Kemi

Den enhed, som ioniseringsenergi måles i afhænger af, om du er fysiker eller kemiker. Ioniseringsenergi defineres som den minimale mængde energi, der er nødvendig for at fjerne en elektron fra et atom eller molekyle i dets gasformige tilstand. I fysikken måles ioniseringsenergien i elektronvolt (eV) og måler, hvor meget energi der kræves for at fjerne en elektron fra et atom eller molekyle. I kemi måles ioniseringsenergien pr. Mol atomer eller molekyler og udtrykkes i kiloJoules pr. Mol (kJ / mol). Det måler, hvor meget energi eller entalpy der kræves for at fjerne en elekt Læs mere »

K_ (sp) kaldes opløselighedsprodukt konstant, eller blot opløselighedsprodukt. I almindelighed repræsenterer opløselighedsproduktet af en forbindelse produktet af molære koncentrationer af ioner hævet til kraften af deres respektive støkiometriske koefficienter i ligevægtsreaktionen. Her er et eksempel for bedre at demonstrere konceptet. Lad os overveje den mættede opløsning af sølvchlorid (AgCl), hvor der eksisterer en ligevægt mellem de opløste ioner og uopløst sølvchlorid i overensstemmelse med følgende reaktion: AgCl ((s)) Rightleftharpoon Læs mere »

Princippet om, at "skrald ind er lig med affald ...." Massen er kendt for at blive bevaret i hver kemisk reaktion. Og det er derfor, pædagoger insisterer på, at kemiske ligninger skal afbalanceres med hensyn til masse og ladning ... Hvis de ain så kan ligningen ikke repræsentere den kemiske virkelighed .... ("Reaktanter"), (farve (rød) "En given masse")) stackrel ("") rarr (("Produkter"), (farve (rød) "Den samme masse")) Se her og links til det samme ... og her og andre steder ... Læs mere »

Det samlede antal nukleoner - protoner og neutroner - i kernen i et atom kaldes massenummeret. For eksempel har den mest almindelige isotop af fluor et atomnummer på 9 og et massetal på 19. Atomantalet fortæller os, at der er 9 protoner i kernen (og også 9 elektroner i skallerne omkring kernen). Massenummeret fortæller os, at kernen indeholder 19 partikler i alt. Da 9 af disse er protoner, er de andre 10 neutroner. Vi kalder det massetal fordi næsten hele massen i et atom kommer fra protonerne og neutronerne - elektroner vejer omkring 1/2000 af massen af en proton eller neutron. Læs mere »

Molaritet er koncentrationen af en opløsning udtrykt som antal mol opløst stof pr. Liter opløsning. For at få molariteten, opdeler du molene opløst ved literens opløsning. "Molaritet" = "mol opløst" / "liter opløsning" For eksempel indeholder en 0,25 mol / L NaOH-opløsning 0,25 mol natriumhydroxid i hver liters opløsning. For at beregne molariteten af en opløsning, skal du kende antallet af mol opløst stof og det totale volumen af opløsningen. For at beregne molaritet: Beregn antal mol opløst stof. Beregn antallet af lite Læs mere »

Advarsel! Langt svar. Mole procent er den procentdel, at molene af en bestemt komponent er af de totale mol, der er i en blanding. MOLE FRACTION Lad os starte med definitionen af molefraktion. Molefraktion chi (den græske bogstav chi) er antallet af mol af en given bestanddel af en blanding divideret med det totale antal mol i blandingen. n_t = n_a + n_b + n_c + ..., hvor n_t = totalt antal mol n_a = mol af komponent a n_b = mol af komponent b n_c = mol af komponent c Molefraktionen af komponent a er chi_a = n_a / n_t Hvis et system består af kun to komponenter, en komponent er opløsningsmidlet og den ande Læs mere »

Den gensidige opløselighedstemperatur er den højeste temperatur, du kan nå, før to delvist blandbare væsker bliver blandbare. > Olie og vand blandes ikke. Ethanol og vandblanding i alle proportioner. Mange flydende blandinger falder mellem disse to ekstremer. Hvis du ryster lige store mængder af disse væsker sammen, får du ofte to lag med ulige mængder. Disse væsker er "delvist blandbare". Når temperaturen stiger, bliver begge væsker mere opløselige i hinanden. De når en gensidig opløselighedstemperatur eller kritisk opløsningstemp Læs mere »

En delvis trykgradient er forskellen i koncentrationen af en gas i en blanding af gasser, hvor gassen er ved et højere tryk på et sted og et lavere tryk på et andet sted. En gas vil diffunde fra et højere tryk til et lavere tryk ned ad gradienten. Sådan diffunderer ilt og kuldioxid ind i og ud af vores kroppe. Gasudveksling forekommer i alveolerne (luftsække) i vores lunger, som indeholder kapillærer. Oplagets partialtryk er større i det ydre miljø end i kapillærerne, så oxygen spredes ind i kapillærerne. Partialtrykket af kuldioxid er højere inden i kapill& Læs mere »

Arbejd det som sådan: 5 kg vandbærer har 5% vand, så vandmængde = 5/100 * 5 = 0,25 kg Så aktuat tranebær "kød" vejer kun 4,75 kg (5 -0,25 = 4,75) Lad os sige at du nu har en frisk masse X kgs, vandindholdet ville være = 88/100 * X = 0,88Xkg Og cranberrie "kød" ville være = X-0.88X = 0.12X Så 0,12 * X = 4,75 X = 4,75 / 0,12 = 39,58 kg Læs mere »

0,268L givet: masse = 5,0 g KCl koncentration = 0,25 M KCl molær masse KCl = 74,5513 g / mol volumen =? Vi kan bruge molaritetsformlen til at løse dette, som er "Molarity" = "mol af opløst" / "liter opløsning" Men da vi forsøger at finde lydstyrken, bruger vi følgende formel (omarrangeret): "Volume" = "Volume" "mol af opløst" / "molaritet" Også vores værdi 5,0g KCl er ikke i mol endnu, så vi konverterer det med hensyn til mol KCl ved hjælp af molformlen "Moles" = "masse" / "m Læs mere »

Præcision er, hvor tæt dine svar er på hinanden, uanset hvordan "rigtige" de er. Forestil dig et stort Bulls-eye mål. Hvis du ikke rammer midten, men alle dine hits er tæt sammen, er du præcis. Hvis du rammer midten, men dine hits ikke nødvendigvis er tæt sammen, er du præcis. Præcision er vigtig i kemi, fordi det betyder, at dine resultater er konsistente. Nøjagtighed er også vigtig, men du skal også kombinere det med præcision for at få de bedste resultater. For at øge præcisionen (og nøjagtigheden) reducer mængden af Læs mere »

En bestemt forbindelse vil altid indeholde samme elementer i samme (konstante) andel uanset dens kilde eller metode til forberedelse. I dag er Prousts Konstant Sammensætning normalt kendt som loven om konstant sammensætning. For eksempel udgør ilt 88.810% af massen af enhver prøve af rent vand, mens hydrogen udgør den resterende 11.190% af massen. Du kan få vand ved at smelte is eller sne ved at kondensere damp, fra flod, hav, dam osv. Det kan være fra forskellige steder: USA, Storbritannien, Australien eller hvor som helst. Det kan fremstilles ved kemiske reaktioner som brændende h Læs mere »

Udtrykket kvantitative refererer til karakteristika, der har numerisk værdi eller en mængde. Materialets masse eller temperaturen af en opløsning. Denne type data betegnes også som omfattende egenskaber. Udtrykket kvalitative refererer til karakteristika af beskrivelse eller kvalitet. Farven på et materiale eller en vares tekstur. .Denne type data kaldes også Intensive Properties. Læs mere »

Raoults lov siger blot, at damptrykket P_A ^ "*" over en ren væske vil falde til P_A <P_A ^ "*", når der tilsættes opløsningsmiddel i det. For ideelle blandinger (ingen ændring i intermolekylære kræfter efter blanding) er den baseret på molfraktionen chi (A (1)) af opløsningsmiddel i opløsningsfasen: P_A = chi (A (1)) P_A ^ "*" hvor A er opløsningsmidlet. Da 0 <chi (A (1)) <1 følger det, at opløsningsmidlets damptryk skal falde. Det starter som P_A = P_A ^ "*", og så falder chi_ (A (l)), P_A. Opløsnin Læs mere »

Radioterapi er brugen af højenergistråler, som regel røntgenstråler og elektroner til behandling af sygdomme som kræft. Strålerne i strålebehandling er stærkere end almindelige røntgenstråler. De sigter mod at ødelægge kræftcellerne. Normale celler kan også blive beskadiget af strålebehandling, men de kan normalt reparere sig selv. Kræftceller kan ikke. Radioterapi kan gives alene eller med kirurgi, kemoterapi, hormonbehandling eller monoklonal antistofbehandling. Det kan gives før kirurgi for at krympe tumoren eller efter operationen for Læs mere »

ADVARSEL: Dette er et langt svar. Det giver alle regler og mange eksempler. Væsentlige tal er de cifre, der bruges til at repræsentere et målt nummer. Kun cifferet længst til højre er usikkert. Cifferet længst til højre har en vis fejl i dens værdi, men er stadig signifikant. Præcise tal har en værdi, der er nøjagtigt kendt. Der er ingen fejl eller usikkerhed i værdien af et nøjagtigt tal. Du kan tænke på præcise tal som et uendeligt antal signifikante tal. Eksempler er tal opnået ved at tælle enkelte objekter og definerede tal (fx d Læs mere »

Videnskabelig notation bruges til at skrive tal, der er for store eller for små til at være bekvemt skrevet i decimalform. > I videnskabelig notation skriver vi et tal i form a × 10 ^ b. For eksempel skriver vi 350 som 3,5 × 10 ^ 2 eller 35 × 10 ^ 1 eller 350 × 10 ^ 0. I normaliseret eller standard videnskabelig notation skriver vi kun et ciffer før decimaltegnet i a. Således skriver vi 350 som 3,5 × 10 ^ 2. Denne formular gør det nemt at sammenligne tal, da eksponenten b giver nummerets størrelsesorden. For store tal som Avogadros nummer er det meget lettere at skr Læs mere »

Nå er dette et mål for mængden af opløst stof i en given mængde opløsning .... Og der er flere måder at udtrykke koncentration på ..."Molaritet" = "Mængder af opløsning" / "Mængde af opløsning" "Molalitet" = "Mængder af opløsningsmiddel" / "Kilometer af opløsningsmiddel" Nu ved lave koncentrationer, generelt "molaritet" - = "molalitet" koncentrationer (og forskellige temperaturer), værdierne afviger ... "Masseprocent" = "Masse af opløst" / Læs mere »

Solvation er den proces, hvori molekyler af et opløsningsmiddel tiltrækker partiklerne af et opløst stof. De vigtigste kræfter i solvation er iondipol og hydrogenbindende attraktioner. Det er hovedårsagen til, at opløste stoffer opløses i opløsningsmidler. Solvation på grund af ion-dipol-interaktioner Ioniske forbindelser som NaCl opløses i polære opløsningsmidler som vand. Der er stærke ion-dipol attraktioner mellem ionerne og vandmolekylerne. Na + -ionerne tiltrækker de negative oxygenatomer af vand. Cl-ionerne tiltrækker de positive hydrogenatome Læs mere »

Specifik varme repræsenterer den mængde varme, der kræves for at ændre en enheds masse af en substans med en grad Celsius. Dette udtrykkes matematisk som: q = m * c * DeltaT, hvor q - mængden af varme leveret; m - stoffets masse c - respektive stofs specifikke varme DeltaT - temperaturændringen. Så hvis vi vil bestemme enhederne til specifik varme, isolerer vi kun termen i ovenstående formel for at få c = q / (m * DeltaT). Da varmen måles i Joules (J), masse i gram (g) og temperatur i grad Celsius (C), kan vi bestemme, at c = J / (g * ^ @ C). Derfor måles specifik var Læs mere »

Se nedenunder. > Der er to typer standardpotentiale: standardcellepotentiale og standard halvcellepotentiale. Standardcellepotentiale Standardcellepotentiale er potentialet (spænding) for en elektrokemisk celle under standardbetingelser (koncentrationer på 1 mol / L og tryk på 1 atm ved 25 ° C). I ovennævnte celle er koncentrationerne af "CuSO" _4 og "ZnSO" _4 hver 1 mol / L, og spændingsaflæsningen på voltmeteret er standardcellepotentialet. Standard halvcelle potentialer Problemet er, vi ved ikke, hvilken del af spændingen der kommer fra zinkhalcellen og Læs mere »

Jeg må gætte, hvad du spørger, så jeg undskylder, hvis jeg tager fejl. Stoichiometri er simpelthen et ord, der betyder "i den rigtige foranstaltning". Så et eksempel på støkiometri. Hvis du gik ud til forretningerne med en £ 20 note, og købte 4L mælk koster £ 1-20, da du modtog ændringen, ville du straks vide om du var blevet kortændret eller ej. Enten købmanden havde lavet en fejl, eller forsøgte at kort ændre dig. Ikke desto mindre ville du have grund til klage, hvis du ikke fik £ 18-80 præcist. Dette er en støkiometr Læs mere »

Ikke spontan ved standardbetingelser og en stigning i temperaturen vil gøre reaktionen mere tilbøjelig til at blive spontan, blive spontan, når T> 2086.702606KA reaktionen er spontan, hvis DeltaG ^ circ <0 DeltaG ^ circ = DeltaH ^ circ-TDeltaS ^ circ T = 298K DeltaH ^ circ = (- 59,9-110,6) - (- 635) = 464,5kJ mol ^ -1 DeltaS ^ circ = (197,7 + 70,3) - (5,7 + 39,7) = 222,6J mol ^ -1 K ^ -1 = 0,2226 kJ mol ^ -1 K ^ -1 DeltaG ^ circ = 464,5-298 (0,2226) = 398,1652 ~ ~ 398 kJ mol ^ -1 Reaktionen er ikke spontan under standardbetingelser. En stigning i temperaturen vil resultere i en større værdi f Læs mere »

V_ (Ne) = 22.41 L "Vi bruger den ideelle gaslov," farve (orange) (PV = nRT) "Vi ved, at betingelserne for STP er følgende," P = 101.325 kPa V =? n = 1,0 mol R = 8,314 T = 273,15 K Tilslut dine værdier. Farve (orange) (V_ (Ne) = (nRT) / (P) = ((1,0mol) (8,314) (273,15)) / (101,325) = ((1,0 mol) (8,314) (273,15)) / ) = (2270.9691) / (101.325) V_ (Ne) = 22.41 L "Dette er sandt, fordi volumenet af en ideel gas er 22,41 L / mol ved STP." Læs mere »

Summen af proton-, elektron- og neutronmasse (enkelte komponenter) af et atom er atommasse. Enkel definitionen ligger i selve meningen. Massen af et atom er refereed som dens atommasse. Målt i: - amu eller atommasse. Almindeligvis beregnes atommassen ved at tilføje antallet af protoner og neutroner sammen, mens elektroner ignoreres. Udtrykt i: - gram eller andre enheder til måling af vægt. Standard: - 1/12 af massen af en C-12 isotop. I tilfælde af H, He, LI, Be, B, C, N, O, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar, K og Ca undtagen Li, Be, B, F, Na, Al, P, Cl, K og Ar, atommasse = dobbelt atomnummer Læs mere »

165,01 gram. Start med den kemiske formel af aluminium nitrit: "Al" ("NEJ" _2) _3 Find ud af hvor meget af hvert element du har: "Al" = 1 "N" = 3 "O" = 6 Og multiplicer det med atom masse af hvert element: "Al" = 1 * 26,98 = 26,98 "g" "N" = 3 * 14,01 = 42,03 "g" "O" = 6 * 16,00 = 96,00 "g" Endelig tilføjer alle disse værdier til få dit endelige svar: 26.98 + 42.03 + 96.00 = farve (rød) (165.01) Læs mere »

792 nanometer (eller videnskabeligt 7.92 * 10 ^ 2 * mum.) Ligninger denne løsning anvendt: N = n * N_A hvor N er mængden af n mol partikler og N_A = 6,02 * 10 ^ 23 * "mol" ^ - ) er Avagordoros nummer Plancks lov E = h * f hvor E er energien af en enkelt foton med frekvens f og h er Planck's Constant, h = 6,63 × 10 ^ (- 34) * "m" ^ 2 * " kg "*" s "^ - (1) = 6,63 * 10 ^ (- 34) farve (blå) (" J ") *" s "[1] lambda = v / f hvor lambda er bølgelængden af en bølge eller en elektromagnetisk (EM) stråling af frekvens f. Fra s Læs mere »

Dette blev foreslået som en af de tidligste gaslove ... Avogadros hypotese foreslår at ved samme temperatur og tryk indeholder lige mængder af gasser det samme antal partikler .... Og så .... Vpropn ... hvor n = "antal gasformige partikler ..." Vi kan bruge disse ideer til at formulere "Avogadro's nummer", antallet af partikler i en mol stof ... N_A = 6,022xx10 ^ 23 * mol ^ -1. Læs mere »

Nå skal hun kende volumenet .... Pr. Definition er "tæthed" lig med kvotienten, masse pr. Enhed volumen ... dvs. rho_ "densitet" = "masse" / "volumen". Vi gots massen, men har ikke volumen. Nu, hvis legetøjet flyder på vand, så ved vi, at rho <1 * g * mL ^ -1 ... fordi 1 * g * mL ^ -1- = rho_ "vand". Og hvis legetøjet synker ... rho> 1 * g * mL ^ -1 Læs mere »

Kobbernitrid Cu på det periodiske bord er kobber og N på det periodiske bord er kvælstof. Vi ved, at dette er en binær forbindelse, så vi bruger formlen M_xN_x "(metalelement) (ikke-metalelementstamme + ide)" 1 ^ (st) element "Cu" - Kobber 2 ^ (nd) element "N" - Nitrogen :. Kobbernitrid Læs mere »

Isotopescolor (hvid) (XX) masse (amu) farve (hvid) (X) Isotopisk overflod Br-79color (hvid) (XXXX) 78.92farve (hvid) (XXXXXXX)? Br-81color (hvid) (XXXX) 80.92color (hvid) (XXXXXXX)? "gennemsnitlig atommasse" = ("masse *%" + "masse *%" + "masse *%" ...) Lad x være% overflod af Br-79 Lad 1-x være% overflod af Br-81 Br er 79.904% = x + (1-x) 79.904% = (78.92 * x) + (80.92 * (1-x)) 79.904% = 79.904% (78,92x) + (80,92-80,92x)) 79,904% = 78,92x + 80,92-80,92x 79,904% = - 2x + 80,92 79,904% -80,92 = 78,92x -1,016 = -2x x = 0,508 Brug vores x for at finde det % overlevelse af Br-79 Læs mere »

Du skal bruge ligningen nedenfor for at løse dette problem. Q = mcΔT m - masse i gram af stoffet c - specifik varmekapacitet (J / g ° C) (Afviger efter stoffets tilstand) ΔT - temperaturændring (° C) Her angives det, at massen af vand er 11,4 gram. I mellemtiden vil temperaturændringen være 43,0 ° C - 21,0 ° C = 22,0 ° C Ifølge min lærebog er den specifikke varmekapacitet for flydende vand 4,19J / g ° C Skift alle disse værdier i ligningen, og vi opnår Q = 11,4g * 22,0 ° C * 4,19J / g ° CQ = 1050,8 J Hvis vi skulle konvertere det til kJ og tage Læs mere »

Bohr-Bury-ordningen for arrangement af elektroner i et atom er angivet nedenfor. Neil Bhohr-modellen af et atom erklærede, at elektroner drejer rundt om et atom i fast vej kendt som skaller eller baner. De fortalte også, at mens elektronikerne ikke taber energi, mens de drejer rundt om atomet i disse baner eller skaller. Således gav han et system til arrangement af elektroner - 1) Elektroner er fyldt trinvist. Først er de indre skaller fyldt, end de ydre skaller er fyldt. 2) Der kan ikke være mere end 8 elektroner i de yderste skaller. Læs mere »

Mu = 1,84D Polariteten af vand kan beregnes ved at finde summen af de to dipolmomenter af begge O-H bindinger. For ioniske forbindelser kan dipolmomentet beregnes ved: mu = Qxxr hvor mu er dipolmomentet, Q er coulombladningen Q = 1,60xx10 ^ (- 19) C, og r er bindelængden eller afstanden mellem to ioner. For kovalente forbindelser bliver udtrykket: mu = deltaxxr hvor, delta er den partielle ladning på atomer. For vand er de partielle gebyrer fordelt som følger: "" ^ (+ delta) HO ^ (2delta -) - H ^ (delta +) Det er mere kompliceret at beregne partieladningen på hvert atom, derfor hopper jeg ov Læs mere »

Teknisk har mælk ikke et enkelt kogepunkt, fordi det er en blanding .....Mælk er ikke en enkelt forbindelse, men en blanding af vand, med forskellige fedtstoffer og proteiner suspenderet i det. Den nøjagtige sammensætning varierer afhængigt af typen af mælk (fuldfedt, halvskummet osv.), Men som en generel tilnærmelse kan man antage ca. 90% vand, ca. 4% lactose og et par% fedtstoffer og proteiner, idet den største En del mælk er vand med en lille mængde vandopløselige bestanddele, der er til stede i mælken, og mælkens kogepunkt er ikke signifikant anderledes Læs mere »

1s ^ 2,2s ^ 2,2p ^ 3 http://www.wikihow.com/Write-Electron-Configurations-for-Atoms-of-Any-Element Hvis du klikker på linket, kan du se enkle instruktioner om hvordan man gør dette Jeg følger disse trin, så det bliver nemt at følge med ... 1. Find atomnummeret. Jeg kiggede det op og det er 7. 2. Bestem afgiften. Dette er et neutralt element, så der er ikke behov for dette trin. 3. Husk den grundlæggende liste over orbitaler. Det er skrevet i linket, så jeg vil forlade det til dig. 4. Forstå elektronkonfiguration notation. Ved hvornår skal du bruge hvilket orbital og abonnem Læs mere »

Se forklaring Rygning af stearinlys før og efter brænding viser bare, hvor meget brændstof blev brændt. Typisk stearin voks er en alkan, såsom hentriacontane, så skriv en kemisk formel til forbrænding af denne alkan. C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O Træk muldene ud for denne alkan. (0,72 g) / (436) = 0,00165 mol Molforholdet mellem alkanen og CO_2 er 1:31, så multiplicer molene af alkanen med 31 for at få antallet af mol for CO_2. 0,00165 * 31 = 0,0511 mol Multiplicer molene CO_2 ved 24dm ^ 3 og derefter ved 1000 for at få det i cm ^ 3. 1000 (0,0511 * 24) = 1266, Læs mere »

Jeg vil lade dig evaluere det ... "? Mol" = 3,16 xx 10 ^ (- 11) "mol" / annullere "L" xx 1.222 annullere "L" = ??? Hvis det drejer sig om bromidanioner, hvor mange bromidatomer er der i dette? Fremhæv nedenfor for at se svaret. farve (hvid) (3.862 xx 10 ^ (- 11) annullere ("mol Br" ^ (-)) xx (6,022 xx 10 ^ 23 "atomer") / annullere ("1 mol noget nogensinde")) farve bb (= 2,326 xx 10 ^ 13 "atomer Br" ^ (-)) Læs mere »

I rækkefølge af atommasse. Mendeleev bestilte sine elementer i hans periodiske bord i orden af atommasse. Hvad han fandt ved dette er, at lignende elementer blev grupperet sammen. Men nogle elementer gjaldt ikke for denne regel, især isotopformerne af elementer. Men vores periodiske tabeller adskiller sig fra Mendeleevs, da vi bestiller elementerne baseret på atomnummer, som sætter ens elementer i grupper baseret på deres kemiske egenskaber i stedet for deres udseende. Selvfølgelig kunne Mendeleev ikke bestille på baggrund af atomnummer da han ikke kunne tælle elektron- / proto Læs mere »

Stigende styrke af metalliske bindinger. I periode 3 i det periodiske system er 3s og 3p-orbitalerne fyldt med elektroner. Atomantalet stiger over perioden 3. Elektronkonfigurationer af Periode 3-elementer: Na [Ne] 3s1 Mg [Ne] 3s2 Al [Ne] 3s2 3px1 Si [Ne] 3s2 3px1 3py1P [Ne] 3s2 3px1 3py1 3pz1S [Ne] 3s2S 3px2 3py1 3pz1 Cl [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz1 Ar [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz2 Årsager til forskellige smeltepunkter i perioden 3 (fra venstre mod højre): Højere atomnummer (protonnummer) - Al har flere protoner end Na, kerner af Al er mere positivt ladet Atomisk radius falder - de delokaliserede elektroner er tæ Læs mere »

Hej, jeg laver en serie af youtube tutorial videoer, der forklarer kemi begreber til gymnasieelever. Born-Haber cyklen er designet til at måle gitter energi. Ioniske forbindelser danner krystalstrukturer kaldet gitter. For at smelte eller opløse den ioniske forbindelse skal du bryde det gitter. Den energi, der kræves for at gøre dette, kaldes "gitter energi". Born-Haber-cyklen er en genvejsmetode. Vi bruger noget, der hedder Hess lov, for at undgå mange rolige beregninger. Hess lov siger, at den energi, der kræves for at fremstille en forbindelse, er lig med produktets energier minus Læs mere »

DeltaH_ "target" = - "169,1 kJ mol" ^ (- 1) Dit mål her er at omarrangere de termokemiske ligninger, der er givet til dig for at finde vej til målreaktionen "ZnO" _ ((s)) + 2 (H) 2 (O) _ ((l)) Du ved, at du har 2 "Zn" _ ((s) ) "+" 0 "(2 g)) -> 2" ZnO "_ ((s))" "DeltaH = -" 696,0 kJ mol "^ - (2 g)) -> 2 "H" 2 "0" (l)) "" DeltaH = - "571,6 kJ mol" ^ (- 1) "" farve (blå) (2)) "Zn" _ ((s)) + 2 "HCI" _ (g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + " H &quo Læs mere »

DeltaT_f = -0.634 "" ^ "o" "C" Vi bliver bedt om at finde frysepunktsdepression af en løsning. For at gøre dette bruger vi ligningen DeltaT_f = i · m · K_f hvor DeltaT_f er ændringen i frysepunktstemperaturen (det vi forsøger at finde) jeg er van't Hoff-faktor, som er givet som 1 (og normalt er 1 i tilfælde af nonelektrolytter) m er molaliteten af opløsningen, som er "molalitet" = "molopløsningsmiddel" / "kg opløsningsmiddel" Konverter den givne masse af saccharose til mol ved anvendelse af sin molære mas Læs mere »

Nå, sukker er ikke kun et molekyle. Sukker er det generelle navn for søde, kortkædede, opløselige kulhydrater, hvoraf mange anvendes til mad. De er kulhydrater, der består af kulstof, brint og ilt. Der findes forskellige typer sukker stammer fra forskellige kilder. Simple sukker kaldes monosaccharider og omfatter glucose, fructose, galactose, ... Tabellen eller granuleret sukker, der oftest anvendes som mad, er saccharose, et disaccharid. Andre disaccharider indbefatter maltose og lactose. Længere kæder af sukker kaldes oligosaccharider og polysaccarider. Kemisk forskellige stoffer kan og Læs mere »

Du må muligvis omformulere dette spørgsmål .... Vi kunne skrive den kemiske ligning for reaktionen som følger ... ZnCl_2 (s) + 4H_2O (l) rarr [Zn {(OH) _2} _4] ^ ^ ) + 2Cl ^ - Der kan være 4 aqua ligander omkring zink, der kan være 6. Sikkert komplekset ville have en målbar pK_a. Læs mere »

Svaret er simpelt: "C". Diamant er en form for kulstof; den anden er grafit. For at skelne dem, skriver vi: diamant: C (s, diamant) grafit: C (s, grafit) S står for solid. Både diamant og grafit er allotrope af kulstof. Der er andre eksotiske allotrope af kulstof (grafener og fullerener blandt dem), men de er meget mindre almindelige. En diamant består af et kæmpe tredimensionalt netværk af carbonatomer. I virkeligheden er en diamant et kæmpe molekyle. Alt, hvad vi kan gøre, er at skrive dens empiriske formel, som er "C". Læs mere »

Den kemiske nomenklatur for "CH" _3 "Cl" er chlormethan. Chlormethan, også kendt som methylchlorid eller monochlormethan, er en farveløs gas, som smelter ved -97,4 ° C og koger ved -23,8 ° C. Det er ekstremt brandfarligt, og der er også bekymringer for gassenes toksicitet; Af denne grund er den ikke længere brugt i forbrugerprodukter. Det er en haloalkan og kan opnås ved kogning af en blanding af methanol, svovlsyre og natriumchlorid. Denne metode er ikke den samme som den metode, der anvendes i dag, men de to metoder ligner hinanden. Læs mere »

Radius stiger, når du går ned i bordet og falder, mens du går sammen. Atomradiussen langs en periode falder, idet du tilføjer en elektron og et proton, der øger de attraktive kræfter mellem de to, så radiusen krymper, da den attraktive kraft er større. Mens hvis du i en periode er elektronen i et længere væk energiniveau, så er atomradiusen større. Derudover er der afskærmning fra energiniveauet foran, hvilket får radiusen til at være større. Læs mere »

Ioniske stråler falder over en periode. Ioniske stråler øges ned i en gruppe. Elektronegativitet stiger over en periode. Elektronegativitet falder ned i en gruppe. 1. Joniske stråler falder over en periode. Dette skyldes det faktum, at metalkationer taber elektroner, hvilket får den samlede radius af en ion til at falde. Ikke-metalliske kationer får elektroner, hvilket medfører, at den samlede radius af en ion falder, men det sker i omvendt forhold (sammenligne fluor til ilt og nitrogen, hvilket man får mest elektroner). Ioniske stråler øges ned i en gruppe. I en gruppe har Læs mere »

Nuklearligningen for beta-forfaldet af uran-237 ser sådan ud: "" _92 ^ 237U -> "" 93'237Np + beta + bar nu beta repræsenterer en elektron, også kaldet en beta-partikel, og barnu er en antineutrino. Lad os kontrollere, at ligningen er i overensstemmelse med definitionen af et betabedfald. Under et beta henfald udsender en neutron fra kernen i U-237 en elektron, som er en negativt ladet partikel. Da neutronen kan betragtes som en kombination af en beta-partikel og en proton, vil emissionen af en elektron efterlade en proton. Dette vil få atomnummeret til at stige med 1, men fo Læs mere »

Et gram pr. milliliter (cm3) ved STP Massenheden af metriske systemet blev defineret som massen på 1 cm3. Denne definition forbinder de grundlæggende enheder af masse, volumen og afstand i metriske systemet (brillant). Da 1 gram vand indtager en ml (1 cm3), er vandets tæthed 1 g / (ml) Læs mere »

Her er hvad jeg får: 14,5 g NaCl er lig med 0,248 mol ifølge ligningen n = m / M Nu svarer dette til 1.495 gange 10 ^ 23 natriumkloridmolekyler. Vi får dette, hvis vi multiplicerer 0,248 mol med Avogadros nummer, 6,022 gange 10 ^ 23. Hvert molekyle af natriumchriden indeholder to atomiske ioner bundet i en ionbinding - Na ^ + og Cl ^ - i et 1: 1-forhold. Dette betyder, at mængden af molekyler svarer til hver enkelt af de enkelte ioner. Så: Antal natriumioner = Antal chloridioner = 1.495 gange 10 ^ 23 ioner Således er den totale mængde ioner dobbelt så mange, 2.990 gange i alt 10 ^ 2 Læs mere »

Se nedenfor og se dette link for flere detaljer. Nå, billedet siger det hele. Besøg webstedet link, jeg har givet til at vide mere. Definitioner: i) Isotermisk proces: - Isotermisk proces er en ændring af et system, hvor ændringen i tempeature er nul i.e DeltaT = 0. Og selvfølgelig er dette en ideel proces. ii) Adiabatisk proces: - En adiabatisk proces er den ændring i systemet, der opstår uden overførsel af varme eller et spørgsmål mellem et termodynamisk system eller dets omgivelser; dvs. Q = 0. Håber dette hjælper. Læs mere »

Bohr-modellen antog, at elektroner kredser atomet som planeter, der kredser solen. Det kvantemekaniske billede af atomet taler om bølgefunktioner og sandsynligheden for at finde en elektron på forskellige steder rundt om atomet. Med den kvantemekaniske model kan orbitaler være forskellige former (fx S-sfærisk, P-dumbbell). Bohr-modellen tjener stadig nogle formål, men det er alt for simplistisk. Læs mere »

Kvantitative data er numeriske. (Mængder) Denne type data er resultatet af målinger. Nogle eksempler på kvantitative data ville være: massen af en cylinder af aluminium var 14,23 g længden af blyanten var 9,18 cm. Kvalitative data er ikke-numeriske. (Egenskaber) Nogle eksempler på kvalitative data ville være: Farven på svovlprøven var gul. Reaktionen gav et hvidt faststof. Objektet følte sig blødt. Reaktionen gav en stærk ammoniak lugt. Meget gode eksempler og flotte billeder kan findes her : http://regentsprep.org/regents/math/algebra/ad1/qualquant.htm Læs mere »

Sterke syrer og baser næsten fuldstændig ioniserer i en vandig opløsning. Lad os se på Bronsted-Lowry-definitionen af syrer og baser: Acider donerer H ^ + -ioner til en vandig opløsning. Baser accepterer H ^ + -ioner i en vandig opløsning. Sterke syrer som HCI vil næsten helt dissociere eller ionisere i ioner, når de er i en vandig opløsning: HCI (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Svage syrer, som eddikesyre (CH3COOH) , vil ikke ionisere i den udstrækning stærke syrer gør, selvom det ioniserer noget, og denne reaktion vil forekomme: CH_3COOH (aq) H ^ + (aq) + Læs mere »

Nå snakker de om det samme, men her er definitionerne. Elektronegativitet er en kemisk egenskab, der siger, hvor godt et atom kan tiltrække elektroner mod sig selv. Et atoms elektronegativitet påvirkes af atomets atomnummer og afstanden mellem atomets valenselektroner. Den blev først teoretiseret af Linus Pauling i 1932. Elektron-affiniteten af et atom eller molekyle defineres som mængden af energi frigivet, når en elektron er tilsættes til et neutralt atom eller molekyle i den gasformige tilstand for at danne en negativ ion. X + e- X ^ (-) + energi Læs mere »

Eksempel nedenfor forklarer entropi og entalpier I en 4-takt dieselmotor, når stemplet tager luften i cylinder (suger luften i cylinder), dvs. udfører det første eller indløbsslag under flytning fra top til bund, fylder det helt cylinderen med luft, så kommer svingningen af komprimering af denne luft og denne kompression er for meget (om forholdet 1:20) i forhold til en 4-takts benzinmotor; i denne proces er entropi faldet, dvs. luftens størrelse reduceres uden at fjerne varme fra luften (mens Enthalpy forbliver den samme), medfører dette fald i Entropi uden faldende Enthalpy dvs. uden a Læs mere »

Nuklear fission er en proces, hvor en nucleus opdeles i to mindre kerne. For eksempel, "" _92 ^ 235 "U" + _0 ^ 1 "n" _56 ^ 142 "Ba" + _36 ^ 91 "Kr" + 3_0 ^ 1 "n" Nuklear fusion er en proces, hvor to kerner går sammen med danner en større kerne. For eksempel, "" _5 ^ 10 "B" + _2 ^ 4 "He" _7 ^ 13 "N" + _0 ^ 1 "n" Læs mere »

Se forklaring nedenfor. De uafhængige variabler er faktorer, som du kan styre i et eksperiment (hvad er ændret). I mellemtiden afhænger den afhængige variabel af den uafhængige variabel (hvad der observeres) Den uafhængige variabel er normalt x-aksen og den afhængige y-akse. Læs mere »

De er bare forskellige metoder til at holde styr på elektroner under redox reaktioner. Antag at du var nødt til at afbalancere ligningen: Cu + AgNO3 Ag + Cu (NO3) 2. OXIDATION NUMBER METHOD Du bestemmer ændringerne i oxidationsnummer og balancerer ændringerne. Oxidationsnummeret af Cu går fra 0 til +2, en ændring på +2. Oxidationsnummeret af Ag går fra +1 til 0, en ændring på -1. For at afbalancere ændringerne har du brug for 2 Ag for hver 1 Cu. 1 Cu + 2 AgNO3 2 Ag + 1 Cu (NO3) 2 ION-ELECTRON METODE Du skriver net ionekvationen og adskiller den i halvreaktioner. Dere Læs mere »

Det begrænsende reagens er reaktanten, der bestemmer, hvor meget produkt der skal dannes. Da en kemisk reaktion kræver, at alle dets reaktanter fortsætter, når en løber ud, stopper reaktionen og er således "begrænset". Så spørg dig selv, hvem der løber ud først, og det vil være det begrænsende reagens. F.eks. Tag nedenstående reaktion: H_2 og O_2 for at danne vand Vi ved, at det følger 2H_2 + O_2 => 2H_2O Så nu, hvis vi havde hundrede mol H_2 og kun fem mol O_2 så hvad ville være det begrænsende reagens? Det ville v& Læs mere »

Cu ^ (2+) ion CuCl2 er en ionisk forbindelse sammensat af metalkation Cu ^ (2+) og 2Cl ^ (_) anioner. Den bedste måde at identificere afgiften på er at bruge det periodiske bord. Da overgangsmetallafgifter kan afvige, er det bedre at henvise til noget, der er kendt som det faktum, at halogener (eller gruppe 17 elementer) almindeligvis danner anioner med -1 ladning. I dette tilfælde skal vi kloridioner, og som vi ved, at chlor er et halogen, kan vi identificere den tilsvarende ladning. Derfor kan vi konkludere, at den anden ion skal være 2+ ansvarlig, da forbindelsen er generelt uladet. Læs mere »

Jeg vil forsøge at forklare. pH og pOH går hånd i hånd og udgør et grundlæggende forhold i syrebasisk kemi: pH + pOH = pKw Hvor pKw = 14 ved 25 grader Celcius, selv om værdien varierer med temperatur. Dette er vigtigt, da vi ved beregninger typisk svarer i pH, og dette forhold tillader os at relatere pH, som er den negative logaritme af H ^ + -koncentration, mod pOH, som er den negative logaritme af OH ^ -koncentrationen i en opløsning. Denne egenskab giver os mulighed for at sige noget om både hydroxidkoncentrationen og protonkoncentrationen i en opløsning. Læs mere »

P_2 = 0.90846 atm Givens: P_1 = 1 atm T_1 = 273,15 K P_2 =? T_2 = -25 ° C + 273,15 K = 248,15 K Brug Gay Lussacs lov til tryk og temperatur, når volumenet er konstant. P_1 / T_1 = P_2 / T_2 "1atm" / "273,15K" = P_2 / "248,15K" 0,0036609 ... = P_2 / "248,15K" 0,0036609 ... x 248,15 K = P_2 P_2 = 0,90846 atm Læs mere »

Er vant til at udtrykke tal, der er for store til at skrive. Videnskabelige kommentarer er, når du har et så stort antal, at du ikke kan skrive det. Er som at forenkle. For eksempel har vi 0.00000345. Med videnskabelige kommentarer er: 3. 3,45 * 10 ^ -6. Dette fordi du gange tallet med 10 seks gange, så sørg for at et decimaltal er over punktet (.) Håber dette hjælper og held og lykke !! Læs mere »

6,023 gange 10 ^ 24 molekyler vand Molekylvægten af vand er 18 (2 + 16). Det betyder, at i 18 g vand er en mol. Så i 180 gram vand er der 10 mol vand. I hver mol af et stof er der 6,023 gange 10 ^ 23 molekyler / atomer. Så i 10 mol er der 60,23 gange 10 ^ 23 molekyler eller 6,023 gange 10 ^ 24 vandmolekyler. Læs mere »

Jeg vil forsøge at forklare Når man taler om voltaiceller eller elektrolytiske celler, er det nyttigt at huske, at oxidation forekommer ved anoden pr. Definition. I en voltaisk celle er anoden den negative elektrode, mens anoden i elektrolyse er den positive elektrode, men oxidationen sker ved anoden i begge tilfælde, da anoden er defineret som hvor oxidation forekommer. For katoden i en voltaic celle er det her hvor reduktion opstår, og katoden er den positive elektrode. For katoden i en elektrolytisk celle er katoden den negative elektrode, og reduktion forekommer der. Læs mere »

Se nedenfor: Koncentration er defineret som antal mol (mængde stof) pr. Volumenmængde (ofte liter / dm ^ 3) i overensstemmelse med ligningen: c = n / (v) Hvor c er koncentrationen i mol dm ^ - 3, n er antallet af mol af et stof opløst i væskevolumenet, v. Når det drejer sig om at fremstille en opløsning af 10% glucoseopløsning i masse, gøres det lidt anderledes. Jeg var for nylig nødt til at lave en 2% stivelsesopløsning, så jeg antager at en 10% glucoseopløsning virker efter samme princip: Mål 90 ml vand i en målecylinder (som kan antages at veje 90g) o Læs mere »

Nå er det ikke altid negativt ... Hvis ændringen i Gibbs fri energi, DeltaG, er en negativ værdi, er en reaktion spontan ved en given temperatur. Det er ikke spontant, hvis DeltaG har en positiv værdi ved en given temperatur. De fleste reaktioner, der studeres i laboratorier, er ofte spontane ved stuetemperatur - så det kan forekomme, at størstedelen af reaktionerne har en værdi for Gibbs frie energi, som er negativ, men det er ikke nødvendigvis sandt. Ændringen i Gibbs fri energi gives ved konstant temperatur som: DeltaG = DeltaH-TDeltaS For en given reaktion med den givne kon Læs mere »

Aftager det ikke "pH" fra ligevægtsværdien ....? Kuldioxid er et surt oxid, for hvilket følgende ligevægt virker .... CO_2 (aq) + H_2O (l) rightleftharpoons HCO_3 ^ (-) + H_3O ^ + Og vand mættet med carbondioxid bør have "pH" REDUCeret fra 7 på basis af denne ligevægt og forbedrede koncentrationer af H_3O ^ +. For koralrev rundt om i verden er det ikke gode nyheder ... Læs mere »

Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 Nikkel er i det fjerde energiniveau, d-blok, syv kolonne betyder dette at elektronkonfigurationen vil afslutte 3d ^ 8, idet d-orbitalet er et niveau lavere end det energiniveau, det er på. Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 Læs mere »

Kobber er i den niende kolonne af overgangsmetallerne i d-blokken af det fjerde energiniveau i det periodiske bord. Dette ville gøre elektronkonfigurationen for kobber, 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 9 eller i edelgaskonfiguration [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 9. Men fordi 3d-kredsløbet er så meget større, så kræver 4-kredsløbet og 3d-kredsløbet kun en ekstra elektron, og 3d-kredsløbet trækker en elektron fra 4'ers kredsløb for at udfylde dette tomme rum. Dette gør den egentlige elektronkonfiguration for kobber [Ar] 4s ^ 1 3d ^ 10. Læs mere »

Elektronkonfigurationen for krom er IKKE 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 4 4s ^ 2, men farve (blå) (1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 5s ^ 1). Interessant nok er Tungsten mere stabil med et elektron arrangement af [Xe] 4f ^ 14 5d ^ 4 6s ^ 2. Desværre er der ingen nem måde at forklare disse afvigelser i den ideelle rækkefølge for hvert element. For at forklare Chromis elektronkonfiguration kunne vi introducere: Udvekslingsenergien Pi_e (en stabiliserende kvantemekanisk faktor, der er direkte proportional med antallet af elektroner i samme subshell eller meget tæt energi subshells Læs mere »

Det er den elektriske ladning båret af en enkelt elektron eller et enkelt proton. Det betegnes sædvanligvis som e, og dets værdi er 1.60217657 × 10 ^ -19 coulombs. Da en elektron er negativt ladet, er dens ladning -1,60217657 × 10 ^ -19 coulombs, og ladningen på en proton er 1,60217657 × 10 ^ -19 coulombs. Læs mere »

En ionformel er faktisk en empirisk formel. Empiriske formler er det enkleste forhold mellem elementer i en forbindelse. En ionformel er det enkleste forhold af ioner i en ionisk forbindelse. På den anden side fortæller en molekylær formel os det nøjagtige antal atomer inden for hvert molekyle. Derfor kan mange molekylære formler forenkles til en empirisk formel. NaCl betyder ikke en natriumion og en chloridion; det betyder for hver natriumion i saltet, der er også en chloridion. MgCl_2 betyder at der er to chloridioner for hver magnesiumion i saltet. De sande tal ville være enorme, s Læs mere »

Aktiveringsenergi (energi, der kræves for at aktivere en reaktion til 'start' i stedet for 'forekomme') Det repræsenterer effektivt den energi, der er nødvendig for at bryde bindingerne i reaktantarterne og tillade reaktionen at gå videre. Når den først er blevet leveret i starten, virker den energi, der frigives ved reaktionen, som sin egen aktiveringsenergi, og du behøver ikke at fortsætte med at anvende den. Hvis aktiveringsenergien er høj, vil reaktionen være kinetisk stabil og ikke gå væk spontant, selvom det er en meget eksoterm reaktion (en Læs mere »

53. 6 farve (hvid) (l) "kJ" Den frigjorte energi stammer fra to diskrete processer: dampen kondenserer for at frigive en latent kondensvand ved 100 farvande (hvid) (l) ^ "o" "C" vandet køler ned til 0 farve (hvid) (l) ^ "o" "C" til 100 farve (hvid) (l) ^ "o" "C" uden solidfying. Den mængde energi, der frigives i den første proces, afhænger af den "L" _ "v" latente fordampningsvarme for vand og prøveens masse: "E" ("faseændring") = m * "L" _ " v "= 20 farve (hvid) (l Læs mere »

Jeg håber ikke at være forvirrende ... Som et eksempel overveje spektret: Vi kan ændre bølgelængden lambda i frekvens f ved hjælp af lysets hastighed i vakuum c: c = lambdaf så: Blåt lys (omtrent) f_B = (3xx10 ^ 8 ) / (400xx10 ^ -9) = 7.5xx10 ^ 14Hz, så vi kan finde den nødvendige energi til at få et blåt foton som: E = hf = 6.63xx10 ^ -34 * 7.5xx10 ^ 14 = 4.97xx10 ^ -19 ~~ 5xx10 ^ -19J Nu, hvis du har en lysgenerator (hypotetisk), kan du fodre en coulomb, der bærer denne energi, og den vil producere et blåt foton. Med hensyn til strøm kan du produc Læs mere »

DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) (DelH) / (delP)) _TdP = int_ (P_1) ^ (P_2) V - T (delV) / (delT)) _ PdP Bestem nu hvilken gaslov at bruge, eller hvilken alfa svarer til dit stof. Nå, fra den samlede differential ved konstant temperatur, dH = annullere ((delH) / (delT)) _PdT) ^ (0) + ((delH) / (delP)) _ TdP, således ved definition af integraler og derivater, DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP "" bb ((1)) De naturlige variabler er T og P, som er angivet i Gibbs 'fri energi Maxwell-relation. dG = -SdT + VdP "" bb ((2)) Dette er også relateret af det velkendte isotermiske Gib Læs mere »

Vi skal kende to ting for at beregne den numeriske værdi af ligevægtskonstanten: Den afbalancerede ligning for reaktionssystemet, herunder de fysiske tilstande af hver art. Herfra afledes ligevægtsudtrykket til beregning af Kc eller Kp. ligevægtskoncentrationerne eller -trykene af hver art, der forekommer i ligevægtsudtrykket, eller tilstrækkelig information til at bestemme dem. Disse værdier er substitueret i ligevægtsudtrykket, og værdien af ligevægtskonstanten beregnes derefter. Beregn værdien af ligevægtskonstanten, Kc, for det viste system, hvis 0,1908 mol Læs mere »

Brug af bondenthalpier (?) Hvis man antager, at man betød ENTHALPY-forandringen af reaktionen, bliver det tydeligere. Som Truong-Son påpegede, ville det være en besvær at beregne ved hjælp af Schrodinger-ligningen, hvis vi virkelig taler om ENERGY-forandringen. Da vi taler om endtaliske ændringer, kan vi bruge bondenthalpier fra et bord til at løse dette. Jeg fandt mine obligatoriske entalpier i dette hæfte, tabel 11 (Courtesy of Ibchem.com). Vi har brug for at afgøre, hvilke obligationer der er brudt, og hvilke obligationer der dannes. Bond breaking er endotermisk - vi skal s& Læs mere »

Nej Nej de danner en ikke-polær kovalent binding. I dette tilfælde er bindingen mellem to nitrogenatomer. Nu siden det er det samme atom, kan det heller ikke trække elektronerne mod sig selv mere end det andet og dermed de ender med at dele elektronerne ens. Lige deling af elektroner fører til, at begge atomer har samme ladning på dem, og derfor er det ikke polært Læs mere »

Oxygen er vores begrænsende reaktant. Vi skal starte med at skabe en afbalanceret reaktion mellem methan og oxygen. Da metan er et carbonhydrid, som reagerer med oxygen, vil det være en forbrændingsreaktion, der resulterer i kuldioxid og vand. Forbrændingsreaktionen er: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O Nu vil vi finde ud af hvor mange mol af hver reaktant vi skal finde, hvilken begrænsning der er. Hvis vi gør en grov beregning for at finde ud af hvor mange mol CH_4 og hvor mange mol O_2 vi har, får vi følgende: Brug af molaritetsligningen: n = (m) / MM = molar masse af forbindelsen / e Læs mere »

Se nedenfor: Isotoper er variationer af et givet element, som har forskellige antal neutroner, for eksempel Carbon-12 (naturligt forekommende kulstof) og Carbon-14 (en radioaktiv isotop af kulstof, der har 2 ekstra neutroner i kernen). Atomer er meget små partikler bestående af protoner, neutroner og elektroner og udgør alt omkring os. Protonerne og neutronerne er til gengæld lavet af kvarker, som er de elementære byggesten, der gør dem op. Elektroner er en type lepton, som som kvarker er virkelig elementær, hvilket betyder at de er den mindste mulige enhed, der udgør noget. Læs mere »

Mulighed D. DeltaH (reaktion) = DeltaH (produkter) - DeltaH (reaktanter) Dette er en nyttig ligning til at huske, når man beskæftiger sig med dannelse af entalpier. Så skal DeltaH være: (2 (81,5) +2 (-286)) - (2 (33,8) +50,4) Hvilket er 2 (81,5) -2 (286) -2 (33,8) -50,4 Hvilket svarer svarer D Læs mere »

Helium ioniseringspotentiale er den energi, der skal fjernes og elektron. De elementer med højeste værdi af det første ioniseringspotentiale er de ædle gasser, fordi de ønsker at holde sig til deres elektroner så meget som muligt og bevare deres stabilitet. Nu har de i de ædle gasser Helium den højeste IP (ioniseringspotentiale), fordi den meget lille og kernen, som er positiv, kan tiltrække sine elektroner meget lettere og beholde dem. Det ville helt klart være svært for kernen at beholde en elektron, som er langt væk, fordi de attraktive kræfter ville v Læs mere »

Se nedenunder. Elektrisk ladning bestemmes af subatomære partikler kaldet "elektroner" og "protoner". Elektroner har en -1 negativ ladning, mens protoner har en +1 positiv ladning. Ved at se på det periodiske bord er hvert element's atomnummer lig med protonerne og elektronerne, det har, når det er elektrisk neutralt. Neutralitet er klassificeret som en netto 0 elektrisk ladning (ex. 2 protoner og 2 elektroner i neutral Helium skab den elektriske ligning (+2) + (-2) = 0 nettoladning). Atomer er ikke altid elektrisk neutrale, vi kalder disse atomer "ioner". Atomer, der har fl Læs mere »

Til oliebaserede maling: typisk terpentin, lugtfri eller lav lugt mineralsk spiritus og æteriske olier. Latex (vandbaseret): bar-sæbeopløsning eller opvaskemiddel. Se nedenfor: Problemet med opløsningsmidler til oliebaseret maling er deres toksicitet, der fører til hovedpine og alergier. De lugtfrie mineralske spiritus er et trin op, det er lavet til petroleumdestillat med kemikalier tilsat for at reducere lugten, og da dens fordampningshastighed er langsommere, bemærker du ikke lugten så let som terpentin. Æteriske olier (som lavendelspikeolie, rosmarinolie), der hovedsagelig er fre Læs mere »

Se nedenunder. En bundfaldsreaktion betyder, at der under reaktionen dannes faste stoffer fra en vandig opløsning. Udfældningsreaktioner opstår også, når kationer og anioner i vandig opløsning kombineres. Her er nogle eksempler. Her kan du se, at bly (II) kationer og jodidanioner er produkterne fra den vandige opløsning. Når man ser på opløselighedsdiagrammet, kan man se, at bly (II) kationer og iodidanioner faktisk gør et fast stof, og at natriumkationerne og nitratanionerne er vandige (da natriumnitrat er opløseligt). Opløselighedsdiagrammet Et eksempel p&# Læs mere »

Meget langt svar indkommende! Her er hvad jeg får: a (i) Vi får det: 1 mol = 24dm ^ 3 og at 300cm ^ 3 af gas blev udviklet. Hvilket er 0,3 dm ^ 3. Proportionelt skal vi have en lavere mængde mol. Vi kan finde antallet af mol ved opdeling af referencen: 0,3 / 24 = (1/80) = 0,0125 Derfor indeholder 0,3 dm ^ 3 (1/80) molene i 24 dm ^ -0,0125 mol. (ii) Fra (i) finder vi, at vi udviklede 0,0125 mol H_2 gas. I reaktionsligningen kan vi se, at calcium og hydrogen er i et molforhold på 1: 1, så deres antal mol er ækvivalente - 0,0125 mol Ca. (iii) ved anvendelse af molaritetsligningen: n = (m) / Mn = Læs mere »

Jeg får 1,82. "pH" er givet ved ligningen, "pH" = - log [H ^ +] [H ^ +] er hydrogenionskoncentrationen i form af molaritet. Da saltsyre er en stærk syre, dissocieres den i enkelte H ^ + -ioner i en vandig opløsning, som efterhånden bliver H303 + + ioner på grund af tilstedeværelsen af vand (H2O), og "pH" vil simpelthen være: "pH" = -log (0,015) ~ ~ 1,82 Læs mere »

Ca. 6,61 gange 10 ^ -13 mol dm ^ -3 Forudsat at dette sker under standardbetingelser, kan vi bruge følgende forhold: pH + pOH = 14 (ved 25 grader Celsius) Dette er afgørende, da det forbinder pH og POH for en given Løsningen siger, at pH er 1, så bliver pOH 13. Også husk at: pH = -log [H_3O ^ +] pOH = -log [OH ^ -] I dette problem kan vi antage, at HCl er fuldstændigt ioniseret i vand, fordi HCI er en stærk syre, så H303O + + koncentrationen også vil være 0,015 mol dm ^ -3. Ved anvendelse af ligningen for at finde pH af den givne opløsning: pH = -log [H303 + +] pH = -l Læs mere »

Se nedenunder. Hvis koncentrationen af syren er 0,2, så kan vi finde H_3O ^ + i alt ved at bruge de to forskellige K_a'er. Også kalder jeg oxalsyre som [HA_c] og oxalationen som [A_c ^ -], selv om dette ofte anvendes til eddikesyre. Det var enklere end at skrive hele formlen ... Husk: K_a = ([H_3O ^ +] gange [A_c ^ -]) / ([HA_c]) Så i den første dissociation: 5,9 gange 10 ^ -2 = ( [H_3O ^ +] gange [A_c ^ -]) / ([0.2]) Derfor kan vi sige følgende: 0.118 = [H_3O ^ +] ^ 2 Da [H_3O ^ +] ion og den respektive anion skal eksistere i en 1: 1 forhold i opløsningen. Så: 0.1086 = [H_3O ^ +] = Læs mere »

Kaliumionen er opladet, kaliumatomet er ikke. Et kaliumatom, K er i sin normale elementale tilstand med 1 valenceelektron i den mest ydre skal. Det har også en lige stor mængde elektroner og protoner-19 af hver. Imidlertid har kaliumionen mistet sin valenselektron og har derfor dannet en positiv virkning, K ^ +. Det har i stedet 19 protoner og 18 elektroner, hvilket giver en positiv nettoladning. Læs mere »

POH = 2,61 Forudsat at dette blev gjort under standardbetingelser, kan vi bruge forholdet mellem pH og pOH pOH + pH = 14 dette gælder for 25 grader Celcius. Så er det bare et spørgsmål om substitution at finde en af dem, så vi kender den anden: 11.39 + pOH = 14 pOH = 2.61 Læs mere »

Ligevægtekonstanten for reaktionen af NH3 med vand er 1,76 x 10-5. I vandig opløsning virker ammoniak som en base. Det accepterer hydrogenioner fra H20 for at give ammonium- og hydroxidioner. NH3 (aq) + H2O (1) NH4 + (aq) + OH ~ (aq) Basisioniseringskonstanten er K_ "b" = (["NH" _4 ^ +] ["OH" ^ -]) ["NH" _3]) Vi kan bestemme K_ "b" værdien fra pH målinger. Eksempel pH-værdien af en 0,100 mol / L opløsning af NH3 er 11,12. Hvad er K_ "b" for NH3? Opløsning NH3 (aq) + H20 (1) NH4 + (aq) + OH ~ (aq) pH = 11,12 pOH = 14,00-11,12 = Læs mere »

Farve (rød) (a) A + farve (rød) (b) B rightleftharpoons farve (blå) (c) C + farve (blå) (d) D K_eq = ([C] ^ farve (blå) (c) [D] ^ farve (blå) (d)) / ([A] ^ farve (rød) (b)) (larrProducts) / (larrReactants) 2H_2 + O_2-> 2H_2O Så lad os sige det sådan: farve (orange) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [ O_2]) Læs mere »

Når de sættes i vand, danner svage syrer (generisk HA) en homogen ligevægt, hvori syre molekyler reagerer med vand for at danne vandige hydroniumioner, H_3 ^ (+) O og vandige anioner, A ^ (-). I tilfælde af eddikesyre, som er en svag syre, kan ligevægten beskrives som denne: CH_3COOH _ ((aq)) + H_2O _ ((1)) rightleftharpoons CH_3CHOO _ ((aq)) ^ (-) + H_3 ^ Ækvilibriumkonstanten er K_ (eq) = ([H_3 ^ (+) O] * [CH3CHOO ^ (-)]) / ([CH3COOH] * [H_2O]) Da koncentrationen af flydende vand er udeladt af udtrykket, kaldes ligevægtskonstanten for denne reaktion syre dissociationskonstant, K_a K_a Læs mere »

Citronsyre falder ind i kategorien af polyprotiske syrer, som er syrer, der har mere end et surt hydrogen, som kan reagere med vand for at fremstille hydroniumionet "H" _3 ^ (+) "O". Citronsyres molekylformel er "C" _6 "H" _8 "O" _7, og det er kendt som en svag organisk syre. Citronsyre er faktisk en triprotisk syre, hvilket betyder, at den har 3 sure hydrogenatomer i sin struktur, som du kan se nedenfor: Når det placeres i vand, vil citronsyre ioniseres på en trinvis måde C_6H_8O_ (7 (aq)) + H_2O_ (1)) Rightleftharpoons C_6H_7O_ (7 (aq)) ^ (-) + H_3 ^ (+) 0 Læs mere »