Organisk Kemi

Advarsel! Langt svar. Her er hvad jeg får. Du skal tegne Lewis-strukturen for hvert molekyle, bruge VSEPR-teorien til at bestemme dens form og derefter afgøre, om bindingsdipolerne afbrydes eller ej. "CO" _2 og "CCl" _4 (Fra www.peoi.org) "CO" _2 er et lineært molekyle med en "O-C-O" bindingsvinkel på 180 °. Bond dipolerne er lige og i modsatte retninger, så de annullerer. "CO" _2 er et ikke-polært molekyle. Dens stærkeste intermolekylære kræfter er London-dispersionskræfterne. "CCl" _4 er et tetrahedralt mole Læs mere »

Ikke-benzenoidcykliske forbindelser kaldes alicykliske forbindelser eller cycloalkaner. Cycloalkaner er faktisk alkaner arrangeret i ringform i stedet for en normal lige eller forgrenet kæde som i almindelige alkaner. Bemærk, at cycloalkaner altid har 2 carbonatomer mindre end dets alifatiske ligekædede modstykke. Følgende er de første fire cycloalkaner. Cycloalkaner er imidlertid som almindelige alkaner i det væsentlige ikke polære i naturen og har lavt smeltepunkt og kogepunkt. Læs mere »

Hybridiseringen bruger første s orbitaler, derefter p orbitaler og endelig d orbitaler. Vi kan klassificere elektronens geometrier i henhold til "AX" _n-systemet, og det totale antal orbitaler, der anvendes, er lig med n. "AX" _2 = lineær = sp hybridisering "AX" _3 = trigonal planar = sp ^ 2 hybridisering "AX" _4 = tetrahedral = sp ^ 3 hybridisering "AX" _5 = trigonal bipyramidal = sp ^ 3d hybridisering "AX" _6 = octahedral = sp ^ 3d ^ 2 hybridisering Læs mere »

Følgende reaktanter kombineres til dannelse af 3-chlorooctan i POOR YIELD. 1. okt-2-en + hydrogenchlorid CH3CH = CHCH2CH2CH2CH2CH3CH1CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3 (+ 2-chlorooctan) 2. Oct-3-en + hydrogenchlorid CH3CH2CH = CHCH2CH2CH2CH3 + HC1 CH3CH2CHClCH2CH2CH2CH2CH3 (+ 4-chlorooctan) 3. Octan + hydrogenchlorid + ultraviolet lys CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3 + HCI CH3CH2CHClCH2CH2CH2CH2CH3 (+ 1-chlor-, 2-chlor- og 4-chlorooctan) Og her er tre kombinationer, der giver 3-chlorooctan i GOOD YIELD. 4. Octan-3-ol + hydrogenchlorid CH3CH2CHOHCH2CH2CH2CH2CH3CH2CH2CH3CH2CH2CH2CH3CH2CH2CH2CH2CH3 + H20 5. Octan-3-ol + thionylchlori Læs mere »

Mener du "dehydrohalogenering ....?" "Dehydrohalogenering" udviser typisk virkningen af en stærk base på et "alkylhalogenid" for at give en umættet art, en olefin og vand, og et uorganisk salt, hvis dannelse tilvejebringer en termodynamisk drivkraft til reaktionen ... dvs. Overvej dehydrohalogeneringen af isopropylbromid for at give propylen ... "H" _3 "CCHBrCH" _3 + "KOH" stackrel (Delta) rarr "H" _2 "C = CHCH" _3 + "H" _2 "O" + "KCl" .... den mere substituerede olefin resulterer typisk fra " Læs mere »

Ikke nødvendigvis. Dette er et vanskeligt spørgsmål, fordi jeg skulle vise en endelig modeksempel. Hvis jeg ikke kunne tænke på en, ville det ikke betyde, at svaret er ja. Hvis jeg forsøgte at finde et eksempel, der bekræftede spørgeren, ville det efterlade tvivl. Så antag vi, at vi vil bevise, at svaret er "ikke nødvendigvis". Det beder os om at finde et eksempel, hvor en chiral forbindelse reagerer med en anden forbindelse for at danne et produkt med to chirale centre, for hvilke der er en racemisk blanding. Hvis et sådant eksempel eksisterer, er svaret &qu Læs mere »

Epimerer er altid diastereomerer. > Diastereomerer er forbindelser, der indeholder to eller flere kirale centre og er ikke spejlbilleder af hinanden. For eksempel indeholder aldopentosen hver tre chirale centre. D-ribose er således en diastereomer af D-arabinose, D-xylose og D-lyxose. Epimerer er diastereomerer, der indeholder mere end et chiralt center, men adskiller sig fra hinanden i den absolutte konfiguration ved kun et chiralt center. D-ribose og D-arabinose er således epimerer (og diastereomerer), fordi de kun adskiller sig i konfiguration ved "C-2". D-ribose og D-xylose er epimerer (og diaste Læs mere »

Dipoles forekommer, når der er en relativ ladning på hver side af et molekyle induceret af bindingselektronegativiteterne. Dipolmomentet for et helt molekyle består af to bindingsmomenter -vektormængder med både størrelse og retning. Således er et målt dipolmoment lig med vektor summen af bindingsmomenterne, der omfatter det. Bond-øjeblikke er vektormængder, der har både størrelse og retning. Derfor er det muligt for et molekyle at have bindingsmomenter og endnu ikke-polære, hvis de individuelle bindingsmomenter i molekylet er ens i størrelse, men modsa Læs mere »

Det er anti-aromatisk. Ifølge navnet angivet af dig, viser ovenstående sammensatte struktur. Nu går de betingelser, der kvalificerer det som en anti-aromatisk forbindelse. Det er plant. Da du kan se firkantede butadienstrukturen i flyet, danner det et konjugativsystem. Det er klart, at der er alternative dobbeltbindinger og enkeltbinding i den givne forbindelse. Det kvalificerer reglen om at have 4n pi-elektroner i systemet, der skal kaldes som en anti-aromatisk forbindelse. Da hver dobbeltbinding bidrager med to pi-elektroner til systemet, har du her 2 dobbeltbindinger og dermed 4pi elektroner. Ovenstå Læs mere »

Din bog er tvetydig med at sige det. Den mere bedre metode ville have været ved at bruge E-Z-nomenklaturen. For at vide om en forbindelse er cis eller trans, skal du vide, hvordan man tildeler prioritet til grupper knyttet til dobbeltbindingen. 1. Først kan du tildele carbonet på venstre side af molekylet som C1 og det andet carbon som C2. På C2 kan du se, at der er to grupper methyl og hydrogen. Da methyl har carboncenter, bliver det højere prioritet, fordi carbon har et større atomnummer end hydrogen. Så høj prioritet er på den øverste side og den nederste på nedre s Læs mere »

Begge definitioner er korrekte. Hverken definition er forkert. Definitionerne er relaterede, men de refererer til forskellige fænomener. En Brønsted syre er en proton donor. En Brønsted-base er en protonacceptor. En Lewis-syre er et elektronparacceptor. En Lewis base er et elektronpar donor. Hvis du vil diskutere en reaktion i form af protonoverførsler, bruger du Brønsted-definitionerne. Hvis du vil diskutere en reaktion i form af elektronpar-overførsler, bruger du Lewis-definitionerne. Læs mere »

En hvilken som helst funktionel gruppe, der har disse, kan hydrogenbindes med nabo-molekyler: "C" = "O" (hydrogenbinding acceptor) "C" - "O" - "C" - "NH" (hydrogenbinding-acceptor) "C" = "NR" (hydrogenbinding acceptor) "C" - "OH" (hydrogenbinding donor og acceptor) "C" - "NH" donor og acceptor) "C" = "NH" (hydrogenbindingsacceptor og donor) "C" - = "N" (hydrogenbindingsacceptor) Alle ensone elektronpar, der er til stede på oxygen eller nitrogen i carbonylethere Læs mere »

"-CHO" -gruppen er mere oxideret. Der er tre metoder, vi kan bruge til at bestemme de relative oxidationsniveauer. 1. Ved anvendelse af carbonatomets oxidationsnummer En definition af oxidation er: en forøgelse af oxidationsnummeret. Lad os beregne oxidationsnummeret for "C-1" i etanal. Ifølge reglerne for beregning af oxidationsnumre ejer "C-1" "en af elektronerne i" CC "bindingen, begge elektroner i" CH "bindingen og ingen af elektronerne i" C = O "obligation. Da "C-1" "ejer" kun tre valenselektroner, har den effektivt " Læs mere »

Jo mere stabile carbocation er ("CH" _3) _2 stackrelcolor (blue) ("+") ("C") "- CH" _3. > Forskellen er i grupperne "F" og "CH" _3. "F" er en elektron-tilbagetrækningsgruppe, og "CH" _3 er en elektrondonerende gruppe. At donere elektroner til en carbocation reducerer dens ladning og gør den mere stabil. Det andet carbocation er mere stabilt. Læs mere »

"C" _3 "H" _6 og "C" _2 "H" _2 gennemgår additionsreaktioner. > Umættede forbindelser, der har en eller flere carbon-carbon-dobbeltbindinger eller tredobbelt bindinger eller begge typer bindinger, undergår additionsreaktioner. For åbne kædehydrocarboner er den generelle molekylformel for en mættet forbindelse (alkankategori) CnH_ (2n + 2). Den generelle molekylære formel for et aliphatisk carbonhydrid med en dobbeltbinding er CnH_ (2n), og den generelle molekylformel for et carbonhydrid med en tredobbeltbinding eller to dobbeltbindinger er CnH_ ( Læs mere »

Brønsted-Lowry-teorien er en syrebasereaktionsteori. Det grundlæggende koncept for denne teori er, at når en syre og en base reagerer med hinanden, danner syren sin konjugatbase, og basen danner dens konjugerede syre ved udskiftning af en proton. Så anweren kunne kun være det første par: NH_3 og ammoniumkation. Læs mere »

Robert Mulliken og Friedrich Hund får størstedelen af æren for at udvikle MO teori. Erwin Schrödinger udviklede teorien om kvantemekanik i 1926. Både Mulliken og Friedrich Hund arbejdede sammen for at udvikle en kvantetolkning af spektrene af diatomiske molekyler. I 1927 offentliggjorde de deres molekylære orbitalteori, som involverede tildeling af elektroner til stater, der udvidede sig over et helt molekyle. Det var Hund, der i 1931 først henviste til σ og π-obligationer og Mulliken, der introducerede orbitalet i 1932. I 1933 var Hund-Mulliken-teorien blevet accepteret som en gyldig og Læs mere »

Se nedenfor: Jeg antager, at du mente det organiske produkt dannet fra reaktionen af natriumhydroxid og chlorethan ...Reaktionen mellem NaOH og C_2H5C1 er en organisk reaktion med en mekanisme kaldet S_N2, en substitutionsreaktion, hvor halogenet erstattes af en nukleofil (hydroxidionen i dette tilfælde). Substitutionsreaktionen frembringer ethanol og natriumchlorid. C_2H_5Cl + NaOH -> (M e k n a s m) -> NaCl + C_2H_5OH Så det organiske produkt er ethanol, som har den fuldstændige forbrændingsreaktion beskrevet nedenfor: C_2H_5OH +3O_2 -> 2CO_2 + 3H_2O Læs mere »

Først skal du kende det grundlæggende. Den mest grundlæggende forklaring (som du ville høre i kem 101) er, at alkyner er mere reduceret (mindre mættet) end alkaner (og alkener også), så der er mere potentiale for hydrogenering (tilsætning af hydrogen) og mere potentiel energi frigives fra en sådan reaktion. Jo flere bindinger der dannes, jo mere energi frigives. Dette er grunden til, at fedt indeholder mere energi end kulhydrater. Begge disse molekyler har alkanhvirveler, men den grundlæggende ide er den samme, da fedtstoffer er mindre oxiderede og derfor højere i pote Læs mere »

Alkener og alkyner kaldes umættede forbindelser, fordi de carbonatomer, de indeholder, er bundet til færre hydrogenatomer, end de muligvis kan holde. Alkener og alkyner kaldes umættede forbindelser, fordi carbonatomerne ikke har så mange hydrogenatomer som de muligvis kunne. En mættet forbindelse indeholder en kæde af carbonatomer forbundet med enkeltbindinger, med hydrogenatomer, der fylder alle de andre bindingsorbitaler af carbonatomerne. Et eksempel er butan, CH3-CH2-CH2-CH3. Det er mættet, fordi hvert kulstof holder så mange hydrogenatomer som muligt. Alkener såsom but-2-en Læs mere »

Dette er i sammenhæng med en diskussion om hyperkonjugationsstabilisering. For en carbokation kan du enten have en methyl ("CH" _3), primær (1 ^ @), sekundær (2 ^ @) eller tertiær (3 ^) carbokation. De er placeret i stabilitet som sådan: Du kan se, at fra venstre til højre øges antallet af alkylgrupper bundet til det centrale positivt ladede kul (hver alkylgruppe erstatter et brint), hvilket korrelerer med stigningen i stabiliteten. Så må det være, at alkylgrupperne har noget at gøre med det. Faktisk er der en effekt kaldet hyperkonjugering, der beskriver, hv Læs mere »

Lad os overveje en sammenligning mellem de to overgangsstater (alken vs. alkyne) af en typisk elektrofil additionsreaktion. Når du gør disse, er en måde at katalysere dem på med en syre, så lad os se på de første få trin i den syrekatalyserede hydrering af en alken vs. en alkyn: (Overgangstilstand fra Organic Chemistry, Paula Yurkanis Bruice ) Du kan se, at for alkynets overgangstilstand er hydrogen ikke fuldstændigt bundet; det er "kompleksdannende" med dobbeltbindingen, der danner et mathbfpi-kompleks; "tomgang", indtil noget bryder interaktionen (det nukle Læs mere »

Mange diastereomerer er optisk aktive, men mange er ikke. Ved definition er en diastereomer enhver stereoisomer, der ikke er en enantiomer. Overvej de mulige optiske isomerer af 2,3-dichlorbutan. Der er to chirale carboner, så der er 2 ^ 2 = 4 mulige optiske isomerer. Imidlertid er to af strukturerne identiske. De er de samme mesoforbindelse. Så der er kun tre isomerer. Begge enantiomererne er diastereomerer. I hvert tilfælde er mesoforbindelsen ikke optisk aktiv, medens dens diastereomere partner er optisk aktiv. Det er endda muligt at have diastereomere par, hvor ingen af medlemmerne er optisk aktive. Ove Læs mere »

Organiske forbindelser har alsidige bindingsmønstre og er en del af alle organismer. Organisk betyder, at en forbindelse indeholder kulstof. Der er nogle undtagelser fra denne regel som CO_2 kuldioxid. Organiske forbindelser er vigtige, fordi alle levende organismer (overflødige) indeholder kulstof. De tre grundlæggende makromolekyler i livet er kulhydrater (CH20), fedtstoffer (lipider) (CHO) og proteiner (CHON). Mens disse tre makromolekyler er de grundlæggende strukturer i livet, er de de grundlæggende komponenter i mange af de cyklusser, der driver jorden, primært carboncyklussen, herunder Læs mere »

Dipole-dipol og hydrogenbindingsintermolekylære kræfter trækker ethanolmolekylerne fra hinanden. Små alkoholer har vedhæftede OH-grupper, som gør alkoholerne polære. Polariteten af alkoholen og polariteten af vandet skaber intermolekylære kræfter, især dipol-dipolkræfter. De positive og negative dipoler i molekylerne tilpasser sig, slæber på hinanden og forårsager, at alkoholmolekylerne adskiller sig fra hinanden i vandet og opløses. Særligt bemærkelsesværdigt i alkoholer er tilstedeværelsen af hydrogenbinding, den stærke Læs mere »

Fordi de er meget polære og i stand til hydrogenbinding. Polaritet refererer til ladningsadskillelse. Det er, at der er ulige opdeling af positive og negative afgifter. Hydrogenhalogenider, aminer, alkoholer, er alle polære og giver mulighed for hydrogenbinding og vandopløselighed. På den anden side funktionalitet med ringe polaritet, f.eks. C-H bindinger opløses ikke effektivt af vand. Læs mere »

Ved en "normal" Markovnikov-afledning af "HBr" til en alken, tilføjer "H" carbonet med flere hydrogenatomer for at danne den mere stabile carbokation. I den peroxidkatalyserede tilsætning tilsættes bromradikalet til carbonet med flere hydrogenatomer for at danne den mere stabile radikal. Det betyder, at "H" skal gå på carbon med færre "H" atomer. Læs mere »

Aminer har generelt lavere kogepunkt end alkoholer med sammenlignelig molærmasse, fordi aminer har svagere hydrogenbindinger end alkoholer. Overvej forbindelserne methanol og methylamin. Methanol, "CH" _3 "OH": mol masse = 32 g / mol; kogepunkt = 65 ° C methylamin, "CH" _3 "NH" _2: mol masse = 31 g / mol; kogepunkt = -6 ° C Methanol har stærke hydrogenbindinger. De stærke intermolekylære kræfter giver methanol et højt kogepunkt. Det er en væske ved stuetemperatur. Methylamin har også hydrogenbindinger. Men H-bindingerne i methylamin e Læs mere »

Nå, det er ikke det, de gør ... Jeg antager, at du mener disse: Men lad os overveje, hvad dette oprindeligt var ... Protonen tilføjer på (som stærke syrer gør til pi-bindinger!) Til enden af kulstof, således at en 2 ^ @ carbocation formularer, i stedet for en 1 ^ @ en. Dette følger blot Markovnikov-tilføjelsen. "Br" ^ (-) kunne have taget valgmulighed (1) (stiplede pil) og angrebet ved det kationiske kulstof ... men intern resonans, valgmulighed (2) (fast pil), er hurtigere end eksternt nukleofilt angreb. Da resonansen genererer et 1 ^ @ carbocation (som er kendt for Læs mere »

Hydrogenering kræver en katalysator for at gøre reaktionen til en rimelig hastighed. Reaktionen vil gå uden katalysator, men det kræver ekstremt høje temperaturer. Overvej reaktionen: CH2 = CH2 + H-H CH3-CH3. Vi skal bryde π-bindingen og H-H σ-bindingen for at danne de to nye C-H-obligationer. Π-bindingen er forholdsvis svag, men H-H-bindingen er ret stærk. En metalkatalysator tilvejebringer en alternativ vej med en lavere aktiveringsenergi. Dette gør det muligt for reaktionen at finde sted ved lavere temperaturer. Vi kender ikke detaljerne om katalytisk hydrogenering med Ni (eller Pt el Læs mere »

De mest stabile alkener har den mindste hydrogeneringsvarme, fordi de allerede er på et lavt energiniveau. Når du hydrogenerer en alken, får du en alkan. Alkanen er mere stabil end alkenen, så energi frigives. Denne energi kaldes hydrogeneringsvarmen. Diagrammet herunder viser tre alkener. Alle giver samme alkan på hydrogenering. Den mest stabile af disse alkener er den til venstre. Det er på det laveste energiniveau af de tre. Så det frigiver den mindste energi, når den er hydrogeneret. Læs mere »

Fordi Gud ønskede det på den måde ... Den moderne kovalente binding er udtænkt som en region med høj elektrondensitet mellem to positivt ladede atomkerner. Den ligevægtsafstand, der maksimerer tiltrækning mellem den negativt ladede elektronmolde og de positivt ladede kerner, er ligevægtskovalent bindelængde ... Dannelse af bindingsresultaterne i frigivelse af energi, og således bindingsdannelse er termodynamisk nedad. ... Læs mere »

Nå er det moderne koncept for den kemiske binding afhængig af fordelingen af elektroner mellem atomer .... Elektroner kan overføres mellem arter sådan at en kation og et anionresultat .... og de ladede partikler kan binde elektrostatisk i en udvidet array til at give et salt ... Na (g) + 1 / 2Cl_2 (g) rarr Na ^ (+) Cl ^ (-) (s) darr ... og typisk forekommer denne interaktion mellem en elektronrig art, en metal og en elektron-fattige art, en ikke-metal ... Alternativt kan elektroner deles for at give kovalente bindinger, en region med høj elektrondensitet mellem to positivt ladede kerner, såle Læs mere »

Anti-Markovnikov-tilsætning til en pi-binding kræver tilsætning af ikke-hydrogengruppen til det mindre substituerede carbon. Når et carbocidmellemprodukt dannes, søger det sædvanligvis at stabilisere sig gennem omlejringer: som opnås gennem methyl- eller hydridskift. Derfor bliver det generelt mere substitueret, og Markovnikov tilføjelse vil som følge heraf finde sted. Når vi har en radikal initiator som HOOH, kan vi sikre, at det radikale mellemprodukt (der har fået halogenet tilsat til pi-bindingen, allerede billedet nedenfor) bliver den mest stabile, som vil gennemg Læs mere »

Ikke sikkert og ikke så nemt som de nye ting, der kommer ud. Amerikanske militære læger begyndte at bruge ether som bedøvelse på slagmarken under den mexicansk-amerikanske krig (1846-1848), og i 1849 blev den officielt udstedt af U.S. Army. Anvendelse af ether og chloroform faldt senere efter udviklingen af sikrere og mere effektive inhalationsanæstetika, og de anvendes ikke længere i kirurgi i dag. Klorformen blev især angrebet i det 20. århundrede og viste sig at være kræftfremkaldende ved indtagelse i laboratoriemus og rotter. Det anvendes nu primært til frems Læs mere »

Fordi det giver os en ide om elektronisk struktur. Selvfølgelig er formell afgift en formalisme. Det er, at det ikke har nogen reel eksistens, men konceptet kan være nyttigt at forstå struktur og binding. Vi introduceres meget tidligt på ideen om, at "kovalent binding" skyldes deling af elektroner og "ionbinding" fra overførsel af elektroner. Således har det neutrale molekyle methan, CH_4 ingen ladningsseparation, og ioniske species NaCl kan repræsenteres som Na ^ (+) Cl ^ (-). For at holde metan som et eksempel har metanmolekylet i alt 10 elektroner: 6 fra C og 4 fra Læs mere »

På grund af + virkningen af Methyl Group Methyl-gruppen har fået elektronafstødningsegenskaber på grund af sin høje + I-virkning forårsaget af hyperkonjugering. Det er derfor, det skubber elektron mod benzenring, således bliver benzenringen i toluenmolekyl aktiveret for at have højere densitet af negativ ladning sammenlignet med simpelt benzenmolekyle. Dette gør toluenmolekylet modtageligt for elektrofil angreb. Derfor viser toluen mere reaktivitet end benzen Læs mere »

Fenoxidanionen stabiliseres noget ved resonans. Som fysiske forskere bør vi undersøge målene for surhed, sige phenol versus ethanol. pK_a, phenol = 10. pK_a, ethanol = 16. Så der er en forskel i surhed med 6 størrelsesordener. Basisens negative ladning fordeles over 7 centre i phenoxid versus 1 center i ethoxid. Fenoxid har flere resonansstrukturer til rådighed. Læs mere »

Hvorfor? Fordi det er en simpel forudsigelse for molekylær form. Ozonmolekylet er O_3, og hvert O-center bidrager med 6 elektroner til valensskallen. En rimelig Lewis-struktur ville være: O = O ^ (+) - O ^ (-). Fordi omkring det centrale ilt er der 5 elektroner (2 fra dobbeltbindingen, 1 fra enkeltbindingen og 2 fra det ensomme par), tildeler vi dette center en positiv ladning, og selvfølgelig kan vi tildele hver terminal oxygen et a negativ ladning skiftevis ved resonans. I betragtning af Lewis-strukturen forudsiger vi ved VSEPR et bøjet molekyle med / _O-O-O <= 120 "" ^ @.Hvad finder vi e Læs mere »

Der er ikke brug for et tal i navngivningen af butanal og butanon, da der kun er et tal i hvert tilfælde. Den strukturelle formel for butanal er Vi behøver ikke at nummerere aldehydgruppen, fordi den ikke kan være andre steder end C-1. Hvis C = O var i venstre ende, ville det blive C-1. Hvis C = O-gruppen var i midten, som i CH3CH2COCH3, ville forbindelsen ikke være et aldehyd. Strukturformlen for butanon er C = O-carbonet skal have det laveste mulige antal (C-2). Vi kunne skrive formlen som, men C = O-gruppen er stadig på C-2. Og der er ikke butan-1-on. Det ville være butanal. Så vi beh Læs mere »

Produktet er meso, fordi mellemproduktet involverer anti-tilsætning til en cyklisk chloroniumion. > Både klor og brom reagerer med samme mekanisme. Udskift kun Br ved Cl i nedenstående diagram. (fra www.chemstone.net) I det første trin angriber alkenet et chlormolekyle til dannelse af en cyklisk chloroniumion IX. Nu angriber en chloridion fra bunden af chloroniumionen. Det kan angribe i enten position c eller d. Hvis den angriber ved position c, bryder bindingen til "Cl" ^ + og produktet er (2R, 3S) -2,3-dichlorbutan, X (øverst til højre). Hvis den angriber i position d, bryder b Læs mere »

Absolut ikke! Både methanol og ethanol er uendeligt blandbare med vand. Propanol har begrænset opløselighed. Jo længere alkylkæden er, desto mindre skal den vandige opløselighed være. Hvorfor? Jo jo kæden desto mindre vand er som opløsningsmidlet, og jo mere dispersion styrker mellem alkylkæder. Som fysisk forsker skal du slå op på et bord med alkoholiske opløseligheder i vand. Læs mere »

Se de kondenserede strukturelle formler nedenfor. > Der er fire isomere haloalkaner med molekylformel "C" _4 "H" _9 "Br". De primære bromider er 1-brombutan, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "Br" og 1-brom-2-methylpropan, ("CH" _3) -2 "CHCH" ". Det sekundære bromid er 2-brombutan, "CH" _3 "CH" _2 "CHBrCH" _3. Det tertiære bromid er 2-brom-2-methylpropan, ("CH" _3) _3 "CBr". De to isomere carboxylsyrer med molekylformlen "C" _4 "H" _8 Læs mere »

Vibrerende bindinger i funktionelle grupper absorberer energi ved en frekvens, som svarer til båndets vibrationsfrekvens. I organisk kemi svarer dette til frekvenser på 15 til 120 THz. Disse frekvenser udtrykkes som wavenumbers: "wavenumber" = "frequency" / "light speed" = f / c Wavenumbers spænder fra 500 til 4000 cm-1. Hvis strålingens frekvens svarer til den vibrationsfrekvens, vil båndet absorbere strålingen. Vibrationens amplitude vil stige. Inden for et snævert område vibrerer hver type binding på et karakteristisk wavnummer. Dette gør in Læs mere »

Formiatanionen, eller "HCO" _2 ^ (-), har to store og en mindre bidragyder til sin hybridstruktur. Her er de tre resonansstrukturer for formationsanionen Lad os analysere alle disse tre resonansstrukturer for at bestemme de mindre og større bidragsydere. Struktur A og struktur B er ækvivalente fra stabilitetssynspunktet; begge strukturer har fulde oktetter for alle involverede atomer, og den negative ladning placeres på det elektronegative atom, oxygen. Struktur C er den ulige en ud, fordi den næsten mangler alle karakteristika ved en større resonansstruktur. Den vigtigste forskel mellem Læs mere »

Et nitrogenatom = 1 x -3 (kvælstofladning) = -3 Tre hydrogenatomer = 3 x +1 (hydrogenbelastning) = 3 -3 + 3 = 0 (nettoladning af NH_3) Hvis du henviser til et periodisk bord, ll se kolonner. Elementerne i hydrogens søjle har en +1-afgift. Elementerne i nitrogen søjle har en -3-ladning. Du kan bestemme ladningen af nitrogensøjlen ved at starte med de ædle gasser (ladning = 0) og tælle ned ved søjlen. Tilsvarende starter hydrogenskolonnen med +1, mens den næste kolonne til højre er +2. Overgangsmetaller er typisk +3, selv om der er nogle få undtagelser. Læs mere »

I 3,4-heptadien er der ikke noget stereoanlæg til stede. for 3-hepten er stereoisomerne givet i pic Læs mere »

Lipider. Lipider omfatter fedtstoffer, voks etc. Biologiske membraner er et lipidlag eller bi-lag. Den ydre membran i en celle er et phospholipid-dobbeltlag, to lag af lipider arrangeret tilbage til ryg. Læs mere »

Ethanol Ethanol eller ethan-1-ol er en alkohol, der kan afledes, hvis et H-atom af ethan er erstattet af -OH-gruppe ETAN Læs mere »

Se nedenfor For mættet alifatisk aldehyd er det generelle navn alkanal For ligekædet mættet forbindelse med en-CHO-gruppe Tæller først nejet af carbonatom i den længste kæde, herunder carbonatom i den funktionelle gruppe og skriv stammenavn i overensstemmelse hermed og til sidst tilføj ane for mættet forbindelse) og suffiksnavn al efter stamnavn Eksempel CH_3CH_2CH_2CH_2CHO totalt antal carbonatom i kæden = 5, så stammenavn = pent og tilføjende ane og suffix -al vi har navnet pent + ane + al = pentanal Læs mere »

Nitreret chlorbenzenderivater i positionerne 2 og 4 med hensyn til Cl. Konc. svovlsyre / salpetersyre er den klassiske nitreringsblanding. Det repræsenterer en god gammeldags gammeldags INORGANISK, ACID BASE-reaktion: HNO_3 (aq) + H_2SO_4 (aq) rarr NO_2 ^ + + HSO_4 ^ (-) + H_2O Svovlsyre protonerer herefter salpetersyren for at give nitroniumion og vand , og bisulfation. Nitroniumionen, NO_2 ^ +, er elektrofilen, der reagerer med chlorbenzen (for at give nitrochlorbenzen og svovlsyre); bisulfationen er basen, der fjerner H ^ + fra den nitrerede ring. Chlorbenzen leder til ortho- og parapositioner med hensyn til chlori Læs mere »

Som vist nedenfor er en amin en eller flere alkylderivater af ammoniak NH_3. Når to ud af tre H-atom af ammoniakmolekyl er erstattet af en methylgruppe (CH_3-) og en ethylgruppe (CH_3CH_2-), dannes der methylethylamin. når ammoniak omsættes med methyliodid, danner det methylamin, der danner methylethylamin NH_3 + CH_3I- Læs mere »

"C" _2 "H" _5 "COOH" + "C" _2 "H" _5 "OH" rightleftharpoons "C" _2 "H" _5 "COO" "C" _2 "H" _5 + "H" _2 "O" Denne reaktion har to reaktanter: propansyre "C" _2 "H" _color (darkblue) ("COOH"), en carboxylsyre indeholdende to carbonatomer ethanol "C" _2 "H" _color (darkblue) ("OH"), en alkohol, der også består af to carbonatomer. Carboxylsyrer og alkoholer kombineres spontant og reversibelt [1] (typisk under tilstedeværelse Læs mere »

Indikatorer a for det meste den organiske forbindelse, der ændrer deres funktionelle grupper 'strukturer i forskellige medier ved at ændre deres farver. Så i sure basereaktioner ændres syre medier til grundlæggende eller omvendt sker, og dette medie forårsager farveændringen i indikatorer. Videoen nedenfor viser et eksperiment ved hjælp af en indikator stammer fra kogende rødkål. Et pigment fra kålen kaldet anthocyanin er, hvad der forårsager alle de forskellige farver, du ser. Andre fælles indikatorer omfatter: bromothymol blå thymolblåt methyl Læs mere »

(2) En optisk inaktiv forbindelse Lindlar's katalysator anvendes til hydrogenering af alkyner i cis- (eller Z) -alkener. Så først bemærker vi, at der er et (og kun et) chiralt center i molekylet, som er carbonet med 4 enkeltbindinger. Produkterne dannet fra reaktionen vil ikke have dette chirale center længere. Dette skyldes, at MeC_2-substituenten hydrogeneres i Me (CH) _2, som er den samme som den højre (begge er Z-enantiomerer). Derfor vil produktet være optisk inaktivt på grund af ikke at have et chiralt center. Læs mere »

Glycogenolyse Glycogenolyse forekommer også i leveren og i skeletmusklerne. Imidlertid gennemgår hvert organ glykogenolyse af forskellige årsager. Leveren gennemgår glycogenolyse for at opretholde blodglukoseniveauer, mens muskelen undergår glycogenolyse for sammentrækning. Muskelen mangler de nødvendige enzymer, der er ansvarlige for at levere glucosemolekylerne ind i blodplasmaet og bruger derfor dem til selv at generere energi til at udføre arbejde. Læs mere »

De er ikke enantiomerer. De er diastereomerer. Diastereomerer er molekyler, der har 2 eller flere stereogene centre og afviger hos nogle af disse centre med hensyn til absolutte konfigurationer. Dette diskvalificerer dem fra at være spejlbilleder af hinanden. Hvis vi undersøger nedenstående figur, kan vi se i midten, den lige kæde konfiguration af glukose har aldehydet "carbon" nummereret 1, fordi aldehyder prioriteres højere ved navngivning i henhold til IUPAC regler. Til højre for "D-glucose" ser dens diastereomer, "D-Galactose", ud til at være identisk med Læs mere »

Ja Tag Galactose, Glucose og Mannose Kilde: http://biochemnoob.files.wordpress.com/2013/03/epimers Den højtstående del fortæller at Glucose og Mannose er C2 epimerer, mens glucose og galactose er C4 epimerer. Epimerer er en subtype af diastereomerer - molekyler, som indeholder mere end 1 chiralt center og varierer i deres absolutte konfiguration på mindst 1 chiralt center. Hvilket grundlæggende betyder, at det chirale center, hvor hvert molekyle adskiller sig, er, hvor deres absolutte konfiguration er modsat den for det andet par; hvert andet chiralt center har samme absolutte konfiguration. Læs mere »

Jeg tror, at dette er en cyanohydrin dannelse CN-i dette tilfælde virker som nukleofil. Det vil komme og angribe det partielle positive kulstof af ketonen og / eller benzaldehydet. Pi binder på Carbonyl carbon break efter angrebet og elektronerne går til iltet, som nu bærer en negativ ladning. En proton kommer og protonerer alkoxygruppen for at omdanne den til en alkohol. Dit resulterende produkt er en cyanohydrin Læs mere »

Dipole dipole, london kræfter og hydrogenkræfter kaldes collectivelly vanderwaal kræfter dipol dipol kræfter er attraktionskraften mellem to polære molekyler som HCI i hvilket et atom her H har en lille + opladning og andre små-ladning herCl. londonkræfter forekommer mellem to ikke-polære molekyler på grund af forvrængning af elektronmoln i kort periode. hydrogenkræfter er hydrogenbindinger eller svage bindinger mellem organiske kompagnier. og over tre kræfter kalder kollektivt vanderwaal kræfter Læs mere »