Kemi

James Chadwick blev tildelt Nobelprisen for hans opdagelse af neutronen. Han begyndte sit arbejde som assistent til Ernest Rutherford på Cavendish. Rutherfords guldfolieeksperiment førte til forståelsen af atomets kerner og den tomme spec i atompartikler. Cavendish opdagede neutronen i sit arbejde med at finde en kur mod kræft. Han fortsatte med at bestemme neutronens masse. Hans MAUD-rapport førte til USA alvorlig inddragelse i nuklear fysik, som til sidst førte til atombomben. Jeg håber dette var nyttigt. SMARTERTEACHER Læs mere »

Fordi det er inert, når det virker som en elektrode (unreaktiv). Platin tilhører en gruppe metaller i det periodiske bord kaldet ædelmetaller - som blandt andet omfatter: Guld, Sølv, Iridium og Platin. Platin anvendes i elektrokemiske celler, fordi det er modstandsdygtigt mod oxidation. Det vil ikke let reagere, hvilket gør det godt som en elektrode, da den ikke vil deltage i Redox-reaktionerne i elektrokemiske celler. Læs mere »

JJ Thomson opdagede elektronen som en grundlæggende bestanddel af alt stof. Således kom han til den konklusion, at der er positive og negative ladninger i atomet (som postuleret af Lorentz). Daltons atomteori anså atomet at være udeleligt, mens det efter at have fundet mere grundlæggende partikler var klart, at atomet skal have en indre struktur - hvordan fordeles disse ladninger? Hvad er atomets form? Hvad forklarer stoffets stabilitet? Hvad forklarer kemisk binding? Derfor blev atommodeller foreslået, Thomsons model er en af de tidligste. Thomson foreslog, at elektronerne er indlejret i en Læs mere »

Kemiske ligninger skal afbalanceres for at tilfredsstille loven om bevaring af materie, hvilket siger, at i et lukket system ikke er skabt eller ødelagt. Tag for eksempel forbrændingen af metan ("CH" _4 "):" CH "_4" + "O" _2 "rarr" CO "_2" + "H" _2 "O" Hvis du tæller antallet af atomer (abonnementer) af kulstof, brint og ilt på begge sider af ligningen, vil du se, at der på reaktantsiden (venstre side) er der et carbonatom, fire atomer af hydrogen og to atomer af oxygen. På produktsiden (højre side) er der et Læs mere »

Dette er et stort spørgsmål at besvare helt! Et svar er "fordi de resulterer i en negativ ændring i fri energi, delta-G." Dette kan skyldes, at reaktionen er eksoterm, så produkterne er mere stabile end reaktanterne, eller kan være et resultat af en stigning i entropi (produkter mere uordnede end reaktanterne) eller begge disse. Et andet svar er "fordi deres aktiveringsenergi er tilstrækkelig lav", således at vellykkede kollisioner mellem reaktantpartiklerne kan finde sted. Hvis du kan finjustere dit spørgsmål lidt, gøre det lidt mere specifikt eller pla Læs mere »

Kolligativ egenskaber er egenskaber af opløsninger, der afhænger af forholdet mellem antallet af opløste partikler og antallet af opløsningsmiddelmolekyler i en opløsning og ikke på typen af kemiske arter, der er til stede. Kolligativ egenskaber omfatter: 1. Relativ sænkning af damptryk. 2. Kogepunktets stigning. 3. Depression af frysepunktet. 4.Osmotisk tryk. Frysepunktet for saltvand er for eksempel lavere end for rent vand (0 ° C) på grund af tilstedeværelsen af saltet opløst i vandet. Det er ligegyldigt, om saltet opløst i vand er natriumchlorid eller kalium Læs mere »

Fordi de indeholder negativt ladede partikler kaldes elektroner, der afviser hinanden. Elektronskyer eller "orbitaler" afviser hinanden, fordi de er negativt ladede (de består af elektroner, som er negativt ladede). Når du forsøger at "skubbe" en negativ ladning mod en anden, afviser de hinanden og forsøger at modstå at blive skubbet sammen. Læs mere »

Atomer af nogle elementer deler elektroner, fordi det giver dem en fuld valensskal. Alle atomer stræber efter at opnå en fuld valensskal, ligesom de ædle gasser. Dette er det mest stabile elektron arrangement. Hvis atomer ikke kan opnå en fuld ydre skal ved at overføre elektroner, tyver de til deling. På denne måde kan hvert atom tælle de delte elektroner som en del af sin egen valensskal. Denne deling af elektroner er kovalent binding. For eksempel har et oxygenatom seks elektroner i sin valensskal. Den mest skalen kan holde er otte. To oxygenatomer kan dele deres valenselektroner s Læs mere »

Der er to mulige årsager: fordi reaktionen producerer produkter med højere grad af lidelse (f.eks. Væske <opløsninger <gasformige stoffer, er mere uordnede end faste stoffer) og / eller i de tilfælde, hvor antallet af mol af produkter er højere end tallet af mol reaktanter (eksempel: dekomponeringsreaktioner). fordi systemet er åbent, dvs. noget produkt er fysisk og irreversibelt trukket fra reaktionssystemet (f.eks. formatin af bundfald, komplekser, på hinanden følgende reaktioner, hvor ligevægten ikke nås, som i levende systemer osv.) Om punkt 1. Det er væ Læs mere »

Kontinuer er simpelthen en gruppe energiniveauer, hvis energiforbrug er ubetydeligt lille, og det nås, når elektronens elektroniske kinetiske energi overstiger den potentielle energi, der ville fælde dem. Energiniveauer kan kun konvergere til et kontinuum, når den potentielle energi, der fælder elektronen, er begrænset, eller hvis den aftager. Når det er uendeligt, kan der ikke forekomme kontinuum. DISCLAIMER: DETTE ER ET REFERENCE SVAR! Følgende er eksempler på potentielle energikilder, der almindeligvis ses i kvantefysik, med kendte energiløsninger, som måske eller m Læs mere »

Olie er ikke-polær og mindre tæt, og eddike er polar og mere tæt. Ligesom opløser som. Et polært stof vil ikke opløse et ikke-polært stof. I tilfælde af olie og eddike er eddiken polar og tættere end olien, så det ligger på bunden af beholderen. Olien er ikke-polær og mindre tæt, så den opløses ikke i eddike, og den flyder ovenpå. Læs mere »

Atomstørrelsen stiger ned i en gruppe, men falder over en periode. Når vi går over en periode, en række, fra det periodiske bord, fra venstre mod højre som vi ses på bordet, tilføjer vi en anden positiv ladning (en proton, en fundamental, positivt ladet atompartikel) til kernen. Dette resulterer i en DECREASE i atomradius over perioden som følge af den øgede nukleare ladning, der trækker i valenselektronerne. På den anden side går vi ned til en gruppe, vi går til en anden såkaldt skal af elektroner, der bygger på den foregående skal. Atomradial Læs mere »

I dette har det intet at gøre med bindingsvinkler, der ikke er 180 ^ @, og det betyder heller ikke, at 2p-orbitalerne ikke er optaget. Spørgsmålet her er, at orbitalfaserne er ukorrekte for en binding molekylær orbitalt. 2s kredsløb stikker ikke langt nok ud til at binde med to atomer på samme tid. 2p kredsløb er den modsatte fase på den ene side, hvilket ville have betydet at gøre to forskellige "Be" - "H" obligationer. Ved hybridisering kan der laves to IDENTISKE bindinger for at give: i stedet for: Jeg antager, at du henviser til formationsreaktionen: &quo Læs mere »

Fordi det kan? Det kan også danne "Cr" ^ (3+) og "Cr" ^ (6+) ioner ganske ofte og faktisk oftere. Jeg vil sige, at den fremherskende kation afhænger af miljøet. Det er normalt lettere at kun miste 2 elektroner, hvis der er få stærke oxidationsmidler i nærheden, som "F" _2 eller "O" _2. Isolationen er +2-kationen mest stabil, fordi vi har sat den mindste ioniseringsenergi i gang og øger sin energi mindst. Men da oxiderende miljøer generelt er temmelig almindelige (vi har masser af ilt i luften), vil jeg sige, at det er derfor, at +3 og +6 oxidat Læs mere »

Tæthed ændres med temperatur, fordi volumen ændres med temperatur. Tæthed er masse divideret med volumen. Tæthed = (masse) / (volumen) Når du opvarmer noget, øges volumenet normalt, fordi de hurtigere bevægelige molekyler er længere fra hinanden. Da volumen er i nævneren, nedsætter volumenet densiteten. EKSEMPLER Ved 10 ° C har 1000,0 g vand et volumen på 1000,3 ml Densitet = (1000,0 g) / (1000,3 ml) = 0,999 70 g / ml Ved 70 ° C har 1000,0 g vand et volumen på 1022,73 ml Tæthed = (1000,0 g) / (1022,7 ml) = 0,977 78 g / ml Læs mere »

A. 84 min. Keplers tredje lov angiver, at periodens kvadrat er direkte relateret til radiusen kuberet: T ^ 2 = (4π ^ 2) / (GM) R ^ 3 hvor T er perioden, G er universel gravitationskonstanten, M er Jordens masse (i dette tilfælde), og R er afstanden fra de to kroppers centre. Fra det kan vi få ligningen for perioden: T = 2pisqrt (R ^ 3 / (GM)) Det ser ud til at hvis radiusen tredobles (3R), så øges T med en faktor sqrt (3 ^ 3) = sqrt27 Afstanden R må dog måles fra kroppens centre. Problemet siger, at satellitten flyver meget tæt på jordens overflade (meget lille forskel), og fordi den Læs mere »

Her er hvorfor det sker. Elektronaffinitet defineres som den energi, der frigives, når en mol atomer i den gasformige tilstand hver tager i en (eller flere) elektroner til at blive en masse anioner i gasform. Simpelthen siger, at elektronaffinitet fortæller dig, hvad den energiske gevinst er, når et atom bliver en anion. Lad os nu se på de to faktorer, du har nævnt, og se, hvordan de påvirker elektronaffinitet. Du kan tænke på et atoms elektronaffinitet som et mål for den tiltrækning der eksisterer mellem kernen, som er positivt ladet, og elektronen, som er negativt ladet. Læs mere »

Tryk og temperatur har et direkte forhold som bestemt af Gay-Lussac Law P / T = P / T Tryk og temperatur vil både øge eller formindske samtidigt, så længe volumenet holdes konstant. Derfor, hvis temperaturen skulle fordobles, ville trykket også fordoble. Øget temperatur ville øge molekylernes energi, og antallet af kollisioner ville derfor stige, hvilket medførte en stigning i tryk. Flere kollisioner i systemet medfører flere kollisioner med beholderens overflade og dermed mere tryk inden for systemet. Tag en prøve af gas ved STP 1 atm og 273 K og fordoble temperaturen. (1 Læs mere »

For at en reaktion skal ske spontant, skal systemets og omgivelsens samlede entropi øges: DeltaS_ (overordnet) = DeltaS_ (sur) + DeltaS_ (sys)> 0 Systemets entropi ændres med (DeltaH_ (sys)) / T, og fordi DeltaH_ (sys) = - DeltaH_ (sur), entropiændring af omgivelserne kan beregnes ud fra ligningen DeltaS_ (sur) = - (DeltaH) / T Ved at erstatte DeltaS_ (sur) giver DeltaS_ DeltaH) / T + DeltaS_ (sys)> 0 Multiplicering gennem -T giver DeltaG = -TDeltaS_ (samlet) = DeltaH-TDeltaS_ (sys) <0 Læs mere »

Varmekapacitet er en fysisk egenskab, der er konstant for et bestemt stof, og derfor er det konstant og vil ikke ændre sig med temperatur. Varmekapacitet pr. Definition er den mængde varme, der er nødvendig for at øge temperaturen på et gram (specifik varmekapacitet) eller en mol (molar varmekapacitet) ved grad (1 ^ C). Derfor er varmekapacitet en fysisk egenskab, der er konstant for et bestemt stof, og derfor er det konstant og vil ikke ændre sig med temperaturen. Men hvilke ændringer er mængden af varme, som er repræsenteret af: q = mxxsxxDeltaT hvor q er mængden af var Læs mere »

En neutraliseringsreaktion er meget som en dobbelt udskiftningsreaktion. Imidlertid er reaktanterne i en neutraliseringsreaktion altid en syre og en base, og produkterne er altid et salt og vand. Basisreaktionen for en dobbelt udskiftningsreaktion tager følgende format: AB + CD -> CB + AD Vi vil se på et eksempel som svovlsyre og kaliumhydroxid neutraliserer hinanden i følgende reaktion: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O I en neutraliseringsreaktion mellem en syre og en base, er det typiske resultat et salt dannet af den positive ion fra basen og den negative ion fra syren. I dette tilfælde danner Læs mere »

Ethvert opløsningsmiddel (fx vand) har en specifik "kraft" til opløsning af et specifikt opløst stof (fx salt). Forestil dig at tilføje sukker til vand, hvis du tilføjer et lille beløb, vil det stadig opløses, men hvis du fortsætter med at tilføje og tilføje, så vil det passere opløsningsmidlets (vandets) "mætningspunkt", hvilket resulterer i, at dit sukker forbliver som et "faststof" ". Så forekommer mætning, fordi kapaciteten eller kraften af et opløsningsmiddel til at opløse et opløst stof allere Læs mere »

Du bør aldrig gøre sidstnævnte ........... Og jeg har sagt før her, at "hvis du spytter i syre spytter den tilbage!" Når en syre tilsættes til vand opvarmes hovedparten af opløsningen, vandet PLUS den vandige syre, når syren opløses ...... Når vand tilsættes til syre, er blanding aldrig øjeblikkelig, og vanddråben er solvated forårsager et hot spot, som kan boble og spytte. Med den omvendte tilsætning, sur til vand, bliver den stadig varm, men størstedelen af opløsningen opvarmes, og den opvarmes globalt ikke lokalt. Jeg er t&# Læs mere »

Plz checkout forklaring. Elektroner er subatomiske partikler med spin-heltal (leptoner). de anses for at have en negativ afgift. hvis vi taler om atomkerner, er det positivt ladet, da neutroner ikke har nogen ladning, og protoner fik en positiv ladning. Nu, da deres er modsat ladning på kernen i forhold til elektroner, skal de være en vis tiltrækkende kraft mellem de to. denne kraft er ansvarlig for at gøre elektronbanen til kernen. Men hvor kommer forvirringen? det kan skyldes rutherford-model af atom. hvis vi anvender elektromagnetiske teorier om maxwell til denne atomstruktur, finder vi, at elektrone Læs mere »

Fordi det er en nem konvention. Det er IKKE nødvendigt.Ofte er den uafhængige variabel tid, og vi har en tendens til at visualisere "tidslinjen" fra venstre mod højre. Den uafhængige variabel i enhver undersøgelse er den, du ikke (eller ikke) kan kontrollere, men som påvirker den (e), du er interesseret i (afhængige variabler). Fordi er levende i et tidsdefineret univers, om variablen er tid eller ej (hvis det ofte er), vil udtrykket af dets ændring nødvendigvis følge en tidslinje. Som det korte svar sagde - vi visuelt tænker på en tidslinje som går Læs mere »

Oliedråberne falder så langsomt (a) fordi de er små og (b) fordi de tiltrækkes til en positiv plade over dem. Ioniserende stråling gav de fine oliedråber en negativ ladning. Millikan kunne måle den hastighed, hvormed en dråbe faldt gennem teleskopets syn. Han kunne så ændre ladningen på pladerne, så dropen ville tiltrækkes til den positive plade over den. Han kunne justere spændingen for at holde dropen stationær. Andre dråber med forskellige masser og afgifter flyttes enten opad eller fortsætter med at falde. Dette gav ham nok information Læs mere »

100,245 "amu" M_r = (sum (M_ia)) / a, hvor: M_r = relativ massemængde (g mol ^ -1) M_i = masse af hver isotop (g mol ^ -1) a = overflod, enten givet som procent eller mængde g 98.225 = (96.780 (100-41.7) + M_i (41.7)) / 100 M_i = (98.225 (100) -96.780 (58.3)) / 41.7 = 100.245 "amu" Læs mere »

Fordi intermolekylær tiltrækning er omvendt proportional med afstanden mellem molekylerne. Materielets molekyler ved almindelige temperaturer kan altid anses for at være uophørlige, tilfældig bevægelse ved høje hastigheder. Dette indebærer, at kinetisk energi er forbundet med hvert molekyle. Fra Boltzmann distributionen kan vi udlede gennemsnitlig molekylær kinetisk energi forbundet med tre dimensioner af et molekyle som KE_ "gennemsnit" = | 1 / 2m barv ^ 2 | = 3/2 kT Vi ved også, at intermolekylære kræfter er tiltrækningskraft eller afstødning Læs mere »

Joniske bindinger er skabt af elektrokemisk tiltrækning mellem atomer af modsatte ladninger, mens molekylære bindinger (aka kovalente bindinger) er skabt af atomer, der deler elektroner for at fuldføre oktetsreglen. En ionisk forbindelse skabes gennem den elektrokemiske attraktion mellem et positivt ladet metal eller en kation og et negativt ladet ikke-metal eller anion. Hvis ladningerne af kation og anion er lige og modsatte, vil de tiltrække hinanden som de positive og negative poler af en magnet. Lad os tage den ioniske formel for Calciumchlorid er CaCl_2 Calcium er en alkalisk jordmetal i den anden Læs mere »

Forbindelser af metaller udfører ikke elektricitet som et fast stof, men metaller er gode ledere af elektricitet. > En elektrisk strøm består af bevægelsen af ladede partikler. Forbindelser af metaller er salte. De består af modsat ladede ioner. For eksempel består NaCl af Na + og Cl-ioner anbragt i et krystalgitter. Ionerne i krystallen kan ikke bevæge sig, så solid NaCl fører ikke elektricitet. I et metal holdes valenselektronerne løst. De forlader deres "egne" metalatomer, der danner et "hav" af elektroner, der omgiver metalkationerne i det faste Læs mere »

Ca. 251,3 minutter. Den eksponentielle henfaldsfunktion modellerer antallet af mol reaktanter, der forbliver på et givet tidspunkt i første række reaktioner. Den følgende forklaring beregner nedbrydningskonstanten for reaktionen fra de givne betingelser, og dermed find den tid det tager for reaktionen at nå 90% færdiggørelse. Lad antallet af molreaktanter tilbageværende være n (t), en funktion i forhold til tiden. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) hvor n_0 den indledende mængde reaktantpartikler og lambda-decay-konstanten. Værdien lambda kan beregnes ud fra antallet af Læs mere »

En-trins reaktionen ville være acceptabel, hvis den var enig med hastighedslovsdata for reaktionen. Hvis det ikke gøres, foreslås der en reaktionsmekanisme, der er enig. For eksempel kan vi i den ovennævnte proces finde ud af, at reaktionshastigheden ikke påvirkes af ændringer i koncentrationen af CO-gassen. En enkelt-trin-proces ville være vanskelig at foreslå, da vi ville finde vanskeligheder med at forklare, hvorfor en reaktion, som synes at afhænge af en enkelt kollision mellem to molekyler, ville blive påvirket, hvis koncentrationen af et molekyle ændres, men ik Læs mere »

Dette forklares i svaret på spørgsmålet "Hvorfor opstår der en neutraliseringsreaktion?" Dannelsen af vandmolekylernes stærke kovalente H-OH-binding fra modsatte ladning H ^ + og OH ^ -ioner forårsager reaktionens eksotermicitet og det faktum, at mængden af udviklet energi pr. Mol vand dannet er mere eller mindre det samme uafhængigt af naturen af syre og baser, der neutraliseres, hvis disse er stærke. Læs mere »

Lewis 'teori om baser og syrer siger, at: Syrer er ensomme paracceptorer. Baser er ensomme donorer. En base mister ikke sit ensomme par, men deler det, som en dativalent kovalent binding. En amin har et nitrogenatom forbundet med tre alkylgrupper, samtidig med at der er et enkelt par elektroner: "NR" _1 "R" _2 "R" _3 med "R" _1, "R" _2 og "R" _3 at være alkylgrupperne og: være det ensomme par elektroner. Disse ensomme elektroner kan binde til et andet molekyle ved at fylde et rum i et tomt kredsløb. Læs mere »

Orbitaler har forskellige former, fordi .... 1. s orbitaler er bølgefunktioner med ℓ = 0. De har en vinkelfordeling, der er ensartet i alle vinkler. Det betyder, at de er kugler. 2. p orbitaler er bølgefunktioner med ℓ = 1. De har en vinkelfordeling, der ikke er ensartet i alle vinkler. De har en form, der bedst beskrives som en "dumbbell" 3. Der er tre forskellige p orbitaler, der næsten er identiske for de tre forskellige mℓ-værdier (-1,0, +1). Disse forskellige orbitaler har i det væsentlige forskellige retninger. 4. d orbitaler er bølgefunktioner med ℓ = 2. De har en endnu mere k Læs mere »

Elektronegativitet er den relative tiltrækningskraft af et atom på elektroner involveret i en kemisk binding. Dette bestemmes af to nøglefaktorer: 1. Hvor stor er den (effektive) nukleare ladning? 2. Hvor tæt er bindingselektronerne til kernen? Når vi går ned i en gruppe på det periodiske system af elementer, bemærker vi, at EN falder. Dette skyldes, at selvom der er en dramatisk stigning i nuklear ladning, er bindingselektronerne i meget højere energiniveauer, så langt længere fra kernen. Der er også mere afskærmning af den attraktive kraft (protoner i kerne Læs mere »

Gør de virkelig En modeksempel er: "N" _2 "O" _4 (g) rightleftharpoons 2 "NO" _2 (g) Fremreaktionen har en hastighedskonstant på 6,49 xx 10 ^ 5 "s" (- 1) ved "273 K" , og den omvendte reaktion har en hastighedskonstant på 8,85 xx 10 ^ 8 "M" ^ (- 1) cdot "s" (- 1) ved "273 K". "" ^ ([1]) Forward-reaktionen er første rækkefølge, med en hastighedslov af: r_ (fwd) (t) = k_ (fwd) ["N" _2 "O" _4] Den omvendte reaktion er second- ordre med en sats lov af: r_ (rev) (t) = k_ (rev) ["NO&quo Læs mere »

Ethylpropanoat Ved dannelse af en ester fra en alkohol og carboxylsyre kombineres "R" _1 "COO" ^ -gruppen fra carboxlyinsyren med "R" _2 "CH" _2 "" ^ + gruppen fra alkoholen for at danne "R" _1 "COOCH" _2 "R" _2 Navngivningen af en ester følger dette: "gruppe knyttet til OH" - "ylgruppe knyttet til COOH" - "oate" I dette tilfælde er alkoholen ethanol, så vi bruger ethyl. Carboxylsyren er propansyre, så vi bruger propanoat. Dette giver os ethylpropanoat. Læs mere »

Den vigtigste faktor, der bestemmer om opløsningsmidler opløses i opløsningsmidler er entropi. For at danne en løsning skal vi: 1. Separat partiklerne af opløsningsmidlet. 2. Separat partiklerne af opløst stof. 3. Bland partiklerne med opløsningsmiddel og opløst stof. ΔH _ ("soln") = ΔH_1 + ΔH_2 + ΔH_3 ΔH_1 og ΔH_2 er begge positive, fordi det kræver energi at trække molekyler væk fra hinanden. ΔH_3 er negativ, fordi intermolekylære attraktioner dannes. For at opløsningsprocessen skal være gunstig, skal ΔH_3 mindst svare ΔH_1 +ΔH_2. Ikke-pol Læs mere »

Solutes lavere damptryk, fordi de kommer i vejen for opløste partikler, der kan komme ud i dampen. I en forseglet beholder oprettes en ligevægt, hvor partikler forlader overfladen i samme takt som de vender tilbage. Antag nu, at du tilføjer nok opløst, så solventmolekylerne indtager kun 50% af overfladen. Nogle af opløsningsmiddelmolekylerne har stadig tilstrækkelig energi til at flygte fra overfladen. Hvis du reducerer antallet af opløsningsmiddelmolekyler på overfladen, reducerer du det antal, der kan undslippe på et givet tidspunkt. Det gør ingen forskel for molekyl Læs mere »

Hvorfor? Fordi der normalt er en specifik og målelig ligevægt mellem opløst opløst og uopløst opløst stof ved en given temperatur. Mætning definerer en ligevægtstilstand: hastigheden af opløst opløsning er lig med hastigheden af opløst udfældning; Alternativt er hastigheden for at gå i opløsning lig med hastigheden af at komme ud af opløsningen. "uopløst opløsning" rightleftharpoons "opløst opløst" Denne mætning afhænger af temperaturen, opløsningsmidlets egenskaber og naturen (opløselig Læs mere »

Den stråling, som nogle metaller udsender, falder inden for det visuelle spektrum, så vi kan se farver. Når de står over for en brændende flamme, tager elektronerne energi til at gå til højere energiniveauer og udsende stråling på vej tilbage til lavere energiniveauer. Metaller som "Na", "Ca", "Sr", "Ba", "Cu" afgiver stråling med frekvenser inden for det visuelle spektrum. så vi kan se dem. Men metaller som "Mg" udsender stråling i UV-området, og da det menneskelige øje ikke er følsomt for Læs mere »

Først og fremmest skal du kigge på dette billede: En reaktion siges at være spontan, hvis den opstår uden at blive drevet af nogen ydre kraft. Der er to drivkræfter til alle kemiske reaktioner. Den første er entalpier, og den anden er entropi. Da dit spørgsmål handler om entropi, fortsætter jeg med det. Entropi er et mål for systemets lidelse, og systemer har tendens til at favorisere et mere uordnet system (husk dette!). Naturen har tendens til kaos. Sjovt, er det ikke. Spontane reaktioner opstår uden udefrakommende indgreb (kraft). Tilbage til billedet: Når du b Læs mere »

På grund af den måde, vi udtrykker p-funktionen ... pr. Definition, pH = -log_10 [H_3O ^ +]. Og brugen af den logaritmiske funktion går tilbage til pre-elektroniske kalkulatordage, hvor elever, ingeniører og forskere brugte logaritmiske tabeller til mere komplekse beregninger, som en moderne kalkulator, der er tilgængelig for en dollar eller deromkring, ville spise i dag. ... For en stærk syre, angiv HCl ved MAXIMUM koncentration, ca. 10,6 * mol * L ^ -1, som antages at ionisere fuldstændigt i vandig opløsning, gots vi ... HCl (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + Cl ^ - Nu her [H_3O ^ +] Læs mere »

For scandium gennem zink fylder 4'er-orbitalerne efter 3D-orbitalerne, og 4'erne elektronerne går tabt før 3d-elektronerne (sidst i, først ud). Se her for en forklaring, der ikke afhænger af "halvfyldte subshells" for stabilitet. Se, hvordan 3D-orbitalerne er lavere i energi end 4'erne for første række overgangsmetaller her (Appendiks B.9): Alt Aufbau-princippet forudsiger, at elektronorbitaler er fyldt fra lavere energi til højere energi ... uanset rækkefølge kan medføre. De 4s orbitaler er højere i energi til disse overgangsmetaller, så de Læs mere »

Der er en række årsager til, at kemistuderende studerer støkiometri. Jeg vil sige det vigtigste er evnen til at gøre nyttige forudsigelser. Stoichiometri giver os mulighed for at forudsige resultaterne af kemiske reaktioner. At gøre nyttige forudsigelser er et af de vigtigste mål for videnskaben, den anden er evnen til at forklare fænomener vi observerer i den naturlige verden. Så hvilke forudsigelser kan vi gøre ved hjælp af støj? Her er nogle eksempler: Forudsig massen af et produkt af en kemisk reaktion, hvis den giver startmasserne af reaktanter. Forudsæt vol Læs mere »

Fordi det er en funktion af variabler, der ikke alle kaldes naturlige variabler. De naturlige variabler er dem, vi kan måle let fra direkte målinger, som volumen, tryk og temperatur. T: Temperatur V: Volumen P: Tryk S: Entropi G: Gibbs Fri Energi H: Enthalpy Nedenfor er en noget streng afledning, der viser, hvordan vi kan måle Enthalpy, endog indirekte. Til sidst kommer vi til et udtryk, der lader os måle enthalpien ved en konstant temperatur! Enthalpy er en funktion af Entropi, Tryk, Temperatur og Volumen, med Temperatur, Tryk og Volumen som dets naturlige variabler under denne Maxwell-relation: H = H Læs mere »

Molarvolumenet af en ideel gas ved STP, som vi definerer til at være 0 ^ @ "C" og "1 atm" vilkårligt (fordi vi er gammeldags og fast i 1982) er "22.411 L / mol". For at beregne dette kan vi anvende PV = nRT's ideelle gaslov. Ved STP (Standard Temperatur og Tryk) vælger vi: P = "1 atm" V =? n = "1 mol" R = "0,082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" "T = 273,15 K" V = (nRT) / P = (1 annuller ("mol")) (0,082057 cdotcancel ("K"))) (273.15cancel ("K")) / (1 annuller ("atm")) = "22 Læs mere »

"Fordi det sux i varme fra omgivelserne ..." "Fordi det sux i varme fra omgivelserne ..." (jeg kunne ikke bruge den almindelige stavemåde, da forum-skolen-softwaren ikke ville tillade det, og Gud tak for det fordi jeg er sikker på, at vi alle ville have rødmet). Vi ville skrive en endoterm reaktion fra A til B på denne måde ... A + Delta rarr B Selvfølgelig skal varmen komme fra et sted ... og det kommer fra omgivelserne. Har du nogensinde brugt en cold-pack som en førstehjælpsenhed? Disse er normalt faste blandinger af ammoniumnitrat (og andre salte) med en blist Læs mere »

Neutraliseringsreaktioner er ikke altid eksoterme. Jeg vil illustrere dette med nogle eksempler: Når en syre er neutraliseret af en alkali, er reaktionen eksoterm. f.eks. 1. HCl _ ((aq)) + NaOH (aq)) rarNaCl _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) for hvilket Delta H = -57kJ.mol ^ (-1) fx 2 HNO_ (3 )) + KOH _ ((aq)) rarrKNO_ (3 (aq)) + H_2O _ ((l)) for hvilket DeltaH = -57kJ.mol ^ (- 1 Du vil bemærke, at entalpien ændres for disse to reaktioner er de samme. Dette skyldes, at de i det væsentlige er samme reaktion, nemlig: H _ ((aq)) ^ ++ OH _ ((aq)) ^ (-) rarrH_2O _ ((l)) De andre ioner er tilskuere. Bonddannelse er en Læs mere »

Eksoterme reaktioner er ikke nødvendigvis spontane. Tag f.eks. Forbrændingen af magnesium: 2Mg _ ((s)) + O_ (2 (g)) rarr2MgO _ ((s)) DeltaH er negativ. Men et stykke magnesium er ret sikkert at håndtere ved stuetemperatur. Dette skyldes, at der kræves en meget høj temperatur for at gøre magnesiumforbrændingen. Reaktionen har en meget høj aktiveringsenergi. Dette er vist i diagrammet: (docbrown.info) En lav aktiveringsenergi kan resultere i, at reaktionen er spontan. Et godt eksempel er at natrium reagerer med vand. Diagrammet viser to vigtige områder af fysisk kemi. Farven (r&# Læs mere »

Det er generelt ikke. Enhver termodynamisk proces ville være langsom, hvis processen skal vendes. En reversibel proces er simpelthen en, der gøres uendeligt langsomt, så der er 100% effektivitet i strømmen af energi fra system til omgivelser og omvendt. Med andre ord vil processen teoretisk ske så langsomt, at systemet har tid til at genudligne efter hver forstyrrelse under processen. I virkeligheden sker det aldrig, men vi kan komme tæt på. Læs mere »

Det videnskabelige samfund skal kommunikere. > Et universelt system reducerer forvirringen, når forskellige målesystemer anvendes og gør det nemt at sammenligne målinger taget af forskellige personer. Her er et virkeligt eksempel på den forvirring, der kan opstå. I 1983 havde en Air Canada Boeing 767 midlertidigt ingen arbejdsbrændstofmålere, så jordbesætningen anlagde til at beregne 767 brændstofbelastning for hånd. De brugte en fremgangsmåde svarende til at beregne mængden af olie i en bil ved at tage en pejlestik. Dette gav dem volumen. Men luftfa Læs mere »

Avogadros lov undersøger forholdet mellem mængden af gas (n) og volumen (v). Det er et direkte forhold, hvilket betyder, at volumenet af en gas er direkte propotional til antallet af moler den foreliggende gasprøve. Konstanterne i dette forhold ville være temperaturen (t) og trykket (p) Ligningen for denne lov er: n1 / v1 = n2 / v2 Loven er vigtig, fordi vi hjælper os med at spare tid og penge på lang sigt. Methanol er et alsidigt kemikalie, der kan anvendes i processer til produktion af brændselsceller og fremstilling af biodiesel. I den industrielle syntese af methanol, ved at kende te Læs mere »

Β forfald er ikke kontinuert, men det kinetiske energispektrum af de udsendte elektroner er kontinuerligt. β-forfald er en type radioaktivt forfald, hvor en elektron udsendes fra en atomkern sammen med en elektronantineutrino. Ved hjælp af symboler vil vi skrive β forfaldet af carbon-14 som: Da elektronerne udsendes som en strøm af diskrete partikler, er β forfald ikke kontinuert. Hvis du tegner en brøkdel af elektroner, der har en given kinetisk energi mod den energi, får du en graf som vist nedenfor. Emitterede beta-partikler har et kontinuerligt kinetisk energispektrum. Energierne spænder fra 0 Læs mere »

Boyle's Law er et forhold mellem tryk og volumen. P_1V_1 = P_2V_2 I dette forhold har tryk og volumen et omvendt forhold, når temperaturen holdes konstant. Hvis der er et fald i volumen, er der mindre plads til, at molekylerne bevæger sig, og derfor kolliderer de oftere, hvilket øger trykket. Hvis der er en stigning i volumenet, har molekylerne mere plads til at bevæge sig, kollisioner sker sjældnere, og trykket falder. vV ^ P ^ V vP forholdet er omvendt. Jeg håber dette var nyttigt. SMARTERTEACHER Læs mere »

Boyles lov udtrykte det omvendte forhold mellem et ideelt gastryk og dets volumen, hvis temperaturen holdes konstant, dvs. når trykket stiger, falder volumen og omvendt. Jeg vil ikke detaljere hvordan man kan grave dette forhold, da det er blevet besvaret i detaljer her: http://socratic.org/questions/how-do-you-graph-boyles-law?source=search Nu her er hvordan "P vs V" -grafen ligner: Hvis du skulle lave et eksperiment og plotte "P vs V" -grafen, ville de eksperimentelle data, du ville få, bedst passe til et mønster kaldet hyperbola. Det interessante ved en hyperbola er, at den har to asym Læs mere »

Brændende træ i luft er en eksoterm proces (det frigiver varme), men der er en energibarriere, så det kræver lidt varme i starten for at få reaktionerne startet. Træ reagerer med ilt i luften for at danne (for det meste) kuldioxid og vanddamp. Processen involverer mange forskellige individuelle kemiske reaktioner, og det kræver en vis energi til at initiere reaktionerne. Dette skyldes, at det normalt er nødvendigt at bryde nogle kemiske bindinger (endoterme), før der kan dannes nye stærkere bindinger (eksoterme). Samlet set frigives der imidlertid mere varme til dannelse af Læs mere »

"C" ^ - er en Lewis base, fordi den donerer et ikke-bindende elektronpar. Et eksempel på dette er "Co" ("NH" _3) _4 ("C" 1) _2 ^ (2+). Det er en kompleks ion, hvor chlor har doneret elektronpar til kobolt. Læs mere »

Er det ikke et elektronpar accepterer ....? Stadig den bedste måde at lave en CC-binding på er at hælde et Grignard-reagens på tøris som vist ... R-MgX + CO_2 (s) stackrel ("tør ether") rarr RCO_2 ^ (-) + MgX_2 (r) darr Carboxylationen kan reprotoneres ved oparbejdning af vand for at give RCO_2H ... Og her har kuldioxid accepteret det formelle par elektroner, der er udtænkt til at være lokaliseret på Grignard-reagenset ... Læs mere »

DeltaG ^ @> 0, men efter at have påført en potentiel E_ (celle)> = 2,06V fra en ekstern strømkilde, bliver DeltaG negativ, og reaktionen vil være spontan. Lad os diskutere eksemplet om elektrolyse af vand. Ved elektrolyse af vand fremstilles hydrogen og oxygengasser. Anoden og katodehalvreaktionerne er følgende: Anode: 2H_2O-> O_2 + 4H ^ (+) + 4e ^ (-) "" "-E2@=-1.23V Katode: 4H_2O + 4e ^ (-) -> 2H_2 + 4OH ^ - "" E2@=-0,83V Netto reaktion: 6H_2O-> 2H_2 + O_2 + underbrace (4 (H ^ (+) + OH ^ -)) _ (4H20) 2H_2O-> 2H_2 + O_2 "" E_ (celle) ^ @ = - 2,0 Læs mere »

Her er en god video om diffusion: Først og fremmest: En spontan proces er tidsudviklingen af et system, hvor det frigiver fri energi og bevæger sig til en lavere, mere termodynamisk stabil energitilstand. Hver ting eller reaktion i naturen er spontan, og det betyder, at det ikke kræver arbejde eller energi at ske. Hvad er diffusion? Nå er det klart, at det er spontan proces, fordi du ikke har brug for energi til for eksempel opløsning af sukker. Diffusion er den kemiske proces, når molekyler fra et materiale bevæger sig fra et område med høj koncentration (hvor der er masser af Læs mere »

Hvis en levende organisme ikke reagerer på eksterne eller interne ændringer i forhold, kan det dø. Homeostase er en dynamisk ligevægt mellem en organisme og dens miljø. Organismen skal opdage og reagere på stimuli. Manglende reaktion kan resultere i sygdom eller død. En organisme anvender feedbackmekanismer til at opretholde dynamisk ligevægt. Niveauet af et stof påvirker niveauet af et andet stof eller et andet stofs aktivitet. Et eksempel på en feedbackmekanisme hos mennesker er reguleringen af blodglukose. Bugspytkirtlen producerer hormoner, som regulerer blodglukoseniv Læs mere »

Fordi forskydningsretningen er vinkelret på retningen af bølgeløbet. Enkel forklaring En elektromagnetisk bølge rejser i en bølgeform, med toppe og trug som en havbølge. Forskydningen eller amplitude er hvor langt partiklen er fra den indledende startposition, eller for en havbølge, hvor langt over eller under havets overflade vandet er. I en tværgående bølge er forskydningen vinkelret (i en vinkel på 90 ^ @ til kørselsretningen. I tilfælde af havbølgen er forskydningsretningen (op og ned) vinkelret på bølgebevægelsens retning (vandret la Læs mere »

"4043.5 K" "4043.5 K" - "273.15" = "3770.4" ^ @ "C" Vi kan anvende Charles lov heri, som angiver, at under konstant tryk er V (volumen) proportional med Temperatur Derfor V / T = (V ' ) / (T ') Og det er sikkert, at spørgsmålet ikke ændres adiabatisk. Som vi også ikke kender værdierne af specifik varme. Derfor erstatter værdierne i ligningen os: 0,745 / 55,9 = 53,89 / (T ') (forudsat at det endelige volumen er i liter) => T' = "4043,56 K" Læs mere »

Enthalpy er en tilstandsfunktion, fordi den er defineret i forhold til tilstandsfunktioner. U, P og V er alle statsfunktioner. Deres værdier afhænger kun af systemets tilstand og ikke på de veje, der er taget for at nå deres værdier. En lineær kombination af tilstandsfunktioner er også en tilstandsfunktion. Enthalpy er defineret som H = U + PV. Vi ser at H er en lineær kombination af U, P og V. Derfor er H en tilstandsfunktion. Vi drager fordel af dette, når vi bruger entalpier af dannelse til at beregne entalpier af reaktion, som vi ikke kan måle direkte. Vi konverterer f& Læs mere »

ÆNDRINGEN i entalpier er nul for isotermiske processer, der består af kun ideelle gasser. For ideelle gasser er entalpien en funktion af kun temperatur. Isotermiske processer er pr. Definition ved konstant temperatur. Således er ændringen i entalpier i en hvilken som helst isotermisk proces, der kun omfatter ideelle gasser, nul. Det følgende er et bevis på, at dette er sandt. Fra Maxwell-relationen til entalpien til en reversibel proces i et termodynamisk lukket system, dH = TdS + VdP, "" bb ((1)) hvor T, S, V og P er temperatur, entropi, volumen og tryk , henholdsvis. Hvis vi modifi Læs mere »

Universets entropi øges, fordi energi aldrig strømmer op ad bakke spontant. Energi flyder altid ned ad bakke, og det medfører en stigning i entropi. Entropi spredes ud af energi, og energi har tendens til at sprede sig så meget som muligt. Det strømmer spontant fra et varmt (dvs. stærkt energisk) område til en kold (mindre energisk) region. Som følge heraf bliver energi jævnt fordelt over de to regioner, og temperaturen i de to regioner bliver ens. Det samme sker på en meget større skala. Solen og hver anden stjerne udstråler energi i universet. Men de kan ikke g& Læs mere »

Som du sikkert ved, er en Lewis-syre en forbindelse, der er i stand til at acceptere elektronpar. Hvis du kigger på FeBr_3, er det første, der skal skille sig ud, at du har et overgangsmetal, Fe, bundet til et højt elektronegative element, Br. Denne forskel i elektronegativitet skaber en delvis positiv ladning på Fe, som til gengæld tillader det at acceptere et elektronpar. Husk at overgangsmetaller er i stand til at udvide deres oktetter for at imødekomme flere elektroner, så en god tommelfingerregel er, at forbindelser dannet af overgangsmetaller parret med stærkt elektronegative e Læs mere »

"FeCl" _3 er en Lewis-syre, fordi den kan acceptere et elektronpar fra en Lewis-base. > "Fe" er i periode 4 i periodisk tabel. Dets elektronkonfiguration er "[Ar] 4s" ^ 2 "3d" ^ 6. Den har otte valenselektroner. For at opnå en "[Kr]" konfiguration kan det tilføje op til ti elektroner. I "FeCl" _3 bidrager de tre "Cl" -atomer yderligere tre valenceelektroner til at gøre i alt 11. Fe'-atomet kan nemt acceptere flere elektroner fra en elektronpar-donor. For eksempel er "Fe" -3 + "FeCl" _4 ^ "-" Da "Fe Læs mere »

Francium er antaget at være det mest reaktive metal, men så lidt af det eksisterer eller kan syntetiseres, og den længste halveringstid af dets mest omfattende isotop er 22,00 minutter, således at dets reaktivitet ikke kan bestemmes eksperimentelt. Francium er et alkalimetal i gruppe 1 / IA. Alle alkalimetaller har en valenselektron. Når du går ned i gruppen, øges antallet af elektronenerginiveauer - lithium har to, natrium har tre osv. .. som angivet ved periodens nummer. Resultatet er, at den yderste elektron kommer længere fra kernen. Tiltrækningen fra den positive kerne til Læs mere »

I denne proces med frysning mister vand varme til omgivelserne, så det er en eksoterm proces. Frysning er en proces af væske, der ændrer sin tilstand til solid. Lad os se nærmere på processen. Lad os starte med vand. En kop vand indeholder en stor mængde små "H" _2 "O" molekyler. Hvert lille molekyle bevæger sig og har en vis mængde energi. Når vandet er anbragt i en fryser, taber vandet langsomt varme til den omgivende kolde luft. Vandmolekylerne ved at miste energi begynder at bevæge sig langsomt, komme tættere og pakke tæt nok til at sk Læs mere »

Hvorfor? Fordi Gibbs fri energi er det enkelte, utvetydige kriterium for spontaniteten af kemisk forandring. Gibbs fri energi er ikke længere inkluderet på UK-niveau pensum. Det omfatter både et entalpitid (DeltaH) og entropi term (DeltaS). Dens tegn forudsiger spontanitet for både fysiske og kemiske reaktioner. Det er stadig meget udbredt. Gibbs selv var en vellykket polymat og gjorde vidunderlige bidrag til kemi, fysik, teknik og matematik. Læs mere »

Hess 'lov tillader os at tage en teoretisk tilgang til at overveje entalpyændringer, hvor en empirisk er enten umulig eller upraktisk. Overvej reaktionen for hydrering af vandfrit kobber (II) sulfat: "CuSO" _4 + 5 "H" _2 "O" -> "CuSO" _4 * 5 "H" _2 "O" Dette er et eksempel på en reaktion for hvilken entalpyændring kan ikke beregnes direkte. Årsagen til dette er, at vand skulle udføre to funktioner - som et hydratiseringsmiddel og som en temperaturmåler - på samme tid og i samme vandprøve; dette er ikke muligt. Vi kan Læs mere »

Nej. Hvis gamma-stråler er mere energiske end røntgenbilleder, og røntgenstråler er i stand til at gå lige igennem din krop, kan du forestille dig hvad gamma-stråler er i stand til. gamma-stråler er ved så høj energi, at de har brug for målere af beton eller centimeter bly for at blive stoppet på grund af deres høje penetrerende effekt. På trods af at de er relativt lave i ioniserende kraft, kan gamma-stråler stadig skade dig ved at interagere med dine celler og DNA, hvilket forårsager mutationer og sandsynligvis fører til kræft. Den bedst Læs mere »

For alle gaslovproblemer er det nødvendigt at arbejde i Kelvin-skalaen, fordi temperaturen er i nævneren i de kombinerede gaslove (P / T, V / T og PV / T) og kan udledes i den ideelle gaslov til nævneren (PV / RT). Hvis vi målte temperatur i celsius kunne vi have en værdi på nul grader celsius, og dette ville løse som ingen løsning, da du ikke kan have nul i nævneren. Men hvis vi nåede nul i Kelvin-skalaen, ville dette være absolut nul, og alt spørgsmål ville stoppe, og derfor ville der ikke være gaslove at bekymre sig om. Dette er naturligvis en overfor Læs mere »

Ionisk binding er eksoterm, fordi pakningen af modsat ladede ioner ind i en krystalstruktur gør den ekstremt stabil. Vi kan overveje dannelsen af NaCl som forekommende i trin. Na (s) Na (g); ΔH = 107,3 kJ / mol Na (g) Na + (g) + e ~; ΔH = 495,8 kJ / mol ½Cl2 (g) Cl (g); ΔH = 121,7 kJ / mol Cl (g) + e ~ Cl ~ (g); ΔH = -348,8 kJ / mol Således kræver det 376,0 kJ for at omdanne 1 mol Na og ½ mol Cl2 i 1 mol hver af gasformige Na + og Cl-ioner. Gitterenergien ΔH_ "latt" er den energi, der kræves for at adskille fuldstændigt 1 mol af en fast ionforbindelse i dens gasformige io Læs mere »

Kort svar fremad med punkter om betydningen af ionbindinger: - De væsentligste betydning af ionbindinger er: - => De fleste af de organiske forbindelser syntetiseres på grund af tilstedeværelsen af ionbindinger. Ved denne type binding er det nu lettere at kende deres interaktioner for at producere specifikke forbindelser. => Denne type binding har tendens til at holde forskelligt ladede atomer (dvs. metallerne og de ikke-metaller), der letter de mange typer objekter rundt omkring os. For eksempel salt du spiser !! => Joniske bindinger er også ansvarlige for opløsningen af forbindelserne Læs mere »

Ioniske bindinger dannes, når to modsatte ladede ioner kommer sammen. Samspillet mellem disse to ioner er underlagt loven om elektrostatisk attraktion eller Coulombs lov. Ifølge Coulombs lov vil disse to modsatte ladninger tiltrække hinanden med en kraft, der er proportional med størrelsen af deres respektive ladninger og omvendt proportional med kvadratafstanden imellem dem. Elektrostatisk tiltrækning er en meget stærk kraft, hvilket automatisk indebærer, at bindingen dannet mellem kationer (positivt ladede ioner) og anioner (negativt ladede ioner) også er stærkt stærk. E Læs mere »

Ionisk binding skaber et netværk af flere obligationer. Styrken af en enkelt kovalent binding kræver mere energi at bryde end en enkelt ionbinding. Imidlertid danner ionbindinger krystalnetværk, hvor en positiv ion kan holdes på plads med så mange som seks negative ladninger. Dette gør ionbindingen stærkere. Smeltepunktet for en ionforbindelse vil være større end smeltepunktet for en kovalent forbindelse. Sukker smelter meget lettere end at sige salt (Sodium Chloride.) Men de kovalente bindinger i sukker indeholder mere energi end bindene i salt. Slipp drevet sukker på en Læs mere »

Simpelthen fordi den har 26 protoner. Det periodiske bord er et menneskeskabt diagram, der blev lavet til at klassificere elementer efter deres egenskaber. Elementer placeres i rækkefølge ved at øge protontællingen. Protoner udgør identiteten og egenskaberne, som et element behandler (du kan ændre mængden af elektroner [det gør en ion] eller ændre mængden af neutroner [det gør en isotop], men du kan aldrig ændre protonerne [det ændrer hele element).) Jern har 26 protoner, (med elektronkonfigurationen på 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6) placeres den med and Læs mere »

For g: 800e ^ (- xln (2) / 6), x i [0,30] graf {800e ^ (- xln (2) / 6) [0, 30, -100, 1000]} eller For kg: 0.8e ^ (- xln (2) / 6) [0, 30, -0,1, 1]} Den eksponentielle henfaldsligning for et stof er: N = N_0e ^ (- lambdat), hvor: N = antal partikler til stede (selvom massen også kan bruges) N_0 = antal partikler ved starten lambda = nedbrydningskonstant (ln (2) / t_ / 2)) (s ^ -1) t = tid (er) For at gøre tingene nemmere, vil vi holde halveringstiden i timer, mens plottingstid i timer. Det betyder ikke rigtig noget, hvilken enhed du bruger så længe t og t_ (1/2) begge bruger de samme tidsenheder, i så Læs mere »

Tja, overvej de NEUTRALE elektronkonfigurationer: "Fe": [Ar] 3d ^ 6 4s ^ 2 "Mn": [Ar] 3d ^ 5 4s ^ 2 4s-kredsløbet er højere i energi i disse atomer, så det ioniseres først : "Fe" ^ (2+): [Ar] 3d ^ 6 "Mn" ^ (2+): [Ar] 3d ^ 5 Tegnet ud: "Fe" ^ (2+): ul (uarr darr) ul (uarr farve (hvid) (darr)) "ul (uarr farve (hvid) (darr))" "ul (uarr farve (hvid) (darr))" "Ul (uarr farve (hvid) (darr))" "ul (uarr farve (hvid) (darr))" "ul (uarr farve (hvid) uarr farve (hvid) (darr)) "ul (uarr farve (hvid) (darr)) En enkelt Læs mere »

Fordi væsker har forskellige kogepunkter. Hver væske har et andet kogepunkt; for eksempel har vand (H_2O) et kogepunkt på 212 grader Fahrenheit (100 grader Celsius) på havniveau, og husholdningsblegemiddel (natriumhypochlorit eller NaClO) har et kogepunkt på 214 grader Fahrenheit (101 grader Celsius) på havniveau . (Over og under havniveau, ville de koge ved henholdsvis lavere og højere temperaturer). Hvis du havde en vandblegemiddelblanding (de rent faktisk opløses, fordi de er begge polære), og du opvarmede den til 212 grader Fahrenheit (100 grader Celsius) på havniveau, Læs mere »

Elektroner i højere orbitaler er lettere at fjerne end lavere orbitaler. Store atomer har flere elektroner i højere orbitaler. Bohr-modellen af atomen har en central kerne af protoner / neutroner og en ydre sky af elektroner hvirvlende omkring kernen. I atomets naturlige tilstand matcher antallet af elektroner præcis antallet af protoner i kernen. Disse elektroner virker rundt i diskrete orbitaler af stigende afstand væk fra kernen. Vi betegner disse orbitaler som s, p, d og f, idet s er tættest på kernen og f er længere væk. Hvert kredsløb kan kun indeholde et begrænset a Læs mere »

Boyle's lov blev først formuleret som en eksperimentel gaslov, der beskrev, hvordan trykket af en gas faldt, da volumenet af nævnte gas steg. En mere formel beskrivelse af Boyle's lov hedder, at trykket udøvet af en masse af ideel gas er omvendt proportional med det volumen, den indtager, hvis temperatur og mængde af gas forbliver uændret. Matematisk kan dette skrives som P alpha 1 / V eller PV = "constant" Dette er hvor en k normalt ses, da det ofte bruges til at beskrive en konstant værdi. Så den k du refererer til er PV = "konstant" = k Dette kan let afledes Læs mere »

Fordi det definerer, at alle vandmolekyler er H_2O, for eksempel. Loven med bestemte proportioner bestemmer, at et navn altid er forbundet med et bestemt forhold mellem elementer, der findes i en kemisk forbindelse. Hvis forholdet mellem elementer er forskelligt fra det pågældende forhold, er det ikke den samme sammensætning og har derfor et andet navn. Læs mere »

All elektromagnetisk stråling er i form af fotoner og kan derfor siges at være lys. Enhver krop, der besidder varme, kan producere stråling. Afhængigt af de elektromagnetiske processer, der er igangværende, bestemmer kroppen, hvordan strålingen frigives. Elektromagnetisk energi bevæger sig i form af bølger. Bølgelængden bestemmer hvilken form den energi tager. Synligt lys er kun en lille del af spektret. De korteste bølgelængder er ting som røntgenstråler og gammastråler. At alle er sagt alle de forskellige stråler i det elektromagnetiske spekt Læs mere »

Millikans eksperiment er vigtigt, fordi det etablerede afgiften på en elektron. Millikan brugte et meget simpelt et meget simpelt apparat, hvor han afbalancerede virkningerne af gravitations-, elektriske og (luft) trækkræfter. Ved hjælp af dette apparat var han i stand til at beregne, at ladningen på en elektron var 1,60 × 10 ~ 19 C. Læs mere »

Molalitet er antallet af mol opløst stof pr. Kg opløsningsmiddel. det betegnes med "m". En 1,0 m opløsning indeholder 1 mol opløst stof pr. Kg opløsningsmiddel. Enheden af molalitet er mol / kg. Molalitet af opløsning ændres ikke med temperaturen af opløsningen. I tilfælde af molalitet er forholdet mellem mol og masse. Massen er den samme ved enhver temperatur, derfor vil molaliteten ikke ændres ved temperaturændring. Læs mere »

Molekylær geometri bruges til at bestemme molekylernes former. Formen af et molekyle hjælper med at bestemme dets egenskaber. For eksempel er kuldioxid et lineært molekyle. Dette betyder, at CO_2 molekyler er ikke-polære og vil ikke være meget opløselige i vand (et polært opløsningsmiddel). Andre molekyler har forskellige former. Vandmolekyler har en bøjet struktur. Dette er en grund til, at vandmolekyler er polære og har egenskaber som samhørighed, overfladespænding og hydrogenbinding. Denne video diskuterer det grundlæggende i VSEPR-teorien, som bruges til Læs mere »

Kolligativ egenskaber er fysiske egenskaber af opløsninger, såsom kogepunkt elevation og frysepunkt depression. I disse beregninger ændres opløsningens temperatur, da vi tilføjer mere opløst stof til opløsningsmidlet, så det betyder, at opløsningens volumen ændres. Da molariteten er opløst pr. Liter opløsning, kan vi ikke bruge molaritet som vores koncentrationsenhed. Derfor bruger vi molalitet (mol opløst pr. Kg opløsningsmiddel), da kg opløsningsmiddel ikke ændres med temperatur. Læs mere »

Fordi det producerer NaOH og H_2, når de placeres i vand. I Bronsted-Lowry-definitionen er baser protonacceptorer. For at være en stærk base, skal substansen i det væsentlige helt dissociere i en vandig opløsning for at give høj "pH". Dette er den afbalancerede ligning af hvad der sker, når NaH solid er placeret i vand: NaH (aq) + H_2O (l) -> NaOH (aq) + H_2 (g) NaOH, som du måske allerede ved, er en anden meget stærk base, som i det væsentlige dissocieres fuldstændigt i en vandig opløsning til dannelse af Na ^ + og OH ^ -ioner. Så en anden m Læs mere »

Neutraliseringsreaktioner forekommer mellem syrer og baser, der producerer et salt og vand som produkter. Her er et eksempel: HCI + NaOH -> HOH + NaCl HCI = saltsyre NaH = natriumhydroxid (en base) NaCl = bordsalt HOH = vand Bemærk, at vi tænker på vand som ionisk forbindelse i denne reaktion - det er nøglen til identifikation af denne reaktion som en dobbelt erstatning reaktion! Her er en video, der giver yderligere diskussion om dette emne. Video fra: Noel Pauller Håber dette hjælper! Læs mere »

Den frie energiforskelse mellem grafit og diamant er ret lille; grafit er en smule mere termodynamisk stabil. Den aktiveringsenergi, der kræves til omstillingen, ville være uhyre stor! Jeg kender ikke den fri energiforskel mellem de to carbonallotroper uden hånd det er relativt lille. Den aktiveringsenergi, der kræves til omstillingen, ville være helt enorm; således at fejlen ved beregning eller måling af energiforandringen sandsynligvis er højere end (eller i det mindste sammenlignelig med) værdien af energiforskellen. Spørges dette til dit spørgsmål? Læs mere »

Oxygenmætning er et mål for opløsning af ilt i vand. Oxygenmætning anvendes både i medicin og miljøvidenskab. Oxygenmætning bruges til at overvåge mængden af iltrøde blodlegemer bærer ind i kroppen. En sund krop viser røde blodlegemer, der er mættet med ilt. En hjertesygdom, som forhindrer røde blodlegemer, især hypoxæmi og cyanose, gør blodmætningen mindre og kræver lægehjælp. I vandmiljøet giver mættet oxygen i vandet vandplanter mulighed for at udføre fotosyntese under vand. Det er vigtigt at sikre b& Læs mere »

Det bruges ofte til at måle forurenende stoffer, men der er andre anvendelser. Når du læser om en artikel om luftforurening eller vandforurening, vil du ofte se det referere til koncentrationen af forurening i ppm. her er en NASA-artikel, der taler om koncentrationen af CO2 i atmosfæren, der når op på 400 ppm. Du kan også få en vandkvalitetstester til at se koncentrationen af fremmede partikler i vandet. Læs mere »

Tryk er ALDRIG negativt, nogensinde. Det er altid altid positivt (du kan ikke trykke på "un-apply" eller give "negativ energi"), og i tilfælde af trykvolumen arbejder i de fleste tilfælde det ydre tryk konstant, og det er det indre tryk, der kan ændre sig . Arbejdet er defineret med hensyn til enten systemet eller dets omgivelser. I dit tilfælde er der siden w = -PDeltaV defineret arbejde ud fra systemets perspektiv, og termodynamikens første lov er skrevet: DeltaE = q + w = q - PDeltaV Og for to tilfælde (DeltaV er (+) eller ( -)), tildeler vi et negativt tegn til tr Læs mere »

Jeg kan tænke på tre grunde til, at halveringstiden er vigtig. > Kendskab til radioaktiv halveringstid er vigtig, fordi det muliggør dating af artefakter. Det giver os mulighed for at beregne, hvor længe vi skal opbevare radioaktivt affald, indtil de bliver sikre. Det gør det muligt for læger at anvende sikre radioaktive sporstoffer. Halveringstiden er den tid det tager for halvdelen af atomerne i et radioaktivt materiale at desintegreres. Forskere kan bruge halveringstiden for carbon-14 til at bestemme den omtrentlige alder af organiske objekter. De bestemmer, hvor meget af carbon-14 har Læs mere »

Respiration er en eksoterm proces, fordi den danner de meget stabile "C = O" bindinger af "CO" _2. > ADVARSEL! Langt svar! Under respiration omdannes glucosemolekyler til andre molekyler i en række trin. De enderne ender som kuldioxid og vand. Den samlede reaktion er "C" _6 "H" _12 "O" _6 + "6O" _2 "6CO" _2 + "6H" _2 "O" + "2805 kJ" Reaktionen er eksoterm, fordi "C = O" og "OH" -obligationer i produkterne er så meget mere stabile end bindingerne i reaktanterne. Obligationsenergi er den genne Læs mere »