Kemi

Jord-tilstands elektronkonfigurationen af carbon er "1" "s" ^ "2" "2s" ^ "2" 2 "" "p" "2. En exciteret tilstands elektronkonfiguration af carbon er" 1 "" s "^ "2" "2s" ^ 1 "2p" ^ 3" . Dette er kulstoftilstanden, når den undergår kemisk binding for at danne fire kovalente bindinger, som i methan, "CH" _ "4". Imidlertid viser de eksperimentelle beviser, at alle fire bindinger har den samme energi, som kun kan forklares ved konceptet om at 2s og 2p-orbitalerne hybridi Læs mere »

Den første lov i termodynamikken er, at masse energi altid er bevaret i et lukket system (ja som universet). Massenergi er altid ens i enhver kemisk eller nuklear reaktion. I alle kemiske og nukleare reaktioner skal mængden af energi i reaktanterne altid svare til mængden af energi i produkterne i en lukket reaktionsbeholder. Energien kan ændres fra potentiel til varme eller kinetisk ved de fleste spontane reaktioner. I nogle reaktioner ændres kinetisk energi eller orden til potentiel energi. I nuklear energi kan massen omdannes til energi, men summen af masse og energi skal altid forblive den s Læs mere »

Formelt definerer vi det som forandringen i intern energi, DeltaU, er lig med summen af varmestrømmen q og trykvolumenarbejdet w. Vi skriver det som: DeltaU = q + w Den interne energi er kun energien i systemet. Varmeflowet er komponenten af den energi, der går i opvarmning, uanset hvad der er i systemet eller køler det. Det siges at være negativt for afkøling og positivt til opvarmning. Arbejdet med trykvolumen er den del af energien, der går ud på at udvide eller komprimere, hvad der er i systemet. Ofte er det defineret at være negativ for ekspansion og positiv for kompression, f Læs mere »

Nå ... Jeg er ikke sikker på, at dette er hvad du har brug for ... men ... Frekvens, f, er antallet af oscillationer i tidsenheden (1 sekund) og gives som reciprok af Periode, T, (hvilket er tidspunktet for en fuldstændig oscillation) så: f = 1 / T målt i s ^ -1 kaldet Hertz. Frekvens er også relateret til bølgelængde, lambda, som: c = lambda * f hvor c er lysets hastighed. Frekvensen er også relateret til energi, E (af en foton), gennem Einsteins forhold: E = h * f hvor h er Planck's Constant. Læs mere »

For en ideel gas kaldes partialtryksforholdet Henry's Law. Det er blot det samlede tryk P_ "tot" multipliceret med molfraktionen x_j af blandingen, der er optaget af komponent j. P_j = x_jP_ "tot" Du forstærker bare det samlede tryk med den procentdel, der svarer til en komponent. Så hvis det totale tryk var 1 atm, så er partikeltrykket af komponent j 0,8 0,8 m, er dens molfraktion (0,8 annullering (atm)) / (1 annullering (atm)) = 0,8. Læs mere »

Den relative formelmasse på "C" _5 "H" _10 "N" er 84,14. "C" _5 "H" _10 "N" Bestem den relative formelmasse ved at multiplicere abonnementet for hvert element af den relative atommasse ("A" _ "r"), der findes på det periodiske bord. Relativ atommasse er dimensionsløs Relative Atomic Masses "C": 12.011 "H": 1.008 "N": 14.007 Relativ Formelmasse (5xx12.011) + (10xx1.008) + (1xx14.007) = 84.14 Afrundet til to decimaler (10xx1.008) = 10,08) Læs mere »

-3.32 ^ oC Frysepunktdæmpning er en funktion af molene af opløst stof i molene af opløsningsmiddel. Det er en "kolligativ egenskab" baseret på partikler i opløsning, ikke kun sammensat molaritet. For det første normaliserer vi de givne værdier til en standard liter opløsning ved anvendelse af vandtætheden som 1g / (cm ^ 3). 0,550 / 0,615L = 0,894 molær opløsning. I tilfældet med NaI har vi imidlertid en forbindelse, som helt dissocieres i to mol partikler, hvilket fordobler den "molære mængde" i opløsning. Anvendelse af frysepunk Læs mere »

Jeg vil gøre den 1 molale opløsning. Du skal da kunne lave en 0,432 molal opløsning. DeltaT_f = T_f - T_f ^ "*" = -iK_fm, T_f er frysepunktet selvfølgelig, og T_f ^ "*" er det for vand. Jeg er antallet af ioner i opløsning. Vi ignorerer ionparring for enkelhed. K_f = 1,86 ^ @ C / m "m er molaliteten, traditionelt i enheder af" m "eller" molal ". Det er klart, at vand ikke er en ion, og hexahydratet virker som den enkle kation i vand. Således har jeg = 1 og vi har simpelthen: DeltaT_f = T_f - 0 ^ @ "C" = farve (blå) (T_f) = - (1) (1,86 Læs mere »

Som folk påpegede, er det godt at først vide definitionen af et salt: En ionisk forbindelse dannet ved neutralisering af en syre og en base, der eliminerer 4. Da NaOH ikke opnås gennem neutralisering. (Men det anvendes ofte som reagens i en neutraliseringsreaktion) Forbindelse 1 dannes imidlertid i neutraliseringsreaktionen mellem kaliumhydroxid og salpetersyre: KOH (aq) + HNO_3 (aq) -> KNO_3 (aq) + H_2O ( l) Men det er ikke særlig spændende at opløse - det adskiller sig simpelthen i ioner, K ^ + og NO_3 -, hvoraf ingen påvirker pH. Forbindelse 3 på den anden side dannes ved at n Læs mere »

Den sure natur bestemmes af en lav pH. pH gives ved: pH = -log [H_3O ^ +] hvor [H_3O ^ +] er koncentrationen af oxoniumioner - så de mest sure arter i denne flok skal være oxoniumion-H_3O ^ + Omvendt er en alkalisk karakter givet ved en høj pH, hvilket indebærer en høj koncentration af OH ^ -ioner - så dette må være hvad der har den sidste sure karakter af de listede ioner og molekyler. Derfor synes den eneste passende at være valgmulighed 3. Læs mere »

PH ca. 4 så valg 3. Ansvarsfraskrivelse: Noget langt svar, men svaret er ikke så slemt, som man måske tror! For at finde pH skal vi finde ud af, hvor langt det er dissocieret: Lad os oprette en ligning ved hjælp af K_a værdierne: K_a (1) = ([H_3O ^ +] gange [HS ^ -]) / ([H_2S]) K_a (2 ) = ([H_3O ^ +] gange [S ^ (2 -)]) / ([HS ^ (-)]) Denne syre vil dissociere i to trin. Vi får koncentrationen af H_2S, så vi kan starte fra toppen og arbejde vores vej ned. 10 ^ -7 = ([H_3O ^ +] gange [HS ^ -]) / ([0,1]) 10 ^ -8 = ([H_3O ^ +] gange [HS ^ -]) Så kan vi antage, at begge disse arter er i Læs mere »

C = 0,0432 mol dm ^ -3 Det første trin ville være at finde molforholdet i reaktionen. Nu generelt kan man forenkle stærk syrefast basereaktion ved at sige: Acid + Base -> Salt + Water Derfor: HCI (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) Så vores syre og base er i et molforhold på 1: 1 i denne sag- så skal en lige stor mængde NaOH have reageret med HCI for at opløsningen skal neutralisere. Ved anvendelse af koncentrationsformlen: c = (n) / (v) c = koncentration i mol dm ^ -3 n = antal mol stof opløst i opløsningsmængde (v) v = opløsningens volumen i liter - d Læs mere »

Se nedenfor: Advarsel: Langt svar! H_2CO_3, eller kulsyre, er en svag syre dannet ud fra kuldioxid, der reagerer med vand. CO_2 (g) + H_2O (l) rightleftharpoons H_2CO_3 (aq) At være en svag syre, vil den kun delvist dissociere i vand og har en dissociationskonstant, K_a, på 4,3 gange 10 ^ -7 ifølge denne tabel. Faktisk er kulsyre diprotisk, hvilket betyder, at det kan dissociere to gange, så vi har en anden K_a-værdi for den anden dissociation: K_a = 4,8 gange 10 ^ -11. Hvilket vil også bidrage til pH. (omend i mindre grad end den første dissociation) Lets oprette dissociation ligningen f Læs mere »

Gay-Lussacs lov er en ideel gaslov, hvor ved konstant volumen er trykket af en ideel gas direkte proportional med dets absolutte temperatur. Med andre ord hedder Gay-Lussac's lov, at trykket af en fast mængde gas ved fast volumen er direkte proportional med dens temperatur i kelviner. Forenklet betyder dette, at hvis du øger temperaturen på en gas, stiger trykket proportionalt. Tryk og temperatur vil både øge eller formindske samtidigt, så længe volumenet holdes konstant. Loven har en simpel matematisk form, hvis temperaturen måles i absolut skala, såsom i kelviner. Gay-Luss Læs mere »

"Molær koncentration af en syre" = 1 * 10 ^ -2mol dm ^ -3 ["OH" ^ -] = 1 * 10 ^ -12mol dm ^ -3 "pH" = 2 "Molær koncentration af en syre" = [ "H" ^] = 10 ^ (- "pH") = 1 * 10 ^ -2mol dm ^ -3 ["OH" ^ -] = (1 * 10 ^ -14) / (["H" ^ + ]) = (1 * 10 ^ -14) / (1 * 10 ^ -2) = 1 * 10 ^ -12 mol dm ^ -3 Læs mere »

"Na" _2 "S", farve (hvid) (x) "pH" gt 7 Lad os starte med den enkleste, "KCl". Den ioniserer og ioniserer fuldt (stærk elektrolyt), når den opløses i vand, men undergår ikke hydrolyse. "K" + "H" _2 "O" rightleftharpoons "K" ^ + + "Cl" ^ -) + "H" ^ + + "OH" ^ - "pH" forbliver 7, hvis vandet, der anvendes til opløsning af "KCl "blev destilleret. Dybest set producerer "KCl" ikke nogen ioner for at forårsage udseende af sure eller basale egenskaber i oplø Læs mere »

Germanium (Ge) er placeret i fjerde række, gruppe 14 i det periodiske bord og har et atomnummer på 32. Dette indebærer, at den neutrale Ge atomets elektronkonfiguration skal tegne sig for 32 elektroner. Så, "Ge": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (2) 3d ^ (10) 4p ^ (2) En alternativ måde at skrive elektronkonfigurationen for Ge er ved at bruge notatblokken for ædelgasstorthandelen. Den nærmeste ædelgas, der kommer før Ge i det periodiske bord, er Argon (Ar), hvilket betyder, at den elektronkonfiguration, vi ønsker, er "Ge": ["Ar" Læs mere »

Halveringstiden for din radioisotop er "6,6 dage". Når tallene tillader det, er den hurtigste måde at bestemme halveringstiden for en radioisotop på at bruge den fraktion, der ikke er afløst, som et mål for hvor mange halveringstider der er gået. Du ved, at en radioaktiv isotops masse bliver halveret med hver halveringstid, hvilket betyder at "1 halveringstid" -> 1/2 "efterlades undecayed" "2 halveringstider" -> 1/4 " venstre undecayed "" 3 halveringstider "-> 1/8" venstre undecayed "" 4 halveringstider "- Læs mere »

Dette er de oplysninger, jeg fandt på internettet: Half-Life of Uranium (234) Chamberlain, Owen; Williams, Dudley; Yuster, Philip Physical Review, vol. 70, udgave 9-10, s. 580-582 "Halveringstiden for U234 er blevet bestemt ved to uafhængige metoder. Den første metode indebærer en ommåling af den relative isotopiske overflod af U234 og U238 i normalt uran måling af halveringstiden for U234 kan opnås med hensyn til den kendte halveringstid for U238. Værdien opnået ved denne metode er 2,29 +/- 0,14 × 105 år. Den anden metode indebærer bestemmelse af den specifi Læs mere »

Stor! Vi ønsker at beregne energien af følgende reaktion: H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) Dette websted giver varmen af fordampning af vand som 40,66 * kJ * mol ^ -1. (Der er formentlig en bestemt varme et sted på webz, der viser værdien i J * g ^ -1 af stof, men jeg kunne ikke finde den. Som du vil se på bordet, er denne værdi ret stor og afspejler graden af intermolekylær kraft i væsken.) Så vi multiplicerer denne værdi med mængden af vand i mol: 40,66 * kJ * mol ^ -1xx (9,00xx10 ^ 3 * g) / (18.01 * g * mol ^ -1) = ?? * kJ Læs mere »

For at beregne mængden af varme, der kommer ind eller forlader et system, anvendes ligningen Q = mcΔT. m = masse (i gram) c = specifik varmekapacitet (J / g ° C) ΔT = temperaturændring (° C) Her bruger vi den specifikke varmekapacitet for flydende vand, som er 4,19 J / g ° C. Den givne masse er 25,0 gram. Med hensyn til temperaturændringen antager jeg, at den starter ved stuetemperatur, 25 ° C. 25 ° C - 0 ° C = 25 ° C Q = mcΔT Q = 25 gram * 4,19 J / (g ° C) * 25 ° C Q = 2618,75 J Vær opmærksom på signifikante tal, og svaret skal være 2,6 * 10 Læs mere »

Heisenberg Usikkerhedsprincippet er en del af kvantemekanikens grundlag. Det er udsagnet om, at det ikke er muligt at kende både placeringen og vektoren af en elektron. Heisenberg Usikkerhedsprincippet fastslår, at hvis der gøres en indsats for at lokalisere placeringen af en elektron, ændrer den energi, der anvendes til lokalisering af elektronen, hastigheden og retningen af bevægelsen af elektronen. Så det er usikkert, at både placering og vektorer af en elektron ikke begge kan kendes på samme tid. Læs mere »

I grund og grund siger Heisenberg os, at du med absolut sikkerhed ikke kun kan forstå både partiklens position og momentum. Dette princip er ret svært at forstå i makroskopiske termer, hvor du kan se, sige en bil og bestemme dens hastighed. Med hensyn til en mikroskopisk partikel er problemet, at sondringen mellem partikel og bølge bliver ret uklar! Overvej en af disse enheder: Et lys foton passerer gennem en slids. Normalt får du et diffraktionsmønster, men hvis du overvejer en enkelt foton .... har du et problem; Hvis du reducerer slidsens bredde, øger diffraktionsmønsteret d Læs mere »

"C" _6 "H" _15 Molmassen af "C" _2 "H" _5 er ca. (2 xx 12) + (5xx1) = "29 g / mol". Vi ved, at den molekylære formel er et helt tal flere af den empiriske formel. Da molekylmassen er "87 g / mol" er der "87 g / mol" / "29 g / mol" = 3 enheder "C" _2 "H" _5 i den aktuelle forbindelse. Således er molekylformlen ("C" _2 "H" _5) _3 eller "C" _6 "H" _15. Læs mere »

Europiums atommasse er 152 u. Metode 1 Antag at du har 10 000 atomer af Eu. Dernæst har du 4803 atomer af "6363" 151 "Eu" og 5197 atomer "6363" Eu ". Masse af "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 × 151 u = 725 253 u Masse af "" _63 ^ 153 "Eu" = 5197 × 153 u = 795 141 u Masse på 10 000 atomer = 1 520 394 u Gennemsnitlig masse = (1520394 "u") / 10000 = 152 u Metode 2 "" _63 ^ 151 "Eu": 48.03% × 151 u = 72.5253 u "" _63 ^ 153 "Eu": 51,97% × 153 u = 79,5141 u I alt = "152.0394 u&qu Læs mere »

Kan du ikke bruge en indikator? Du titrerer ammoniak med saltsyre ...... NH_3 (aq) + HCI (aq) rarr NH_4Cl (aq) + H_2O Ved det støkiometriske endepunkt udslipper lyserfarven til farveløs. Og der er andre indikatorer til brug, hvis du ikke kan lide pink. Læs mere »

Det partielle tryk af hydrogen er 0,44 atm. > Først skal du skrive den afbalancerede kemiske ligning for ligevægten og oprette en ICE-tabel. farve (hvid) (x) "3H" _2 farve (hvid) (l) farve (hvid) (l) "2NH" _3 " I / atm ": farve (hvid) (Xll) 1.05 farve (hvid) (XXXl) 2.02 farve (hvid) (XXXll) 0" C / atm ": farve (hvid) ) 3x farve (hvid) (XX) + 2x "E / atm": farve (hvid) (l) 1,05- x farve (hvid) (X) 2,02-3x farve (hvid) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N2" + P_ "H2" + P_ "NH3" = (1,05-x) "atm" + (2,02-3 x) "atm" + Læs mere »

"a) +1" "b) -1" "c) -2" Glumatisk syre er en alfa-alfa-aminosyre med formlen farve (mørkegrøn) ("C" _5 "H" _9 "O" _4 " N ". Den er normalt forkortet som" Glu eller E "i biokemi. Dets molekylære struktur kan idealiseres som" HOOC-CH "_2-" COOH "med to carboxylgrupper -COOH og en aminogruppe -" NH "_2 Det indeholder en farve (rød) (alfa - "gruppe", som er den protonerede farve (blå) ("NH" _3 ^ + til stede, når denne syre er ved isoelektrisk punkt og i surt medium. Det Læs mere »

Nej (faktisk rumtemperaturen vil stige lidt) ... se note nedenfor for mulig undtagelse Et køleskab fungerer som en "varmepumpe", der flytter energi i form af varme fra indersiden af køleskabet til kompressorspolerne på ydersiden af køleskabet. På gamle køleskabe blev kompressorspolerne udsat på ydersiden, og det var nemt at kontrollere, at de faktisk blev meget varme. i moderne køleskabe er disse spoler lukket men stadig uden for det isolerede køleskabsinteriør. Den motor, der kræves for at køre kompressorpumpen, vil faktisk generere yderligere varme, s Læs mere »

Se nedenfor ... Calciumchlorid er en ionisk forbindelse. derfor er den lavet af ioner. Som vi ved kan ioner jeg have + eller - lade, men nøgleideen er, at den samlede ladning af en ionforbindelse skal udligne til at være neutral. Calcium er i gruppe 2, derfor har det en 2 + ladning. Klor er i gruppe 7, derfor har den en -1 ladning. Da den samlede afgift er 0 (neutral) skal gebyrerne afbalancere. Derfor har vi brug for to chlorioner til at afbalancere calciumionladningen som 2-2 = 0 derfor har CaCl_2 Bemærk at 2 er meningen at være lille og under klorsymbolet, jeg ved bare ikke, hvordan man redigerer det Læs mere »

Ja, i fremadgående retning. le Chateliers princip fortæller os, at ligevægtspositionen vil ændre sig, når vi ændrer betingelserne for at minimere virkningerne af ændringen. Hvis vi tilføjer flere reaktanter, bevæger positionen af ligevægt i den retning, hvor reaktanter er opbrugt (skaber produkter), dvs. fremadretningen, for at minimere effekten af de ekstra reaktanter. Det er det, der gøres i Haber-processen for fortsat at producere ammoniak. Det ureagerede nitrogen og hydrogen blandes med mere råmateriale og recirkuleres tilbage i reaktoren, hvilket tvinger li Læs mere »

Nå, hver naturlig variabel er ændret, og så ændrede molerne også. Tilsyneladende er startmolerne ikke 1! "1 mol gas" stackrel (= "(P_1V_1) / (RT_1) = (" 2,0 atm "cdot" 3.0 L ") / (" 0,082057 L "cdot" atm / mol "cdot" K "cdot "95 K") = "0,770 mol" ne "1 mol" Den endelige tilstand repræsenterer også det samme problem: "1 mol gas" stackrel (= "(P_2V_2) / (RT_2) = (" 4,0 atm cdot "245 K") = "0,995 mol" ~ "" 1 mol "Det er klart, at med disse tal Læs mere »

Carbonatomet har sp hybridisering; "O" -atomerne har sp ^ 2-hybridisering. Du skal først tegne Lewis-strukturen for "CO" _2. Ifølge VSEPR-teorien kan vi bruge det steriske tal ("SN") til at bestemme hybridiseringen af et atom. "SN" = antal ensomme par + antal atomer direkte knyttet til atomet. "SN = 2" svarer til sp hybridisering. "SN" = 3 "svarer til sp ^ 2-hybridisering. Vi ser at" C "-atomet har" SN = 2 ". Det har ingen ensomme par, men det er knyttet til to andre atomer. Det har sphybridisering. "atom har" SN = 3 & Læs mere »

Ammoniak ("NH" _3), eller mere præcist, det centrale atom i ammoniak, hybridiseres "sp" ^ 3. Sådan går det med at bestemme dette. Først begynder man med "NH" _3's Lewis-struktur, som skal tegne sig for 8 valenselektroner - 5 fra nitrogen og 1 fra hvert hydrogenatom. Som du kan se, er alle valenselektronerne faktisk tegnede sig for - 2 for hver kovalent binding mellem nitrogen og hydrogen og 2 fra det ensomme par, som er til stede på nitrogenatomet. Nu er her hvor det bliver interessant. Nitrogens energiniveauer ser ud til dette. På baggrund af dette energidiag Læs mere »

Enhederne for Ideal gas lov konstant er afledt af ligningen PV = nRT Hvor trykket - P er i atmosfæren (atm) er volumenet - V, i liter (L) mol -n, er i mol (m) og Temperatur -T er i Kelvin (K) som i alle gas lovberegninger. Når vi laver den algebraiske omkonfiguration, slutter vi med tryk og volumen, der bestemmes af mol og temperatur, hvilket giver os en kombineret enhed af atm x L / mol x K. Den konstante værdi bliver så 0,0821 atm (L) / mol (K) Hvis du vælger ikke at få dine elever til at arbejde i standard trykfaktor, du kan også bruge: 8.31 kPA (L) / mol (K) eller 62,4 Torr (L) / mol Læs mere »

Hesss lov om konstant varmeopmåling (eller bare Hess-loven) siger, at uanset reaktionens flere trin eller trin er summen af alle ændringer af entalpien til reaktionen. Hess lov siger, at hvis du konverterer reaktanter A til produkterne B, vil den samlede entalpyændring være nøjagtig den samme, uanset om du gør det i et trin eller to trin eller i mange trin. Jeg vil give dig et simpelt eksempel. Du er i stueetagen i et femstjernet hotel og ønsker at gå til tredje sal. Du kan gøre det på tre forskellige måder (a) du kan tage elevatoren direkte fra stueetagen til tredje Læs mere »

10 ^ -5,9 ca. 1,26 gange 10 ^ -6 mol dm ^ -3 Hvis pH er 8,1, og vi antager, at dette måles under standardbetingelser, kan vi bruge forholdet: pH + pOH = pK_w Ved 25 grader celle, pK_w = 14 Hvor K_w er dissociationskonstanten for vand-1,0 gange 10 ^ -14, (ved 25 ° C), men pK_w er den negative logaritme af K_w. pK_w = -log_10 [K_w] Herfra kan vi konvertere pH, målingen af H_3O ^ + ioner, til pOH, målingen af OH ^ - ioner i havvandet: pH + pOH = 14 8,1+ pOH = 14 pOH = 5,9 Så ved vi at: pOH = -log_10 [OH ^ -] Så for at omregne ligningen for at løse for [OH ^ -]: 10 ^ (- pOH) = [OH ^ -] Derf Læs mere »

Positron / antielektron / e ^ + En proton har en ladning på +1 og kan derfor annullere ladningen af e ^ -. En antiproton er identisk med et proton, medmindre det har en modsat ladning, og det ville have en afgift på -1 for at annullere denne afgift, vi har brug for en afgift på +1, som vi kun kan få fra en positiron / antielektron, som er repræsenteret som e ^ + Læs mere »

Magnesiumnitrat er en ionisk forbindelse dannet af Magnesium Mg ^ + 2, kationen og nitrat NO_3 - den polyatomiske anion. For at disse to ioner skal binde, skal afgifterne være lige og modsatte. Derfor vil det tage to -1 nitrationer for at afbalancere den ene +2 magnesiumion. Dette vil danne formlen for Magnesiumnitrat Mg (NO_3) _2. Jeg håber dette var nyttigt. SMARTERTEACHER Læs mere »

Natriumfosfat er en ionforbindelse dannet af to ioner, natrium Na ^ + og phosphat PO_4 ^ -3. For at disse to polyatomiske ioner skal binde, skal ladningerne være lige og modsatte. Derfor vil det tage tre +1 natriumioner for at afbalancere den ene -3 phosphation. Dette vil danne formlen for natriumfosfat Na_3PO_4. Jeg håber dette var nyttigt. SMARTERTEACHER Læs mere »

Den ioniske formel for calciumoxid er simpelthen CaO. Hvorfor er dette tilfældet? Calciumionen er et alkalisk jordmetal og ønsker at opgive de 2 s ombytningsvalg og blive en +2 kation. Oxygen har seks valenceelektroner og søger at få to elektroner til at afslutte oktet (8) elektrontællingen i valensskallen, hvilket gør det til en -2 anion. Når ladningerne af Calcium +2 og Oxygen -2 er lige og modsatte, ionerne for en elektrisk attraktion. (Husk Paula Abdul fortalte os "Modsætninger tiltrækker") Dette et til et forhold mellem gebyrer gør formlen CaO. SMARTERTEACHER Læs mere »

Den ioniske formel for lithiumoxid er Li_2O. Litium er en alkalimetal i den første kolonne i det periodiske bord. Det betyder, at lithium har 1 valenselektron, det giver let væk for at søge oktets stabilitet. Dette gør lithium en Li ^ (+ 1) kation. Oxygen er i den 16. kolonne eller p ^ 4-gruppen. Oxygen har 6 valenselektroner. Det har brug for to elektroner for at gøre det stabilt ved 8 elektroner i sine valensskaller. Dette gør ilt til en O ^ (- 2) anion. Joniske bindinger dannes, når ladningerne mellem metalkation og ikke-metalanion er ens og modsatte. Dette betyder, at to Li ^ (+ 2) ka Læs mere »

K_text (a) = 2 × 10 ^ "- 6"> Jeg vil hævde, at temperaturen ikke har noget at gøre med værdien af K_text (a). I dette problem er det "pH" og den indledende koncentration af syren, der bestemmer værdien af K_text (a). Lad os oprette en ICE-tabel for at løse dette problem. farve (hvid) (mmmmmmm) "HA" + "H" _2 "O" "A" ^ "-" + "H" _3 "O" ^ "+" "I / mol·L" ^ "- 1" : hvid (mm) 6color (hvid) (mmmmmml) 0farve (hvid) (mm) 0 "C / mol·l" ^ "- 1": Farve Læs mere »

I det væsentlige er det en temperaturskala baseret på Absolute Zero. Definition Kelvin-skalaen er unik på få måder fra Fahrenheit og Celsius. Primært er den baseret på måling af absolut nul. Dette er et teoretisk og højt debatteret punkt, hvor alle atomer holder op med at bevæge sig (men molekyler stadig vibrere). Skalaen har ingen negative tal, fordi 0 er den laveste Kelvin-temperatur. Når man refererer til skalaen, er det generelt bedst at bruge K, i stedet for grader. For eksempel fryser vandet ved 273,15 K og koger ved 373,15 K. Historie Skalaen blev skabt af den b Læs mere »

PV = nRT P er Tryk (Pa eller Pascals) V er Volumen (m ^ 3 eller meter cubed) n er Antal mol gas (mol eller mol) R er Gaskonstanten (8,31 JK ^ -1mol ^ -1 eller Joules pr Kelvin pr. mol) T er Temperatur (K eller Kelvin) I dette problem multiplicerer du V med 10,0 / 20,0 eller 1/2. Du bevarer dog alle de andre variabler, undtagen T. Derfor skal du formere T ved 2, hvilket giver dig en temperatur på 560K. Læs mere »

Lov om bevarelse af elektrisk ladning - Under enhver proces forbliver nettoladningen af et isoleret system konstant (bevares). Samlet opladning før = Total opladning efter. Inden for systemet. Den samlede afgift er altid den samme, eller det samlede antal Coulombs vil altid være det samme. Hvis der er udveksling eller overførsel af elektrisk ladning mellem en genstand og en anden i det isolerede system, er det totale antal opladninger det samme. Her er eksemplet om bevarelse af elektrisk ladning i radioaktivt henfald. 92U238 (Parent atom) -------> (nedfald) 90U234 (datteratom) + 2He4 (alfa partikel) M&# Læs mere »

Denne masse er simpelthen bevaret i enhver kemisk reaktion. I betragtning af bevarelsen af masse, hvis jeg starter med 10 * g reaktanter fra alle kilder, kan jeg højst få 10 * g af produkter. I praksis vil jeg ikke engang få det, fordi der opstår tab ved håndtering og rensning. Hver kemisk reaktion, der nogensinde er blevet overholdt, overholder denne lov. Læs mere »

Dette er kendt som ... Loven om bevarelse af masse (og det vedrører alle kemiske og fysiske ændringer). Kredit for at angive loven om bevarelse af masse går generelt til Antoine Lavoisier i slutningen af det 18. århundrede, selvom flere andre havde arbejdet med ideen forud for ham. Loven var afgørende for udviklingen af kemi, fordi det førte til nedbrydning af phlogiston teori og til hurtige fremskridt i slutningen af det 118 og 1900-tallet i loven af bestemte proportioner og i sidste ende til Daltons atomteori. Læs mere »

Mol masse: 357,49 gmol ^ -1 Masse: 1787.45g Mol masse: Tilsæt de enkelte molmasser af hver art 3 (55,85) + 2 (30,97 + (4 (16,00)) = 357,49 gmol ^ -1 Masse: Masse = molær masse x antal mol 357,49 x 5,0 = 1787,45 g Læs mere »

: ddotO = C = ddotO: Bare for at gå på pension dette spørgsmål .... endelig ... vi har 4_C + 2xx6_O = 16 * "valence electrons" ... dvs. Otte elektronpar til at distribuere som vist. Carbonet er sp "-hybridiseret", hvert oxygen er sp_2 "-hybridiseret". / _O-C-O = 180 ^ @ som en konsekvens .... Læs mere »

Her er de trin, jeg følger, når jeg tegner en Lewis-struktur. > 1. Bestem, hvilket er det centrale atom i strukturen. Det vil normalt være det mindste elektronegative atom ("S"). 2. Tegn en skeletstruktur, hvori de andre atomer er enkeltbundet til det centrale atom: "O-S-O". 3. Tegn en prøvestruktur ved at sætte elektronpar omkring hvert atom, indtil hver får en oktet. I denne editor skal jeg skrive det som :: Ö-S (::) - Ö :: 4. Tæl valenceelektronerne i din prøvestruktur (20). 5. Tæl nu de valenceelektroner, du rent faktisk har til rådighed Læs mere »

294,27 g Find først antallet af mol (eller mængden) svovlsyre (eller H_2SO_4), der produceres SO_3 + H_2O -> H_2SO_4 Se først de støkiometriske koefficienter (dvs. de store tal foran hvert stof. er der ikke skrevet noget tal, det betyder, at den støkiometriske koefficient er 1). 1SO_3 + 1H_2O -> 1H_2SO_4 Hvad dette siger er, at når 1 mol SO3 reagerer med 1 mol H2O, produceres 1 mol H_2SO_4. Så når 3 mol SO_3 anvendes, produceres 3 mol H_2SO_4. For at finde massen af H_2SO_4 produceret multipliceres antallet mol ved molmassen af H_2SO_4. Mol masse: 2 (1,01) + 32,07 + 4 (16,00) Læs mere »

0,312 mol Find først antallet af mol CaC_2, der anvendes ved at dividere massen ved hjælp af molærmassen. Molar masse: 40,08 + 2 (12,01) = 64,1 gmol ^ -1 (10g) / (64,1gmol ^ -1) = 0,156 mol CaC_2 reageret Fra støkiometrien kan vi se, at for hver mol CaC_2, 2 mol H_2O er nødvendig 2 xx 0,156 = 0,312 mol H_2O Læs mere »

2Cr ^ (2+) Begynd med at finde det, der er blevet oxideret, og hvad har bi reduceret ved at inspicere oxidationsnumrene: I dette tilfælde: Cr ^ (2 +) (aq) -> Cr ^ (3 +) oxidation og SO_4 (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) er reduktionen Start ved at afbalancere de halve ligninger for oxygen ved tilsætning af vand: SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O l) (Kun reduktionen inkluderer ilt) Nu balance hydrogen ved at tilføje protoner: 4H ^ (+) (aq) + SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) reduktion involverer hydrogen) Nu balance hver halvligning til opladning ved at tilføje elektroner til den Læs mere »

Til dette spørgsmål vil vi begynde med den ideelle gaslov PV = nRT Vi ved, n er antallet af mol af gassen, som vi kan finde ved at tage gasens masse (m) og dividere den af molekylæren vægt (M). Ved at erstatte dette får vi: PV = (mRT) / M Løsning af dette for m: m = (PVM) / (RT) Ved at se værdien for R med vores enheder giver vi en værdi på 62.36367. Indsæt vores tal (Husk at konvertere Celsius til Kelvin og løse for at få et svar på ca. 657g. Læs mere »

Farve (lilla) ("Objektet har en masse på 140g") For at beregne objektets massefylde, skal vi bruge følgende formel: Tæthed vil have enheder af g / (mL) ved behandling af en væske eller enheder af g / (cm ^ 3) ved håndtering af et faststof. Massen har enheder af gram, g. Volumenet vil have enheder af ml eller cm ^ 3 Vi får tæthed og volumen, der begge har gode enheder, så alt vi skal gøre er at omarrangere ligningen til at løse for massen: densityxxvolume = (masse) / (annuller " volumen ") xxcancel" volumen "farve (blå) (" Tæthed Læs mere »

... bevarelse af energi ...? Fase-ligevægter er især let reversible i et termodynamisk lukket system ... Således kræver processen fremad samme mængde energiindgang som den energi, processen giver baglæns. Ved konstant tryk: q_ (vap) = nDeltabarH_ (vap), "X" (l) stackrel (Delta "") (->) "X" (g) hvor q er varmestrømmen i "J", n er kursmol, og DeltabarH_ (vap) er molarenthalpien i "J / mol". Ved definition skal vi også have: q_ (cond) = nDeltabarH_ (cond) "X" (g) stackrel (Delta "") (->) "X" (l) Vi ved Læs mere »

Se nedenfor: Selvom man kunne hævde, at disse to ord er stærkt forbundet, er de meget forskellige: Et atom er den mindste komponent i et element, der indeholder neutroner, protoner og elektroner og udgør alt omkring os. Et element er et stof, hvori alle atomer har samme atom (proton) nummer. Det defineres også som et stof, der ikke kan nedbrydes ved kemiske midler Læs mere »

Fordi produkterne er mindre energiske end reaktanterne. I en forbrændingsreaktion har du typisk en tendens til at forbrænde noget i ilt, f.eks. Butan: 2C_4H_10 + 13O_2 -> 8CO_2 + 10H_2O DeltaH ca. -6000 kj En forbrændingsreaktion er utvivlsomt exoterm, da produkterne indeholder meget mindre energi end reaktanterne. På samme måde i åndedræt metaboliserer vi et kulhydrat (glukose i mit eksempel) sammen med ilt for at frigive energi: C_6H_12O_6 + 6O_2 -> 6CO_2 + 6H_2O DeltaH ca -2800 kj Begge disse reaktioner producerer produkter, der har en meget lavere kemisk potentiel energi, så Læs mere »

Alt er skrevet på billedet nedenfor: Som du kan se er metallisk radius defineret som halvdelen af afstanden mellem kernerne i to atomer i krystal eller mellem to tilstødende metalioner i det metalliske gitter. Metalliske radier: - fald i hele perioden på grund af stigning i den effektive nukleare ladning. - Stig ned i gruppen på grund af stigning i hovedkvantum. Hvis du har brug for mere end dette, kan du finde her meget mere: http://en.wikipedia.org/wiki/Metallic_bonding Læs mere »

Ca.. 10 ^ 3 kJ energi frigives H_2O (g) rarr H_2O (l) + "energi" Nu skal vi undersøge kun faseændringen, fordi både H_2O (g) og H_2O (l) er begge ved 100 ° C . Så vi har fået fordampningsvarmen som 2300 J * g ^ -1. Og "energi" = 450,0 * gxx2300 * J * g ^ -1 = ?? Fordi energien frigives, er den beregnede energiændring negativ. Læs mere »

Svaret er (C) "6680 J". For at kunne besvare dette spørgsmål er du nødt til at kende værdien af vandets entalpy af fusion, DeltaH_f. Som du ved, fortæller et stofs fusionsentalfusion dig, hvor meget varme der er nødvendig for at smelte "1 g" is ved 0 ° C til væske ved 0 ° C. Enkelt sagt, fortæller et stofs fusionsentalfusion dig, hvor meget varme der kræves for at få "1 g" vand til at gennemgå en solid -> væskefaseændring. Vands fusionens entalpy er omtrent lig med DeltaH_f = 334 "J" / "g" http:/ Læs mere »

Molaliteten er 0,50 mol / kg. molalitet = ("mol [opløst stof (http://socratic.org/chemistry/solutions-and-theirbehavior/solute)") / ("kilo [opløsningsmiddel] (http://socratic.org/chemistry / opløsninger-og-deres-adfærd / opløsningsmiddel)) mol NaOH = 10 g NaOH × (1 "mol NaOH") / (40,00 "g NaOH") = 0,25 mol NaOH kilo H20 = 500 g H20 kg (kg) opløsningsmiddel = 0,25 "mol" mol / kg Læs mere »

Svaret er 1,15 m. Da molalitet defineres som mol opløst del divideret med kg opløsningsmiddel, skal vi beregne molene H_2SO_4 og massen af opløsningsmidlet, som jeg antager er vand. Vi kan finde antallet af H_2SO_4 mol ved hjælp af dens molaritet C = n / V -> n_ (H_2SO_4) = C * V_ (H_2SO_4) = 6,00 (mol es) / L * 48,0 * 10 ^ (- 3) L = 0,288 Da vand har en tæthed på 1,00 (kg) / L, er opløsningsmidlets vægt m = rho * V_ (vand) = 1,00 (kg) / L * 0,250 L = 0,250 kg Derfor er molaliteten m = n / (masse. opløsningsmiddel) = (0,288 mol) / (0,250 kg) = 1,15 m Læs mere »

Svaret er 1.2M. Start først med formelækvationen Pb (NO_3) _2 (aq) + 2KCl (aq) -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq) Den komplette ioniske ligning er Pb ^ (2 +) (aq) + 2NO_3 ^ ) (aq) + 2K ^ (+) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) + 2K ^ (+) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) Netto ionisk ligning , der er opnået efter eliminering af tilskuerioner (ioner, der kan findes både på reaktanterne og på produktsiden), er Pb ^ (2 +) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) Ifølge opløselighedsreglerne kan bly (II) chlorid anses for at være uopløseligt i vand. Bemærk, at vi har et molforhold p Læs mere »

Hvis du mener chlorat, er det en polyatomisk ion bestående af klor og ilt. Der er mange forbindelser, der indeholder chlorationen, herunder: natriumchlorat: "NaClO" _3 magnesiumchlorat: "Mg" ("ClO" _3) _2 jern (III) chlorat: "Fe "(" ClO "_3) _3 tin (IV) chlorat:" Sn "(" ClO "_3) _4 Følgende er et link til en webside, der viser mange flere klorforbindelser. Http://www.endmemo.com/chem /common/chlorate.php Læs mere »

Eddike er ikke et enkelt kemisk stof, men en blanding i form af en opløsning, så der findes flere forskellige stoffer hver med deres egen formel. Det væsentligste stof bortset fra vandet er det hele opløst i kaldes ethansyre (gammelt navn eddikesyre), og det giver eddike det lugte og surt. Den molekylære formel for ethansyre er C_2H_4O_2, men formler som denne er tvetydige. Andre stoffer kan have samme antal, hvis hvert atom men er forskelligt i molekylet, så det er bedre for os at bruge en strukturformel: CH_3COOH Læs mere »

"SC1" _2 har en bøjet molekylær geometri med bindingsvinkler på ca. 103 ^ og en bindingslængde på "201 pm". Start med molekylets Lewis-struktur, der er tegnet som dette: Det er vigtigt at huske, at Lewis strukturer ikke er beregnet til at formidle geometri, så det ville være forkert at antage, at molekylet er lineært bare ved at se på denne Lewis-struktur. Alle 20 valenceelektroner (6 fra "S" og 7 fra hvert "Cl" -atom) regnes af Lewis-strukturen, så VSEPR Theory kan nu bruges til at bestemme molekylær form. "S", som er Læs mere »

Det er det punkt, hvor partikelbevægelsen stopper for monatomiske ideelle gasser. Imidlertid vil molekylerne stadig vibrere. Alle temperaturer over absolut nul vil medføre, at partikler i noget materiale bevæger sig / vibrerer lidt, da temperaturen giver partikler Kinetisk energi i overensstemmelse med equipartition-sætningen for monatomiske ideelle gasser: K_ (avg) = 3 / 2k_BT k_B = Boltzmann's konstant = 1,38065 gange 10 ^ -23 J // KT = absolut temperatur (Kelvin) Ved absolut nul, T = "0 K", så er der faktisk ingen gennemsnitlig kinetisk energi af molekylerne. (selv om staten med ab Læs mere »

Når en væske skifter til en gas, er fordampning sket. Processen kan enten opstå som følge af kogning eller fordampning. Kogning opstår, når væskens damptryk hæves (ved opvarmning) til det punkt, hvor det er lig med atmosfæretrykket. På dette tidspunkt fordampes flydende partikler til overgang til gasfasen. Fordampning sker, når partikler på overfladen af en væskeovergang til gasfasen. Dette skyldes partikelbevægelsen og kan forekomme ved temperaturer lavere end kogepunktet. Fordampning vil ske hurtigere i væsker, da de bliver varmere på grund Læs mere »

Nernst-ligningen er en ligning, der relaterer reduktionspotentialet for en halvcelle på et hvilket som helst tidspunkt til standardelektrodepotentialet, temperaturen, aktiviteten og reaktionskvoten for de underliggende reaktioner og anvendte arter. Det er opkaldt efter den tyske fysiske kemiker, der først formulerede det, Walther Nernst. Læs mere »

Neutronaktiveringsanalyse (NAA) er en analytisk teknik, der bruger neutroner til at bestemme koncentrationerne af elementer i en prøve. Når en prøve bombarderes med neutroner, fanger en målkerne en neutron og danner en sammensat kerne i en ophidset tilstand. Forbindelseskernen udsender hurtigt y-stråler og omdanner til en mere stabil radioaktiv form af det oprindelige element. Den nye kerne falder igen ved at udsende β-partikler og flere y-stråler. Y-strålernes energier identificerer elementet, og deres intensiteter giver koncentrationen af elementet. Denne teknik kan bruges til at analy Læs mere »

"0,002 mol PbSO" _4 Start med at skrive den afbalancerede kemiske ligning, der beskriver denne dobbelte erstatningsreaktion "Pb" ("NO" _3) _ (2 (aq)) + "Na" _2 "SO" _ (4 )) -> "PbSO" _ (4 (s)) darr + 2 "NaNO" _ (3 (aq)) Bemærk, at de to reaktanter reagerer i et molforhold på 1: 1 og producerer bly (II) sulfat, bundfaldet i 1: 1 molforhold. Selv uden at foretage nogen beregning bør du kunne sige, at bly (II) nitrat vil fungere som et begrænsende reagens her. Det sker fordi du beskæftiger dig med løsninger af lige molaritet Læs mere »

Massetallet (A), også kaldet atommassetal eller nukleonnummer, er det samlede antal protoner og neutroner (i det følgende kendt som nukleoner) i en atomkerne. Massenummeret er forskelligt for hver forskellige isotop af et kemisk element. Dette er ikke det samme som atomnummeret (Z), som angiver antallet af protoner i en kerne, og identificerer således et entydigt entydigt. Derfor giver forskellen mellem massetal og atomnummer antallet af neutroner (N) i en given kerne: N = A-Z Læs mere »

836 J Brug formlen q = mCΔT q = varmeabsorberet eller frigivet i joules (J) m = masse C = specifik varmekapacitet ΔT = temperaturændring Tilslut kendte værdier i formlen. Vands specifikke varmekapacitet er 4,18 J / g * K. q = 20 (4,18) (293-283) q = 20 (4,18) (10) q = 836 836 joules varmeenergi frigives. Læs mere »

Orbital hybridisering er begrebet blanding af atomorbitaler til dannelse af nye hybrid orbitaler. Disse nye orbitaler har forskellige energier, former osv. End de originale atomorbitaler. De nye orbitaler kan så overlappe til dannelse af kemiske bindinger. Et eksempel er hybridiseringen af carbonatomet i methan, CH4. Vi ved, at alle fire C-H-bindinger i metan er ækvivalente. De peger mod hjørnerne af en regelmæssig tetrahedron med bindingsvinkler på 109,5 °. Kulen skal således have fire orbitaler med den korrekte symmetri for at binde til de fire hydrogenatomer. Jordtilstandskonfiguratio Læs mere »

40ml Der er en genvej til svaret, som jeg vil medtage i slutningen, men dette er "langt væk". Begge arter er stærke, dvs. både salpetersyre og natriumhydroxidet vil helt dissociere i vandig opløsning. For en "stærk-stærk" titrering vil ækvivalenspunktet være nøjagtigt ved pH = 7. (Selv om svovlsyre kan være en undtagelse herfra, som er klassificeret som diprotisk i nogle problemer). Under alle omstændigheder er salpetersyre monoprotisk. De reagerer i forholdet 1: 1: NaOH (aq) + HNO_3 (aq) -> H_2O (l) + NaNO_3 (aq) For at komme til ækvivalens Læs mere »

Først skal vi finde antallet af anvendte mol: n ("HCl") = 0,2 * 50/1000 = 0,01 mol n ("NaOH") = 0,1 * 50/1000 = 0,005 mol ((n ("HCl") :, n ("NaOH")) (1, 2)) "HCI" + "NaOH" -> "H" _2 "O" + "NaCl" Så forbliver 0,005 mol "HCI". 0,005 / (100/1000) = 0,05mol dm ^ -3 (100 kommer fra det totale volumen er 100mL) "pH" = - log ([H ^ + (aq)]) = - log (0,05) ~ ~ 1,30 Læs mere »

Nej. Normalt oxideres kun ét stof, og et stof reduceres. De fleste af oxidationstalene forbliver de samme, og de eneste oxidationsnumre, der ændrer sig, er for stofferne, som oxideres eller reduceres. Læs mere »

Carbon og Silicon er unikke, fordi begge elementer har et oxidationsnummer på +/- 4. Kulstof har en elektronkonfiguration af 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 4 for at opnå stabiliteten af oktetkulstofreguleringsprincippet kan man prøve og opnå fire elektroner for at færdiggøre den ydre skal 2p kredsløb eller tabe fire elektroner. Hvis kulstof vinder fire elektroner bliver det -4 eller C ^ -4 Hvis kulstof mister fire elektroner bliver det +4 eller C ^ (+ 4). Carbon foretrækker imidlertid at binde kovalent og danne kæder eller ringe med andre carbonatomer for at opnå stabiliteten af oktets Læs mere »

Der er ikke rigtig et overordnet udtryk for kovalente, ioniske og metalliske bindinger. Dipolinteraktion, hydrogenbindinger og londonstyrker beskriver alle svage tiltrækningskraft mellem simple molekyler, derfor kan vi gruppere dem sammen og kalde dem enten intermolekylære kræfter, eller nogle af os kan kalde dem Van Der Waals Forces. Jeg har faktisk en video-lektion, der sammenligner forskellige typer af intermolekylære kræfter. Tjek dette ud, hvis du er interesseret. Metalliske bindinger er tiltrækningen i metaller, mellem metalkationer og hav af delokaliserede elektroner. Joniske bindinger Læs mere »

I sine forbindelser har oxygen sædvanligvis et oxidationsnummer på -2, 0 ^ -2. Oxygen har en elektronkonfiguration af 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 4 For at fuldføre dens valensskal og tilfredsstille oktetreglen vil oxygenet påtage sig to elektroner og bliver O ^ -2. I peroxider, såsom "H" _2 "O" _2, "Na" _2 "O" _2 og "BaO" _2 "har hvert oxygenatom et oxidationsnummer på -1. I det frie element er" 0 "_2 ", hvert oxygenatom har et oxidationsnummer på nul. Jeg håber dette var nyttigt. SMARTERTEACHER Læs mere »

Oxidationsnummermetoden er en måde at holde styr på elektroner, når balancering af redox ligninger. Den generelle idé er, at elektroner overføres mellem ladede atomer. Sådan fungerer oxidationsnummermetoden for en meget simpelt ligning, som du sandsynligvis kunne balancere i dit hoved. "Zn" + "HCI" "ZnCl" _2 + "H" _2 Trin 1. Identificer de atomer, der ændrer oxidationsnummeret Venstre side: "Zn" = 0; "H" = +1; "Cl" = -1 Højre side: "Zn" = +2; "Cl" = -1; "H" = +1 Ændringerne i oxi Læs mere »

Det første kulsyre i eddikesyre, eller CH_3COOH, har et oxidationsnummer på "-3". Sådan ser Lewis-strukturen for eddikesyre ud Nu, når du tildeler oxidationsnummer, skal du huske på, at det mere elektronegative atom vil tage begge elektroner fra en binding i former med et mindre elektronegativt atom. Når to atomer med samme elektronegativitet er bundet, er deres oxidationstal nul, da ingen elektroner udveksles mellem dem (de deles ligeligt). Nu, hvis du kigger på det venstre kulstof, vil du bemærke, at det er bundet til tre hydrogenatomer, alle mindre elektronegative end ku Læs mere »

Oxideringsantalet af kobber afhænger af dets tilstand. Oxideringstalet af metallisk kobber er nul. I sine forbindelser er det mest almindelige oxidationstal af Cu +2. Mindre almindelig er +1. Kobber kan også have oxidationstal på +3 og +4. ON = +2: Eksempler er CuCl2, CuO og CuSO4. Se for eksempel http://socratic.org/questions/what-is-theoxidation-state-of-copper-in-cuso4 ON = +1: Eksempler er CuCl, Cu20 og Cu2S. ON = +3: Eksempler er KCuO2 og K3CuF6. ON = +4: Et eksempel er Cs2CuF6. Håber dette hjælper. Læs mere »

Her er hvad jeg fik. Tanken her er, at den fosformasse, der er til stede i vaskepulveret, vil svare til massen af fosfor, der er til stede i "2-g" -prøven af magnesiumpyrophosphat. For at finde massen af fosfor, der er til stede i bundfaldet, begynder man ved at beregne den procentvise sammensætning af saltet. For at gøre det skal du bruge molmassen af magnesiumpyrophosphat, "Mg" _2 "P" _farve (rød) (2) "O" _7 og molens masse af fosfor. (rød) (2) * 30.974 farve (rød) (annuller (farve (sort) ("g mol" ^ (- 1))))) / (222.5533color (rød) & Læs mere »

En 6 mol / l opløsning er 30 vægtprocent. Mængde pr. Masse = "Masse af NaCl" / "Samlet masse af opløsning" × 100% Lad os antage, at vi har 1 liter af opløsningen. Beregn masse af NaCl Masse af NaCl = 1 L soln × (6 "mol NaCl)) (1" L soln ") × (58,44" g NaCl ") / (1" mol NaCl ") = 400 g NaCl. Beregn massen af opløsning For at få løsningen af løsningen må vi kende dens tæthed. Jeg vil antage, at densitet = 1,2 g / ml. Masse af opløsning = 1000 ml × (1,2 "g") / (1 "ml") = Læs mere »

Normal saltvand, der anvendes i medicin, har en koncentration på 0,90% w / v af "Na" Cl i vand. Den fremstilles ved opløsning af 9,0 g (154 mmol) natriumchlorid i vand til et samlet volumen på 1000 ml. Dette betyder, at normal saltvandsløsning indeholder "154 mmol" // "L Na" ^ + ioner og "154 mmol" // "L Cl" ^ "-" ioner. Normal saltvand har mange anvendelser: Normal saltvand til injektion (fra medimart.com) Normal saltvand til injektion anvendes i medicin, fordi det er isotonisk med kropsvæsker. Dette betyder, at det ikke vil forårsag Læs mere »

Procentudbyttet er 45%. CaCO3 CaO + CO2 Først beregnes det teoretiske udbytte af CaO. Teoretisk. udbytte = "60 g CaCO" _3 × ("1 mol CaCO" _3) / ("100,0 g CaCO" _3) x "1 mol CaO" / ("1 mol CaCO" _3) × "56,08 g CaO" / "1 mol CaO "=" 33,6 g CaO "Beregn nu procentudbyttet. % udbytte = "reelt udbytte" / "teoretisk udbytte" × 100% = "15 g" / "33,6 g" × 100% = 45% Læs mere »

PH = 8,5 En svag base i vand stjæler en proton af vand for at gøre hydroxidion, og herfra kan du få din pH. B: + H20 = BH + OH- I 0,0064M 0 0 C -x + x + x E 0,0064M + x + x anvender x << 0,0064M antagelsen om at undgå kvadratisk, så kontroller i slutningen for at sikre, at den er mindre end 5% Kb = 1,6xx10 ^ -9 = "[BH] [OH]" / "[B:]" Kb = 1,6xx10 ^ -9 = "[x] [x]" / "[0,0064M]" x = 3,2xx10 ^ -6 ..... (3,2xx10 ^ -6) / 0,064xx100 = 0,05% antagelse er ok x = 3,2xx10 ^ -6 pOH = 5,5 pH = 8,5 Læs mere »

SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((1)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Nu har en afbalanceret ligningsligning lig med atomer af hvert element på begge sider. Så vi tæller atomerne hvert element. Vi har 1 svovlatom på den ene side (SO_2) og 1 på den anden side (Na_2SO_3). Vi har 3 atomer af oxygen på den ene side (SO_2 og NaOH), men 4 på den anden side (Na_2SO_3 og H_2O). Vi har 1 atom natrium (NaOH), men 2 på den anden side (Na_2SO_3). Vi har 1 atom hydrogen (NaOH), men 2 på den anden side (H_2O). Så for at afbalancere det: SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Læs mere »

Det er atommodellen foreslået af J. J. Thomson, hvor der inden for en ensartet "kugle" med positiv ladning er placeret små "plommer" af negativt ladede elektroner. Thomson vidste om eksistensen af elektronerne (han målte nogle af deres egenskaber), men vidste ikke meget om strukturen af den positive ladning inde i atomet. Han prøvede dette: Læs mere »

Du kan nemt forbinde disse to enheder ved at bruge atmosfærer eller atm som udgangspunkt. Du ved, at 1 atm svarer til 760 torr. Ligesom 1 tilm svarer til 101.325 kPa, så konverteringsfaktoren, der tager fra torr til kPa, vil se ud som denne "760 torr" / (1cancel ("atm")) * (1cancel ("atm")) / "101.325 kPa "=" 760 torr "/" 101.325 kPa "En her er din konverteringsfaktor -> 760 torr svarer til 101.325 kPa, hvilket betyder at 1cancel (" torr ") *" 101.325 kPa "/ (760cancel (" torr ")) "0.133322368 kPa" og 1cancel (& Læs mere »

Polare opløsningsmidler løser polaropløsninger .... selvfølgelig er der en fangst ... Polære opløsningsmidler TENDER at opløse polære opløsningsmidler .... og ikke-polære opløsningsmidler TEND at opløse ikke-polære opløsninger ... men det er en meget generel tommelfingerregel. Og her når vi siger "polar" mener vi "charge-separated". Vand er et usædvanligt polært opløsningsmiddel og er i stand til at solvatere mange ioniske arter og mange arter, der er i stand til hydrogenbinding, for eksempel SHORTER-alkoholerne. M Læs mere »

Massen af kulstof vil være 84 gram 1 / Konverter% til gram 27g C. (1 mol C) / (12,011 g) = 2,3 mol C 73g S. (1mol S) / (32.059g) = 2.3 mol S2 / divideres med mindst antal mol (2,3molC) / (2,3mol) = 1mol C; (2,3 mol) / (2,3 mol) = 1 mol S CS er den empiriske formel. Du skal finde den molekylære formel. (300g) / (12.011 + 32.059) g = 7 Multiplicer 7 til den empiriske formel, så du får C_7S_7. Dette er din molekylære formel. => 7 mol C. (12.011g C) / (1mol C) = 84gram C i stoffet Læs mere »

Der er ikke noget produkt med fortyndet HCI, men der er med koncentreret HCI for at give phenylamin C_6H_5NH_2. Tin og koncentreret HCI danner et egnet reduktionsmiddel til at omdanne nitrobenzen til phenylamin: (chemguide.co.uk). Elektronerne tilvejebringes ved oxidation af tin: SnrarrSn ^ (2 +) + 2e og: Sn ^ (2+) rarrSn ^ (4 +) + 2e For at danne phenylaminbasen tilsættes: (chemguide.co.uk) Læs mere »

0,06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2O Først beregnes antallet af mol (eller mængde) af den kendte opløsning, som i dette tilfælde er NaOH-opløsningen. Volumenet af NaOH er 27,7 ml eller 0,0277L. Koncentrationen af NaOH er 0,100 M eller med andre ord 0,100 mol / L Mængde = koncentration x volumen 0,0277Lxx0,100M = 0,00277 mol Som du kan se fra reaktionsligningen er mængden af H2_SO_4 halvdelen af mængden af NaOH, som der er 2NaOH men kun 1H_2SO_4 Mængde H_2SO_4 = 0,00277 / 2 = 0,001385 mol Koncentration = mængde / volumen 0,001385 mol / 0,02L = 0,06925M Læs mere »

PUREX (Plutonium Uran Redox Ekstraktion) er en kemisk metode til rensning af brændstof til atomreaktorer eller atomvåben. Det er baseret på ionbytning med flydende-væskeudvinding. Det er også standard vandig nukleare oparbejdningsmetode til nyttiggørelse af uran og plutonium fra brugt nukleart brændsel. Historie: PUREX-processen blev opfundet af Herbert H. Anderson og Larned B. Asprey ved Metallurgical Laboratory ved University of Chicago som en del af Manhattan-projektet under Glenn T. Seaborg. Læs mere »

O.N af O = -2 O.N af P = 3 P_2O_3 er en kovalent forbindelse og har et navn er diphosphortrioxidbase på redoxregler: Oxidationstalet for ilt i en forbindelse er sædvanligvis -2. Undtagen peroxid. => P_2O_3 = 0 2P (-2 (3)) = 0 2P = 6 P = 3 Læs mere »

Se nedenfor: Advarsel: Noget langt svar! Det første trin i bestemmelsen af hybridisering er at bestemme, hvor mange "ladningscentre" der omgiver de pågældende atomer ved at se på Lewis-strukturen. 1 ladningscenter svarer til enten: En enkelt kovalent binding. En dobbelt kovalent binding. En tredobbelt kovalent binding. Et ensartet elektronpar. Og så er hybridisering opdelt i følgende: 4 Opladningscentre: sp ^ 3 3 Opladningscentre: sp ^ 2 2 Opladningscentre: sp Nu viser Lewis-strukturen for N_2O_3 resonans, da det er muligt at tegne to forskellige Lewis-strukturer: Lad os begynde ins Læs mere »