Kemi

Carbon-14 har en 5.730-årig halveringstid, hvilket betyder, at hver 5.730 år, vil ca. halvdelen af en artefakt C-14 være forfaldne i den ikke-radioaktive isotopkvote-14. Dens tilstedeværelse i organiske materialer er grundlaget for radioaktivt kulstof, der hidtil daterer arkæologiske, geologiske og hydrogeologiske prøver. Planter fixer atmosfærisk kulstof under fotosyntese, så niveauet 14C i planter og dyr, når de dør, svarer omtrent til niveauet 14C i atmosfæren på det tidspunkt. Det reduceres dog derefter fra radioaktivt henfald, hvilket gør det muligt at Læs mere »

Brintionerne reagerer med hydroxidet dannet fra basen for at danne vand. Hydrogenioner (eller teknisk, oxoniumioner - H_3O ^ +) reagerer med hydroxidionerne (OH ^ -) i en base for at danne vand. OH ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) -> 2H_2O (l) Således tilsættes hydrogenioner til en basisk opløsning, at pH-værdien af den basale opløsning falder, når du neutraliserer OH ^ som er resonansible for at give en opløsning høj pH. Læs mere »

Antal mol = "given masse" / "molær masse" => 37,9 / (23 + 1 + 12 + 16 (3)) => 38/84 => 0,462 "mol" Læs mere »

Klor har større elektronegativitet end brom, hvilket resulterer i, at bromid (Br-) oxideres og kloren reduceres. Klor har større affinitet for elektroner end brom, så tilstedeværelsen af bromidioner og chlorgas betyder, at den ekstra elektron, som bromidet besidder, overføres til chlor i en spontan og eksoterm reaktion. tabet af elektronen med bromid er oxidationshalvdelen af reaktionen, gevinsten af elektronen til at blive chlorid er reduktionshalvdelen. Bromvæske har en brunlig farve, så farveændringen vil indikere en kemisk reaktion har fundet sted (bromid ville være farve Læs mere »

Fra den kinetiske teori afledes man trykligningen, p = (mnv ^ 2) / 2 hvor m er molekylets masse, n er nej. af molekyler i enhedsvolumen, og v er rms-hastighed. Således er n = N / V hvor, N er det totale antal gasmolekyler.Derfor kan man skrive, pV = (mNv ^ 2) / 3 Nu, (mv ^ 2) / 2 = E hvor E er den kinetiske energi af et molekyle. Således pV = (2NE) / 3 Nu fra den kinetiske fortolkning af temperatur, E = (3kT) / 2 hvor k er Boltzmann-konstanten. Således er pV = NkT Nu siden, N og k er konstanter, så for en fast p, V / T = konstant Dette er Charles 'lov fra kinetisk teori. Læs mere »

De er direkte relateret til hinanden. Således fører større "iltbrug" til mere "varmeproduktion". Generelt forekommer forbrændingsreaktioner, når et stof reagerer med ilt og frigiver varme og frembringer en flamme. Overvej en kemisk ligning, hvor iltgas er den begrænsende reaktant. Hvis der ikke er nok O_2 til reaktionen at fortsætte, vil det kemiske system ikke kunne fortsætte i sin progression. Så hvis du har overskydende mængde ilt, vil det kemiske system kunne fortsætte fremskridt, indtil de andre reaktanter er opbrugt, og der vil således op Læs mere »

Charles loven siger at ved konstant tryk vil en given mængde gas have et volumen, der er proportional med den absolutte temperatur. Derfor bør et plot af volumen kontra absolut temperatur give en retlinie. Og det gør det faktisk. Reelle gasser flydende før absolut nul er nået, men værdien 0 K kan ekstrapoleres på en graf. Læs mere »

Termokemi er undersøgelsen af energi og varme forbundet med kemiske reaktioner. F.eks. eksoterme og endoterme reaktioner og ændringer i energi. Når en reaktion finder sted, brydes bindinger mellem atomer og reformeres derefter. Energi er forpligtet til at bryde obligationer, og energi frigives, når de dannes. Dette er normalt i form af varme. Forskellige reaktioner har forskellige forhold mellem brugt energi til frigivet energi, som bestemmer om det er endotermisk (indtager mere energi fra omgivelserne end det frigives) eller eksoterm (frigiver mere energi end det tager i brug). Nogle eksempler på Læs mere »

Overvej en eksoterm forbrændingsreaktion. Mængden af varme kan behandles som et støkiometrisk produkt, netop afhængigt af mængden af carbonhydrid, der forbrændes. Metanforbrænding driver vores civilisation i meget stor grad: CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O, DeltaH = -890 kJ mol ^ -1. Den citerede entalpy forbrænding er pr. Mol reaktion som skrevet. Du behøver ikke at kende disse; du er nødt til at vide, hvordan man skal ligne ligningen. Fordi denne energi er forbundet med forbrændingen af 1 mol metan, kunne jeg også behandle den udviklede energi som e Læs mere »

Se nedenfor Da vi finder K_b, vil vi gerne vide opløsningens pOH som et første trin: Brug af pOH + pH = 14 (under forudsætning af standardbetingelser) pOH = 4,91 Så OH ^ (-) = 10 ^ (- 4,91) K_b for denne art ville jeg antage at: K_b = ([OH ^ -] gange [C_6H_5NH ^ +]) ((C_6H_5N] gange [H_2O] (men H_2O er udelukket) Fordi C_6H_5N + H_2O højrefløjtefragmenter OH ^ + C_6H_5NH ^ (+) I: 0,1 / - / 0/0 C: -x / - / + x / + x / E: (0.1-x) / - / x / x Men ved at finde pOH fandt vi OH ^ - og ved at det er koncentration: 10 ^ (- 4,91), så dette skal være værdien af x. Så K_b = [x ^ 2]) Læs mere »

Det siger simpelthen, at universets samlede entropi altid stiger på en eller anden måde, et sted, som tiden går. Eller de to følgende ligninger: DeltaS _ ("univ", "tot") (T, P, V, n_i, n_j, ..., n_N)> 0 DeltaS _ ("univ") (T, P, V, n_i, n_j, ..., n_N)> = 0 hvor vi skelner mellem universets samlede entropi og stagnancen eller stigningen i universets entropi på grund af en enkelt isoleret proces. T, P, V og n er typiske Ideal Gas Law variabler. Dette skyldes, at visse naturlige processer er irreversible og som sådan har arbejdet / har arbejdet for at øge u Læs mere »

Se nedenfor: Advarsel! LANG SVAR! Lad os starte med at finde det antal mol NaOH, der er sat i opløsningen, ved hjælp af koncentrationsformlen: c = (n) / vc = conc i mol dm ^ -3 n = antal mol v = volumen i liter (dm ^ 3) 50,0 ml = 0,05 dm ^ (3) = v 0,2 gange 0,05 = nn = 0,01 mol Og for at finde antallet af mol HF: c = (n) / v 0,5 = (n) / 0,02 n = 0,1 NaOH (aq) + HF (aq) -> NaF (aq) + H_2O (1) Vi danner 0,1 mol NaF i den resulterende 70 ml opløsning, efter at reaktionen er gået til afslutning. Nu vil NaF dissocieres i opløsningen, og fluoridionen, F ^ (-) vil fungere som en svag base i opløsn Læs mere »

Se nedenfor: Start med at oprette en ICE-tabel: Vi har følgende reaktion: HA (aq) + H_2O (aq) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) Og vi har en indledende koncentration af HA ved 0,64 muld ^ -3, så lad os tilslutte det, vi har i ICE bordet: farve (hvid) (mmmmmi) HA (aq) + H_2O (l) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ ) Farve (hvid) (mm) 0.64farve (hvid) (miimm) -farve (hvid) (mmmmm) 0farve (hvid) (mmmmmm) 0 "Ændring:" Farve (hvid) -farve (hvid) (mimm) -farve (hvid) (mmmm) + xcolor (hvid) (mmmmii) + x "Eq:" farve (hvid) (mmm) 0,64-xcolor ) (mmmmm) xcolor (hvid) (mmmmmm) x Nu Læs mere »

Det er hverken, men nogle gange begge (forvirrende, ikke?). Ved Arrhenius-definitionen af en syre og base er alkohol hverken sur eller grundlæggende, når den opløses i vand, da den heller ikke producerer H + eller OH- i opløsning. Når alkohol dog reagerer med meget stærke baser eller meget stærke sure opløsninger, kan den virke som en syre (afgiver sin H ^ +) eller en base (frigør dens -OH ^ -). Men det er noget meget svært at opnå og under meget specielle forhold. Alkohol er hverken sure eller grundlæggende under "normale" betingelser (fx vand). Men i Læs mere »

Se nedenfor: Træ består hovedsageligt af cellulose, som er en polymer bestående af mange beta-glucosemolekyler. - Nedbrydning af cellulose ved forbrænding er en forbrændingsreaktion, da vi brænder noget i ilt. Så teknisk er brændende træ kemisk svarende til den metaboliske nedbrydning af kulhydrater i din krop for at producere energi. Således vil reaktionen ved brændende træ mere eller mindre være: Cellulose + Oxygen -> Kuldioxid + vand C_6H_10O_5 (s) + 6O_2 (g) -> 6 CO_2 (g) + 5 H_2O (g) + + Varme Denne reaktion er også eksoterm, frigiver varme ti Læs mere »

Nå, jeg kan komme med et par stykker. Selvfølgelig afhænger pH-værdierne af koncentrationen af H_3O ^ (+) ioner, så tallene her er grove estimater af, hvilke pH-aflæsninger du kan forvente, når du undersøger syrer i dit hjem. Hvis du har sodavand - (specifikt Cola) Det indeholder fosforsyre. H_3PO_4 (aq), hvorfor Cola giver en lav pH, målt ved anvendelse af en probe. Det har en pH på ca. 2-3, fordi det er en svag syre. Du kan også have eddikesyre CH_3COOH (aq), i eddike i dit køkken. En anden svag syre med en lignende pH-værdi som phosphorsyre. Vi kan ogs Læs mere »

SrCl2 holdes sammen af stærke ionbindinger, medens SiCl4 holdes sammen ved relativt svage intermolekylære kræfter. SrCl_2 er en ionisk forbindelse. I fast SrCl2 er partikler arrangeret i en gitterstruktur, der holdes sammen af stærke ionbindinger mellem modsat ladede Sr ^ (2+) og Cl ^ -ioner. SiCl4 er en kovalent forbindelse, og så i fast SiCl4 holdes molekylerne sammen af svage intermolekylære kræfter. Ioniske bindinger er utroligt stærke, og kræver meget energi at bryde. Som et resultat har ioniske forbindelser høje smeltepunkter. Intermolekylære kræfter er s Læs mere »

2 Elektronisk konfiguration af "" _20 "Ca" er "1s" ^ 2 "2s" ^ 2 "2p" ^ 6 "3s" ^ 2 "3p" ^ 6 underbrace ("4s" ^ 2) farve (hvid) (...................) farve (blå) "yderste skal" Antal elektroner i yderste skal (4 "" shell ") er 2 Læs mere »

PH ca. 11,5. Når der tilsættes vand, opløses KOH i K ^ (+) og OH ^ (-) ioner, hvor sidstnævnte øger opløsningens pH. Da hydroxider kan betragtes som stærke baser, vil det helt dissociere i vandopløsningen og danne en lige stor mængde mol hydroxidioner: 0,003 mol OH ^ (-). Nu, pOH = -log [OH ^ (-)] pOH = 2.522 Og hvis vi antager dette sker under standardbetingelser: pOH + pH = 14 pH = 14-2,522 pH ca. 11,5 Læs mere »

En afhængig variabel er variablen, der testes i et videnskabeligt eksperiment. Den afhængige variabel er "afhængig" af den uafhængige variabel. Som eksperimentet ændrer den uafhængige variabel, observeres ændringen i den afhængige variabel og registreres. En forsker tester effekten af antallet af timer i gymnastiksalen på mængden af udviklet muskel. Den uafhængige variabel er antallet af timer i gymnastiksalen (bevidst ændret), og mængden af udviklede muskler er den afhængige variabel. Læs mere »

Lad os f.eks. Bruge natrium ("Na") og magnesium ("Mg"). Afgiften på kernen af "Mg" er en større end den af "Na", og det ville således have en større træk på elektronerne omkring den, som bringer de ydre elektroner tættere på kernen. "Mg" donerer også 2 elektroner, mens "Na" donerer 1, hvilket hjælper med at reducere atomets størrelse. Læs mere »

9,0farve (hvid) (l) "mol" Kaliumchlorat "KClO" _3 nedbrydes til fremstilling af kaliumchlorid "KCl" og oxygen "O" _2. Balancering af ligningen "KClO" _3 til "KCl" + "O" _2 (ikke afbalanceret) baseret på det faktum, at antallet af iltatomer skal være ens på begge sider af ligningen, vil give "KClO" _3 til " KCl "+ 3/2" O "_2 farve (blå) (2)" KClO "_3 til 2" KCl "+ farve (grøn) (3)" O "_2 Derfor er forholdet mellem antal mol partikler (n (2) n ("0" _2) = n (" Læs mere »

1.5g For det første har vi brug for antallet af mol "HF" der anvendes: n ("HF") = (m ("HF")) / (M_r ("HF")) = 30/20 = 3/2 = 1.5mol ((n ("HF"),: n ("H" _2)), (2,: 1)) Så vi skal halve antallet af mol: n ("H" _2) = 1,5 / 2 = 0,75 mol m ("H" _2) = n ("H" _2) M_r ("H" _2) = 0,75 * 2 = 1,5 g Læs mere »

Sådan kan jeg begynde med at se på, hvad der er mest kompliceret og ubalanceret. Som vi kan se er der kun 1 Cu på venstre side, men der er to Cu på højre side. Så tilføj en 2 foran CuCl_2 2CuCl_2 + Fe -> 2Cu + FeCl_2 Men nu er klor ubalanceret på venstre side, da vi har 4 til højre, så tilføj en 2 foran FeCl_2 2CuCl_2 + Fe -> 2Cu + 2FeCl_2 Endelig balance for jern, da det er det eneste der er tilbage ved at tilføje en 2: 2CuCl_2 +2 Fe -> 2Cu + 2FeCl_2 Og nu er den afbalanceret! Læs mere »

Varme energi fra temperatur forårsager intermolekylære kræfter til at bryde i form, hvilket medfører ændringer i tilstanden Høj temperatur giver masser af varmeenergi. Med tilstrækkelig varmeenergi bryder de intermolekylære kræfter (tiltrækningskræfter mellem molekyler), der får molekylerne til at bevæge sig mere frit. Så faste stoffer bliver til væske, der bliver til gas / damp. Alternativt forårsager lave temperaturer dannelsen af intermolekylære kræfter og forårsager således, at gas / damp omdannes til væske, der om Læs mere »

Pascal eller Pa, (og et par andre - men de er hovedsageligt afledt af Pascals). Tryk i Pascals defineres som den kraft, der udøves over et område i meter kvadratisk. P = (F) / A Så i grundlæggende SI enheder 1 Pascal er: 1 Pa = kg gange m ^ (- 1) gange s ^ -2 Så 1 Pascal svarer til en kraft på 1 Newton, der virker over et område på 1 meter kvadratisk. Imidlertid er 1 pascal et ret lille pres, så vi beskriver ofte trykket i bar eller atmosfærer - der bruger kilo-pascals. Det normale tryk på havniveau er ca. 101 kg Pascal eller 101 000 Pascal. Dette betegnes ofte som et Læs mere »

[H_3O ^ +] = 1.05xx10 ^ -5 * mol * L ^ -1 ... Ved definition, pH = -log_10 [H_3O ^ +] ... Og givet at hvis log_ay = z følger følgende, at a ^ z = y Og så hvis pH = 4,98, [H_3O ^ +] = 10 ^ (- 4,98) * mol * L ^ -1 = ?? * mol * L ^ -1 .. Læs mere »

Δ_text (rxn) H = "-311 kJ"> Du kan beregne en entalpisk ændring af en reaktion ved hjælp af enthalpierne af dannelse af reaktanter og produkter. Formlen er farven (blå) (bar (ul (| farve (hvid) (a / a) Δ_text (rxn) H ° = Δ_text (f) H_text (produkter) ^ @ - A_text (f) H_text (reaktanter) farve (hvid) (a / a) |))) "" Trin 1. Beregn Δ_text (r) H ^ @ "for 1 mol reaktionsfarve (hvid) (mmmmmmmmm)" 2C "_2" H "_2" ) "+" 5O "_2" (g) " " 4CO "_2" (g) "+ 2" H "_2" O (g ") Δ_text (f) H ^" / kJ Læs mere »

Fordi hydrogenatomet kun har en elektron, så er der ingen elektronafstødninger for at komplicere orbitalenergierne. Det er disse elektronafstødninger, der giver anledning til de forskellige energier, der er baseret på vinkelmomentet i hver orbitalform. Rydberg-ligningen udnytter Rydberg-konstanten, men Rydberg-konstanten, hvis du er klar over det, er faktisk bare grundstatenergien af hydrogenatomet - "13,61 eV".-10973731.6 annullere ("m" ^ (- 1)) xx 2.998 xx 10 ^ (8) annuller "m" "/" annuller "s" xx 6.626 xx 10 ^ (- 34) annuller "J" cdotcancel Læs mere »

(A) Br_2 har det højeste smeltepunkt. Du har ret i, at Kr har en større grad af intermolekylære kræfter end N_2! De er begge ikke-polære molekyler, og Kr har et større antal polariserbare elektroner (36 elektroner), så Kr ville have en større grad af LDF'er og derfor et større smeltepunkt end N_2 (som har 7xx2 = 14 polariserbare elektroner). Bemærk: Molekyler med et større antal polariserbare elektroner vil have en større grad af LDF'er, fordi flere elektroner begge vil øge chancen for dannelse af en øjeblikkelig dipol og forøge polariteten Læs mere »

"48 g" Jeg vil vise dig to metoder til at løse dette problem, en virkelig kort og en relativt lang. Farve (hvid) (.) KORT VERSION Problemet fortæller, at "6 g" hydrogengas, "H" _2, reagerer med en ukendt masse iltgas, "O" _2 til dannelse af "54 g" vand. Som du ved, fortæller loven om massebevaring dig, at den samlede masse af reaktanterne i en kemisk reaktion skal svare til produktets samlede masse. I dit tilfælde kan dette skrives som overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (farve (blå) ("total masse af reaktanter")) = overbrace (m_ (H_2O)) ^ ( Læs mere »

Overfladen af "" _8 ^ 16 "O" er 99.762%, og overfladen af "" _8 ^ 18 "O" er 0,201%. Antag at du har 100 000 atomer af O. Så har du 37 atomer af "" _8 ^ 17 "O" og 99 963 atomer af de andre isotoper. Lad x = antallet af atomer af "" _8 ^ 16 "O".Derefter er antallet af atomer af den totale masse på 100 000 atomer x x 15,995 u + (99 963 - x) × 17,999 u + 37 × 16,999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940 2.004 x = 199 123 x = 199 123 / 2.004 = 99 762 Således er der 99 762 at Læs mere »

Tja, heliummolekyle, "Han" _2 eksisterer ikke i nogen mærkbar tid, men helium atom, "Han", gør ... Og helium atom har atommassen "4.0026 g / mol", mens oxygenmolekylet har molekylmassen "31,998 g / mol". Derfor er oxygenmolekylet cirka 8 gange så massivt, og under det samme tyngdefelt er det ca. 8 gange så tungt. vecF_g (He) = m_ (He) vecg vecF_g (O_2) = m_ (O_2) vecg => (vecF_g (O_2)) / (vecF_g (He)) = m_ (O_2) / (m_ (He)) ~~ 8 Læs mere »

0,11% Fra reaktionen ved vi, at 5 mol CO_2 reagerer med 1 mol Mn_2 (CO_3) _5. Ingen af mol CO_2 produceret, = 3,778 * 10 ^ (- 4) Således ved vi fra ovenstående forhold mellem CO_2 og Mn_2 (CO_3) _5, at antallet af mol Mn_2 (CO_3) _5 er. = (3,778 * 10 ^ (- 4)) / 5 = 0,7574 * 10 ^ (- 4) Dette er vores rene prøve til stede. For at finde grammålet af denne rene prøve, var 0,7574 * 10 ^ (- 4) = (masse) / (molær * masse) 0,7574 * 10 ^ (- 4) = (masse) /409,9 masse = 301,4 * 10 ^ -4) gm For procentuel renhed, (301,4 * 10 ^ (- 4)) / (28,222) * 100 0,11% Læs mere »

Her er min forklaring. > I loven med gensidige proportioner hedder det: "Hvis to forskellige elementer kombineres separat med en fast masse af et tredje element, er forholdet mellem de masser, hvori de gør det, det samme som eller et simpelt multiplum af massens forhold hvor de kombinerer med hinanden ". Selv om denne lov kan virke kompliceret, er det ret let at forstå med et eksempel. For eksempel reagerer 3 g "C" med 1 g "H" for at danne methan. Også 8 g "O" reagerer med 1 g "H" for at danne vand. Masseværdien for "C: O" = 3: 8. På sa Læs mere »

Materiel kan ikke skabes eller ødelægges, er materiens bevarelseslov. Ligesom når du har en isterning smelter den ind i en væske, og når den bliver opvarmet bliver den en gas. Det kan forsvinde for det menneskelige øje, men det er stadig der. I disse ændringer er sagen hverken skabt eller ødelagt. Is, lad os sige, at du begynder med 20 g is og du efterlader dette i solen, efter et stykke tid vil isen absorbere varme fra solen og smelter langsomt til vand. Massen af vand, du får, er 20g. Den mængde vand og is, du vil have, vil være ens. I denne ændring vil vandmol Læs mere »

Ønsker du de teoretiske permutationer eller et realistisk orbitalfyldningsmønster? Fordi elektronerne ikke kan skelnes fra hinanden, er der ingen måde at "se" en permutation på baseret på antallet af elektroner. At lægge en elektron i en kredsløb eller en anden, KUN, fastslår, at en elektron er i denne kredsløb, ikke HVAD der er en elektron på 54 der. Igen fyldes elektron-orbitalerne i rækkefølge, så indtil du kommer til valence-orbitalerne, er "placeringen" af de nederste niveau-orbitaler irrelevant - ALLE nedre orbitaler er fuldstæn Læs mere »

Der er to formuleringer, men en er mere almindeligt anvendt. DeltaxDeltap_x> = ℏ bblarr Dette er mere almindeligt evalueret sigma_xsigma_ (p_x)> = ℏ "/" 2 hvor Delta er det observerbare interval, og sigma er standardafvigelsen for det observerbare. Generelt kan vi simpelthen sige, at minimumsproduktet af de dermed forbundne usikkerheder er på Plancks konstante rækkefølge. Det betyder, at usikkerheden er signifikant for kvantepartikler, men ikke for almindelige ting som baseballs eller mennesker. Den første ligning illustrerer, hvordan når en person sender fokuseret lys gennem en spa Læs mere »

Se nedenfor: Reaktionen, der vil opstå, er: NaOH (aq) + CH_3COOH (aq) -> CH_3COONa + H_2O (l) Nu kan vi ved hjælp af koncentrationsformlen finde mængden af mol NaOH og eddikesyre: c = ) / v For NaOH Husk at v skal være i liter, så divider eventuelle milliliter værdier med 1000. cv = n 0,1 gange 0,03 = 0,003 mol NaOH For CH_3COOH: cv = n 0,2 gange 0,04 = 0,008 mol CH_3COOH. Således vil 0,003 mol NaOH reagere efter afslutning med syren for at danne 0,003 mol natriumacetat, CH3COONa, i opløsningen sammen med 0,005 mol syre opløst i et totalt volumen på 70 ml. Dette vil ska Læs mere »

Opløsningen indeholder 6,1 g "H" _2 "SO" _4 pr. Liter opløsning. > Trin 1. Skriv den afbalancerede ligning "2NaOH + H" _2 "SO" _4 "Na" _2 "SO" _4 + 2 "H" _2 "O" Trin 2. Beregn ækvivalenterne af "NaOH" "Ækvivalenter" = 0,015 farve (rød) (annuller (farve (sort) ("L NaOH"))) × "0,1 eq NaOH" / (1 farve (rød) "0,0015 ækv. NaOH" Trin 3. Beregn ækvivalenterne af "H" _2 "SO" _4 I en reaktion svarer 1 ækvivalent af noget til 1  Læs mere »

Atommassen fortæller dig, at du har mange gram der er pr. Mol noget. 1 mol indeholder ca. 6,02 * 10 ^ 23 atomer eller molekyler (afhængigt af hvad der tales abotu, hvorvidt antal vandmolekyler, atomer af magnesium eller totale atomer i "NaCl"). Således har vand f.eks. En masse på ca. 18 g mol ^ -1 betyder dette, at 18 g vand indeholder 6,02 * 10 ^ 23 vandmolekyler, men 1,806 * 10 ^ 24 atomer (tre atomer pr. Vandmolekyle). Et andet eksempel har magnesium en masse på omkring 24,3 g mol ^ -1, og 10 g indeholder 10/24,3 ~ 0,412 mol Mg. 0,412 (6,02 * 10 ^ 23) ~~ 2,48 * 10 ^ 23 atomer Læs mere »

Dens "smeltepunkt" eller "fusionspunkt ..." Og når et stof undergår smeltning, gennemgår det overgangen ... "fast" rarr "væske" Smeltepunkter er karakteristiske for alle rene stoffer. I organisk kemi er måling af smeltepunkter for et ukendt og flere af dets derivater stadig den bedste måde at identificere en forbindelse på. Læs mere »

Afhængig af om det er en lateral eller lodret overførsel. Jeg svarer som meteorolog, men de samme udtryk bruges i fysikken. Advektion er den laterale bevægelse af en egenskab af atmosfæren (eller gas), det være sig fugtighed eller temperatur. Konvektion er den lodrette bevægelse af en egenskab af atmosfæren (eller gas), det være sig fugtighed eller temperatur. Konvektion kan også betyde cirkulation af varme ved bevægelse af en væske. Det er kun i meteorologi, at det er lodret bevægelse. Så chancerne er svaret, der er mest korrekt, er konvektion. Læs mere »

En termokemisk ligning er simpelthen en afbalanceret kemisk ligning, der indbefatter ændringen i entalpy, der ledsager den respektive reaktion. Som det er tilfældet med alle kulbrinter, som er forbindelser, der kun indeholder kulstof og hydrogen, vil benzens forbrænding føre til dannelsen af kun to produkter, kuldioxid, CO_2 og vand, H_2O. Den afbalancerede kemiske ligning for forbrænding af benzen, C_6H_6, er 2C_6H_ (6 (1)) + 15O_ (2 (g)) -> 12CO_ (2 (g)) + 6H_2O _ (l)) Nu for at have den termokemiske ligning, skal du tilføje ændringen i entalpier i forbindelse med denne reaktion, so Læs mere »

Nå vil jeg forsyne den latente fusionsvarme for is ...... Vi forhører den fysiske ændring ...... H_2O (s) + Deltararr H_2O (l) Denne proces er helt klart ENDOTHERMIC, og dette site rapporterer, at Den latente fusionsvarme for is er 334 * kJ * kg ^ -1. Vi har en masse på 347 * g is, så vi tager produktet ....... 347xx10 ^ -3 * kgxx334 * kJ * kg ^ -1 = + 115,9 * kJ. Bemærk, at både ICE og WATER antages at ligge ved 0 "" ^ @ C. Læs mere »

Jeg fandt: 1700J her har du en faseændring fra flydende til fast, hvor vi kan evaluere den varme frigjorte Q (i Joules) ved hjælp af: Q = mL_s hvor: m = masse; L_s = latent varme af størkning af vand fra litteraturen: 3.5xx10 ^ 5J / (kg) så for 5g = 0,005kg vand, vi får: Q = 0,005 * 3,4xx10 ^ 5 = 1700J Læs mere »

Advarsel! Langt svar. p_text (tot) = "7.25 bar"> Ja, du har brug for ΔG ^ @, men ved 500 K, ikke 298 K. Beregn ΔG ^ @ ved 500 K Du kan beregne det fra de værdier, der er tabuleret ved 298 K. (mmmmmmmmm) "PCl" _5 "PCl" _3 + "Cl" _2 Δ_text (f) H ^ @ / kJ · mol "^" - 1 ": farve (hvid) (l)" - 398,9 "farve ) (m) "- 306,4" farve (hvid) (mm) 0 S ^ @ / J · K "^ - 1" "mol" ^ "- 1": Farve (hvid) (ml) 353farve (mm) 311,7color (hvid) (mll) 223A_text (r) H ^ @ = sumA_text (f) H ^ @ ("produkter") - sumA_te Læs mere »

Se nedenfor: Jeg antager, at du mener masseprocent af hele forbindelsen. Den molære masse af NaHCO_3 er ca. 84 gmol ^ -1, og molmassen af hydrogen er ca. 1,01 gmol ^ -1, således: 1,01 / 84 gange 100 ca. 1,2% Så hydrogen er 1,2% af hele forbindelsen i masse. Læs mere »

K ca. 1,67 Ja! Du er korrekt, jeg gør den første. 2NO_2 (g) rightleftharpoons N_2O_4 (g) DeltaG ^ 0 ca. -2.8kJ Det gjorde jeg som den sædvanlige metode ved at bruge et bord i min tekst. -2,8 * 10 ^ 3 J = - (8,314J) / (mol * K) * (655K) * lnK derfor K ca. 1,67 Dette er rimeligt, fordi jeg gjorde en hurtig kontrol og bemærkede denne reaktion har gunstig entalpy men ugunstig entropi. Således vil det være ikke-spontant ved høje temperaturer. Således vil ikke meget produkt formere i forhold til standardbetingelserne. Læs mere »

55.2497g C_8H_16O_8 .23mol C_8H_16O_8 Lad os først finde den molære masse af C_8H_16O_8 ved at beregne massen af hvert element. Kulstof vejer 12.011 gram, og vi har 8 af dem. Formere sig. 96.088g Carbon Hydrogen vejer 1.008 gram, og vi har 16 af dem. Formere sig. 16.128g Brint Oxygen vejer 15.999, eller 16g, og vi har 8 af dem. Formere sig. 128 g oxygen Tilføj atommasserne. 240,216 g er molarmen af C_8H_16O_8. For at finde det nødvendige antal gram skal du oprette en andel. .23 mol C_8H_16O_8 * (240.216 / 1), hvor 240.216 repræsenterer stoffets molære masse og 1 repræsenterer molene. Op Læs mere »

47277.0color (white) (l) "kJ" * "mol" ^ (- 1) [1] Se efter den sjette ioniseringsenergi af kulstof. Hvorfor den sjette? Joniseringsenergien måler den energi, der kræves for fuldstændigt at fjerne en mol elektroner fra en mol af atomerne i gasform. Den første ioniseringsenergi af et element, brug en mol neutrale atomer som reaktanten. Ved anvendelse af carbon som et eksempel er ligningen "C" (g) -> "C" ^ (+) (g) + e ^ (-) "" DeltaH = - "1st" farve (hvid) (l) "IE" karakteriserer denne proces. Tilsvarende er "C" ^ (+) (g) -& Læs mere »

Omkring 1: 5 Hvis pH = 4,59, så er [H303 ^ (+)] omtrent 2,57 gange 10 ^ -5-formm ^ -3 som pH = -log_10 [H_3O ^ (+)] Derfor [H_3O ^ (+)] = 10 ^ (- pH) Fordi hvert mælkesyremolekyle skal dissociere til fra en lactation og en oxoniumion, kan [H_3O ^ (+)] = [lactat], hvis vi opretter et K_a-udtryk, vi således finde koncentrationen af mælkesyre syre: K_a = ([H_3O ^ (+)] gange [laktat]) / ([Lactic.]) (1,37 gange 10 ^ -4) = (2,57 gange 10 ^ -5) ^ 2 / (x) kan antages at [H_3O ^ (+)] = [lactat]) Derfor er x = [Lactic] = 4,82 gange 10 ^ -6 Så, [[Lactic]] / [[Lactate]] = (4,82 gange 10 ^ -6 ) / (2,57 gange 1 Læs mere »

9000 dage. Forfald kan beskrives ved følgende ligning: M_0 = "indledende masse" n = antal halveringstider M = M_0 gange (1/2) ^ n (1/4) = 1 gange (1/2) ^ n (1 / 4) = (1 ^ 2/2 ^ 2) Så n = 2, hvilket betyder at 2 halveringstider skal være bestået. 1 halveringstid er 4500 dage, så det skal tage 2 gange 4500 = 9000 dage for prøven af tritium at falde til en fjerdedel af sin indledende masse. Læs mere »

Vores bedste forståelse af lys er, at vi skal forstå, at lyset har både bølge- og partikelegenskaber. Lyset rejser som en bølge. Vi kan bestemme lysets egenskaber ved hjælp af følgende forhold Hastighed = bølgelængde x frekvens Lysets hastighed = 3,0 x 10 ^ 8 m / s (dette kan ændre sig lidt afhængigt af hvilket materiale lyset bevæger sig igennem) Bølgelængde = afstand fra kam til crest af en bølge (normalt målt i nanometer) Frekvens = hvor mange bølgecyklusser passerer et fast punkt i 1 s (enhed på 1 / s eller Hertz - Hz) Vi forst Læs mere »

En vægt / volumenprocent koncentration ("vægt / volumen%") defineres som masse af opløst stof divideret med opløsningsmængde og multipliceret med 100%. Det matematiske udtryk for en "w / v%" procentkoncentration er "w / v%" = ("opløsningsmasse") / ("volumen af opløsning") * 100% Som et eksempel er en 5% "w / v "NaCl-opløsning ville have 5 g NaCl for hver 100 ml opløsning. En 25% "w / v" NaCl-opløsning ville have 25 g NaCl for hver 100 ml opløsning og så videre. Vægt / volumenprocent koncen Læs mere »

["H" ^ +] = 0,0184 mol dm ^ -3 ["OH" ^ -] = 5,43 * 10 ^ -13 mol dm ^ -3 "pH" = 1,74 K_a er givet ved: K_a = (["H" ^ For svage syrer er dette imidlertid: K_a = (["H" ^ +] ^ 2) / (["HA"]) ["H "^ +] = sqrt (K_a [" HA "]) = sqrt (0,75 (4,5xx10 ^ -4)) = 0,0184 mol dm ^ -3 [" OH "^ -] = (1 * 10 ^ -4) / 0,0184 = 5,43 * 10 ^ -13mol dm ^ -3 "pH" = - log (["H" ^ +)) = - log (0,0184) = 1,74 Læs mere »

Plum pudding model. J.J. Thomson opdagede elektroner med sine katodestråleforsøg. Før dette blev det antaget, at atomer var udelelige. Fordi atomer er neutrale, J.J. Thomsons model placerede negativt ladede elektroner igennem en kugle af positiv ladning. Summen af den positivt ladede sfære og de negativt ladede elektroner er nul. Sfæren af positiv ladning repræsenterede pudding, og elektronerne repræsenterede blommerne. Læs mere »

Wave-partikel dualitet betyder, at lys opfører sig som en bølge i nogle eksperimenter. I andre forsøg opfører lyset sig som en partikel. I 1801 skinnede Thomas Young mellem to parallelle slidser. Lysbølgerne interfererede med hinanden og dannede et mønster af lyse og mørke bånd. Hvis lyset havde bestået af små partikler, ville de have passeret lige gennem slidserne og dannet to parallelle linjer. I 1905 viste Albert Einstein, at en stråle af lys kunne udstøde elektroner fra et metal. Han fandt ud af, at fotoner med en frekvens over et bestemt niveau ville have til Læs mere »

Enzymer virker som katalysatorer og tilvejebringer derfor en alternativ rute til reaktionen med en lavere aktiveringsenergi. I kollisionsteorien skal molekylerne kollidere med korrekt geometri og med energi, der er højere end aktiveringsenergien, for at en vellykket reaktion skal finde sted. Enzymer er biologiske katalysatorer tilvejebringer alternative ruter til en reaktion, som gør det muligt at opnå succesfulde reaktioner. Derfor ser entalpiediagrammet med en katalysator anderledes ud end katalysatoren: Det betyder, at fordi energitærsklen for en vellykket reaktion skal forekomme, er sandsynligheden Læs mere »

Bortset fra at gøre opløsningen af KF brown-ish på grund af at tilføje Brom, vil der ikke meget mere ske. Dette er et eksempel på en forskydningsreaktion, hvor det mere reaktive element vil erstatte en mindre reaktiv. I dette tilfælde har vi to halogener, brom og fluor. Som vi allerede har en ionforbindelse, vil KF, mellem kalium og fluor, forsøge at erstatte fluoren for at danne kaliumbromid, KBr- men det vil ikke undlade at fortrænge fluoren, da brom ikke er så reaktivt som fluor, der findes lavere ned i gruppe 17. Da gruppe 17 elementer bliver mindre reaktive, når du g& Læs mere »

Advarsel! Langt svar. a) pH = 5,13; b) pH = 11,0> For a): Ammoniumchlorid, NH4Cl opløses i opløsning til dannelse af ammoniumioner NH_4 (+), som virker som en svag syre ved protonering af vand til dannelse af ammoniak, NH3 (aq) og hydroniumioner H_3O ^ ) (aq): NH_4 ^ (+) (aq) + H_2O (l) -> NH_3 (aq) + H_3O ^ (+) (aq) Som vi kender K_b for ammoniak, kan vi finde K_a for ammoniumionen . For et givet syre / basepar: K_a gange K_b = 1,0 gange 10 ^ -14 under forudsætning af standardbetingelser. Så, K_a (NH_4 ^ (+)) = (1,0 gange 10 ^ -14) / (1,8 gange 10 ^ -5) = 5,56 gange 10 ^ -10 Indsæt koncentra Læs mere »

Hvor mange gram Fe produceres, hvis 16,0 gram svovl? Vi begynder med en afbalanceret kemisk ligning, der findes i spørgsmålet. 8Fe + S_8 -> 8FeS Næste bestemmer vi hvad vi har og hvad vi ønsker. Vi har 16,0 gram svovl, og vi vil have gram af jern. Vi opstiller en køreplan for at løse problemet gram S -> mol S -> mol Fe -> gram Fe Vi har brug for molar masse (gfm) af S og Fe. S = 32,0 g / mol og Fe = 55,8 g / mol. Vi har brug for molforholdet mellem S: Fe 1: 8. Dette kommer fra koefficienterne i den afbalancerede kemiske ligning. Nu etablerer vi konverteringsfaktorer efter køre Læs mere »

"50,1 g H" _2 "O" Dit valgværktøj her er fusionens entalpium, DeltaH_ "fus", til vand. For et givet stof fortæller entalpy of fusion dig hvor meget varme der er behov for for at smelte "1 g" af stoffet ved dets smeltepunkt eller afgive for at fryse "1 g" af stoffet ved dets frysepunkt. Vand har en entalpy af fusion svarende til DeltaH_ "fus" = "333.55 J" http://en.wikipedia.org/wiki/Enthalpy_of_fusion Dette fortæller dig, at når "1 g" vand går fra væske ved frysepunktet til fast ved dets frysepunkt bliver &quo Læs mere »

Den mest flygtige væske er kviksølv> Kviksølv er det eneste metal, der er en væske ved stuetemperatur. Det har svage intermolekylære kræfter og derfor et relativt højt damptryk (0,25 Pa ved 25 ° C). Kviksølv hænger på sine 6s valenselektroner tæt, så det deler dem ikke let med sine naboer i metalkrystallet. De attraktive kræfter er så svage, at kviksølv smelter ved -39 ° C. De 6 elektroner er i stand til at komme tæt på kernen, hvor de bevæger sig ved hastigheder tæt på lysets hastighed. De relativistiske virkni Læs mere »

Meter (m) Måleren er standardmåling af afstand i metriske enheder. Afhængigt af studieområdet vil præfiks blive tilføjet for at gøre størrelsen mere relevant for emnet. For eksempel vil nogle enhedskonventioner bruge IPS (tommer pund sekund) eller MKS (meter kilogram sekund), hvilket indikerer at målingerne vil være i denne konvention, simpelthen for at gøre størrelsen mere rimelig til applikationen. Læs mere »

Heterogene blandinger af faststof dispergeret i væske, hvor det dispergerede faste stof og væsken har en relativt stor forskel i tætheder. De bedste resultater opnås ved dispersioner, hvor forskellen mellem densiteten af de dispergerede og kontinuerte faser er forholdsvis stor. Anvendelse af hurtig rotation forårsager, at den mere tætte dispergerede fase bevæger sig væk fra rotationsaksen, og den mindre tætte kontinuerlige fase bevæger sig mod rotationsaksen. Dette får den dispergerede fase til at bevæge sig og samles i bunden af centrifugerøret. Størr Læs mere »

Faste blandinger kan en opløselig komponent adskilles ved udvaskning. Udvaskning er processen med at ekstrahere stoffer fra en fast blanding ved at opløse dem i en væske. Nogle eksempler på udvaskning er Ekstraktion af et metal fra malmen. Lav kvalitet guldmalm er spredt i store hauger eller dynger i en foret pit. Det sprøjtes med en cyanidopløsning, der perkolerer ned gennem bunken. Cyanidion udleder guld fra dets malme ved reaktionen Au + 2CN ~ Au Au (CN) 2 ~ + e ~ Oxideringsmiddelet (elektronacceptor) er atmosfærisk oxygen. O2 + 2H2O + 4e ~ 4OH ~ Ekstraktion af sukker fra rødbeder Læs mere »

Molekyler med dobbelt og tredobbelt bindinger har pi-bindinger. Hver obligation har et sigma-obligation. En enkeltbinding har en sigma-binding og ingen pi-obligationer. En dobbeltbinding har en sigma-binding og en pi-binding. En tredobbelt obligation har en sigma-binding og to pi-bindinger. Ethylen har en C = C dobbeltbinding. Den består af en sigma-obligation og en pi-obligation. Acetylen har en C C tredobbelt binding.Den består af en sigma-binding og to pi-obligationer. Læs mere »

Det er muligt at adskille forskellige opløste stoffer, der opløses i et opløsningsmiddel. Søjlekromatografi kan for eksempel anvendes til at adskille forskellige vandopløselige proteiner. Søjlen kan pakkes med forskellige materialer for at muliggøre adskillelse baseret på forskellige egenskaber af proteinerne (affiniteter, molekylvægt osv.) Her er en video af et laboratorium, som mine studerende udførte for at adskille de forskellige pigmenter, der er til stede i blækket i et vand opløselige markør. Video fra: Noel Pauller Læs mere »

Isotonisk med hvad? > En 1,1% (m / m) opløsning af KCl ville være isotonisk med blod. To opløsninger er isotoniske, hvis de har det samme osmotiske tryk eller osmolalitet. Den normale osmolalitet af blod er omkring "290 mOsmol / kg" eller "0,29 Osmol / kg". "KCl" "K" ^ + "Cl" ^ - "1 mol KCl" = "2 Osmol" (0,29 farve (rød) (annuller (farve (sort) ("Osmol")))) / "1 kg "× (1 farve (rød) (annuller (farve (sort) (" mol KCl ")))) g KCl "/ (1 farve (rød) (afbryd (farve (sort) (" mol Læs mere »

Accepten af en procentfejl afhænger af ansøgningen. > I nogle tilfælde kan måling være så vanskelig, at en 10% fejl eller endnu højere kan være acceptabel. I andre tilfælde kan en 1% fejl være for høj. De fleste gymnasier og indledende universitetsinstruktører accepterer en 5% fejl. Men det er kun en retningslinje. På højere uddannelsesniveauer kræver instruktørerne normalt højere nøjagtighed. Læs mere »

Der er 38 radioaktive elementer. De har heller ingen stabil naturligt forekommende isotop, eller ellers er helt kunstige, da alle kunstige elementer ikke har stabile isotoper. Hydrogen (H) Beryllium (Be) Carbon (C) Calcium (Ca) Jern (Fe) Cobalt (Syntetisk) Nikkel (Ni) Zink (Syntetisk) Selen (Se) Krypton (Kr) Rubidium (Rb) Strontium (Sr) Yttrium (Y) Zirkonium (Zr) Niobium (Nb) (Metastabil) Molybden (Mo) Technetium (Tc) Ruthenium (Ru) Ruthenium (Ru) Palladium (Pd) Sølv (Ag) Tin (Sn) Antimon ) (Tellurium (Te) Tellurium (Te) Jod (I) Xenon (Xe) Cæsium (Cs) Promethium (Pm) Europium (Eu) Iridium (Ir) (Syntetisk) Iridium Læs mere »

Der er en fase af stof i en flaske sodavand: en flydende fase. Soda er en blanding af vand, kuldioxidgas og fast sukker. Sukker opløses i vand, og kuldioxid opløses i vand under tryk. Denne løsning er en enkelt fase. Når man åbner sodavandelen, kommer kuldioxiden (gas) ud af sodavanden / dåsen i form af fizz. Sukker forbliver opløst i vand. På dette tidspunkt har du to faser: væsken og gasboblerne af CO . Hvis du hælder sodavand i et glas, der indeholder isterninger, har du tre faser: fast is, flydende sodavand og gasbobler. Læs mere »

Halogener er den eneste gruppe på bordet, for hvilken der findes gas, væske og faste stoffer ved stuetemperatur og tryk ... .... Og vi adresserer dihalogenernes normale kogepunkter ... F_2, "normalt kogepunkt" = -188,1 "" ^ @ C Cl_2, "normalt kogepunkt" = -34,0 "^ @ C Br_2," normalt kogepunkt "= + 137.8 "" ^ @ C I_2, "normal kogepunkt" = +183,0 "" ^ @ C Jo flere elektroner, jo mere polariserbare er dihalogenmolekylet, og jo større er den intermolekylære kraft, og jo større er kogepunktet. Læs mere »

I en flamme har du en primær og sekundær forbrændingszone, en interzonal region og spidsen af den indre kegle. Bare for spark er den hotteste del nær toppen. I en flamme kan du selvfølgelig opvarme noget op. Det er en fysisk ændring (temperaturrampe). Imidlertid er der lejlighedsvis elementer, der kan oxideres i flammen, hvilket er en kemisk forandring (elementær tilstand i oxideret tilstand). De danner oxider eller hydroxider, som (og du ikke behøver at vide dette i lang tid) virker som spektrale interferenser i atomabsorptionsspektroskopi. Du kan også smelte og fordampe eleme Læs mere »

Jeg vil sige Strålingsprocessen. Termisk stråling er energioverførsel ved emission af elektromagnetiske bølger, der bærer energi væk fra emitterende objekt. For almindelige temperaturer (mindre end rødt varmt) er strålingen i det elektromagnetiske spektrums infrarøde område. Til reference kan du se: http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/thermo/stefan. html # c2 Læs mere »

Masser af praktiske egenskaber. Generelt: Meget højsmeltende og kogepunkter Meget god Ledere af varme og elektricitet Malleable (kan laves i forskellige former uden at bryde) Duktile (kan støbes i ledninger) Metallisk glans (skinnende) Sommetider magnetisk Læs mere »

Viskositet, densitet og overfladespænding er tre målbare egenskaber af væsker. Som vi alle ved, er en væske en tilstand af materie, hvor atomer bevæger sig frit rundt. To egenskaber, som kan måles, er tæthed og viskositet. Tæthed er massen af en væske pr. Enhedsvolumen. For eksempel har flydende kviksølv større densitet end vand gør. Viskositet er en væskes modstand mod strømning. For eksempel strømmer vand meget let, men slim gør det ikke. Slime har en høj viskositet. Overfladespænding er en anden egenskab, der kan måles. Det e Læs mere »

Dette er en liste over alle de naturligt forekommende elementer, der hverken har stabile isotoper eller har mindst en naturligt forekommende isotop, som er radioaktiv. Kalium K ^ 19 Technetium Tc ^ 43 Cadmium Cd ^ 48 Promethium Pm ^ 61 Polonium Po ^ 84 Astatin At ^ 85 Radon Rn ^ 86 Francium Fr ^ 87 Radium Ra ^ 86 Actinium Ac ^ 89 Uran U ^ 92 93-118 er ikke naturligt forekom men er radioaktive. 110-118 er endnu ikke blevet navngivet. Læs mere »

En mol er mængden af rent stof indeholdende det samme antal kemiske enheder, da der er atomer i præcis 12 gram carbon-12 (dvs. 6,023 X 1023). Udtrykket "mol" til en mængde, der indeholder Avogadros antal uanset enheder, overvejes. Således er det muligt at have en mol af atomer, ioner, radikaler, elektroner eller quanta. Den mest almindelige involverer måling af masse. 25.000 gram vand vil indeholde 25.000 / 18.015 mol vand, 25.000 gram natrium vil indeholde 25.000 / 22.990 mol natrium. Læs mere »

PH = -0,18 Ved definition, pH = -log_10 [H_3O ^ +] .. og her ... HNO_3 (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + NO_3 ^ (-) .... ligevægten LIES stærkt til højre .... og vi antager, at opløsningen er støkiometrisk i H_3O ^ +, dvs. 1,50 * mol * L ^ -1 og så pH = -log_10 (1,50) = - (0,176) = - 0,18 Læs mere »

Godt volumen er generelt additiv, og selvfølgelig vil koncentrationen blive fortyndet. Ved en af definitionerne er "koncentration" = "mol af opløst" / "volumen af opløsning". Og dermed "mol opløst" = "koncentration" xx "volumen af opløsning" Og så ..... den nye koncentration vil blive givet ved kvotienten .... (125xx10 ^ -3 * annullereLxx0.15 * mol * annullere (L ^ -1)) / (125xx10 ^ -3 * L + 25xx10 ^ -3 * L) = 0,125 * mol * L ^ -1, dvs. koncentrationen er reduceret en smule. Dette går tilbage til den gamle ligevægt, C_1V_ Læs mere »

Australien bruger ligesom de fleste europæiske lande Celsius-skalaen for temperatur. De bruger også det metriske system til vægte og målinger. USA bruger Fahrenheit til temperatur og det engelske system til vægte og målinger. USA ville gøre det godt at bruge det metriske system, som videnskab bruger det. Det ville være rart for alle at bruge et universelt system. Giver svaret sammen med det år, det startede på denne hjemmeside: http://www.answers.com/Q/Does_Australia_use_the_celsius_temperature_scale Læs mere »

Forskere bruger Kelvin temperatur skalaen. > Forskere bruger Kelvin-skalaen, fordi en temperatur på 0 K repræsenterer absolut nul, den koldeste temperatur, der er fysisk mulig. Alle Kelvin-temperaturer er derfor positive tal. Forskere bruger også Celsius-skalaen til rutinemålinger, men de skal ofte konvertere temperaturerne til Kelvin-skalaen til brug i deres beregninger. Celsius-skalaen er praktisk for forskere, fordi en temperaturændring på 1 ° C er den samme størrelse som en ændring på 1 K. De to skalaer adskiller sig ved 273,15 grader: 0 ° C = 273,15 K For at ko Læs mere »

Fahrenheit skala De fleste nationer bruger Fahrenheit skala til måling af temperatur. Men kelvin skalaer og Celsius skalaer bruges også af mange nationer. Lad mig vide, om det hjalp dig eller ej :) Læs mere »

Trenden for elektronegativitet er, at værdien stiger over perioderne (rækker) i det periodiske bord. Lithium 1.0 og Fluor 4.0 i periode 2 Elektronegativiteten øger også en gruppe (kolonne) i det periodiske bord. Lithium 1.0 og Francium 0.7 i gruppe I. Derfor har Francium (Fr) i den nedre venstre gruppe I periode 7 den laveste elektronegativitetsværdi ved 0,7 og Fluorine (F) til højre til højre. Gruppe 17 Periode 2 har den højeste elektronegativitetsværdi på 4,0. Jeg håber dette var nyttigt. SMARTERTEACHER Læs mere »

Temperaturen og trykket. Når vi opvarmer eller / og øger trykket i ét stof, øger vi den kinetiske energi af dets molekyler. Når den kinetiske energi rammer et bestemt niveau, er de intermolekylære kræfter ikke stærke nok til at holde det i sin fase, og derefter ændrer stoffet sin fase. Hvert stof har et fasediagram for hver faseændring, som sådan - vandfasediagrammet: Læs mere »

Carbon dioxide (CO_2) har kovalente bindinger og dispersionskræfter. CO er et lineært molekyle. O-C-O bindingsvinklen er 180 °. Eftersom O er mere electronegativ end C, er C-O-bindingen polær med den negative ende, der peger mod O. CO har to C-O-bindinger. Dipolerne peger i modsatte retninger, så de afbryder hinanden. Således, selvom CO2 har polære bindinger, er det således et ikke-polært molekyle. Derfor er de eneste intermolekylære kræfter London-spredningskræfter. De tre hovedtyper af intermolekylære kræfter er: 1. Dispersion Forces 2. Dipole-Dipole I Læs mere »

Faktisk har vand alle tre typer af intermolekylære kræfter, med den stærkeste at være hydrogenbinding. Alle ting har London spredningskræfter ... de svageste vekselvirkninger er midlertidige dipoler, der dannes ved at flytte af elektroner i et molekyle. Vand, der har hydrogen bundet til et ilt (som er meget mere electronegative end hydrogen, og dermed ikke deler de bundne elektroner meget pænt) danner dipoler af en særlig type kaldet hydrogenbindinger. Når hydrogen er bundet til N, O eller F, er dipolerne så store, at de har deres eget specielle navn .... hydrogenbinding. Så Læs mere »

Millikan brugte vakuumpumpeolie til sit eksperiment. I 1906 startede Millikan og hans kandidatstuderende Harvey Fletcher olieforsøgsforsøgene. Fletcher gjorde alt det eksperimentelle arbejde. Millikan havde prøvet forskellige typer af dråber. J.J. Thomson havde brugt vanddråber i sine tidligere forsøg, så det var deres første forsøg. Men varmen fra lyskilden forårsagede de små dråber at fordampe inden for cirka to sekunder. Millikan og Fletcher diskuterede mulige andre væsker som kviksølv, glycerin og olie. Fletcher købte nogle olie fra apoteket (en Læs mere »

En gas har ikke et ensartet volumen. Materiel i fast tilstand har et fast volumen og form. Dens partikler er tæt sammen og fastgjort på plads. Materiel i flydende tilstand har et fast volumen, men det har en variabel form, der tilpasser sig til sin beholder. Dens partikler er stadig tæt sammen, men bevæger sig frit. Materiel i gasformen har både variabelt volumen og form, og tilpasser begge til at passe til beholderen. Dens partikler er hverken tæt sammen eller fastgjort på plads. Håber dette hjælper. Læs mere »

Nå, vi bruger tydeligt "grader Kelvin" ... dvs. enheder af "absolut temperatur ...." ... ud over at vi bruger bekvemme enheder af tryk og volumen. For kemikere er disse typisk mm * Hg, hvor 1 * atm- = 760 * mm * Hg ... og "liter" ... 1 * L- = 1000 * cm ^ 3- = 10 ^ -3 * m ^ 3 .... (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 ... selvfølgelig må vi bruge enhederne konsekvent .... Læs mere »

Næsten alle videnskabsmænd bruger det internationale system af enheder (SI, fra den franske Le Système International d'Unités). > Basenheder SI er et system baseret på syv basisenheder, hver med deres egne symboler: meter (m): længde kilogram (kg): masse sekund (er): tid ampere (A): elektrisk strøm candela (cd): lysstyrke mol (mol): mængde stof kelvin (K): temperatur Afledte enheder Afledte enheder dannes ved forskellige kombinationer af basisenheder. For eksempel defineres hastighed som afstand per tidsenhed, som i SI har dimensionerne af meter pr. Sekund (m / s). Nogle af di Læs mere »

For at løse dette skal vi bruge ligningen M_1V_1 = M_2V_2 V_1 = 16.5ml V_2 =? M_1 = 0,0813 M_2 = 0.200 Løs ligningen for V2 V_2 = (M_1V_1) / M_2 V_2 = (0,0813M. 16,5ml) / (0,0200M = 67,1ml Bemærk venligst spørgsmålet spørger dig om at finde det volumen, der skal tilføjes. 'll skal trække 16,5mL fra 67,1 for at finde svaret på 50,6mL. Her er en video, der diskuterer, hvordan man udfører fortyndingsberegninger. Læs mere »

Her er hvad jeg fik. Dit første trin er korrekt, fordi det første du skal gøre her er at bruge saltsyreopløsningen "pH" for at finde koncentrationen af syren. Som du ved, er saltsyre en stærk syre, hvilket betyder, at den ioniserer fuldstændigt i vandig opløsning for at producere hydroniumkationer, "H" _3 "O" ^ (+). Dette betyder at saltsyreopløsningen har ["HCl"] = ["H" _3 "O" ^ (+)] og siden ["H" _3 "O" ^ (+)] = 10 ^ (- "pH" ) kan du sige, at ["HCl"] = 10 ^ (- 1,65) quad "M&quo Læs mere »

Dette fortyndingsproblem bruger ligningen M_aV_a = M_bV_b M_a = 6,77M - den indledende molaritet (koncentration) V_a = 15,00 ml - begyndelsesvolumenet M_b = 1,50 M - den ønskede molaritet (koncentration) V_b = (15,00 + x mL) - volumenet af den ønskede opløsning (6,77 M) (15,00 mL) = (1,50 M) (15,00 mL + x) 101,55 M mL = 22,5 M mL + 1,50x M 101,55 M mL - 22,5 M mL = 1,50x M 79,05 M mL = 1,50 M 79.05 M ml / 1,50 M = x 52,7 ml = x 59,7 ml skal tilsættes til den oprindelige 15,00 ml opløsning for at fortynde den fra 6,77 M til 1,50 M. Jeg håber dette var nyttigt. SMARTERTEACHER Læs mere »

Det var ikke empirisk baseret, og det blev nærmet af filosofisk musing. Democritus udtænkte ideen om atomets idé som det enkelt, udelelige element i materien. Democritus var ikke en empirisk videnskabsmand og intet af hans skrift overlever. Ordet alphatauomuos betyder uudslettelig eller udelelig. Dette er nok et nøgle til old Democritus. Læs mere »

Han postulerede, at energi blev udsendt under overgang af elektroner fra en tilladt kredsløb til en anden inde i atomet. Emissions- eller absorptionsspektre var fotoner af lys ved faste (kvantiserede) værdier af energi emitteret eller absorberet, når elektron ændrede kredsløb. Energien af hver foton afhænger af frekvens f som: E = hf Med h repræsenterer Plancks konstant. Læs mere »

Der var ingen stor overraskelse i Millikans olieforsøgseksperiment. Den store overraskelse kom i hans tidligere forsøg. Her er historien. I 1896, J.J. Thomson havde vist, at alle katodestråler har en negativ ladning og det samme ladning til masseforhold. Thomson forsøgte at måle den elektroniske afgift. Han målte, hvor hurtigt en sky af vanddråber faldt i et elektrisk felt. Thomson antog, at de mindste dråber, øverst i skyen, indeholdt enkeltafgifter. Men toppen af en sky er ret fuzzy, og dråberne fordampes hurtigt. Forsøgene gav kun en rå værdi for den elek Læs mere »

7,6 * 10 ^ (19) uranatomer. Uranens relative atommasse er 238.0color (hvid) (l) "u", således at hver mol af atomet har en masse på 238.0farve (hvid) (l) "g". 30color (hvid) (l) farve (blå) ( "mg") = 30 * farve (blå) (10 ^ (- 3) farve (hvid) (l) "g") = 3,0 * 10 ^ (- 2) Farve (hvid) (l) "g" Derfor vil antallet af uranatomer i en 30-farve (hvid) (1) "mg" prøve være 3,0 * 10 ^ (- 2) farve (hvid) (1) farve rød) (annullere (farve (sort) ( "g"))) * (1color (hvid) (l) "mol") / (238.0color (hvid) (l) farve (rød) ( Læs mere »