Kemi

Maks. Mængde SO_2 dannet = 23,4 g Begrænsende reagens = Svovl Mængden af overskydende reagens forblev (CO) = 3,625 g Først skriv den resterende kemiske ligning, som er som følger: S + CO -> SO_2 + C Balancering ved prøve og fejl metode, vi får S + 2CO -> SO_2 + 2C Fra balance kemisk ligning får vi 1 mol S reagerer med 2 mol CO, hvilket giver 1 mol SO_2 og 2 mol kulstof. Vi ved, at 1 mol svovl = 1cancel ("mol") * 32 "g" / annuller ("mol") = "32 g" 2 mol kulilte = 2cancel ("mol") * 28 "g" / ("mole") = "56 Læs mere »

Litium er metal og metaller er generelt i faste tilstande. Litium reagerer med vand for at give lithiumhydroxid sammen med hydrogengas. I ordligning er den repræsenteret som; Lithium + Vand -> Lithiumhydroxid + Hydrogen I kemisk formel; 2Li + 2H_2O-> 2LiOH + H_2 Vi kan også skrive over ligningen ved at repræsentere dens tilstand som nedenfor: 2Li (s) + 2H_2O (l) -> 2LiOH (aq) + H_2 (g) Tak Læs mere »

D. 17J` mol ^ -1 Ligningen for Gibbs fri energi er givet ved: DeltaG = DeltaH-TDeltaS I dette tilfælde er DeltaS = (DeltaH-DeltaG) / T DeltaS = (164000-159000) / (25 + 273) = 5000 / 298 = 16,8 ~~ 17J K ^ -1 mol ^ -1- = D Læs mere »

2H2 + 02 = 2H20 Læs mere »

A) dipolmoment fra H-atomerne mod cl-atomet. b) symmetrisk atom -> ikke-polært c) dipolmoment mod cl-atomerne d) mod cl-atomer. e) symmetrisk -> ikke-polær Trin 1: Skriv Lewis struktur. Trin 2: Er molekylet symmetrisk eller ej? Symmetriske molekyler har den samme fordeling af elektroner rundt om hele atom. Tillader atomet have samme ladning overalt. (det er ikke negativ på den ene side og positiv til en anden) Konklution: Symmetriske atomer er ikke polære Lad os se nærmere på de polære molekyler: Trin 3: På hvilken måde virker dipolmomentet? Tag et kig på molekylets L Læs mere »

M = 0,5 M M = (mol) / L Beregning af mol før fortynding: mol = M * L = 2,0M * 0,2L = 0,4 mol Mængden af mol forbliver den samme, selv om vi øger volumenet. Men vi ser fra formlen mol = M * L at molariteten vil ændre sig. vi kender mængden af mol og liter: M = (0,4 mol) / (0,8 l) = 0,5 M Læs mere »

T = 248791.2 sec = 69,1 t rate = - (dA) / (dt) = k [A] ^ 2 Integreret sats lov: 1 / ([A] _t) = k * t + 1 / ([A] _0) 0,249 M af A anvendes = 95,77% 0,011 M af A anvendes ikke = 4,23% fraktion af A ikke anvendt: 4,23 / 100 = 1 / 23,64 [A] _t = ([A] _0) / 23,64 og t = t_ (1 / 23,64) 1 / (([A] _0) / 23,64) = k * t_ (1/23,64) + 1 / [A] _0 t_ (1/23,64) = 1 / k (23,64 / [A] _0-1 /[A]_0)=1/(3.5*10^(-4))(22.64/0.260) t_ (1 / 23.64) = 248791.2 sec = 69,1 t Læs mere »

H = U + PV H = U + PV hvor H = enthalpy, U = indre energi, P = tryk og V = volumen Overvej en proces der sker ved konstant tryk, og hvor det eneste arbejde, der er tilladt, er trykvolumenarbejde (w = - PΔV): Ændringen på entalpier gives derefter af: DeltaH = DeltaU + Delta (PV) => DeltaH = DeltaU + PDeltaV og DeltaU = q_P + w => DeltaU = q_P-PDeltaV Udskiftning af DeltaU ved dets ekspression i ekspression af DeltaH vi får: DeltaH = q_P ved konstant tryk. Læs mere »

Si: +4 O: -2 Oxidationen af ilt er altid -2, og da der er to af dem, får du -4. Det betyder, at Si skal være +4 for at balancere Læs mere »

N_2 + 3H_2 -> 2NH_3 Læs mere »

CH_4 + 2 O_2 -> 2 H_2O + CO_2 Læs mere »

58,44 g Reaktionen, der finder sted, er: Na + Cl -> NaCl forholdet mellem denne reaktion er 1: 1: 1 Na = 22,9898 g / mol Cl = 35,453 g / mol NaCl = 58,44 g / mol De kendte data: mol = masse / molar masse natrium = 22,99 / 22,9898 = 1,00 da forholdet er 1: 1: 1 alt du skal gøre er: masse = mol * mol masse massen NaCl = 1,00 * 58,44 = 58,44 g Du kan tjekke, om hele massen af Cl anvendes ved at beregne massen ved hjælp af molen og molarmen: Mass Cl = 1,00 * 35,45 = 35,45 g Hvilken mængde masse anvendes der i reaktionen, så alt er korrekt, hvilket betyder mængden af Massen dannet i reaktionen er 58 Læs mere »

Farve (rød) (2) NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4) _2SO_4 Den afbalancerede ligning er følgende: farve (rød) (2) NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4) _2SO_4 Forklaring: Begynd først med at se sulfatgruppen SO_4 , skal du forlade denne gruppe intakt. For det andet har vi to nitrogenatomer på produktsiden, og kun en i reaktantsiden, derfor kan vi multiplicere NH_3 efter farve (rød) (2). For det tredje, se på hydrogenatomerne, du vil finde farve (blå) (8) i hver side af reaktionen, og derfor er din reaktion afbalanceret. I nogle tilfælde foretrækker jeg at afbalancere ligninger ved hjælp Læs mere »

Molekylformlen er "H" _2 "O" _2 ". Da procentsatserne giver op til 100%, kan vi antage, at vi har en 100 g prøve, som gør det muligt for os at konvertere procenttalerne til gram." H ": 5.94 g "" O ": 94.06% =>" 94.06 g "Bestem mol af hvert element Først skal vi bestemme mol H og O ved at dividere deres givne masse ved deres molære masse (atomvægt på det periodiske tabel) i g / mol. "H": 5.94cancel "gH" xx (1 "molH") / (1,00794cancel "gH") = "5,89 mol H" "O": 94,06 "gO Læs mere »

Disse er de mulige strukturer Læs mere »

Atom. Et element er den reneste form for et kemikalie. Det vil sige, at den er sammensat af andet end atomer af den type. Hvis jeg havde 1 mol guld (Au), ville jeg have 6,022 * 10 ^ 23 guldatomer. Hvis jeg havde 1 mol sølv (Ag), ville jeg have 6,022 * 10 ^ 23 sølvatomer. Mit punkt er, at der ikke er andet end atomer af det element. Der er ingen ilt-, hydrogen- eller carbonatomer; teoretisk set bør der kun være atomer af det element du har. Læs mere »

Atomenummeret fortæller os, hvor mange protoner der er i kernen for et givet element. Oxygen er atomnummer 8. Derfor indeholder kernen 8 protoner. Protoner er positivt ladet. En proton har en afgift på +1. For at atomet skal være i en neutral tilstand, har vi brug for noget for at modvirke protonens ladning. Så vi har elektroner, som er negativt ladet. Én elektron har en afgift på -1. Så det atomnummer fortæller os ikke kun antallet af protoner i et atom, men også antallet af elektroner. Oxygen har 8 protoner og 8 elektroner. Læs mere »

Der er 4 pund i 64 ounces. Der er 16 ounces i et pund, så du er nødt til at opdele 64 ounces med 16 ounces per pund. "1 pund" = "16 ounces" "64 ounces" "" "Pund" / "16 ounces" "64 oz lb" / "16 ounce" at "oz" -mærket er både i tælleren og nævneren, så det annullerer derude. Læs mere »

Det bedste korte svar jeg kan give er, at det er fordi, når trykket stiger, bliver den samme mængde af gasen presset ind i et mindre område. Som jeg sagde ovenfor, bliver den samme mængde af gasen presset ind i et mindre område med en stigning i tryk. Husk, at trykket måles ved mængden af molekyler i gassen, der rammer murens sider i beholderen. På grund af dette, når trykket stiger, så er antallet af molekyler der rammer rammerne af beholderen, og den bedste forklaring på det er, at væggene er kommet tættere på, således et mindre volumen. Dette ka Læs mere »

Det er dinitrogen trioxid. Navnet på oxiderne fremstilles ved at sætte navnet på det andet element først med dets nummer (mono hvis dets 1, di hvis dets 2, tri hvis dets 3, ...) og derefter oxidet med dets nummer. Så i dette tilfælde har vi to atomer af nitrogen - Dinitrogen - og tre atomer af oxygen-trioxid. Sætte dem sammen: "Dinitrogen trioxid". Læs mere »

"Likes dissolve likes". Det har at gøre med polaritetsaffinitet. De ændres til det samme opløsningsmiddel, men forskellige stoffer i dråben. Det har at gøre med polaritet. Forbindelser med højpolaritet kan opløse andre forbindelser med tilsvarende polaritet. Det samme gælder med ikke-polære forbindelser. I dette tilfælde har opløsningsmidlet den samme polaritet for alle forbindelser, men forbindelserne selv, der stiger op, har forskellige polariteter med hinanden, så afstanden de rejser er forskellige. Den med polaritet, der er tættest på opl&# Læs mere »

Fik mig! Jeg ved, at 1 mol magnesium har en masse på 24,3 g. Og jeg ved, at 1 mol nitrogen har en masse på 14,01 g, og at 1 mol ilt har en masse på 15,99 g. Tror du, at ved at tilføje masserne sammen, passende vægtet, dvs. 1xxMg + 2xxN + 6xxO, ville du komme til formelmassen på Mg (NO_3) _2? Når du har gjort det, kan du se, om din opsummering er korrekt. Held og lykke. Læs mere »

En syre er et stof, hvis pH-værdi er mindre end 7. Base er et stof, hvis pH-værdi er mere end 7. Et neutralt stof er et stof, hvis pH-værdi er 7. Vi bruger pH-værdi til at måle den sure, basale eller neutrale natur af et stof ifølge dets kemiske egenskaber. pH varierer fra 1-14. 1 siges at være meget sur, og 14 siges at være yderst basisk. Læs mere »

Rene krystaller af sukker vil blive bemærket i koppen. Dildution af et bestemt stof i et bestemt opløsningsmiddel afhænger af temperaturen. Specifikt fortyndes fortyndingen, når temperaturen forøges. Da opløsningen var mættet, kunne den ikke opløse mere sukker. Når temperaturen falder, har vandet et nyt mættested (lavere gram sukker) og udleder nu sukkeret fra dets masse. Mere Dette er faktisk en metode til rengøring af faste organiske forbindelser fra urenheder kaldet omkrystallisering. Læs mere »

Fire mands. Du ved, at reaktionen A + 3B -> 2C er anden række i forhold til A. Husk, at der ikke blev givet oplysninger om reaktionens overordnede rækkefølge, så man kan ikke sige, at reaktionen også er anden ordens samlede. Så en generel form for kursen ville være "rate" = - (d ["A"]) / (dt) = - 1/3 (d ["B"]) / dt = 1/2 (d [" C "]) / dt Nu har du virkelig ikke brug for den overordnede rækkefølge af reaktionen, da man får at vide at alt holdes konstant med undtagelse af koncentrationen af A, som siges at fordoble. At holde alt kon Læs mere »

Acetylen er en ret reduceret form for kulstof; carbonerne har hver en -I oxidationstilstand. Bemærk at acetylen er neutral, og når vi kan tale om oxidationstalerne for dets atomer, kan vi ikke tale om molekylets oxidationstilstand. Hvis vi bryder op i CH-bindingerne, får vi 2xxH ^ +, og {C- = C} ^ (2-) (kulstof er mere electronegativ end hydrogen, så når du (med henblik på tildeling af oxidationsnummer) bryder denne binding du sætter en formel +1-afgift på hydrogen og en formel -1 ladning af kulstof. Faktisk forekommer acetylidenheden {C- = C} ^ (2-) som calciumcarbid, CaC_2, som er Læs mere »

Data: - Indledende volumen = V_1 = 60 liter Indledende temperatur = T_1 = 546K Endelig temperatur = T_2 = 273K Final Vloume = V_2 = ?? Sol: - Da trykket er konstant og spørgsmålet spørger om temperatur og volumen, dvs. V_1 / T_1 = V_2 / T_2 indebærer V_2 = (V_1 * T_2) / T_1 = (60 * 273) / 546 = 60/2 = 30liter betyder V_2 = 30 liter Derfor er det nye volumen af gassen 30 liter Læs mere »

Data: - Frekvens = nu = 5,10 * 10 ^ 14Hz Lyshastighed = c = 3 * 10 ^ 8m / s Bølgelængde = lamda = ?? Sol: - Vi ved, at: c = lamdanu betyder lamda = c / nu = (3 * 10 ^ 8) / (5.10 * 10 ^ 14) = 5.88235 * 10 ^ -7 betyder lamda = 5.88235 * 10 ^ -7 bølgelængden af strålingen er 5,88235 * 10 ^ -7 Læs mere »

Et stof er homogent, når alle dele af opløsningen er jævnt blandet. Det har et ensartet udseende En heterogen blanding er en opløsning med ujævne dele af opløsningen, og dele af disse opløsninger er synlige. Tænk på homogene blandinger som Kool-Aid; Pulveret og vandet blandes jævnt og blandes for at ligne et farvet vand. Heterogene blandinger er som sand og vand. Du blander dem sammen, og du kan stadig se sandpartiklerne flyde rundt om blandingen. Denne blanding blandes ikke. Håber dette hjalp! Læs mere »

Forskellige typer vil have unikke geometrier og mekanisk konstruktion, der er velegnet til dens anvendelse. De kan også variere i størrelse fra lille laboratorium til store industrimaskiner. Dette er stille et omfattende emne. Der er dog nogle almindelige typer, f.eks. Rørformet centrifuge centrifuger centrifuger centrifuger centrifuger centrifuger Læs mere »

Slutpunktet viser lys pink farve. phenolphthalein er repræsenteret ved en generel formel af HPh, hvor H står for hydrogen og Ph står for phenolphthaleinion. når phenolphthalein er til stede i et surt medium som svovlsyre, dissocieres det ikke i: H (+) og Ph (-) på grund af forekomsten af H (+) ioner i det sure medium. (Fælles ion-effekttilførsel) Men under titreringsprocessen, når der til sidst tilsættes base som natriumhydroxid i syren, bliver OH (-) ionerne udleveret af basen, som neutraliserer alle H (+) -ionerne af syren (svovl- syre). Når alle H (+) -ionerne af syren Læs mere »

Teknisk er du nødt til at specificere isallet af thallium (der er ca. 40 af dem, alle men to er ustabile, mest meget ustabile). Jeg vil antage, at du mener Thallium 194, som er det massenummer (det er atomnummer er 81). Ved alfa-emissioner vil det falde til guld 190 og en alfa-partikel, hvis du mente en anden isotop af thallium, vil den falde til en anden isotop af guld (ved alfa-forfald). Ved nedbrydning ved alfa-emission falder en kernen med 4 i massenummer og 2 i atomnummer og udsender en heliumkerne (alfa-partikel), som har massenummer 4 og atomnummer 2. "" _81 ^ 194 T1 -> "_79 ^ 190 Au + "& Læs mere »

Som mo teori bør der være 1,5 pi bindings MO konfiguration af O_2 ^ + Læs mere »

Se nedenfor Balanceret Eqn 2C_2H_6 + 7O_2 = 4 CO_2 + 6H_2O Ved den Balancerede Eqn 60g Ethan kræver 7x32 = 224g oxygen, her er ethan i overskud. oxygen vil blive fuldstændigt forbrugt, derfor vil 300g ilt forbruge 60 * 300/224 = 80,36 g ethan forlader 270-80,36) = 189,64 g ethan. Ved den Balancerede Eqn producerer 60 g ethan 4x44 g CO2 og dermed mængden af produceret CO2 = 4 * 44 * 80.36 / 60 = 235.72g og dens nr. af mol vil være 235,72 / 44 = 5,36 hvor 44 er molmassen af Kuldioxid Læs mere »

Saccharose er ikke elektrisk ledende selv under smeltet tilstand. Stoffer og blandinger, der er ledende, skal være i stand til at bære strømme. Elektrisk strøm refererer til strømmen af elektrisk ladning. Derfor skal det pågældende materiale indeholde partikler, der er i stand til at bære sådanne afgifter - højst sandsynligt, at de bliver opkrævet - og er fri til at bevæge sig over kroppen. Et materiale, der er ledende, skal indeholde mobile ladede partikler. Som en molekylær krystal indeholder fast sucrose "C" _11 "H" _22 "O" _ Læs mere »

I Bohr-atomet antages elektroner at være forholdsvis diskrete, ret fysiske partikler, som meget meget små negativt ladede bolde, der bevæger sig i cirkulær bevægelse (som planeterne) omkring den positivt ladede kerne ved særlige radier, et resultat af "kvantisering" af den vinkelformede momentum (begrænser det til liste over tilladte værdier), via m_ {e} vr = nh / {2 pi}. Dette betyder at kun særlig energi er tilladt, E_n = - {Z ^ 2 R_e} / n ^ 2, hvor {E_n} er energien i den nende omgang, Z er ladningen på kernen (atomnummer) og R_e er Rydberg energi, som er 13,6 Læs mere »

740g Calciummolekylmasse = 40.078 Oxygen = 15.999 Hydrogen = 1.008 Der er to hydrogenatomer og to oxygenatomer. Så en mol Ca (OH) _2 vejer 40.078 + 15.999 * 2 + 1.008 * 2 = 74.092g Derfor vejer 10 mol 740.92 g eller afrundet til nærmeste 10, 740 g Læs mere »

Fast, flydende eller gasstat henviser her til den type materiel, som de enkelte elementer tilhører. For eksempel Iron er solid state, Chlorin er en gas, Oxygen er igen en gas, Phosphorous er en solid state .rest elementer er ganske easy.Hope det hjælper tak Læs mere »

Løsningen kan være eller måske ikke Løsninger dannes når opløst og opløsningsmiddel går sammen. I tilfælde af homogen blanding har opløst stof og opløsningsmiddel ensartet sammensætning, du kan ikke opdage forandring med dine øjne. For eksempel kop te. På den anden side, hvis du ser den synlige forskel, når løsningen ikke har ensartet sammensætning gennem hele løsningen, kaldes den heterogene løsning. For eksempel vand og stenhåber hjælper det tak Læs mere »

Forsøger at rydde H_3PO_4 er en tri-basisk syre, det vil sige at den har 3 udskiftelige H-atomer i sit molekyle, som det fremgår af dens strukturformel nedenfor. I vores ligning er et atom af syremolekylet blevet erstattet ieH_2PO_4 ^ -1, som bidrager af syren . Så 2 af denne ion vil kombinere med oneCa ^ (++) dannende Ca (HPO_4) _2 Når to atomer erstattes, dannes HPO_4 ^ -2-ion, og en af denne divalente ion kombineres med en Ca ^ (+) ionsdannende CaHPO_4 Endelig, når 3 H-atomer er udskiftet, dannes PO_4 ^ -3-ion, og to af denne ion kombineres med 3 Ca ^ (++) ioner, der danner Ca_3 (PO_4) _2 paren Læs mere »

Oktetregel Hver atom har en valensskal (valensskal er den yderste skal af et atom, der deltager i en kemisk reaktion). Når valensskal har tendens til at opnå / vinde 8 elektroner i sin valensskal (yderste skal), kaldes eller defineres den som oktetregel. For eksempel har chlor, der har 7 elektroner i sin yderste skal, fået en elektron til at fuldføre sin valence shell efter octet rule.Hope hjælper det med at takke Læs mere »

Ja . Fysiske egenskaber Isotoper defineres som elementer med samme antal protoner, men forskellige antal neutroner til stede i deres kerne. Hvad der sker er, at elektroner forbliver ens, så deres kemiske egenskaber ikke ændres. Men på grund af ændring i neutronnummer ændres deres atommasse, hvilket resulterer i forskellige fysiske egenskaber som smeltning, farve osv. Håber det hjælper tak Læs mere »

Binært fasediagram Det er simpelthen en grafisk fremstilling af et element og dets faser (fast, flydende, gas) under forskellige temperatur- og trykforhold. Variablerne som navnet antyder (binære) er to taget på x-aksen og y-aksen. For eksempel temperatur og tryk på henholdsvis y og x akser. Det fortæller os rent smeltepunkt, kogepunkt, hvilket indvirkning fald i temperaturen forårsager, faser ændres med temperatur. Hop det hjælper tak Læs mere »

Atommasse eller masseantal Atommasse eller masseantal er defineret som antal protoner og neutroner til stede inden for kernen. I tilfælde af Ag (Sølv) har den 47 protoner og 61 neutroner. Vi inkluderer ikke i definition af massenummer. Et atom er elektrisk neutralt, det betyder, at det har samme antal protoner og elektroner, så sølv har 47 elektroner, der drejer rundt om kernen. Hop det hjælper tak Læs mere »

K_2O, Følgende metode tjener til hver forbindelse: I hver 100 g af forbindelsen har du 83 g kalium og 17 g ilt. For at bestemme empirisk formel skal du passere disse masser i mol 83 / 39,1 = 2,12 mol K og 17/16 = 1,06 mol O Nu divider alle tallene med de mindste du har obatineret: 2.12 / 1.06 = 2.0 K og 1.06 / 1.06 = 1 mol O Så det er K_2O På dette stadium kan du have tal, der ikke er heltal. I dette tilfælde skal du multiplicere resultatet med et heltal på en måde, som det endelige resultat er en andel af heltal: Forestil dig at du havde opnået 1,5 K til 1 O. Du var nødt til at form Læs mere »

Lambda ~~ 0.288color (hvid) (l) "uge" ^ (- 1) t_ (1/2) ~~ 2.41color (hvid) (l) "uger" tau ~~ 3.48color (hvid) (l) " uger "Den første ordens nedbrydningskonstant lambda omfatter ekspressionen for nedbrydningsaktiviteten på en bestemt tid A (t). A (t) = A_0 * e ^ (- lambda * t) e ^ (- lambda * t) = (A (t)) / A_0 = 1/2 Hvor A_0 aktiviteten på tidspunktet nul. Spørgsmålet antyder at A (1color (hvid) (1) "uge") = (1-25%) * A_0, således e ^ (- lambda * 1color (hvid) (1) "uge") = (A (1 (hvid) (l) "uge")) / (A_0) = 0,75 Opløs for lambda: Læs mere »

Der er ingen generel reaktion som mange metaller, der fortrænger hydrogen. Men nogle reaktioner kan forekomme med specifikke nonmetals og syrer. Se forklaringen på et par eksempler. Salpetersyre, en stærkt oxiderende syre, vil oxidere kulstof til carbondioxid. Det vil også oxidere svovl og fosfor og danne svovlsyre og fosforsyrer. På den anden side har hydrobromiske (HBr) og hydriodiske (HI) syrer reducerende egenskaber. Klor vil danne saltsyre med enten HBr eller HI, der fortrænger det tungere halogen. Læs mere »

0,37 M Beregn først molmassen af FeCl3: 55,85 + 3 * 35,45 = 162,20 g // mol Beregn derefter hvor mange mol er 15 g FeCl3: farve (rød) (n = m / Mn = 15 / 162,20 = 0,0925 mol Derefter beregnes koncentrationen: farve (rød) (c = n / vn = 0,0925 mol / 0,250L = 0,37 mol // L (eller 0,37 M) Koncentrationen er angivet med to repræsentative cifre, som er de samme som 15 gram. Læs mere »

Kulstof har den største masseprocent ved 41%. CH_3CONH_2 For at finde massen, tilføj alle elementernes masser sammen. Lad os lave en liste for at finde massen efter element. Carbon (2 af dem) - vejer 12.011g; 2 af dem, så multiplicere med 2: 12.011 * 2 = 24.022g Hydrogen (5 af dem) - vejer 1.008; 5 af dem, så multiplicere med 5: 1.008 * 5 = 5.040g Oxygen (1 af dem) - vejer 15.999g Kvælstof (1 af dem) - vejer 14.007g Tilføj disse numre sammen: 24.022 + 5.040 + 15.999 + 14.007 = 59.068 Nu , lav et forhold mellem den højeste amt. element til det hele: 24.022 / 59.068 = 0.40668382204 ~ 0.41 e Læs mere »

Se nedenfor 2C_8H_18 + 25O_2 = 16CO_2 + 18H_2O du kan også huske at følge også C_xH_y + (x + y / 4) O_2 = xCO_2 + y / 2H_2O => 2C_xH_y + (2x + y / 2) O_2 = 2xCO_2 + yH_2O Oxidationsnummer Metode C_8 H_18 + O_2-> CO_2 + H_2O Ændring i oxidation nr. C => - 9/4 -> + 4 = 25 / 4unit oxidationsændring i oxidation nr. O => 0 -> - 2 = 2unit Reduktionsforhold på nej C og O = 2: 25/4 = 8: 25 forholdet mellem nr. C_8H18 og O = 1: 25 forholdet mellem nr. C_8H18 og O = 2: 50 forholdet mellem nr. C_8H18 og O_2 = 2: 25 Læs mere »

11.2g ok så først vil du finde molene i 16.5g Fe_2O_3 så Moles = masse / molar relativ masse ved at sætte værdierne mol = 16,5 / 160 molene vil være 0,1 så ved hjælp af ligningen vi ved, at 1 mol Fe_2O_3 gør 2 mol Fe, så ved at bruge forholdet metode 1: 2 og 0,1: x skriv disse oven over hinanden og kryds multiplicere, så molene af Fe, vi får, bliver 0,2, brug derefter formlen mol = masse / molær relativ masse 0,2 * 56 = masse ans vil være 11.2g Læs mere »

Kogepunktet er 598 K Giv: Planetens atmosfæriske tryk = 380 mmHg Clausius-Clapeyron Ligning R = Ideel gas Konstant ca. 8.314 kPa * L / mol * K eller J / mol * k ~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Løs for L: ln (52,3 / 22,1) = - L / {8.314 frac {J} {mol * k}) * ( frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) ln (2.366515837 ...) * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / { frac {1} {380K } - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (- 4.1720154 * 10 ^ -4K) L ca. 17166 frac {J} {mol } ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Læs mere »

Kort sagt: "CH" _4 er ikke-polært opløst, mens vand polar er et opløsningsmiddel. Overvej antallet af elektrondomeiner derfor molekylær geometri for hver af de tre arter. Centrale atomer i de tre molekyler (henholdsvis "O", "N" og "C", som alle ligger i de tre første perioder i det periodiske bord) danner oktetter med otte valenceelektroner. Det ville være en kombination af totalt fire kovalente bindinger og ensomme par - derfor har hver af de centrale atomer fire elektrondomeiner. Den særlige molekylære geometri vil derfor afhænge af anta Læs mere »

Neutralisering Når en syre og en base er placeret sammen, reagerer de på at neutralisere syre- og basegenskaberne, hvilket producerer et salt (neutralisering). H (+) i syren kombinerer med OH (-) i basen for at danne vand (farveløs). Forbindelsen dannet af kationen af basen og anionen af syren kaldes et salt. Eksempel HCI + NaOH NaCl + H_2O Saltsyre + Natriumhydroxid Natriumchlorid + Vand Natriumchlorid er salt. Generel formel syre + alkali salt + vand Læs mere »

Da det har 13 protoner er det et aluminiumatom. Atomenet, som er antallet af protoner, definerer elementet, i dette tilfælde aluminium. Da antallet af elektroner er det samme som antallet af protoner, er atomet neutralt. Antallet af protoner plus antallet af neutroner giver massen af antallet af denne bestemte isotop, som er 25. Men dette er en ustabil isotop af aluminium med en halveringstid på 7 sekunder. Læs mere »

Grafit er den mest stabile allotrope ved stuetemperatur og normalt tryk. Diamant kan imidlertid blive stabil ved højt nok tryk. En carbonfase diagtam kan findes her: http://dao.mit.edu/8.231/CarbonPhaseDia.htm Diamanten er mere stabil ved højt tryk, fordi det er tættere, og højt tryk har en tendens til at favorere tættere faser. Diamant fremstilles almindeligvis syntetisk ved at lægge grafit under højt tryk og også høj temperatur plus en katalysator for at gøre omdannelsen til en mulig hastighed. Læs mere »

Du kan bare bruge den periodiske tabel, eller du kan bestemme med et stabilt antal protoner og neutroner i et atom. Tænk, hvad er den atomiske masse af ilt? Du kan henvise til Periodisk Tabel her: http://www.ptable.com/ Du kan også vide, at oxygen har 8 protoner og 8 neutroner, så atommassen er 16. Igen kan du henvise til det periodiske bord. Håber dette hjalp! Læs mere »

Find masse, derefter volumen, divider derefter volumen i volumen: d = m / V 1: a) Find gummiets volumen V. For at gøre beregningen nemmere kan man skære den i en kubisk form eller en rektangulær kuboid. Derfor kan du estimere lydstyrken ved at gange alle sider a * b * c. Brug cm for afstand. 2.) Vægt gummiet m i gram. 3. Densitet er lig med vægtfordelingen i trin 2 af volumenet i trin 1. Gør det med de givne enheder giver resultatet i g / (cm ^ 3) = g / (ml) d = m / V = m / (a * b * c) En anden måde at gøre dette på: 1. Vægt gummiet m i gram. 2.) Find en væske, der ik Læs mere »

De tre hovedtyper af stråling er alfa (alpha), beta (beta) og gamma (gamma) / røntgenstråler. Sundhedseffekter afhænger af energi og størrelse. Karakteristika for alfa partikler: indeholder 2 protoner og 2 neutroner (kernen i et heliumatom) konsekvent masse (i atomiske termer) +2 ladning På grund af størrelsen af disse partikler har de den mindst gennemtrængende evne og kan stoppes med et stykke papir eller endda af det øverste lag af din hud. Det betyder ikke, at partiklerne har mindre energi, det betyder kun, at de deponerer deres energi på kort afstand. Ekstern alfa-str Læs mere »

Intermolekylære kræfter påvirker kogepunktet, fordi stærkere kræfter gør det til et højere kogepunkt og svagere kræfter gør det til et lavere kogepunkt. Intermolekylær kraft betyder bogstavelig talt den kraft, der sker mellem molekyler. Der er tre typer af intermolekylære kræfter; (svageste til stærkeste) 1. Dispersionskræfter 2. Dipolkræfter 3. Hydrogenbindningskræfter Hvis du allerede ved, hvad hver af disse er, spring til neden under diagrammerne. Dispersionskraft er den naturlige tyngdekraft mellem molekylerne, hvilket får dem til at t Læs mere »

Opret en ligning for hver af elementerne, sæt derefter en af dem og løse for de andre. Svaret er: 3BaCl_2 + Al_2S_3-> 3BaS + 2AlCl_3 Lad de fire balanceringsfaktorer være abcd som følger: aBaCl_2 + bAl_2S_3-> cBaS + dAlCl_3 For hvert element kan vi have en ligningsligning: Ba: a = c Cl: 2a = 3d Al: 2b = d S: 3b = c Du kan bemærke, at hvis du indstiller en af disse faktorer, vil den kæde dig til den næste faktor. Lad os sætte a = 1 a = 1 c = a = 1 3d = 2a <=> d = 2/3 2b = d <=> b = (2/3) / 2 = 1/3 Nu kan ligningen afbalanceres: BaCl_2 + 1 / 3Al_2S_3-> BaS + 2 / Læs mere »

Dette problem kan løses ved hjælp af ligningen λ = v / f Hvor - λ = Bølgelængde c = Lysets hastighed f = Frekvens Du får en frekvens (f) på 5,10 * 10 ^ (14) Hz, og du får en hastighed (v) på 2.998 * 10 ^ 8 m / s Slut dataene til ligningen for at løse bølgelængden (λ) (λ) = 5,88 * 10 ^ (- 7) m Læs mere »

Du skal bruge den ideelle gaslov til at løse dette problem: PV = nRT For at finde tryk (P) stammer fra Ideal Gas Law: P = (nRT) / V Saml dine kendte værdier og sæt dem i ligningen . Der er nogle få point at lave her, Temperatur (T) skal konverteres til Kelvin. R = Ideel gas Konstant. Dette kan have mange former. Den, jeg brugte nedenfor, er den, jeg er mest bekendt med. Vær opmærksom på dette dog, og kontroller, hvilken værdi du skal bruge pr. Læseplan. n = 91,5 mol V = 69,5LT = 31,0 ° C + (273,15K) = 304,15KR = 8,314J / (mol * K) Endelig P = ((91,5 mol) (8,314J / (mol * K) Læs mere »

Ved fjernmåling satellitter Du ser at der er flere fjernmåling satellitter i rummet De undersøger tilgængeligheden af et bestemt element eller isotop på bestemte steder på jorden ved spektral-, termiske og andre kameraer og sender dataene til jorden, så vi kan finde ud af deres overflod og tilgængelighed For eksempel Hvis du vil have, hvordan du bruger den til at beregne gennemsnitlig atommasse, vil dette hjælpe og Læs mere »

10.5263 mol Fluor har en atommasse på 18,998403 g / mol afrunding af vi betragter 19 g / mol Så i 19 g er fluor 1 mol så i 200 g fluor 200/19 mol er der, som svarer til 10,5263 mol Læs mere »

Brug Daltons lov. Svaret er: p_ (Xe) = 462,71 mmHg Daltons lov hedder at: p_i / (Σp_i) = n_i / (Σn_i) hvor p_i er trykket og n_i er molene af hver enkelt gas, og Σ er betegnelsen for deres sum (Σx_i = x_1 + x_2 + ...). Σp_i = 1560 mmHg Σn_i = 1,5 + 2,65 + 1,75 = 5,9 mol Ved at bruge Daltons lov på Xe: p_ (Xe) / (Σp_i) = n_ (Xe) / (Σn_i) p_ (Xe) = n_ (Xe) / (Σn_i ) * Σp_i = 1,75 / 5,9 * 1560 annullere (mol) / annullere (mol) * mmHg p_ (Xe) = 462,71 mmHg Læs mere »

For vand skal vi beregne det% af Oxygen og% of Hydrogen Dens lange beregning for at gøre det her, men denne video vil hjælpe Læs mere »

De er 1) En elektron, der drejer om atomets kerner, giver en magnetisk egenskab på atomstrukturen. 2) elektroner spinding der på akse. Modsatte spins betegnes som + og - tegn. Modsat retninger har tendens til at danne par og neutralisere deres magnetiske karakter. Læs mere »

Empirisk formel viser os forholdet mellem bestanddele i forbindelse Proceduren er opdelt i 6 enkle trin, som jeg vil vise dig Jeg anbefaler at lave et bord til at løse dette For det første (1) Skriv navn på givne elementer eller deres symboler (som C, H, O ) (2) Skriv derefter i kolonne ved siden af det procentandele af respektive elementer (som C-48%, O-15) (3) Skriv atommasse af respektive elementer (C-12) (4) Del disse procentsatser med atommasse af respektive elementer vil du få relativt antal mol (C-48/12) (5) Dele forholdet mellem alle elementer med mindste relative antal mol (6) Du får et h Læs mere »

Det afhænger af, om du beregner på molær eller massebasis. Calciumchlorid giver mere frysepunktsdepression pr. Mol end natriumchlorid, men mindre frysepunktsdepression pr. Gram. Lad os se, hvordan massebasiset er anderledes. Sig, at du har to løsninger, en af dem med 50 gram "NaCl" pr. Liter, den anden med 50 gram CaCl "_2 per liter. For" NaCl "-opløsningen: Molekylvægten for en formel enhed er ca. 22,99 + 35,45 = 58,44 "g / mol". Opdel det til 50 gram og husk at hver mol "NaCl" dissocieres for at lave to mol ioner, således: {{{50 "g NaCl Læs mere »

I betragtning af ægget ud fra statistisk termodynamik, øges det. Men når den negative entropi-bidrag indgår fra genekspression, der kræves for at opretholde vækst i en kylling, foreslås den samlede entropi af Sanchez at falde. Definition af entropi kan være tvetydig hvad angår konceptualisering. Parten "grad af tilfældighed" er virkelig svært at visualisere uden yderligere at definere, hvad "lidelse" er. GENEREL ENTROPY BESKRIVELSE I almindelig øjekast kan en hønsekick se mere "almindelig" end et æg, da det er mere solidt. M Læs mere »

Der er ingen syre-base reaktion. Det kræver to til tango: en syre-base reaktion har brug for både en syre og en base. "HCl" er fint for en syre, men "NaNO" _3 er ikke en base (i det mindste under normale forhold). Så ingen reaktion. Læs mere »

Kort fortalt udviklede massen af alle gasser og massen af de vandige rester - kombineret - lig med summen af massen af de to reaktanter. Natriumfarve (mørkblå) ("bicarbonat") "Na" -farve (mørkblå) ("HCO" _3) og saltsyre "HCl" reagerer for at danne natriumchlorid, vand og kuldioxid - en lugtfri gas ved ligningen "NaHCO "_3 (aq) +" HCI "(aq) til" NaCl "(aq) +" H "_2" O "(l) +" CO "_2farve (lilla) ((g)). Systemets masse vil ikke spare, hvis reaktionen finder sted i en åben beholder: kuldioxid undsli Læs mere »

Typisk når et metal kun viser en oxidationstilstand, benyttes den romerske talbetegnelse ikke. Generelt viser alkali og jordalkalimetaller kun en oxidationstilstand, i det mindste i forbindelser, som de fleste kemikere normalt beskæftiger sig med, så de ikke tager romerske tal. Overgangsmetaller kan typisk vælge mellem flere oxidationstilstande, så de kræver romertal. Her er lidt mere hjælp til dette koncept. Læs mere »

1,32 times10 ^ {22} "formel enheder af CaO". Bemærk at "CaO" ikke udgør diskrete molekyler, så vi snakker i form af formel enheder. Desværre vildleder spørgsmålet sig selv ved at bruge "molekyler". Først har du brug for molærmassen. "CaO" har et atom af "Ca (atommasse 40.08)" og et atom af "O (atommasse 16,00)". Så vi tilføjer de to atomer: 40.08 + 16.00 = 56.08 "g / mol" Del nu massen ved hjælp af molarmassen og multiplicer med Avogrados nummer: {1.23 "g"} / {{56.08 "g"} / " Læs mere »

Hej Kelly, Svaret er ret ligetil. For det første skal vi vide, hvordan Magnesiummagnetet (Mg) ser ud her. Det har 2 elektroner i første omgang, 8 elektroner i anden omgang og 2 elektroner i tredje omgang. Så det er nødvendigt at slippe af med 2 elektroner for at nå nærmeste stabile konfiguration, som er 2,8. Det er klart, at disse to elektroner ikke bare kommer til at poppe ud. Der skal være noget energi til at tage de elektroner ud, som du kan danne en intuition, kan betragtes som attraktion fra andre negativt ladede atomer som klor. Uanset hvad så kaldes denne energi ionisation Ent Læs mere »

2.258 xx 10 ^ 24 molekyler Vi bruger Avogadros antal 6,022xx10 ^ 23 molekyler pr. Mol til at beregne antallet af molekyler fra antallet af mol repræsenteret ved "165 g" kuldioxid. Grammolekylvægten af carbondioxid kan beregnes ud fra atomvægten for kulstof og oxygen (to af dem i "CO" _2), der er givet i et Periodisk Tabel over Elementerne. ("165 g CO" _2) / ("44,01 g / mol") xx (6,022xx10 ^ 23 "molekyler) /" mol "= mathbf (2.258xx10 ^ 24" molekyler ") Læs mere »

Tilføj en to foran HCl og tilføj en to foran H_2O for at få 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O Ved balancering af syrebase-reaktioner balancerer du typisk de elementer, der er saltets kation og anion er først, her bør barium og klor, ilt næste og hydrogen nu afbalanceres. Det er vigtigt at kende alle arternes valenser for at sikre, at du har saltet rigtigt, se på antallet af hydrogen og syren og antallet af hydroxider på basen for disse tal. Vi har HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O Først betragter vi barium, der er en på LHS og en på RHS, så vi er gode. For Læs mere »

Solid harr Flydende harr Gasændring af staten omhandler ændringen fra en (tilstand af materie) til en anden i form af Solid Harr Liquid Harr Gas. Hvert element / sammensætning / materiale har forskellige temperaturer, der påvirker tilstanden af sagen: smelte / frysepunkt for at gå fra [fast til flydende] / [flydende til fast] kogepunkt for at gå mellem væske og gas. For at smelte et fast stof er at forsyne varme ind i systemet (dvs. i en endotermisk proces), bryde de ioniske interaktioner i krystalgitterstrukturen og erstatte dem med svagere intermolekylære kræfter, som er til Læs mere »

Se billedet i forklaringen. De elementer, der er markeret i Rød, er d-blokelementerne. Disse kaldes overgangsmetaller, som alle har deres egne egenskaber, når det kommer til afgifter. nogle elementer, såsom kobber, har to separate gebyrer, +1 og +2. Det samme gælder for mange af dem her. Læs mere »

262.8582 g / mol i magnesiumphosphat Magnesiumphosphat er Mg_3 (PO_4) _2 I betragtning af dette kan vi konstatere, at hvert element af: Mg = 24,305 g / mol P = 30,974 g / mol O = 15,9994 g / mol baseret på vores kemiske formel for Magnesiumphosphat, vi har: 3 x Mg = 72.915 2 x P = 61.948 8 x O = 127.9952 Føj disse værdier op, og vi får: Molar Massen af Magnesiumphosphat = 262.8582 g / mol. eller mere simpelthen: 262,9 afrundet. Læs mere »

2 PbSO4 2 PbSO3 + O2 Med problemer som dette ville jeg lave et atomopgørelse for at se, hvor mange atomer af hvert element der er til stede på begge sider af reaktionspilen. I første omgang har du 1 atom Pb på både reaktanterne og produktsiden, efterfulgt af 1 svovlatom på begge sider og 4 atomer oxygen på reaktantsiden og 5 atomer oxygen på produktsiden. Anbring en koefficient på to foran PbSO4 for at opnå 2 atomer af Pb og S og 8 atomer af O. Jeg startede med 2, fordi jeg baserede det ud af antallet af oxygenatomer på begge sider af reaktionspilen. Jeg vidste, at hv Læs mere »

"1,51 M" For at finde molariteten af en opløsning, bruger vi følgende ligning: Volumenet af den givne opløsning har de rette enheder, men mængden af opløst stof gør det ikke. Vi får massen af glukose, ikke antallet af mol. For at finde antallet af mol glukose ville du dele den givne masse med molekylvægten af glucose, som er "180,16 g / mol". "mol glucose" = (225 annullere ("g")) / (180.16 annullere ("g") / "mol") = "1,25 mol" Nu er alt, hvad vi skal gøre, opdelt den værdi efter volumen for at opn Læs mere »

POH = 9,30 Du kunne finde svaret på to måder. Den første bruger ionproduktkonstanten til vand: K_w = ["H" _3 "O" ^ (+)] ["OH" ^ (-)] = 1.0xx10 ^ (- 14) Da Kw og koncentrationen af hydrogenioner i opløsning er kendt, kan vi omarrangere ligningen for at løse koncentrationen af hydroxidioner. Dette kan vi gøre ved at dividere Kw ved [H +] for at løse [OH-] som sådan: Kw / [H +] = [OH-] (1.0xx10 ^ (- 14)) / (2.0xx10 ^ (- 5) " M ") = 5xx10 ^ (- 10)" M "Nu har vi koncentrationen af hydroxidioner i opløsning. For at finde pOH må Læs mere »

3,12 mol NaNO_3 Ved udførelse af masse til mol beregninger bruger jeg følgende metode: Antal søgte = Antal givet x Konverteringsfaktor Den ønskede mængde er det, vi forsøger at finde, i vores tilfælde forsøger vi at bestemme antallet af mol NaNO_3 Den angivne mængde er den værdi, vi har i problemet, hvilket er 253 g Na_2CrO_4. Omregningsfaktoren er det, der giver os mulighed for at gå fra gram Na_2CrO_4 til mol Na_2CrO_4, hvilket i sidste ende fører os til antallet af mol NaNO_3. 161,97 g repræsenterer molmassen af Na2Cr04 og 2: 1 forholdet mellem NaNO3 og N Læs mere »

[H ^ (+)] = 5.01xx10 ^ (- 8) M Du vil bruge følgende forhold: pOH + pH = 14 Da vi får pOH, kan vi bestemme pH ved at trække pOH fra 14 som sådan: 14 - pOH = 7,3. 7.3 repræsenterer opløsningens pH, og vi kan opnå koncentrationen af hydrogenioner i opløsning ved at tage pH-værdien. Antilogen er 10 ^ (-) hævet til en vis værdi, hvilket er 10 ^ (- 7.3) i vores tilfælde. 10 ^ (- 7.3) = 5.01xx10 ^ (- 8) M Tips: [H ^ (+)] = antilog (-pH) pH = -log [H ^ (+)] Jeg håber denne forklaring er forståelig! Yderligere hjælp Læs mere »

1,50 g NaI Molaritet repræsenteres af følgende ligning: I vores tilfælde har vi allerede molariteten og volumenet af løsningen, som begge har de rette enheder. Nu kan vi omarrangere ligningen for at løse antallet af mol, som gør det muligt for os at bestemme massen. Det kan vi gøre ved at multiplicere med liter opløsning på begge sider af ligningen. Literne af opløsningen annulleres ud på højre side, idet antallet af mol er lig med molaritetstiderne som følger: Mol af opløst = liter opløsning xxMolaritet Mængder opløst = (1,0 L) xx (0,010 Læs mere »

Det nye tryk er 2.4xx10 ^ (4) mmHg Lad os starte med at identificere vores kendte og ukendte variabler. Det første volumen vi har er 2,4xx10 ^ (5) L, det første tryk er 180 mmHg, og det andet volumen er 1,8xx10 ^ (3). Vores eneste ukendte er det andet pres. Vi kan få svaret ved hjælp af Boyles lov, der viser, at der er et omvendt forhold mellem tryk og volumen, så længe temperaturen og antallet af mol forbliver konstant. Den ligning vi bruger er P_1V_1 = P_2V_2 hvor tallene 1 og 2 repræsenterer den første og anden betingelse. Alt vi skal gøre er at omarrangere ligningen for at l Læs mere »

20,4 g NaOH En neutraliseringsreaktion opstår, når en stærk syre reagerer med en stærk base for at fremstille vand og et salt (ionisk forbindelse). I vores tilfælde vil svovlsyre (stærk syre) reagere med natriumhydroxid (stærk base) for at danne vand og natriumsulfat: H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O Vi starter med de enheder, som vi vil ende med, og vi sætter det lig med vores givne værdi, som multipliceres med en konverteringsfaktor (molforholdet fra den afbalancerede kemiske ligning). 98,08 g / (mol) repræsenterer molmassen af svovlsyre, og 40,0 g / (mol) er molma Læs mere »

Volumet af heliumgas er 9,76 L. For denne type spørgsmål ville vi bruge den ideelle gaslovligning PxxV = nxxRxxT. P repræsenterer tryk (skal have enheder af atm) V repræsenterer volumen (skal have enheder af liter) n repræsenterer antallet af mol R er proportionalitetskonstanten (har en værdi på 0,0821 med enheder af (Lxxatm) / (molxxK)) T repræsenterer Temperaturen, som skal være i Kelvins. Nu, hvad du vil gøre, er at liste dine kendte og ukendte variabler. Vores eneste ukendte er volumenet af heliumgas. Vores kendte variabler er P, n, R og T. Trykket har de forkerte enhed Læs mere »

0,20m Molality kan findes ved hjælp af ligningen nedenfor: Hvad du vil gøre nu, er, hvad opløsningsmidlet og opløsningsmidlet er. Et opløst stof opløses i opløsningsmidlet, og opløsningsmidlet er den "mindre komponent i en opløsning." Opløsningsmidlet er normalt vand, eller det er stoffet du har mere af. I vores tilfælde er opløsningsmidlet O_2, og opløsningsmidlet er vand. Som vi kan se fra ligningen, har opløst stof og opløsningsmiddel de forkerte enheder. Lad os begynde med at konvertere gram O_2 til mol O_2. Det gør vi ved at brug Læs mere »

Der er faktisk 7 oxygenatomer i denne ligning. Jeg redigerede dit spørgsmål for at gøre det mere forståeligt. Måske nu kan du se, at der faktisk er 7 iltatomer? Lad os først se, hvor meget af hvert element der er i 2CO_2: Du skal læse dette som: 2 * (C + O_2), som ligner: 2 * C + 2 * (O + O), så der er 2 carbonatomer (C) og 2 * 2 = 4 oxygen (O) atomer. End elementerne i anden del 3H_2O: dette skal du læse som: 3 * (H_2 + O) som ligner: 3 * (H + H) + 3 * O, så der er 6 hydrogen (H) atomer og 3 ilt (O) atomer I alt: 4 * O i 2CO_2 og 3 * O i 3H_2O = 7 oxygenatomer Læs mere »

Fe_2O_3 + 3 CO -> 2Fe + 3CO_2 Glem hvad du har skrevet ovenfor og start igen. Du har lavet flere fejl i anden ligning i din ligning, hvilket gør det umuligt at løse. Vigtigst: molekylerne i ligningen bør ikke skilles som du gjorde! Så hold dem klyngede som i ligningen du starter med: ... Fe_2O_3 + ... CO -> ... Fe + ... CO_2 Herfra er det en kombination af sund fornuft og forsøg og fejl: Trin 1 afbalancerer jernet, lad Fe_2O_3 være som det er fordi du har plads nok til at lege med C og O på begge sider: 1 Fe_2O_3 + ... CO -> 2 Fe + ... CO_2 Trin2 og prøv derefter at få Læs mere »

Deltam = 9.1409 * 10 ^ (- 25) "g" Du leder efter massefelte, Deltam, som defineres som forskellen mellem atomkernens atommasse og den samlede masse af dens nukleoner, dvs. af dens protoner og neutroner. Ideen her er, at den energi, der frigives, når kernen dannes, vil reducere sin masse som beskrevet af Albert Einsteins berømte ligning E = m * c ^ 2. I denne henseende kan man sige, at den faktiske masse af kernen altid vil være lavere end den tilsatte masse af dens nukleoner. Dit mål her er at finde ud af den samlede masse af protoner og neutroner, der udgør en nikkel-60-kerne og subtrahe Læs mere »

Den eksperimentelle værdi af van't Hoff-faktoren er 1,7. Formlen for kogepunkt elevation er farve (blå) (| bar (ul (farve (hvid) (a / a) ΔT_b = iK_bm farve (hvid) (a / a) |)) "" Dette kan omarrangeres for at give i = (ΔT_b) / (K_bm) ΔT_b = "(100,31 - 100,00) ° C" = "0,31 ° C" K_b = "0,512 ° C · kg · mol" ^ "- 1" Vi skal nu beregne molaliteten af opløsning. Beregning af molalitet Antag at vi har 100 g af opløsningen. Så har vi 2 g NaCl og 98 g vand. Formlen for molalitet er farve (blå) (| bar (ul (farve (hvid) (a / a Læs mere »

PH af denne opløsning er 1.487. Da HCI er en stærk syre, dissocieres den fuldstændigt i sine respektive ioner, når de placeres i vand. I dette tilfælde ioniserer HCI for at fremstille H ^ (+) (aq) og Cl ^ (-) (aq). Så snart vi ved, at vi beskæftiger os med en stærk syre, kan pH opnås direkte fra koncentrationen af H ^ (+) ved anvendelse af følgende formel: Det eneste vi skal gøre er at tage loggen for den givne koncentration som så: pH = -log [3.26xx10 ^ (- 2)] pH = 1.487 Læs mere »

Det er allerede afbalanceret! Dette er let, fordi det allerede er afbalanceret. Balanceret betyder, at antallet af atomer skal være det samme til venstre (input) og den højre (output) side af pilen. Lad os se om det egentlig er tilfældet i reaktionen CaO + H_2O -> Ca (OH) _2 Ca: 1 venstre og 1 højre O: 2 venstre og 2 højre H: 2 venstre og 2 højre Bemærk, at 2 i Ca (OH) ) _2 gælder for (OH) og ikke til Ca. Du kan læse (OH) _2 som (OH + OH). Hvis du vil øve balancering af kemiske reaktioner, skal du bare søge efter 'balance' på denne hjemmeside, og du fin Læs mere »

Her er hvad jeg fik. Den første del af spørgsmålet vil du finde et passende sæt kvante numre for en elektron placeret i et 4f-orbital. Som du ved, bruges fire kvante tal til at beskrive position og spin af en elektron i et atom. Nu er det tal, der er tilføjet til navnet på et orbitalt, der fortæller dig det energiniveau, som elektronen ligger på, dvs. det primære kvantum, n. I dit tilfælde vil en elektron i en farve (rød) (4) f-orbital have n = farve (rød) (4), hvilket betyder at den vil være placeret på fjerde energiniveau. Nu fortæller vinkelmomen Læs mere »

O_2 har en masse på 1,78g. Vi er hos STP, og det betyder, at vi skal bruge den ideelle gaslovligning! PxxV = nxxRxxT. P repræsenterer tryk (kunne have enheder af atm afhængig af enhederne i universalgaskonstanten) V repræsenterer volumen (skal have enheder af liter) n repræsenterer antallet af mol R er den universelle gaskonstant (har enheder af (Lxxatm) / (molxxK)) T repræsenterer temperaturen, som skal være i Kelvins. Dernæst liste dine kendte og ukendte variabler. Vores eneste ukendte er antallet af mol O_2 (g). Vores kendte variabler er P, V, R og T. Ved STP er temperaturen 273K, Læs mere »

Energien af en foton af dette lys er 4.85xx10 ^ (- 19) J. Jeg tror, at du skal bruge følgende ligning til at svare på dette spørgsmål: Jeg skal også bemærke, at Plancks konstant har en værdi på 6,63 xx 10 ^ (- 34) J / s Vi kender frekvensen og Plancks konstant, så alt vi skal gøre Plug de givne værdier i ligningen som sådan: E = 6.63xx10 ^ (- 34) J / cancelsxx7.32xx10 ^ (14) annullerer ^ (- 1) E = 4.85xx10 ^ (- 19) J. Læs mere »