeret er altid det samme som antal protoner Atommasse er summen af protoner og neutroner. Protoner og neutroner har begge masser på 1 amu, men elektronernes masse er ubetydelig, så den er udeladt. Atomerets atommasse er aldrig et rundt tal fordi det er et vægtet gennemsnit af alle isotoperne af elementet. Rundt tallet til nærmeste helt tal får den mest sandsynlige atommasse. I Læs mere »

Fr Hvis du følger den generelle tendens på det periodiske bord, ser du, at ioniseringsenergien falder ned i en periode, fordi som elektroner tilsættes til højere oktetter, øges den gennemsnitlige afstand af elektronen fra kernen og skærmen ved indre elektroner stiger. Det betyder, at elektronerne er nemmere at fjerne, fordi kernen ikke holder dem så stærkt. Ioniseringsenergien falder også fra højre til venstre, fordi atomer på venstre side af det periodiske bord kan komme til en ædelgaskonfiguration lettere ved at miste elektroner end ved at få elektroner, s& Læs mere »

33g n = m / M Hvor: - n er mængden eller antallet af mol - m er massen i gram - M er molmassen i gram / mol n = 0,75 Beregn mol masse ved at tilføje atommasserne af alle atomer i molekyle M = 12 + 16 * 2 = 44 m = n * M = 0,75 * 44 = 33 g Læs mere »

80 mmHg Gassens partialtryk er ifølge Daltons lov lig med det samlede tryk i beholderen, og den brøkdel af det samlede tryk, som gas udgør. For dette billede er det nyttigt at forestille sig, at hver prik repræsenterer en masse gas. Vi kan tælle molene for at finde ud af, at vi har 12 samlede mol gas og 4 mol orange gas. Vi kan antage, at gassen opfører sig ideelt, hvilket betyder, at hver masse gas vil bidrage med samme tryk. Det betyder, at den fraktion af tryk, som den orgasme udgør, er: 4/12 eller 1/3 Da det samlede tryk er 240 mmHg, er trykket af den orange gas: 1/3 * 240 mmHg eller Læs mere »

255L (3 s.f.) For at gå fra molekyler til volumen, skal vi konvertere til mol. Husk at en mol af et stof har 6,022 * 10 ^ 23 molekyler (Avogadros nummer). Mængder ammoniakgas: (6,75 * 10 ^ 24) / (6,022 * 10 ^ 23) = 11,2089 ... mol Ved STP er molvolumenet af en gas 22,71Lmol ^ -1. Det betyder, at der pr. Mol af en gas er 22,71 liter af gassen. Volumen ammoniakgas: 11.2089 ... annullere (mol) * (22.71L) / (annuller (mol)) = 254,55L Læs mere »

0,965 g / L Kendt: P = 90,5 kPa = 90500 Pa T = 43 ^ o C = 316,15 K Vi kan sikkert gå ud fra, at når vi arbejder med gasser, bruger vi den ideelle gaslov. I dette tilfælde kombinerer vi den ideelle gasformel med molformlen og densitetsformlen: P * V = n * R * T n = m / M d = m / V m = d * V n = (d * V) / MP * V * (D * V) / M * R * TP * V * M = d * V * R * T (P * V * M) / (V * R * T) = d (P * M) / (R * T) = d Beregn mol masse af N_2: M = 14.01 * 2 = 28.02 Del de værdier vi har til for at få tæthed: (P * M) / (R * T) = d (90500 Pa * 28,02 g · Mol ^ "- 1") / (8,314 Pa · m ^ 3K Læs mere »

1,63 * 10 ^ 24 En mol er ~ 6,022 * 10 ^ 23 af noget Så sige at du har en masse jernatomer er som at sige at du har 6,022 * 10 ^ 23 jernatomer. Det betyder at 2,70 mol jernatomer er 2,70 * ( 6,022 * 10 ^ 23) jernatomer 2,7 * (6,022 * 10 ^ 23) = ~ 1,63 * 10 ^ 24 Derfor har du 1,63 * 10 ^ 24 jernatomer Læs mere »

Sådanne atomer kaldes isotoper af hinanden. Atomer, der har det samme antal protoner, men forskellige antal neutroner i kernen er kendt som isotoper. På grund af forskellen i antallet af neutroner vil de have samme atomnummer, men varierende atommasse (eller massetal). Eksempler er: "12C," "13C og 14C, som begge har 6 protoner, men 6, 7 eller 8 neutroner, hvilket gør dem isotoper af hinanden. Læs mere »

Nej, enzymer genanvendes. Enzymer kan betragtes som katalysatorer for metaboliske reaktioner. Katalysatorer opbruges ikke i reaktioner, da de ikke deltager i den faktiske reaktion, men snarere tilvejebringer en alternativ reaktionsvej med en lavere aktiveringsenergi. Her er en model (lås og nøglemodel), der demonstrerer aktiviteten af et enzym: Som du kan se her, er enzymet ikke brugt op i reaktionen. Læs mere »

Tilsætning til bariumchloridopløsning efterfulgt af ca. 2 cm3 af fortyndet "HCI" Bariumchloridopløsning reagerer med et metalsulfat eller metalsulfit til dannelse af en metalchlorid og bariumsulfat eller bariumsulfit ifølge en af følgende reaktioner: "BaCl" _2 + "MSO" _4-> "MCl" _2 + "BaSO" _4 eller "BaCl" _2 + 2 "MSO" _4-> 2 "MCl" + "BaSO" _4 eller "BaCl" _2 + "MSO" _3-> "MCl "_2 +" BaSO "_3 eller" BaCl "_2 +" M "_2" SO "_3-> 2 Læs mere »

At skabe stabile ioniske forbindelser. Atomer undergår ionisering for at gøre ladede atomer. Disse ladede atomer kan være positive eller negative. De vigtigste ting er, at de modsatte ladede ioner vil tiltrække hinanden. Dette gør en stabil forbindelse, da den i det væsentlige giver den overordnede forbindelse en ydre skal. Den ioniske forbindelse vil også i sidste ende have ingen ladning, som når de modsatte ladede ioner tiltrækker, annullerer de to ladninger ud til neutral. Læs mere »

Den gasformede reversible reaktion ved 1500K er: 2SO_3 (g) rightleftharpoons2SO_2 (g) + O_2 (g) Her er det også givet at SO_3 (g) og SO_2 (g) indføres med et konstant volumen på 300 torr og 150 torr henholdsvis. Da trykket af en gas er proportional med antallet af mol, når deres volumen og temperatur er konstante. Så vi kan sige, at forholdet mellem antal mol SO_3 (g) og SO_2 (g) indført er 300: 150 = 2: 1. Lad disse være 2x mol og x mol Skriv nu ICE-tabelfarven (blå) (2SO_3 (g) "" "" rightleftharpoons "" 2SO_2 (g) "" + "" O_2 (g)) fa Læs mere »

Advarsel! Langt svar. Opløsningen i "B" oxideres ikke fuldstændigt af opløsningen i "C". > Trin 1. Beregn molene "Cr" _2 "O" _7 ^ "2-" i Beaker A "Mol Cr" _2 "O" _7 ^ "2-" = 0.148 farve (rød) sort) ("L Cr" _2 "O" _7 ^ "2-"))) × ("0,01 mol Cr" _2 "O" _7 ^ "2 -") / (1 farve (rød) sort) ("L Cr" _2 "O" _7 ^ "2-")))) = "0,001 48 mol Cr" _2 "O" _7 ^ "2-" Trin 2. Beregn molene "S" _2 " Læs mere »

K_p ~~ 163 K_c og K_p er forbundet med følgende reaktion: K_p = K_c (RT) ^ (Deltan), hvor: K_c = ligevægtskonstant i form af tryk R = gaskonstant (8.31 "J" "K" ^ - 1 "mol" ^ - 1) T = absolut temperatur (K) Deltan = "Antal mol gasformige produkter" - "Antal mol gasformige reaktanter" K_c = 3,7 * 10 ^ -2 R = 8,31 "J" "K" ^ -1 "mol" ^ - 1 T = 256 + 273 = 529K Deltan = 1 K_p = (3,7 * 10 ^ -2) (529 * 8,31) ^ 1 = (3,7 * 10 ^ -2) (529 * 8,31) = 162,65163 ~~ 163 Læs mere »

K_c = (["NH" _3] ^ 2) / (["N" _2] ["H" _2] ^ 3) K_c = (["N" _2 "O" _5]) / (["NO" _2 ] ["NEJ" _3]) Dine reaktioner er i form af "aA" + "bB" rightleftharpoons "cC", hvor små bogstaver repræsenterer antallet af mol, mens store bogstaver repræsenterer forbindelserne. Da alle tre forbindelser ikke er faste stoffer, kan vi inkludere alle oh dem i ligningen: K_c = (["C"] "c") / (["A"] ^ "a" ["B"] ^ "b" ) K_c = (["C"] 2) / (["A"] ^ 1 [&quo Læs mere »