Kemi

Håber, at dette er svaret du ledte efter. Gold-198 (Au-198) er en beta ^ -emitter: en elektron udsendes fra kernen; ligningen er som følger: Så Gold-198 (Au) falder til Mercury-198 (Hg), der udsender en beta ^ -partikel ("" _ (- 1) ^ 0e) og en antineutrino (bar nu). Radon-222 er en alfa-emitter: to protoner og to neutroner udsendes fra kernen; ligningen er som følger: Så Radon-222 (Rn) falder til Polonium-218 (Po), der udsender en alfa-partikel, nogle gange også givet som "" 4 ^ 2He. Læs mere »

"Sp" betyder "opløselighedsprodukt". K_ {sp}, opløselighedsproduktet konstant, er ligevægtskonstanten til opløsning og dissociation af en ionisk forbindelse. Tag sølvchlorid, "AgCl", som et typisk tilfælde. Dette har en lille mængde opløselighed i vand, og det opløses dissocieres i "Ag" ^ + og "Cl" ^ - ioner. Således har vi opløsnings- / dissociationsreaktionen "AgCl (s)" = "Ag" ^ + "(aq)" + "Cl" ^ {"(aq)" og den tilsvarende opløselighedsprodukt konstant K_ {sp} = [ Læs mere »

Helium har et tryk på 2,56 atm. Da vi får antallet af mol, temperatur og volumen helium, skal vi bruge den ideelle gaslovligning til at bestemme trykket. P kan have enheder af atm, afhængig af enhederne i den universelle gaskonstant V skal have enheder af liter n skal have enheder af mol R har en værdi på 0,0821 med enheder af (Lxxatm) / (molxxK) T har enheder af Kelvins. Dernæst liste dine kendte og ukendte variabler. Vores eneste ukendte er trykket af helium. Vores kendte variabler er n, v, r og t. Det eneste problem er, at vi skal konvertere temperaturen fra celsius til Kelvin. Det kan vi g Læs mere »

Vi bruger gammel Charles 'lov. for at få ca. 7 "L". Da, for en given mængde gas, VpropT, hvis P er konstant, V = kT. Løsning for k, V_1 / T_1 = V_2 / T_2 og V_2 = (V_1xxT_2) / T_1; T er rapporteret i "grader Kelvin", V kan være i hvilke enheder du kan lide, "pints, sydharbs, gills, bushels etc.". Selvfølgelig holder vi med fornuftige enheder, dvs. L, "liter". Således er V_2 = (4 "L" xx (250 + 273) K) / ((20 + 273) K) ~ = 7 "L" Læs mere »

671 nm Bølgelængde relaterer til frekvens som følger: lambda = v / f, hvor f er frekvensen, v er lysets hastighed, og lambda er bølgelængden. Fyldning af dette i eksempelet: v = 3 * 10 ^ 8 m / sf = 4,47 * 10 ^ 14 Hz = 4,47 * 10 ^ 14 s ^ (- 1) lambda = (3 * 10 ^ 8 m / s) / 4,47 * 10 ^ 14 s ^ (- 1)) = 6,71 * 10 ^ -7 m fra m til nm er * 10 ^ 9 Så bølgelængden er: 671 nm (rødt lys). Læs mere »

Jeg fik -404 J af varme bliver afgivet. Lad os komme i gang ved at bruge den specifikke varmekapacitetsligning: Baseret på det, du har givet mig, har vi massen af prøven (m), den specifikke varme (c) og temperaturændringen DeltaT. Jeg skal også tilføje, at "m" ikke er begrænset til bare vand, det kan være massen af næsten ethvert stof. DeltaT er også -20 ^ oC, fordi temperaturændringen altid er den endelige temperatur-indledende temperatur (50 ° C - 70 ° C). Alle variablerne har gode enheder, så vi er nødt til at formere alle de givne væ Læs mere »

16.02 timer Americium-242 ("" (242) "Am") har en halveringstid på 16,02 timer. Det nedbrydes til Curium-242 udgivende beta ^ -partikler og gamma fotoner. Den metastabile variant af Americium-242 ("" ^ (242m) "Am") har en halveringstid på 141 år og udsender alfa-partikler. Læs mere »

Koncentrationen af "H" ^ + vil være "0,121 M". Som "HCl" er en stærk syre og dermed en stærk elektrolyt vil den dissociere som "HCI" rarr "H" + + "Cl" ^ - Så vil koncentrationen af "H" ^ + være "0,121 M" det samme som "HCI"). Læs mere »

Ved STP indtager 2.895 mol O_2 et volumen på 64,9 L. Da vi er ved STP og kun får et sæt betingelser, skal vi bruge den ideelle gaslovligning: Jeg skal nævne, at trykket ikke altid har enheder af atm, det afhænger af trykenhederne angivet i gaskonstanten. Skriv dine kendte og ukendte variabler op. Vores eneste ukendte er volumenet O_2 (g). Vores kendte variabler er P, n, R og T. Ved STP er temperaturen 273K, og trykket er 1 atm. Nu skal vi omarrangere ligningen for at løse for V: (nxxRxxT) / P V = (2.895cancel "mol" xx0.0821Lxxcancel (atm) / annullere (molxxK) xx273cancelK) / (1cancel Læs mere »

Den generelle notation af et nuklid (X) er: "" _Z ^ AX I hvilket Z er antallet af protoner og A er masseantalet (protoner + neutroner). I alfaaffald udsender kernen en partikel, der indeholder 2 protoner og 2 neutroner, hvilket svarer til heliumkernen. Så en notation for nuklidet (Y), der efterlades efter at have udgivet en alfa-partikel ("" _2 ^ 4He) er: "" _ (Z-2) ^ (A-4) Y + "" _2 ^ 4He Nu kan du Udfyld ligningen angivet i eksemplet: "" _ (88 + 2) ^ (228 + 4) X = "" _90 ^ 232X Det sidste trin er at finde nuklidet, der har 90 protoner og 142 neutroner i et Læs mere »

"875 mL" Ideen her er, at du skal bestemme, hvor meget opløst du har i den koncentrerede opløsning, og find ud af, hvilken mængde 2% opløsning der indeholder samme mængde opløst stof. Bemærk, at den oprindelige opløsning har en koncentration på 35%, og at den fortyndede opløsning har en koncentration på 2%. Dette svarer til at sige, at koncentrationen af den oprindelige opløsning skal falde med en faktor "D.F." = (35color (rød) (annuller (farve (sort) (%)))) / (2farve (rød) (annuller (farve (sort) (%)))) = 17,5 -> fortyndingsfakto Læs mere »

Interessant spørgsmål siden "_43 ^ 98 Tc er en beta ^ emitter. Technetium (Tc) er et nuklid, der kun har ustabile isotoper .Hver isotope falder på sin egen måde.Du kan bruge et bord af nuklider for at finde forfald af en bestemt isotop. "_43 ^ 98 Tc falder til" "444498 Ru (Ruthenium) ved udsendelse af beta ^ -partikler. Efter dette betabedfald udsender det gammastråler (745 og 652 keV). Så erklæringen om, at "_43 ^ 98 Tc gennemgår gamma henfald er faktisk ikke sandt, medmindre de betyder, at isotopen er i en kortvarig ophidset tilstand. Når du tilfø Læs mere »

1.33xx10 ^ (4) Pa Lad os bruge følgende forhold til at løse dette problem: 1 atm = 760 mmHg 1 atm = 101.325 Pa Dimensionsanalyse er bedst at konvertere fra en måleenhed til en anden. Du kan aldrig gå galt, hvis du bare sørger for, at dine uønskede enheder annullerer og forlader dine ønskede enheder. Jeg kan godt lide at oprette dimensionelle analysespørgsmål som denne: Mængde Givet x Konverteringsfaktor = Mængde Kvantitet givet = 100 mmHg Konverteringsfaktor: de forhold, jeg gav i fed skrift Mængde søgte = Pa Lad os komme i gang: 100 annullere "mmHg" Læs mere »

60 eller 62 neutroner. Der er to stabile isotopper af sølv (Ag): Ag-107: 47 protoner og 60 neutroner -> 477 107Ag Ag-109: 47 protoner og 62 neutroner -> "47 ^ 109Ag 52% af de stabile Ag-isotoper er "107Ag, 48% er" ^ 109Ag. Læs mere »

POH = 5.3 Du kan besvare dette spørgsmål på en af to måder: Tag pH-loggen for at opnå koncentrationen af H ^ + -ioner i opløsning. Brug derefter selv-ioniseringen af vandformlen: Hvor K_w har en værdi på 1.0xx10 ^ -14 Så kan du omarrangere ligningen til at løse for [OH ^ -]. Tag loggen af denne værdi for at opnå pOH. Subtraher pH fra 14 for at opnå pOH. Jeg vil vise dig begge veje ved hjælp af disse ligninger: PROCESSEN FOR METODE 1: [H ^ +] = 10 ^ (- 8,7) = 1,995xx10 ^ -9 M K_w = ["H" _3 "O" ^ (+) ] ["OH" ^ (-)] = 1.0xx Læs mere »

Disaccharidmonosaccharider er byggestenene af kulhydrater. Når to monosaccharider binder sammen med en kondensationsreaktion, kaldes de disaccharider. Når molekylerne bliver endnu større, kaldes de polysaccharider. Nogle gange anvendes udtrykket oligosaccharid til kulhydrater bestående af ca. 3 til 10 monosaccharider. Læs mere »

Bortrichlorid "BCl" _3 er i stand til at acceptere par (er) af elektroner fra elektronrige arter - fx ammoniak - på grund af dets elektronmangel.Lewis Acid-base teorien definerer syrer som arter, der accepterer par af elektroner. Det centrale boratom i bortrichlorid "BCl" _3 er elektronmangel, hvilket gør det muligt for molekylet at acceptere yderligere par elektroner og fungere som et Lewis-syre. Hvert boratom danner tre enkeltbindinger med chloratomer med alle dets valenselektroner, således at der er 2 * 3 = 6 valenselektroner tilgængelige for boratomet i et "BCl" _3-mole Læs mere »

De vil forfalde til et andet nuklid. Først og fremmest er det vigtigt at kende forskellen mellem isotop og nuklid, for disse termer er ofte forvirrede: isotop: en række elementer med samme antal protoner og dermed de samme kemiske egenskaber. Isotoper er forskellige i antallet af neutroner eller energi i nucleusnuklidet: et mere generelt begreb, der refererer til varianter af elementer, der ikke nødvendigvis er isotoper. Radioaktivt henfald ændrer normalt protonnummeret i kernen, og derfor er et forfald af 'isotoper' ikke det korrekte udtryk, det er henfald af nuklider. Medmindre du taler om gam Læs mere »

Natriumzinkat Interessant spørgsmål. Overraskende kunne jeg ikke finde nogen oplysninger om Encyclopaedia Britannica. Men min grundlæggende uorganiske kemi lærebog nævnte, at zink opløses i stærke baser på grund af dets evne til at danne zinkationer, der almindeligvis er skrevet som ZnO_2 ^ (2-) Reaktionen er Zn + 2OH ^ (-) -> ZnO_2 ^ (- 2) + H_2 Læs mere »

1.1 * 10 ^ -47 mol For at løse dette spørgsmål skal du bruge Avogadro's konstant, som angiver, at en mol af ethvert element indeholder 6,022 * 10 ^ 23 atomer. I det givne eksempel er der 6,3 * 10 ^ -24 atomer, så antallet af mol er: (6,3 * 10 ^ -24 farve (rødt) (annuller (farve (sort) "atomer"))) / (6,022 * 10 ^ 23 farve (rød) (annuller (farve (sort) "atomer")) / "mol") = 1,1 * 10 ^ -47 "mol" Læs mere »

Tilføj 273 til nummeret angivet i Celsius Tilføj 273K til den værdi, der er angivet i Celsius. Tjek ligningen nedenfor: For eksempel, sig om en isblok har en temperatur på -22,6 ^ oC. For at finde temperaturen i Kelvins, ville du blot tilføje -22,6 ^ oC til 273 for at opnå 250,4K. K = -22,6 ^ oC + 273 = 250,4 Læs mere »

2,5 ml Først kan vi få enhederne til suspensionen (i mg) og den nødvendige mængde ampicillin (i g): 1 g = 1000 mg -> 0.125 g = 125 mg For nem beregning og for bedre forståelse af, hvad du er Det er bedst at beregne, hvor mange mg der er i 1 ml: (250 mg) / (5,0 ml) = (50 mg) / (1 ml) Så 1 ml af opløsningen indeholder 50 mg ampicillin. Lægen anmoder om 125 mg ampicillin, som er et volumen af: (125 farvet (rød) (annuller (farve (sort) (mg)))) / (50 (farve) mL)) = 2,5 mL Så det krævede volumen af opløsningen er 2,5 mL. Læs mere »

Den molære masse af CuNO_3 er 125,55 g / mol. Baseret på den formel, du har givet mig, ville denne forbindelse faktisk være kobber (II) nitrat. Kobber (I) nitrat er CuNO_3 Før vi begynder her er et tip: atomvægt af element xxnumber af atomer givet ved subscript = molærmasse. Først vil du have dit praktiske dandy periodiske bord til rådighed, så du kan bestemme atomvægten af Cu, N , O Cu har en atomvægt på 63,55 g / mol N har en atomvægt på 14,01 g / mol O har en atomvægt på 16,00 g / mol Baseret på den kemiske formel har vi 1 atom Cu, som Læs mere »

Det ændrer ikke atomnummeret. Atomenummeret er antallet af protoner i kernen af et atom. Et atom kan være radioaktivt, når forholdet mellem neutroner og protoner ikke er optimalt. Det nedbryder derefter udstødning af partikler. Det er også muligt, at et atom er i metastabilt tilstand, hvilket betyder at atomets kernen indeholder overskydende energi. I dette tilfælde er neutron / protonforholdet ok, men kernen behøver at miste sin overskydende energi. Den overskydende energi udledes som gammastråler. Den generelle form for ligningen for dette henfald er: "A - ZZ (A) X ->" Læs mere »

Den anden gass partialtryk er farven (brun) (2,6 atm. Før vi begynder, lad mig introducere Daltons lov om delvistryk ækvation: Hvor P_T er det samlede tryk af alle gasser i blandingen og P_1, P_2 osv. Er partialtryk af hver gas. Baseret på det, du har givet mig, kender vi det samlede tryk, P_T, og et af partialtrykene (jeg siger bare P_1). Vi vil gerne finde P_2, så alt vi skal gøre Omregnes til ligning for at opnå værdien af andet tryk: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm Derfor P_2 = 2,6 atm Læs mere »

Dette er en isobarisk ekspansion. Du tager ligningen for Arbejde som defineret som W = PtriangleV. Hvis du holder tryk konstant, ekspanderer gassen fra 0,120 L til 0,610 liter. Tag ændringen i volumener og multiplicer den ved tryk for at få arbejdet udført. I dette tilfælde arbejder stemplet på miljøet, så det ville miste E, og derfor skal dit svar være et negativt tal. Læs mere »

Se nedenfor Du skal bruge en konverteringsfaktor til at løse disse typer af problemer. Vi kan etablere følgende: farve (hvid) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaaa) farve (blå) ["1 atm" / "760 mm Hg" Ved at vide, hvad vores konverteringsfaktor er, kan vi nu løse problemet ved at oprette problemet som sådan "afbryd" atm ") /" 1 "* (" 760 mm Hg ") / (" 1 "annuller" atm ") =" svar ", som simpelthen tilslutter vores kendte og henter vores svar i" mm Hg ". Læs mere »

Dette molekyle er et salt. Du skal se, hvad der sker, efter at saltet dissocierer i vand, og hvad der bidrager til opløsningens pH. Na + kommer fra NaOH, HCO3- kommer fra kulsyre, H2CO3. NaOH er en stærk base, der fuldstændigt dissocieres i vand. Produktet, Na +, er inert og virkelig stabilt. H2CO3 er en svag syre og adskiller ikke helt. Produktet HCO3- er ikke stabilt og kan reagere igen med vand for at bidrage til pH. HCO3- vil fungere som en base ved at plukke protonen fra H2O og danne en basisopløsning. Sterke syrer og baser har en høj Ka- og Kb-værdi, og deres ligevægter ligger s Læs mere »

Ækvivalent masse på N = 14 / 3gm Giver reaktion er N_2 + 3H_2 rarr 2NH_3 Her er oxidationstilstanden af N inN_2 0. Oxidationstilstanden af N inNH_3 er -3. Så, tre elektroner accepteres af N. Derfor er Valence faktor eller n-faktor (n_f) 0f N 3. Som vi ved, svarer ækvivalent masse N = Molar Masse af N / n_f ækvivalent masse N = 14 / 3gm Læs mere »

Den elektroniske geometri giver vand en tetrahedrisk form. Den molekylære geometri giver vand en bøjet form. Elektronisk geometri tager højde for de elektronpar, der ikke deltager i binding, og elektronmolnens densitet. Her tæller de 2 hydrogenbindinger som 2 elektronmoln, og de 2 elektronpar tæller som en anden 2, hvilket giver os i alt 4. Med 4 elektronregioner er VSEPRs elektroniske geometri tetrahedral. Molekylær geometri ser kun på de elektroner, der deltager i binding. Så her tages kun de 2 bindinger til H i betragtning. Formen ville ikke være lineær som i tilfæ Læs mere »

Dette er en bufferopløsning. For at løse bruger du Henderson Hasselbalch ligningen. pH = pKa + log ([conj. base] / [syre]) HF er den svage syre, og dens konjugerede base er NaF. Du får Molar og Volumen af hver. Da du ændrer lydstyrken, ændres din molaritet også. For at finde molene af conj-basen og syren, skal du først finde molene med den givne Molar og Volumen og derefter opdele efter det totale volumen af opløsningen for at finde din nye Molar-koncentration. Konceptuelt har du 10x mere syre end base. Det betyder, at du har et forhold på 1:10. Dit svar skal afspejle en mere Læs mere »

Dette er et støkiometri problem. Du skal først skrive en afbalanceret ligning. Som du kan se, har du brug for 2 mol H2 gas og 1 mol O2 til dannelse af 2 mol H2O. Du får gram af både hydrogengas og ilt. Du skal først finde det begrænsende reagens. For at gøre dette skal du tage reaktantens masse og omdanne det til mol. Nu skal mol-til-molforholdet finde ud af, hvor mange mol "H" _2 "O" der kan produceres fra hver reaktant. Reaktanten til dannelse af mindst af mol er det begrænsende reagens. Eks. For "H" _2 (g) "8 gram H" _2 * "1 mol" / Læs mere »

Varmen, der føjes til et stof under en faseændring, hæver ikke temperaturen, men det bruges til at bryde bindingerne i opløsningen. Så for at besvare spørgsmålet skal du konvertere gram vand til mol. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "mol" af H_2O Nu multiplicere mol ved fordampningsvarmen, 40,7 kJ / mol, og du bør få dit svar. Dette er mængden af varme, der påføres vand til fuldstændigt at bryde bindingerne mellem vandmolekyler, så det helt kan fordampe. Læs mere »

En muldvarp er blot et navn givet til at beskrive hvor mange 'ting' der er. Det er ikke så forvirrende som det ser ud, så lad mig give dig et eksempel. Et dusin, som du ved, er et almindeligt begreb, der bruges til at beskrive noget, der indeholder 12 af noget. Det er almindeligt anvendt til at beskrive æg. Et dusin æg siger bare, at vi har 12 æg. Det behøver ikke engang at være æg. Det kunne være et dusin blyanter, et dusin muffins, et dusin biler osv. Det er bare kendt, at et dusin betyder 12 ting. Tilsvarende beskriver en mole, at der er 6,02 * 10 ^ 23 molekyler af no Læs mere »

Nej. En reaktion kan ikke være spontan under disse forhold, medmindre temperaturen er lav nok. Ligningen for spontanitet er DeltaG = DeltaH-TDeltaS En reaktion kan kun forekomme, når værdien af DeltaG er negativ. Hvis reaktionen er ikke-spontan, kan den kobles med en spontan reaktion for at give en samlet-Delag. Læs mere »

1,3 mg Lad mig starte med at sige, at halveringstiden for brom-73 ikke er 20 minutter, men 3,33 minutter. Men lad os antage, at de givne tal er korrekte. Halveringstid betyder, at halvdelen af den prøve, du starter med, er forfaldne i den givne tidsperiode. Det er ligegyldigt, om det er angivet i gram, antal atomer eller aktivitet, beregningen er den samme! Den enkle måde Eksemplet er ret nemt, fordi nøjagtigt 3 halv gange er forbi (60 min / 20 min = 3). Hvor meget er aktiv efter: 1 halveringstid: 10 mg / 2 = 5 mg 2 halveringstider: 5 mg / 2 = 2,5 mg 3 halveringstider: 2,5 mg / 2 = farve (rød) (1,25 &q Læs mere »

E_A = 84color (hvid) (l) "kJ" * "mol" ^ (- 1) Arrhenius ligningen angiver at k = A * e ^ (- (farve (lilla) (E_A)) / (R * T)) Ved begge sider logaritme giver lnk = lnA- (farve (lilla) (E_A)) / (R * T) Hvor hastighedskonstanten for denne særlige reaktion k = 0,055color (hvid) (l) s ^ (- 1); Frekvensfaktoren (en temperaturafhængig konstant) A = 1.2xx10 ^ 13color (hvid) (l) "s" ^ - (1) som angivet i spørgsmålet; Den ideelle gaskonstant R = 8.314 farve (hvid) (1) farve (mørkegrøn) ("J") * farve (mørkegrøn) ("mol" ^ - 1)) "K" ^ (- Læs mere »

Atomen ville være Carbon, og det ville have en afgift på +6 forudsat at der ikke er nogen elektroner. Forudsat at du har et periodisk bord med dig, kan du altid finde det element et atom er baseret på dets antal protoner. Protoner er hvad der bestemmer et element atomnummer på grund af deres placering i kernen og manglende evne til at ændre sig uden at ændre næsten hele kernen af atom. Protoner har også en positiv ladning, hver af dem er ækvivalent med en +1 atomladning. Derfor, da denne har seks protoner, ved vi, at det er en carbonatom. Neutroner er også placeret i atome Læs mere »

1 mol Al_2O_3 Det er lidt svært at besvare dit spørgsmål præcist. Men lad os se på den kemiske reaktion mellem aluminium og ilt. Som du ved, er aluminium et metal, og ilt er gasformigt. Hvis vi skriver den afbalancerede kemiske reaktion, har vi 4Al + 3O_2 -> 2 Al_2O_3 Hvis 1,5 mol Oxygen gas reagerer, så fra ovenstående afbalancerede reaktion kan vi konkludere, at 1 mol aluminiumoxid vil blive produceret i en komplet reaktion. Læs mere »

Natriumchlorid. Du kan måske vide det som salt. Rediger: Dette er en basisk ionforbindelse, der indeholder et metal og et ikke-metal. Navngivningskonventionerne for denne type forbindelse er generelt ligefrem. Start med kationen (positivt ladet ion), som først er skrevet, Na = Natrium. Tag derefter anionen (negativt ladet ion) og tilføj suffixet -idet. Cl = chlor + ide = chlorid. Dette efterlader os med natriumchlorid. Læs mere »

Det ville have 8 protoner. Elementer kendetegnes ved antallet af protoner i deres kerne. Dette tal kaldes atomnummeret, og for oxygen er det 8. Således vil ethvert oxygenatom, uanset om det er positivt eller negativt, have 8 protoner. Hvis det er positivt ladet, betyder det simpelthen, at det har <8 elektroner sådan, at nettoladningen er positiv. Læs mere »

Ustabile atomer med samme antal protoner i kernen. Radioisotoper er radioaktive isotoper: Radioaktive betyder, at kernen i et atom har en ugunstig kombination af neutroner og protoner og derfor er ustabil. Isotoper er atomer, der har det samme antal protoner, men forskellige antal neutroner. En radioisotop er således en variant af et element, der er ustabilt og vil forfalde ved at udsende stråling. Alle stabile og radioaktive elementer findes i tabellen over nuklider. Et eksempel: I dette billede kan du se alle isotoperne af elementet nitrogen (N). Kvælstof har 7 protoner i kernen og en variabel mængde Læs mere »

"125 mL" Ting at huske om fortyndinger er, at du formindsker koncentrationen af en opløsning ved at øge volumenet, samtidig med at antallet af solstoffer er konstant. Dette indebærer, at hvis du øger volumenet af en opløsning med en faktor, lad os sige "DF", skal koncentrationen af opløsningen falde med samme faktor "DF". Her kaldes "DF" fortyndingsfaktor og kan beregnes med farve (blå) (| bar (ul (farve (hvid) (a / a) "DF" = V_ "fortyndet" / V_ "koncentreret" = c_ "koncentreret" / c_ "fortyndet" f Læs mere »

7,44 * 10 ^ 28 atomer Trin 1: Beregn hvordan antallet af mol ved hjælp af molærmassen. Den molære masse af helium = 4,00 g / mol. Det betyder, at 1 mol heliumatomer vejer 4 gram. I dette tilfælde har du 494 kg, hvilket er 494.000 gram. Hvor mange mol er dette? (494.000 farve (rød) annuller (farve) (sort) (gram))) / (4,00 farve (rød) annuller (farve (sort) (gram)) / (mol)) = 123.500 mol Trin 2: Beregn antallet af atomer ved hjælp af Avogadros konstant. Avogadros konstant angiver, at der er 6,02 * 10 ^ 23 atomer i en mol af ethvert element. Hvor mange atomer er i 123.500 mol? 6,02 * 10 ^ 23 Læs mere »

Vand, papir ... næsten alt vil gøre Alpha partikler er det letteste at beskytte i forhold til andre former for stråling. Partiklerne er meget store i atombetingelser: 2 neutroner og 2 protoner og dermed en 2 + ladning. På grund af disse egenskaber har de meget interaktion med materiale og mister deres energi på meget kort afstand. I luften kan de kun rejse op til 5 cm. Stoppekraften i de fleste materialer til alfa partikler er meget høj. Selv et stykke papir er normalt nok til at stoppe alfa partikler som er nogle få millimeter vand. Alfa partikler selv kommer ikke forbi det øverste Læs mere »

Det er faktisk ikke nødvendigvis sandt! Alfa-, beta- og gammastråling har forskellig indtrængningsevne, dette er ofte forbundet med risiko eller fare, men det er ofte ikke sandt. farve (rød) "Penetreringsevne" Lad os først se på de forskellige typer strålings penetrerende evne: Alpha (alpha): store partikler (2 neutroner, 2 protoner); +2 charge Beta (beta): mindre (elektron); -1 charge Gamma (gamma) eller røntgenstråle: en bølge (foton); ingen masse, ingen omkostninger På grund af deres masse og ladning kan alfa partikler let stoppes med et stykke papir og en Læs mere »

64Cu kan forfaldne på flere måder, når det falder ved at udsende en elektron (beta ^ - partikel) er det resulterende nuklid zink-64. Ligningen for denne beta ^ - forfald er: "" _29 ^ 64Cu -> "" _30 ^ 64Zn + "" _-1 ^ 0beta Læs mere »

Et overgangselement er et element, hvis d-blok aldrig bliver fuldt udfyldt både i atomform og i ionisk tilstand. - Elementer i gruppe 3-11 er alle overgangselementer. Læs mere »

Løsningen har en [OH ^ (-)] på 1.0xx10 ^ (- 8) M Svaret kan fås på to måder: farve (rød) ("Brug autokationskonstanten for vandligning, Kw:" Alle du skal gøre, er at omregne ligningen til at løse for [OH ^ (-)] ved at dividere begge sider af ligningen med [H_3O ^ (+)]: [OH ^ (-)] = (1.0xx10 ^ (- 14 )) / [[H_3O ^ (+)]] Indsæt den kendte koncentration af H_3O ^ (+) ioner: [OH ^ (-)] = (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.0xx10 ^ )) [OH ^ (-)] = 1.0xx10 ^ (- 8) M 2. Bestem opløsningens pH ved at tage den negative logaritme (-log) af koncentrationen af H_3O ^ (+) ioner. PH = -log Læs mere »

Bemærk venligst: Brændselscelle --- en celle, der producerer en elektrisk strøm direkte fra en kemisk reaktion. Elektrolyse --- elektrolyse er en teknik, der bruger en direkte elektrisk strøm (DC) til at drive en ellers ikke-spontan kemisk reaktion. Forskellene er: Brændselscelle er en genstand, men elektrolyse er en teknik. Brændselscelle bruger el produceret i en kemisk reaktion, men i elektrolyse leverer vi elektricitet til en kemisk reaktion. Læs mere »

Natriumoxalat har en mol masse på 134 g / (mol) farve (magenta) "Lad os bruge denne ligning til at svare på spørgsmålet:" Atomvægt af element xxnumber af atomer givet ved subscript = molærmasse Baseret på den kemiske formel har vi 2 natriumatomer. Atommassen skal multipliceres med 2 for at opnå en masse på 45,98 g / mol. Nu har du 2 carbonatomer, så du vil formere atomværdien af C ved 2 for at opnå en masse på 24,02 g / mol. Endelig siden der er 4 atomer af oxygen, skal atommassen af O multipliceres med 4 for at få en værdi på 64,00 Læs mere »

OXIDATION er ELEKTRONSTABLET ELLER en forøgelse af oxidationstilstanden ved hjælp af et molekyle, atom eller ion, mens REDUCTION er ELINSTREGNINGEN eller et fald i oxidationstilstanden med et molekyle, atom eller ion. For eksempel ved udvinding af jern fra malmen: Et oxidationsmiddel giver bort oxygen til et andet stof. I ovenstående eksempel er jern (III) oxid det oxidationsmiddel.Et reduktionsmiddel fjerner ilt fra et andet stof, det tager i ilt. I ligningen er carbonmonoxid reduktionsmidlet. Fordi både reduktion og oxidation foregår på samme tid. Dette er kendt som en redox reaktion. OXIDAT Læs mere »

1.2xx10 ^ (24) "molekyler" For at gå fra vandmassen til vandmolekyler skal vi gøre to ting: Konverter masse af H_2O til mol H_2O ved hjælp af molmassen H_2O som omregningsfaktor Konverter mol af H_2O til molekyler H_2O ved hjælp af Avogadros nummer (6.02xx10 ^ (23)) som en konverteringsfaktorfarve (brun) ("Trin 1:" Før vi begynder skal jeg bemærke, at molmassen af H_2O er 18,01 g / (mol). Vi kan gå fra masse til mol ved hjælp af dimensionelle analyser. Nøglen til dimensionel analyse er at forstå, at de enheder, du ikke længere har brug for, skal an Læs mere »

Denne bufferopløsning har en pH på 9,65. Før jeg introducerer Henderson-Hasselbalchs ligning, skal vi identificere syren og basen. Ammoniak (NH3) er altid en base, og ammoniumionen (NH_4 ^ (+)) er den konjugerede syre af ammoniak. En konjugeret syre har endnu en proton (H ^ +) end den base, du startede med. Nu kan vi bruge denne ligning: Som du kan se, får vi en pKb i stedet for en pKa. Men ingen bekymringer vi kan bruge følgende ligning, der relaterer begge konstanter til hinanden: farve (hvid) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaa) pKa + pKb = 14 Vi kan løse pKa ved at trække den givne pKb fra 14: 14 - Læs mere »

Skummaterialet har en tæthed på 10,9 lb. Lad os slå svaret ned i tre dele: Farve (brun) ("Først", vi skal konvertere gram til pund ved hjælp af dette konverteringsfaktor: farve (hvid) (aaaaaaaaaaaaaaaaa 1 pund = 453.592 gram farve (lilla) ("Så" vi skal konvertere liter til kubikfod ved hjælp af nedenstående forhold: farve (hvid) (aaaaaaaaaaaaaaaaa 1ft ^ (3) = 28.3168 "Liters" farve (rød) ("Endelig" skal vi opdele den værdi, vi får i gram, med den værdi, vi får i liter for at opnå densiteten. Farve (brun) ("Tri Læs mere »

5 For at kunne sige, hvor mange sigfigurer der anvendes til måling "811,40 g", skal du vide, at ikke-nul-cifre altid er signifikante en nulpunkt, der følger et decimaltal, og et ikke-nultallet er altid Signifikant I dit tilfælde har målefarven (blå) (811) .farve (blå) (4) farve (rød) (0) fire ikke-nul-cifre og en signifikant efterfølgende nul. farve (blå) (8, 1, 1, 4) -> ikke-nul cifre farve (hvid) (8,1,1,) farve (rød) (0) -> signifikant efterfølgende nul Derfor kan du sige at dette måling har fem betydelige tal 811.40 -> fem væsentlige tal Læs mere »

13,6eV for hydrogenens første ioniseringsenergi. Rydberg ligningen for absorption er 1 / lambda = R (1 / n_i ^ 2 - 1 / n_f ^ 2) Hvor lambda er bølgelængden af den absorberede foton, er R den Rydberg konstante, n_i angiver det energiniveau, som elektronen startede i og n_f energieniveauet ender i. Vi beregner ioniseringsenergi, så elektronen går til uendelig med hensyn til atomet, det vil sige at det forlader atomet. Derfor sætter vi n_f = oo. Forudsat at vi ioniserer fra grundtilstanden, sætter vi n_i = 1 1 / lambda = RE = (hc) / lambda betyder E = hcR E = 6.626xx10 ^ (- 34) * 3xx10 ^ 8 Læs mere »

Chrom har 28 neutroner For at kunne besvare dette spørgsmål skal vi bruge nedenstående formel: Vi kender massetal og atomnummer. Massetallet i vores tilfælde er 52, og atomnummeret, der svarer til antallet af protoner i atomets kerne, er 24. Alt vi skal gøre er at trække 24 fra 52 for at opnå antallet af neutroner som dette: 52 - 24 = 28 Således indeholder atomet 28 neutroner Læs mere »

22920 år Halveringstiden for et stof er tidspunktet for mængden af et stof, der er til stede til halvering. Hvis 112.5g er forfaldne, har vi 7,5g tilbage. For at komme til 7,5g skal vi halvere 120g fire gange. 120rarr60rarr30rarr15rarr7.5 Den samlede tid, der er forløbet i denne tid, vil være fire gange halveringstiden, så T = 4 * t_ (1/2) = 4 * 5730 = 22920 år Læs mere »

1 Da kalium er til stede i den første gruppe af det moderne periodiske bord Kalium, der også er repræsenteret som K, har det kun Én valenceelektron. Kun på elektron er til stede i den yderste skal. Hvad er valenselektroner. Valenselektroner er de elektroner, der findes i den yderste skal af et atom Læs mere »

Farve (magenta) ("159,7 g / mol") farve (grøn) "Vi bruger nedenstående formel til at besvare spørgsmålet:" Atomvægt af element xxnumber af atomer givet ved subscript = molærmasse Først vil du have en periodisk bord til rådighed, så du kan bestemme atomvægten af Fe og O: Fe har en atomvægt på 55,85 g / mol O har en atomvægt på 16,00 g / mol Fra den kemiske formel har vi 2 jernatomer. Du må multiplicere atommassen Fe ved 2 for at fastslå en atomvægt på 111,7 g / mol. Nu har du 3 oxygenatomer, så du vil formere Læs mere »

Ved anvendelse af energi Når et fast stof opvarmes, skifter det til en væske. Yderligere opvarmning omdanner en væske til en gas. Den inverse proces producerer resultater i omvendt rækkefølge, dvs. gas-> væske-> fast. Læs mere »

1.84g / (mL) For at beregne objektets massefylde, skal vi bruge følgende formel: - Tæthed vil have enheder af g / (mL) ved håndtering af en væske eller enheder af g / (cm ^ 3) ved håndtering med et fast stof. Massen har enheder af gram, g. Volumenet vil have enheder af ml eller cm ^ 3 Vi får massen og volumenet, der begge har gode enheder, så alt hvad vi skal gøre er at sætte de givne værdier i ligningen: Tæthed = (65,14 g) / ( 35,4 ml) Således har objektet en densitet på 1,84 g / ml. Læs mere »

Atomet, som er magnesium, har et masseantal på 22 Lad os bruge diagrammet nedenfor: For at bestemme massen af et atom er alt, hvad du skal gøre, at tilføje antallet af protoner og antallet af neutroner sammen. I dette tilfælde er massenummeret 22 fordi 10 + 12 = 22 Læs mere »

Farve (magenta) ("2,70 g / ml") For at beregne tætheden skal vi bruge nedenstående formel: - Tætheden vil normalt have enheder af g / (mL) ved behandling af en væske eller enheder af g / ^ 3) når man beskæftiger sig med et fast stof. Massen har enheder af gram, g. Volumenet vil have enheder af ml eller cm ^ 3 Vi får massen og volumenet, der begge har gode enheder, så alt hvad vi skal gøre er at sætte de givne værdier i ligningen: Tæthed = (40,5 g) / ( 15,0 ml). Blokken af aluminium har således en densitet på 2,70 g / ml. Læs mere »

Ved at beskadige vigtige molekyler af bakterierne. Oxidering er den proces, hvor en elektron er taget væk fra et molekyle. Fjernelse af elektroner forstyrrer vigtige cellulære strukturer af bakterier. Oxidation kan forstyrre bakteriens cellevæg: membranen holder op med at fungere, ingen transport af molekyler er mulig. Også barrieren kan bryde, og vigtige bestanddele kan lække ud af cellen. Oxidering kan også påvirke alle strukturer inde i cellen, såsom vigtige enzymer og DNA. Nogle skader forårsaget af oxidation kan undertiden repareres af celler, men når der er for meget Læs mere »

6,02 "mol" Da vi er ved STP, kan vi bruge den ideelle gaslovligning. PxxV = nxxRxxT. P repræsenterer tryk (kunne have enheder af atm afhængig af enhederne i universalgaskonstanten) V repræsenterer volumen (skal have enheder af liter) n repræsenterer antallet af mol R er den universelle gaskonstant (har enheder af (Lxxatm) / (molxxK)) T repræsenterer temperaturen, som skal være i Kelvins. Læg derefter dine kendte og ukendte variabler op: Farve (rød) ("Kendte variabler:") P V R T farve (blå) ("Ukendte variabler:") n Ved STP er temperaturen 273K, og tr Læs mere »

Syrens hydrogen er fordrevet af metal, og den er fri. en syre indeholder hydrogen i den. Når aktivt metal reagerer med syre, er der forskydningsreaktion. Metal fortrænger brintet fra syre og tager det sted. Metal og sure radikaler af syreformet forbindelse og brændende hydrogen frigives. 2 atomer af hydrogenformigt hydrogenmolekyle og hydrogengas er relraseret. Læs mere »

0,50 "dm" ^ 3 eller 0,50 "L". Dette er baseret på den afbalancerede reaktion: HC- = CH (g) + 2H_2 (g) rarr H_3C-CH_3 (g). Således kræver en mol ethyn ("C" _2 "H" _2) to mol hydrogen. I betragtning af ækvivalent temperatur og tryk for en reaktion mellem (i det væsentlige ideelle) gasser gælder samme volumenforhold. Således kræver 0,25 * dm ^ 3 acetylen klart 0,50 * dm ^ 3 dihydrogen gas til støkiometrisk ækvivalens. Bemærk at 1 "dm" ^ 3 = (10 ^ -1 "m") ^ 3 = 10 ^ -3 "m" ^ 3 = 1 "L". Læs mere »

Brug protonbalancemetoden nedenfor for at opnå: 2 "CH" _3 "COOH" + "Zn" ("OH") _ 2 rarr "Zn" ("CH" _3 "COO") _ 2 + 2 "H" _2 "O ". En måde at gøre det på er at tænke på det som en proton donation (syre) reaktion og en proton accept (base) reaktion: Acid: "CH" _3 "COOH" rarr "CH" _3 "COO" ^} + "H" ^ + Base: "Zn" ("OH") _ 2 + 2 "H" ^ {+} rarr "Zn" ^ {2+} + 2 "H" _2 "O" Syren giver en mol protoner, me Læs mere »

Let. 2,5 liter af en 0,08 molar opløsning af HCI giver os mol HCI i opløsningen Molaritet * Volumen = mol 0,08 (mol) / afbryd L * 2,5 afbryd L = 0,2 mol HCI Nu skal du konvertere mol til gram Molar masse HCl H = 1,01 (g) / (mol) Cl = 35 (g) / (mol) HCI = 1 +35 = 36 (g) / (mol) (0,2 annuller mol) / 1 * 36 (g) / farve (rød) (7,2 g) HCI Læs mere »

Ved 0 ° C temperatur og 1 atmosfæretryk er dette volumen en mol. Dette er Avogrados antal molekyler, farve (blå) (6,02xx10 ^ {23}). Temperaturen og trykket valgt for dette svar, 0 ° C og 1 atmosfære, var beregnet til at være "standard" temperatur og tryk, og spørgsmålet var tilsyneladende formuleret med denne standard i tankerne. Men standardtrykket blev ændret til 100 kPa (en atmosfære er 101,3 kPa) i 1982, og forvirrende henviser nogle referencer stadig til den gamle standard (for eksempel http://www.kentchemistry.com/links/GasLaws/STP.htm). En løsning p Læs mere »

Se forklaring Na_2SO_4 (aq) + Ba (NO_3) _2 (aq) -> BaSO_4 (s) + 2NaNO_3 (aq) Opbryd forbindelserne til ioner, hvorfra de kom og krydse dem, der vises på begge sider; det er dine "tilskuerioner". 2 afbryd (Na ^ (+) (aq)) + SO_4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) +2 annullere (NO_3 ^ (-) (aq)) -> BaSO_4 ) darr + 2 annullere (Na ^ (+) (aq)) +2 annullere (NO_3 ^ (-) (aq)) "Bariumsulfat" er uopløseligt, så det ikke ioniseres i opløsning Skriv net ionisk ligning SO_4 ^ -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) -> BaSO_4 (s) darr Læs mere »

Fordi både grafit og diamant er ikke-molekylære arter, hvor hvert bestanddel C-atom er bundet til andre carbonatomer ved stærke kemiske bindinger. Både diamant og grafit er netværkskovalente materialer. Der er ingen diskrete molekyler, og fordampning ville betyde forstyrrende stærke interatomiske (kovalente) bindinger. Jeg er ikke sikker på de fysiske egenskaber hos buckminsterfullerene, 60 carbonatomer arrangeret i en fodboldform, men fordi denne art er molekylær, ville dens smelte / kogepunkter være væsentligt lavere end dens ikke-molekylære analoger. Så, fordi Læs mere »

Reaktionen af overskydende ilt med CC (s) + O_2 (g) -> = CO_2 (g) .... (1) Reaktionen af overskud af ilt med Si Si (s) + O_2 (g) -> = SiO_2 s) ... (2) Blandingsens faste brændende produkt er SiO2. Atomerne er Si-> 28g / (mol) O-> 16g / (mol) Molar masse SiO_2 -> (28 + 2 * 16) g / (mol) = 60g / (mol) Fra ligning (2) ser vi 60g SiO_2 (s) opnås fra 28g Si (s) Så 8.4gSiO_2 (s) er opnået fra (28xx8.4) / 60g Si ) = 3,92 g Så sammensætningen i blandingsfarven (rød) (Si-> 3,92 g "" C -> (6,08-3,92) g = 2,16 g ") Læs mere »

Den tid, hvor 50% af de radioaktive atomer er forfaldne. Halveringstiden for radioaktive nuklider defineres som den tid, hvor halvdelen af det oprindelige antal radioaktive atomer har forfaldet. farve (rød) "Eksempel:" Forestil dig at starte med 100 atomer af nuklid X. X falder til nuklid Y med en halveringstid på 10 dage. Efter 10 dage er 50 atomer af X tilbage, de andre 50 er forfaldne til Y. Efter 20 dage (2 halvlevende) er der kun 25 atomer af X tilbage. For ligningen skal du kontrollere dette svar på Socratic. Læs mere »

Under. En kerne af uran-238 falder ved alfa-emission til dannelse af en datterkerne, thorium-234. Dette thorium omdanner sig til protactinium-234 og gennemgår derefter beta-negativ forfald for at fremstille uran-234. Læs mere »

Cola (pH 3) pH er en stenografi numerisk værdi, der repræsenterer koncentrationen af hydrogenioner i opløsning. Skalaen 0-14 repræsenterer det sædvanlige område af mulige koncentrationer af protoner (H ^ +) i et vandigt system. Vi kan overveje H ^ + at betyde det samme som H_3O ^ + (et vandmolekyle bærer H ^ +)."pH" er den negative log af hydrogenionkoncentration, hvilket betyder at: "pH" = -log [H_3O ^ +] = -log [H ^ +] og derfor: 10 ^ - "pH" = [H ^ +] 10 (L) "mol / L" Lad os forenkle: "pH" farve (hvid) (m) [H ^ +] ("mol / L" ) Læs mere »

Tæthed er massen af en genstand pr. Enhedsvolumen, mens relativ tæthed er forholdet mellem densiteten af et objekt og densiteten af et referencemateriale (sædvanligvis vand). 1. Densitet er massen af et enhedsvolumen, og den relative densitet er forholdet mellem densitet af et stof og referencematerialets tæthed. 2. Tæthed har enheder, men relativ tæthed gør det ikke. 3. Tæthed kan have forskellige numeriske værdier afhængigt af dens enheder, men relativ densitet har en konstant værdi. Læs mere »

Da massen er kendt, finder du volumenet af det faste stof og beregner derefter densiteten. Svaret er: d_ (fast) = 1,132g / (ml) For at finde densiteten (d) skal massen (m) og volumen (V) være kendt: d = m / V (1) Massen er kendt: m = 25,2 g For at finde lydstyrken ved du, at med toluen er det totale volumen 50 ml. Derfor: V_ (t otal) = V_ (fast) + V_ (t oluen e) V_ (fast) = V_ (t otal) -V_ (t oluen e) V_ (fast) = 50-V_ (t oluen e) 2) Volumenet af toluen kan findes gennem egen densitet og masse. Dens masse: m_ (t otal) = m_ (fast) + m_ (t oluen e) 49,17 = 25,2 + m_ (t oluen e) m_ (t oluen e) = 23,97g Så volumenet: Læs mere »

Afhænger af renheden. I rene stoffer er temperaturen konstant under smeltning. I blandinger øges temperaturen under smeltning. Et rent stof (for eksempel jern) vil have en konstant temperatur under smelteprocessen, da den givne varme bruges til at smelte stoffet (latent varme). Men hvis det faste stof er en blanding af stoffer, er deres smeltepunkter forskellige. Når det nedre smeltepunkt nås, begynder stoffet at smelte, men de andre stoffer smelter stadig ikke, hvilket betyder, at varmen ikke anvendes som latent varme, så temperaturen stiger. Bemærk: Det samme gælder for gasser. Læs mere »

Du behøver ikke engang fire dimensioner. Overgangsmetaller kan undertiden danne firdoble bindinger i almindeligt gammelt tredimensionalt rum ved brug af d-subshell valenselektroner som chrom (II) acetat. Der er faktisk en Wikipedia-artikel om denne type interaktion (http://en.wikipedia.org/wiki/Quadruple_bond). Et eksempel er chrom (II) acetat, som synes at være "Cr" ("C" _2 "H" _3 "O" _2) _2 (plus vand af hydratisering), men der er faktisk to enheder koblet sammen som en dimer, "Cr" _2 ( "C" _2 "H" _3 "O" _2) _4. Artiklen indeholder Læs mere »

2 "FeSO" _4 til "Fe" _2 "O" _3 + "SO" _2 + "SO" _3 Start ved at identificere oxidationstilstanden for hvert element: stackrel (farve (navy) (bb (+2))) ("Fe") stackrel (farve (lilla) (bb (+6))) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 4 til stackrel (farve (marineblå) (bb (+3))) ("Fe" _2) stackrel (-2) ("O") _ 3 + stackrel (farve (lilla) (bb (+4))) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 2 + stackrel ("S") stackrel (-2) ("O") _ 3farve (hvid) (-) farve (grå) ("IKKE BALANCERET") Kun tre af de Læs mere »

0,5 g / (cm3). For at beregne tætheden skal vi bruge nedenstående formel: "Tæthed = (Masse) / (Volumen) Normalt vil tætheden have enheder af g / (mL) ved håndtering af en væske eller enheder af g / (cm ^ 3) når man beskæftiger sig med et faststof. Massen har enheder af gram g. Volumenet kan have enheder af ml eller cm ^ 3 Vi får massen og volumen, der begge har gode enheder. Alt vi skal gøre er at tilslutte givne værdier i ligningen: Densitet = (5g) / (10cm ^ 3) Således har stoffet en densitet på 0,5 g / (cm ^ 3). Læs mere »

Ved standardmetoden for redox reaktioner får vi: "S" +6 "HNO" _3 rarr "H" _2 "SO" _4 + 6 "NEJ" _2 + 2 "H" _2 "O" Brug standardmetoden til redox reaktioner. Oxidation: Svovl går fra 0 oxidationstilstand i elementet til +6 i svovlsyre, så det afgiver seks (mol) elektroner pr. (Mol) atomer: "S" ^ rarr "S" } + 6e ^ - Reduktion: Kvælstof går fra +5 oxidationstilstand i salpetersyre til +4 i nitrogendioxid, så det optager en (mol) elektron (er) pr. (Mol) atomer: "N" ^ "V Balancering: For at en re Læs mere »

Tilberedning af ægget er et eksempel på en kemisk forandring. En kemisk ændring betyder, at noget er permanent ændret, og der er ingen måde at få det tilbage. Proteinerne i æggehviden / æggeblommen udsættes for høj varme, de ændres til forskellige proteiner. Hvis det var brydningen af ægget, der ville være en fysisk forandring, da alt om ægget ville være det samme (proteiner, æggeblomme) Læs mere »

Alpha- Taber 2 neutroner og 2 protoner Beta- Forholdet mellem protoner / neutroner ændrer Gamma- Ingen ændring i partikler, men taber energi Alfa henfald indebærer udkastning af en heliumkerne, som kun er to protoner og to neutroner. Dette betyder at atommassen falder med 4, og atomnummeret falder med to. Dette henfald er typisk for radioisotoper, som har for store kilder. Beta henfald indebærer udstødning af en elektron eller en positron. Dette sker, når der er et forkert forhold mellem protoner: neutroner i kernen, uden for det, vi kalder "stabilitetszonen". Når isotopen har f Læs mere »

Fem protoner og seks neutroner. Isotoper er givet ved navn på elementet og massenummeret. Her betyder bor-11 navnet på elementet er bor, og massenummeret er 11. Vi er givet, at bor-10 havde fem protoner i kernen, og ethvert element har altid det samme antal protoner i kernen (atomnummer) . Så bor-11 har fem protoner det samme som bor-10. Så massenummeret er total protoner plus neutroner. For bor-11 er denne total 11, og fem af partiklerne er protoner, således 11-5 = 6 neutroner. Læs mere »

Hypotonisk Et hypotonisk miljø ville betyde, at koncentrationen af opløst stof er højere inde i cellen end udenfor, eller at koncentrationen af opløsningsmiddel (normalt vand) er højere uden for cellen. Typisk i hypotoniske omgivelser vil vand bevæge sig ind i cellen ved osmose, og cellelys opstår, hvis koncentrationsgradienten er for høj. Hypertonisk: koncentration af opløst stof er højere uden for cellen Isotonisk: koncentration af opløst stof er lig med cellen Tænk på disse udtryk ved deres præfiks-hypo = "under" hyper = "over" i Læs mere »

86,35% Først skriv molekylformlen: CF_4 For at finde procentdelen (i masse) af fluor i forbindelsen finder vi først massen af hele molekylet. Bemærk, at vi ikke får nogen tal som 1kg eller 5g, og det skyldes, at vi skal bruge de relative atommasser (som fundet på dit periodiske bord) Molekylmasse af CF_4 = 1 * 12.01 + 4 * 19,00 = 88,01 Find derefter den molekylære masse af F i molekylet. Bare gør dette ved at tælle antallet af fluoratomer i molekylet (4): Molekylmasse af F = 4 * 19,00 = 76,00 Da vi bliver bedt om en procentdel, deler vi blot massen af fluor ved massen af hele ting Læs mere »

K_2Cr_2O_7 Antag at du har 100 g af forbindelsen. Masse (K) = 26,57g Masse (Cr) = 35g Masse (O) = 38,07g For at finde den kemiske formel skal vi konvertere masse til mol, og vi kan gøre dette ved hjælp af de molære masser af elementerne, som er lige elementets atommasse i gram. Molærmasse (K) = 39,10 gmol ^ -1 Molærmasse (Cr) = 52 gmol ^ -1 Molærmasse (O) = 16 gmol ^ -1 Fordel massen ved hjælp af molærmassen for at få mol. mol (K) = (26,57cancelg) / (39,1cancelgmol ^ -1) = 0,68 molmol (Cr) = (35cancelg) / (52cancelgmol ^ -1) = 0,67 mol mol (O) = (38,07cancelg) / (16cancelgmol ^ Læs mere »

Elementer, der findes i forskellige atomarrangementer. Nogle elementer kan have forskellige atomarrangementer, hvilket resulterer i forskellige egenskaber. Carbon har mange forskellige atomarrangementer, eller allotroper, to er grafit og diamant. Grafit er anbragt i et sekskantet atommønster, der danner ark, som er lagdelt oven på hinanden, mens diamant er en gentagende tetrahedral form. Begge strukturer er udelukkende sammensat af kulstof. Oxygen kan være i form af iltgas (O_2) eller ozon (O_3). Læs mere »

Vi har brug for en støkiometrisk afbalanceret equaition. Ca. 62,4 "g" dioxygengas fremstilles. Vi starter med en støkiometrisk afbalanceret ligning: KClO_3 (s) + Delta rarr KCl (s) + 3 / 2O_2 (g) uarr For at fungere godt kræver denne dekomponeringsreaktion en lille mængde MnO_2 til at fungere som katalysator. Støkiometrien er den samme. "Mol KCI" = (97,1 * g) / (74,55 * g * mol ^ -1) = 1,30 * mol I betragtning af støkiometrien udvikles 3/2 ækvivalent dioxygen pr. Ækvivalent kaliumchlorat. Og således massen af O_2 = 3 / 2xx1.30 * molxx32.00 * g * mol ^ -1 ~ = Læs mere »

Zn _ ((s)) | Zn ^ (2+) || Au ^ (1+) | Au _ ((s)) Anode går til venstre; Katoden går til højre. For at afgøre, hvad der er, kan du enten henvise til en tabel med standard reduktionspotentialer eller bruge din viden om hvilket metal der er mere reaktivt. Det mere reaktive metal har tendens til at være anoden og oxideres, da mere reaktive metaller mister deres elektroner lettere. Når man henviser til tabellen over standard reduktionspotentialer, reduceres metallet med det højere reduktionspotentiale og er således katoden (i dette tilfælde guld). Mellem elektroderne er elektrolytopl Læs mere »

Se forklaring nedenfor. Opløs i forhold til opløsningsmiddel I det korte omfang opløses et opløsningsmiddel et opløst stof til dannelse af en opløsning. For eksempel salt og vand. Vand opløses salt, så vand er opløsningsmidlet, og saltet er opløst. Stoffet, som opløses, er opløsningsmidlet, og stoffet, som opløses, er opløste. Normalt er den resulterende opløsning i samme tilstand som opløsningsmidlet (det dannede saltvand ville være flydende). Opløsning vs suspension Som vist ovenfor består en opløsning af et opløst op Læs mere »

Carbon Carbon har evnen til at danne en bred vifte af forbindelser. Den har fire valenceelektroner og kan således danne enkelt-, dobbelt- og tredobbeltbindinger. Det har også en tendens til at binde sig med sig selv og danne lange kæder eller cykliske strukturer. Disse bindingsfunktioner giver mulighed for mange forskellige kombinationer, hvilket resulterer i muligheden for flere unikke forbindelser. For eksempel kan en 4 carbonforbindelse med hydrogener, der er bundet perifert, stadig have 3 alternativer; det kan være en alkan, en alken eller en alkyn, fordi carbon kan danne forskellige typer af bindin Læs mere »

Hvordan systemer reagerer på ændringer, der påvirker kemisk ligevægt. I reversible reaktioner går reaktionen ikke til færdiggørelse, men når snarere et stabilitetspunkt kendt som punktet for kemisk ligevægt. På dette tidspunkt ændres koncentrationen af produkter og reaktanter ikke, og begge produkter og reaktanter er til stede. F.eks. CO_ (2 (g)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons H_2CO_ (3 (aq)) Le Chateliers princip fortæller, at hvis denne reaktion i ligevægt forstyrres, vil den justere sig selv for at modsætte sig forandringen. For eksempel: Koncentra Læs mere »

Det gør det ikke. Gamma henfald er frigivelsen af energi. Gamma-emissioner er en måde, som en nukleare springer energi efter omlejring af nukleare partikler. Ingen egentlige ændringer i strukturen opstår, simpelthen et tab af energi. Som vist i dette billede, ændrer atom ikke strukturelt, det frigiver bare energi. Gamma henfald forekommer aldrig alene, men ledsager alfa- eller beta-forfald, da de faktisk ændrer kernens struktur. Læs mere »

Formen af phosphin er "pyramidal"; dvs. det er en analog af ammoniak. Der er 5 + 3 valenselektroner, for hvilke der skal redegøres; og dette giver 4 elektronpar arrangeret det centrale fosforatom. Disse antager en tetrahedral geometri, dog er en af tetrahedronens arme et ensartet par, og geometrien går ned til trigonal pyramidale med hensyn til fosfor. / / H-P-H ~ = 94 "" ^, mens det for / _H-N-H ~ = 105 "" ^ @. Denne forskel i bindingsvinkler mellem homologerne er ikke let rationaliseret og uden for omfanget af endog en tredje års uorganisk kemiker. Denne båndvinkelafvig Læs mere »

10000 gange mere grundlæggende Da pH er en logaritmisk skala, resulterer en ændring i pH på 1 en ti-fold ændring i koncentrationen af H ^ +, hvilket ville være en ti-fold ændring i surhedsgrad / basicitet. Dette skyldes, at hvor sur / basisk et stof er, kan bestemmes af koncentrationen af hydrogenioner. Jo mere H ^ + ioner, der er til stede, desto mere sure er stoffet, på grund af det faktum, at syrer donerer H ^ + ioner. På den anden side accepterer baser H ^ + ioner, og således jo lavere koncentrationen af H ^ + er, desto mere grundlæggende er stoffet. Du kan beregne k Læs mere »