Kemi

Carbon, Oxygen, Phosphorus, Silicon Carbon-har masser af allotrope, herunder Diamond, Graphite, Graphene, Fullerene ... Alle har unikke egenskaber med en række anvendelser. Oxygen har standarden O_2 og Ozon, O_3. Ozon er vigtigt, fordi det beskytter os mod den skadelige UV-stråling fra solen på grund af ozonlaget. Fosfor har også nogle få allotrope, en af de mest berømte (eller berygtede) er hvidfosfor P_4, der indeholder 4 fosforatomer bundet i en tetrahedral struktur. Årsagen til infamy er dens potentielle brug som et brandvæsen. Silicium er normalt i en krystallinsk struktur, men Læs mere »

Reaktion forekommer ikke Hvis der ikke er en vellykket kollision, og der ikke sker en lav aktiveringsenergiereaktion. Hvis partikler ikke kolliderer bindinger ikke bryde. Jeg ved ikke, om du ved det, for at partikler skal reagere, skal de kollidere med den korrekte orientering og tilstrækkelig energi. Hvis der ikke er lav aktiveringsenergi eller energi input, starter reaktionen slet ikke. Læs mere »

Koncentrationen ville være 0,76 mol / L. Den mest almindelige måde at løse dette problem på er at bruge formlen c_1V_1 = c_2V_2 I dit problem, c_1 = 4,2 mol / L; V_1 = 45,0 ml c_2 =?; V_2 = 250 ml c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4,2 mol / L × (45,0 ml)) = 0,76 mol / L Dette giver mening. Du øger volumenet med en faktor på ca. 6, så koncentrationen skal være ca. ¹ / af originalen (¹ / × 4,2 = 0,7). Læs mere »

Koncentrationen af opløsningen ville være 0,64 mol / L. Metode 1 En måde at beregne koncentrationen af en fortyndet opløsning på er at anvende formlen c_1V_1 = c_2V_2 c_1 = 4,2 mol / L; V_1 = 45,0 ml = 0,0450 L c_2 =?; V_2 = (250 + 45,0) mL = 295 mL = 0,295 L Løs formlen for c_2. c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4,2 mol / L × (45,0 ml) = 0,64 mol / L Metode 2 Husk at antallet af mol er konstant n_1 = n_2 n_1 = c_1V_1 = 4,2 mol / L × 0,0450 L = 0,19 mol n_2 = c_2V_2 = n_1 = 0,19 mol c_2 = n_2 / V_2 = (0,19 "mol") / (0,295 "L") = 0,64 mol / L Dette giver mening. Du &# Læs mere »

Den begrænsende reaktant ville være O2. Den afbalancerede ligning for reaktionen er 4C3H9N + 25O2 12CO2 + 18H20 + 4NO2 For at bestemme den begrænsende reaktant beregner vi den mængde produkt, som kan dannes fra hver af reaktanterne. Hvilken reaktant der giver den mindre mængde produkt er den begrænsende reaktant. Lad os bruge CO som produktet. Fra C3H9N: 26,0 g C3H9N × (1 "mol C3H9N") / (59,11 g C3H9N ") × (12" molC02) / (4 "mol C3H9N") = 1,32 molC02 Fra O2: 46,3 g O2 × 1 "mol O2") / (32,00 "gO2") × (12 "molC02) / (25& Læs mere »

Husk altid at tænke med hensyn til mol for at løse et problem som dette. Først skal du kontrollere, at ligningen er afbalanceret (den er). Derefter konverteres masserne til mol: 41,9 g C_2H_3OF = 0,675 mol og 61,0g O_2 = 1,91 mol. Husk nu, at den begrænsende reaktant er den, der begrænser hvor meget produktformularer (dvs. det er reaktanten, der løber ud først). Vælg et produkt, og bestem, hvor meget der ville blive dannet først, hvis C_2H_3OF løber ud, OG DER, hvis O_2 løber ud. For at gøre det nemt skal du vælge et produkt, der har et 1: 1 forhold med den r Læs mere »

Koncentrationen af AgNO3-opløsningen er 0,100 mol / L. Der er tre trin til denne beregning. Skriv den afbalancerede kemiske ligning for reaktionen. Konverter gram AgI mol AgI mol AgNO3. Beregn molariteten af AgNO3. Trin 1. AgNO3 + HI AgI + HNO3 Trin 2. Moles AgNO3 = 0,235 g AgI × (1 "mol AgI") / (234,8 "g AgI") × (1 "mol AgNO3") / (1 "mol AgI ") = 1,001 × 10-3 mol AgNO3 Trin 4. Molaritet af AgNO3 =" mol AgNO3 "/" liter opløsning "= (1,001 × 10-3 mol) / 0,0100" L ") = 0,100 mol / L Molarniteten af AgNO3 er 0,100 mol / L Læs mere »

293 K Den specifikke varmeformel: Q = c * m * Delta T, hvor Q er mængden af overført varme, c er stoffets specifikke varmekapacitet, m er objektets masse, og Delta T er ændringen i temperatur. For at løse temperaturændringen, brug formlen Delta T = Q / (c_ (vand) * m) Vandets standardvarmekapacitet, c_ (vand) er 4,18 * J * g ^ (- 1) * K ^ (- 1). Og vi får Delta T = (168 * J) / (4,18 * J * g ^ (- 1) * K ^ (- 1) * 4 * g) = 10,0 K Siden Q> 0 vil den resulterende temperatur være T_ f) = T_ (i) + Delta T = 283 K + 10.0K = 293K (vær særlig opmærksom på signifikante tal) Læs mere »

Prøven indeholder 50,5% Na efter masse. 1. Brug den ideelle gaslov til at beregne mol hydrogen. PV = nRT n = (PV) / (RT) = (100,0 "kPa" × 1,164 "L") / (8,314 "kPa · L · K ~ 1mol-1" × 300,0 "K") = 0,0466 68 mol H2 4 signifikante tal + 1 vagtciffer) 2. Beregn mol Na og Ca (Dette er den svære del). De afbalancerede ligninger er 2Na + 2H20 2NaOH + H2 2Ca + 2H20 Ca (OH) 2 + 2H2 Lad massen af Na = x g. Så massen af Ca = (2,00 - x) g mol H2 = mol H2 fra Na + mol H2 fra Ca mol mol H2 fra Na = xg Na × (1 "mol Na") / (22,99 "g Na" Læs mere »

"K" _ "c" = 4 I dette spørgsmål får vi ikke ligevægtskoncentrationerne af vores reagenser og produkter, vi skal udarbejde det selv ved hjælp af ICE-metoden. For det første skal vi skrive den afbalancerede ligning. Farve (hvid) (aa) Farve (hvid) (aa) + Farve (hvid) aa) "I" _2 Farve (hvid) (aa) Rightleftharpoons farve (hvid) (aa) 2 "HI" mol: farve (hvid) (aaaaaz) 2 farve (hvid) (aaaaaaa) 2 farve (hvid) (aaaaaaaaa) 0 Ændring i mol: -1,48 farve (hvid) (aa) -1,48 farve (hvid) (aaa) +2,96 Ligevægte mol: farve (hvid) (a) 0.53 farve (hvid) (zacaa) 0.53 Læs mere »

En masse på 11,0 * g carbondioxid vil igen blive produceret. Når en 3,0 * g masse carbon brændes i en 8,0 * g masse dioxygen, er carbon og oxygen støkiometrisk ækvivalente. Selvfølgelig fortsætter forbrændingsreaktionen ifølge den følgende reaktion: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Når en 3,0 * g masse carbon brændes i en 50,0 * g masse dioxygen, er oxygenet til stede i støkiometrisk overskud. Den 42,0 * g overskydende dioxygen er sammen for turen. Loven om bevarelse af masse, "skrald i ligner skrald ud" gælder for begge eksempler. For det meste e Læs mere »

Dette er fra Mountain Heights Academy. "Processen, hvor en væske ændres til et faststof kaldes frysning. Energien tages væk under frysning. Temperaturen, hvor en væske ændres til et faststof, er dets frysepunkt. Processen, hvori et fast stof ændres til en væske, kaldes smeltning . Energi tilsættes under smeltning. Smeltepunktet er den temperatur, ved hvilken et faststof ændres til en væske. " Jeg har vedhæftet et link. (Http://ohsudev.mrooms3.net/mod/book/view.php?id=8112&chapterid=4590) Læs mere »

Eksoterm reaktion. Når en reaktion opstår i en kalorimeter, betyder termometeret en stigning i temperaturen, at reaktionen giver varme til ydersiden. Denne type reaktioner kaldes eksoterm reaktion. I almindelighed er syrebasereaktioner kendt for at være eksoterme reaktioner. Hvis det modsatte sker, kaldes reaktionen endoterm reaktion. Her er en video om kalorimetri i detaljer: Termokemi | Enthalpy og Calorimetry. Læs mere »

Lad os sige at du bliver bedt om at afbalancere ligningen H2 + Cl2 HCI Du vil straks sætte en 2 foran HCI og skrive H2 + Cl2 2HCl Men hvorfor kan du ikke skrive H2 + Cl2 H2Cl2? Dette er også en afbalanceret ligning. Vi bruger imidlertid formlerne i ligninger til at repræsentere elementer og forbindelser. Hvis vi sætter et tal (en koefficient) foran formlen, bruger vi simpelthen en anden mængde af det samme stof. Hvis vi ændrer abonnementet i formlen, ændrer vi stoffet selv. Således repræsenterer HC1 et molekyle, der indeholder et H-atom bundet til et Cl-atom. H2Cl2 ville repr Læs mere »

Entropi stiger, når et system øger dets lidelse. Dybest set er et fast ordentligt bestilt, især hvis det er krystallinsk. Smelt det, du får mere lidelse, fordi molekyler nu kan glide forbi hinanden. Opløs det, og du får en anden entropiforøgelse, fordi de opløste molekyler nu er spredt blandt opløsningsmiddel. Ordre af entropi fra mindst til største: Fast -> Væske -> Gas Læs mere »

Se nedenunder. Kulbrænding frembringer termisk energi (varme) og lysergi (lys). Den lysende energi er spildt, men varmen bruges til at koge en væske. Denne væske bliver opvarmet, bliver en gas og begynder at flyde opad (kinetisk energi - bevægelse), der flytter en fan strategisk placeret undervejs. Denne fan bevæger magneter, og en ændring i magnetfeltet skaber strøm, og ændrer således den kinetiske energi til elektrisk energi. Læs mere »

HCI (aq) + NaOH (aq) -> H_2O (1) + NaCl (aq) Dette ville være en neutraliseringsreaktion. Neutraliseringsreaktioner, der involverer en stærk syre og en stærk base, producerer typisk vand og et salt. Dette gælder også i vores tilfælde! HCI og NaOH er stærke syrer og baser, så når de placeres i en vandig opløsning, dissocieres de grundlæggende i deres bestanddele: H ^ + og Cl ^ - fra HCI og Na ^ + og OH ^ - fra NaOH. Da dette sker, vil H ^ + fra HCI og OH ^ - fra NaOH komme sammen for at fremstille H_2O. Så vores kemiske reaktion ville være: HCl (aq) + NaOH Læs mere »

Godt spørgsmål! Lad os se på den ideelle gaslov og den kombinerede gaslov. Ideel gaslov: PV = nRT Kombineret gaslov: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 Forskellen er tilstedeværelsen af "n" antallet af mol af en gas i den ideelle gaslov. Begge love omhandler tryk, volumen og temperatur, men kun den ideelle gaslov giver dig mulighed for at lave forudsigelser, når du varierer mængden af gas. Så hvis du bliver stillet et spørgsmål om hvor gas er tilføjet eller subtraheret, er det tid til at komme ud af den ideelle gaslov. Hvis mængden af gas forbliver konstant Læs mere »

Fik en lærebog ...? Vi skriver ... ZnCl_2 (s) stackrel (H_2O) rarrZn ^ (2+) + 2Cl ^ (-) Zn ^ (2+) er sandsynligvis til stede i opløsning som [Zn (OH_2) _6] ^ (2+), et koordineringskompleks, hvis du kan lide Zn ^ (2+); chloridion kan opløses af 4-6 vandmolekyler .... vi skriver Zn ^ (2+) eller ZnCl_2 (aq) som en stenografi. I nærværelse af høje koncentrationer af halogenidion kan "tetrachlorozincat" -ionen, dvs. [ZnCl4] ^ (2-), dannes ... I en vandig opløsning af ZnCl2 er den dominerende art i opløsning [Zn (OH_2) _6] ^ (2+) og akvatisk chloridion .... Jeg har ingen data til Læs mere »

Bare atommasser skal tilsættes, da formlen er KCl. Læs mere »

Du ville have den samme masse kalium som du startede med !! Massen er bevaret. "Masser af kaliumhydroxid" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) "Masse af kaliummetal" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) xx39,10 * g * mol ^ -1 ~ = g Læs mere »

Tabet af elektroner Oxidation defineres som tab af elektroner. En simpel oxidationsreaktion kan ske under elektrolyse og ved anoden. For eksempel bliver chloridioner oxideret i chlorgas med den følgende halvligning: 2Cl ^ (-) - 2e ^ (-) -> Cl_2 Læs mere »

For en forbindelse som Mg (OH) 2 ville q for hydroxid fordobles, fordi der er to af dem. Gitter energi i en ionisk forbindelse er proportional med den energi, der anvendes i produktionen af forbindelsen. Da forbindelsen bliver mere kompleks ved tilsætning af flere ioner til krystalgitterstrukturen, kræves mere energi. Fire trin involveret i dannelse af et element i en krystal består af: 1) at ændre et fast stof (metal) i dets gasformige tilstand 2) ændre det gasformige faste stof i en ion 3) at ændre en diatomagas ind i en elementær form (hvis nødvendigt) 4) kombinerer ionerne i en Læs mere »

Det korrekte svar er C) 5,0 g. > De signifikante talregler er forskellige for addition og subtraktion end i multiplikation og division. For tilsætning og subtraktion kan svaret ikke indeholde flere cifre over decimaltegnet, end tallet med de færreste cifre over decimaltegnet. Her er hvad du gør: Tilføj eller subtrahere på normal måde. Tæl antallet af cifre i decimaltallet af hvert nummer. Rundt svaret på FEWEST-antallet af steder efter decimaltegnet for ethvert tal i problemet. Således får vi farve (hvid) (m) 3.18farve (hvid) (mml) "g" + 0,8farve (rød) (|) Læs mere »

Titrering er en laboratoriemetode, der bruges til at bestemme koncentrationen eller massen af et stof (kaldet analytten). En opløsning af kendt koncentration, der kaldes titranten, tilsættes til en opløsning af analytten, indtil lige nok er blevet tilsat for at reagere med hele analysen (ækvivalenspunktet). Hvis reaktionen mellem titranten og analytten er en reduktionsoxideringsreaktion, kaldes fremgangsmåden en redoxtitrering. Et eksempel er brugen af kaliumpermanganat for at bestemme procentdelen af jern i et ukendt jern (II) salt. Reaktionsligningen er MnO4 ~ + 5Fe2 + + 8H + 5Fe3 + + Mn2 + + Læs mere »

HCI, HNO_3, H_3PO_4, HNO_2, H_3BO_3 Ledningsevnen gives maily af H ^ + ioner. Du har to stærke dissocierede syre, der har større ledningsevne. HC1 er mere ledende end HNO_3, men forskellen er meget lille. de senere forbindelser er i rækkefølge af deres syrekraft H_3PO_4 med K_1 = 7 xx10 ^ -3, HNO_2 med K = 5 xx10 ^ -4, H_3BO_3 med K = 7 xx10 ^ -10 Læs mere »

Nå, satsen, r_2 (t) = -1/2 (Delta [E]) / (Deltat) (negativ for reaktanter!) Ville ikke ændre sig, så længe støkiometrien af reaktionen ikke ændrede sig. Og da det ikke gør det, ændrer det sig ikke, hvis reaktion 2 var et ikke-hurtigt trin. Du kan muligvis skrive r_1 i forhold til r_2, hvis du kendte dem numerisk, men hvis du ikke gør det, skal du bemærke at (Delta [D]) / (Deltat) ikke nødvendigvis er det samme mellem reaktioner 1 og 2. Satsloven ændres imidlertid. (Som et sidebillede, sandsynligvis ikke det bedste eksempel, hvis du vil finde en sats lov!) HVORDAN Læs mere »

Hvor ellers men fra omgivelserne? Overvej reaktionen ....... H_2O (s) + Delta rarrH_2O (l) Hold is i din varme lille hånd, og din hånd føles kold som isen smelter. Energi, som varme, overføres fra dit stofskifte til isblokken. Kør et varmt bad, og hvis du forlader det for længe, vil badevandet blive svagt; det mister varme til omgivelserne. Og så skal varmen komme fra et sted. I en eksoterm reaktion, for eksempel kulbrinteforbrænding, frigives energi, når der fremstilles stærke kemiske bindinger, dvs. CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (l) + Delta I giverreaktionen Læs mere »

Det korrekte svar er C. (Spørgsmål besvaret). Buffer A: 0,250 mol HA og 0,500 mol A ^ - i 1 liter rent vand Buffer B: 0,030 mol HA og 0,025 mol A ^ - i 1 liter rent vand A. Buffer A er mere centreret og har en højere bufferkapacitet end Buffer BB Buffer A er mere centreret, men har en lavere bufferkapacitet end Buffer BC Buffer B er mere centreret, men har en lavere bufferkapacitet end Buffer AD Buffer B er mere centreret og har en højere bufferkapacitet end Buffer AE Der er ikke nok information til sammenligning af disse buffere med hensyn til både centreret og kapacitet En buffer er centreret, hv Læs mere »

127,5 ~~ 128g Ved at bruge n =, c * v, hvor: n = antal mol (mol) c = koncentration (mol dm ^ -3) v = volumen (dm ^ 3) 6 * 250/1000 = 6/4 = 3/2 = 1,5mol Nu bruger vi m = n * M_r, hvor: m = masse (kg) n = antal mol (mol) M_r = mol masse (g mol ^ -1) 1,5 * 85,0 = 127,5 ~~ 128g Læs mere »

Forbindelsen A er sandsynligvis kobbercarbonat, og da du ikke har nævnt det, du refererer til som C, overvejer jeg det sorte faste stof som C, som er "CuO" ELLER kobber (II) oxid. Se, de fleste kobberforbindelser er blåfarve. Det giver et lille antydning om, at forbindelse A kan være en forbindelse af kobber. Nu kommer til opvarmningsdelen. Mindre elektromagnetiske metaller som sølv, guld og undertiden kobber ved opvarmning giver flygtige produkter. Da dit spørgsmål angiver, at den frigjorte gas er farveløs uden nogen beskrivelse af gasens beskaffenhed, anser jeg det for at v Læs mere »

Svaret er c) P <P ^ (3-) <As ^ (3-) Ifølge den periodiske tendens i atomstørrelse øges radiusstørrelsen, når den går ned i en gruppe og falder, når den går fra venstre mod højre over en periode. Når det kommer til ionstørrelse, er kationer mindre end deres neutrale atomer, mens anioner er større end deres neutrale atomer. Ved hjælp af disse retningslinjer kan du nemt manøvrere gennem de muligheder, der gives til dig. Mulighed a) er elimineret, fordi cæsium er et massivt atom sammenlignet med neutralt mangan - den tidligere er placeret to perio Læs mere »

Fluor ... Fluor er det mest elektronegative element på det periodiske bord med en kæmpe elektronegativitet på 3,98. Det gør det ekstremt reaktivt, og fluor vil reagere med næsten enhver forbindelse / element, hvis ikke alle elementer til dannelse af forbindelser og andre komplekse molekyler. For eksempel har der været organiske platin-fluorforbindelser, som syntetiseres til brug for medicin. Læs mere »

Oxygen blev oxideret, og chlor blev reduceret Før reaktionen havde ilt -2-oxidationsnummer, men efter reaktion tabte oxygen 2 elektroner, og det blev neutralt, så efter reaktion har iltet nul oxidationsnummer. Det betyder, at ilt er reducer og det oxideres. Bemærk at kalium før og efter reaktionen havde +1 oxidationsnummer, så det er hverken en reduktionsmiddel eller en oxidationsmiddel Læs mere »

Elektronegativitet øger ACROSS a Periode, men nedsætter en gruppe. Når vi går over det periodiske bord fra venstre mod højre, tilføjer vi en proton (en positiv atomladning) til kernen og en elektron til valensskallen. Det viser sig, at elektron-elektronafstødning er dårligere end nuklearladningen, og da vi krydser perioden fra venstre mod højre, bliver ATOMS markant mindre på grund af den øgede nukleare ladning. Nu er elektronegativitet opfattet af et atoms evne i en kemisk binding til at polarisere elektrontætheden over for sig selv (bemærk at jeg ikke kan t Læs mere »

Rho (H20) = 1,00 g cm ^ -3; rho (H_3C-CH_2OH) = 0,79 g cm ^ -3. Er du sikker på, at dine konklusioner er korrekte? Som fysisk forsker bør du altid høre litteraturen for at finde de rigtige fysiske egenskaber. Du har lige store mængder vand og ethanol. Som du ved, har du ikke lige mange mol. Tætheden af de rene opløsningsmidler er markant anderledes. Som en opfølgning, hvad ville der ske, hvis du drak begge mængder? I et tilfælde ville du være død! Læs mere »

Det hele afhænger af antallet af partikler i din prøve. > En milliard partikler vil have større volumen end en partikel. Hvis du har det samme antal partikler, vil gassen have det større volumen. Partikler af stof i fast tilstand er tæt sammen og fastgjort på plads. (Fra www.columbia.edu) Partikler af stof i flydende tilstand er stadig tæt sammen, men de er langt nok fra hinanden for at bevæge sig frit.Partikler af materiel i gasformen er hverken tæt sammen eller fastgjort på plads. Gassen udvider til at fylde dens beholder. Således vil et givet antal partikler have Læs mere »

Elektronaffinitet (EA) udtrykker, hvor meget energi der frigives, når et neutralt atom i gasformet tilstand vinder en elektron fra en anion. Periodiske tendenser i elektronaffinitet er som følger: Elektronaffinitet (EA) stiger fra venstre mod højre over en periode (række) og falder fra top til bund over en gruppe (kolonne). Så når man skal sammenligne to elementer, der er i samme periode, vil den ene til højre have en større EA. For to elementer i samme gruppe vil den ene, der er tættest på toppen, have en større EA. Da "Ca" og "K" er i samme period Læs mere »

Hydrogenbinding gør isen mindre tæt end flydende vand. Den faste form af de fleste stoffer er tættere end væskefasen, således vil en blok af de fleste faste stoffer synke i væsken. Men når vi taler om vand sker der noget andet. Det er vandforurening. Vandets uregelmæssige egenskaber er dem, hvor opførsel af flydende vand er helt anderledes end hvad der findes med andre væsker. Frosset vand eller is viser anomalier sammenlignet med andre faste stoffer. Molekyl H_2O ser meget enkelt ud, men det har en meget kompleks karakter på grund af dens intramolekylære hydrogen Læs mere »

Bare for at gå på pension dette spørgsmål .... Faktoren, der påvirker spontaniteten af kemisk forandring, er IKKE entalpier, men entropi .... den statistiske sandsynlighed for lidelse. Der er faktisk eksempler på SPONTANT ENDOTHERMISK ÆNDRING, hvor ENTROPY øges i den endoterme reaktion, og reaktionen bliver således termodynamisk gunstig. A priori, men den eksoterme ændring bør være mere gunstig .... men yderligere detaljer om reaktionen er nødvendige .... Læs mere »

[Ar] 3d ^ 4 eller 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 3d ^ (4) Chrom og kobber er to særlige tilfælde, når det kommer til deres elektron konfigurationer - har kun 1 elektron i 4'ers kredsløb, i modsætning til de andre overgangsmetaller i første række, som har en fyldt 4s-omgang. Årsagen til dette er, fordi denne konfiguration minimerer elektronafstødning. Halvt fyldte orbitaler til "Cr" er især dens mest stabile konfiguration. Så elektronkonfigurationen for elementært krom er 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) 3d ^ (5). Og Læs mere »

"Calciumnitrid", tænk på, at jeg ikke vil spise suppen bagefter. Kogepunkt elevation er proportional med antallet af arter i opløsning; det er en kolligativ ejendom. KCl (s) rarr K ^ + + Cl ^ - SrBr_2 (s) rarr Sr ^ (2+) + 2Br ^ (-) (aq) Ca_3N_2 (s) + 6H_2O rarr 3Ca ^ (2+) + 6HO ^ ) + 2NH_3 (aq) Calciumnitrid ville give langt de fleste partikler i opløsning pr. Mol, og selvfølgelig ville ammonien spekulere. Den eneste sådan forurening, jeg ville lægge i min suppe, ville være "natriumchlorid". Hvordan ville det påvirke kogepunktet? Methan. CH_4, er en flygtig, Læs mere »

Svaret på dit spørgsmål er "375,0 m". Givet frekvens af en bølge = 800 * 10 ^ 3 "Hertz" ("1 / s") hastighed af bølge = 3 * 10 ^ 8 "m / s" "bølgelængde" = "hastighed" / "frekvens" = * 10 ^ 8 "m / s") / (800 * 10 ^ 3 "1 / s") = "375,0 m" Læs mere »

Hvorfor, alle af dem ........... Rutherfords observationer var bare det, dvs. observationer eller eksperimentelle resultater. Vores fortolkning af disse observationer kan nu være anderledes (jeg ved ikke, jeg er ikke en "nukulær fysiker". Han var kendt som en yderst begavet eksperimentator, og så vidt jeg ved, er hans eksperimentelle data stadig kosher - De er blevet revideret og udvidet ved efterfølgende måling. Og derfor er Rutherfords observationer stadig legitime. Læs mere »

Godt "peroxid", "" ^ (-) O-O ^ (-) er A DIAMAGNET ... ... ionen indeholder INGEN UNPAIRED elektroner. Og "superoxid ...", O_2 ^ (-), dvs. ... indeholder EN UNPAIRED elektron .... dette dyr er PARAMAGNETISK. Og overraskende er dioxygengas, O_2 ... også et PARAMAGNET. Dette kan ikke rationaliseres på grundlag af Lewis dot formler ... og "MOT" skal ved påberåbt. HOMO er DEGENERAT, og de to elektroner indtager to orbitaler ... Og så "superoxid" og "dioxygen" er paramagneterne ... Læs mere »

Svaret er faktisk B. anilin. Indstillingerne er: A. Ammoniak K_b = 1,8 xx10 ^ -5 B. Anilin K_b = 3,9 xx 10 ^ -10 C. Hydroxylamin K_b = 1,1 xx10 ^ -8 D. Ketamin K_b = 3,0 xx10 ^ -7 E. Piperidin K_b = 1,3 xx 10 ^ -3 Den stærkeste konjugerede syre svarer til den svageste base, som i dit tilfælde er basen med den mindste basedissociationskonstant, K_b. For en generisk svag basisligevægt har du B _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons BH _ ((aq)) ^ (+) + OH _ ((aq)) ^ (-) Basissocociationskonstanten er defineret som K_b = ([BH ^ (+)] * [OH ^ (-)]) / ([B]) Værdien af K_b vil fortælle dig, hvor villig Læs mere »

"Ca" _3 "N" _2 har den mest eksoterme gitter energi. > Gitter energi er den energi, der frigives, når modsat ladede ioner i gasfasen kommer sammen for at danne et fast stof. Ifølge Coulombs lov er tiltrækningskraften mellem modsat ladede partikler direkte proportional med produktet af partiklernes ladninger (q_1 og q_2) og omvendt proportional med kvadratet af afstanden mellem partiklerne. F = (q_1q_2) / r ^ 2 Dette fører til to principper: 1. Gitter energi falder, mens du flytter ned i en gruppe. Atomradiusen stiger, når du bevæger dig ned i en gruppe. Tiltræknings Læs mere »

Baseret på symmetri alene ved vi, at H_2S er det eneste af disse molekyler, der har et dipolmoment. I tilfælde af Cl_2 er de 2 atomer identiske, så ingen polarisering af bindingen er mulig, og dipolmomentet er nul. I alle andre tilfælde undtagen H_2S afbrydes polarisationen af ladningen i forbindelse med hver binding nøjagtigt af de andre bindinger, hvilket resulterer i intet netdipolmoment. For CO_2 polariseres hver C-O-binding (med ilt på en delvis negativ ladning og kulstof en positiv ladning). Imidlertid er CO_2 et lineært molekyle, så de to C-O-bindinger polariseres i lige og m Læs mere »

Begge disse reaktioner er spontane. Du reagerer faktisk på to redox-reaktioner, hvilket betyder, at du nemt kan finde ud af, hvilken som helst, er spontan ved at se på standardreduktionspotentialerne for halvreaktionerne. Tag den første reaktion Cl_ (2 (g)) + 2Br _ ((aq)) ^ (-) -> Br_ (2 (1)) + 2Cl ((aq)) ^ (-) Standard reduktionspotentialerne for halv- reaktioner er Br_ (2 (1)) + 2e ^ (-) rightleftharpoons 2Br _ ((aq)) ^ (-), E ^ @ = "+1.09 V" Cl_ (2 (g)) + 2e ^ (-) rightleftharpoons For at reaktionen skal finde sted, har du brug for chlor til oxidation af bromidanionen til flydende bromim og r Læs mere »

Generelt er dispersionskræfterne de svageste. Hydrogenbindinger, dipolinteraktioner og polære bindinger er alle baseret på elektrostatiske interaktioner mellem permanente ladninger eller dipoler. Spredningskræfter er imidlertid baseret på transiente interaktioner, hvor en øjeblikkelig udsving i elektronmolen på et atom eller molekyle matches af en modsat øjeblikkelig udsving på den anden og derved skaber en øjeblikkelig attraktiv interaktion mellem to indbyrdes inducerede dipoler. Denne attraktive dispersionskraft mellem to nominelt uladede og upolariserede (men polariserba Læs mere »

PH: 14 pOH: 0 Lad os lave en liste over, hvad vi skal vide: Molarity, H +, pH, pOH; Syre, basale eller neutrale? 1M NaOH er vores molaritet og dissocieres fuldt ud i Na ^ + og OH- i vand, så det producerer også 1M OH-. Brug denne formel til at finde pOH: pOH = -log [OH-] -log (1) = 0; pOH er 0 14 = pH + pOH 14 = pH + 0 pH er 14. Meget grundlæggende stof Kilde: http://www.quora.com/What-is-the-pH-value-of-1M-HCl-and -1M-NaOH Læs mere »

A. Både Al & B har kun 3 valance-elektroner, så det vil have et samme elektron-domæne af trigonal planar. De 3 elektroner er bundet, ingen ubundne elektroner på det centrale atom. B, der er et par ubundne elektroner på det centrale P-atom. C, samme som B, men det centrale atom er N. D, Be har kun 2 valenselektroner og vand har et centralt atom af O, der har 2 par ubundne elektroner Læs mere »

Ca. 1,32 gange 10 ^ -6 pounds Konverter antallet af år til dage, så vi kan bestemme, hvor mange halveringstider der er gået. 7 år = (365,25 gange 7) = 2556,75 dage 2556,75 / (121) ca. 21,13 Halveringstider Brug ligningen: M = M_0 gange (1/2) ^ (n) n = antal halveringstider M_0 = indledende masse M = endelig masse, da den indledende masse er 3 pund, og antallet af halveringstider er 21,13: M = 3 gange (1/2) ^ (21,13) M ca. 1,32 gange 10 ^ -6 pund forbliver efter 7 år. Læs mere »

Overfladerne af gasbobler i et skum tiltrækker hydrofobe partikler til deres overflader. Skumflotation er en proces til at separere hydrofobe materialer fra hydrofile. Gruveindustrien bruger flotation til at koncentrere malmer. En knuser grinder malmen til fine partikler mindre end 100 μm i størrelse. De forskellige mineraler eksisterer derpå som separate korn. Blanding af vand med jorden malm danner en gylle. Tilsætning af et overfladeaktivt middel gør det ønskede mineral hydrofobe. En luftstrøm producerer bobler i opslæmningen. Hydrofobe partikler fastgøres til luftboblerne, d Læs mere »

En mættet sukkeropløsning vil vise to processer ved ligevægt. De er ... 1. opløsning af sukkermolekyler 2. udfældningen af sukkermolekyler Sukkermolekyler er intakte, når de opløses. Deres OH funktionelle grupper gør dem polære og let opløst i vand. Her er en analogi. Tænk på sukkermolekyler som værende analoge med plader. Sukkerkrystaller er analoge med en stak plader, og opløste sukkermolekyler er som plader, der er sat på bordet (ikke ved at berøre andre plader). En mættet opløsning er som et bord, der har nogle plader sat ud (dis Læs mere »

Bly (II) hydroxid. Forbindelsen "Pb" ("OH" _2) indeholder to ioner: Kationen "Pb" ^ (2+) og The anion "OH" ^ -. "Pb" (bly) er et overgangsmetal og har mere end en mulig oxidationstilstand. Derfor ville IUPAC navngivningsloven være nødvendigt at angive elementets oxidationstilstand ved hjælp af romertal i parentes. [1] "Pb" ^ (2+) ion har en ionladning på 2+, hvilket betyder at den har 2 færre elektroner end protoner. Således vil dets oxidationsladning være +2, hvilket svarer til det systematiske navn "Lead" ("II&qu Læs mere »

Se dette gamle svar ............ Du taler om Democritus, et 6. århundrede f.Kr. græsk. Hvorfor blev Democritus 'tidlige ide om atomisme opgivet? Nå var hans malerier rent filosofisk, og han udførte ingen eksperimenter (så vidt vi ved), som han kunne basere og teste sine ideer på. Selve ordet "atom" kommer fra det græske, alphatauomuos, hvilket betyder "uudslettelig" eller "udelelig". Selvfølgelig ved vi nu, at atomet ikke er udelelig. Læs mere »

Den kendsgerning, at elektroner bevæger sig omkring kernen, blev først foreslået af Lord Rutherford fra resultaterne af alfa-partikel spredning eksperiment udført af Geiger og Marsden. Som en konklusion af eksperimentet blev det antydet, at al den positive ladning og størstedelen af massen af hele atomet var koncentreret i en meget lille region. Lord Rutherford kaldte det kernen af atomet. For at forklare atomstrukturen antog han, at elektroner bevægede sig omkring kernen i kredsløb, ligesom planeternes kredsløb omkring solen. Han foreslog en sådan model, fordi hvis elektrone Læs mere »

Se nedenfor: Da de er i lige store mængder, vil vi altid have to gange så mange mol HX end NaOH, da koncentrationen af syren er dobbelt så høj. Vi kan sige, at vi har 0,2 mol HX og 0,1 mol NaOH, der vil reagere. Dette vil danne en sur buffer. De reagerer på følgende måde: HX (aq) + NaOH (aq) -> NaX (aq) + H_2O (l) Så den resulterende opløsning, vi har dannet 0,1 mol NaX og 0,1 mol HX, forbliver i opløsningen, men som volumenet er fordoblet på grund af at opløsningerne tilsættes til hinanden, koncentrationerne af saltet og syren er halveret til henholdsvis Læs mere »

Du ved at ikke alle hydroxider eller hydrogenhalogenider er stærke syrer .... For hydrogenhalogenidserierne ... HX (aq) + H_2O (l) rightleftharpoonsH_3O ^ + + X ^ - For X = Cl, Br, I er ligevægten ligger til højre, når vi står over for siden. Men for X = F konkurrerer det mindre fluoratom for protonen, og fluoridkonjugatbasis afbrydes entropisk. Nu er nogle hydroxider også stærke syrer, fx svovlsyre: (HO) _2S (= O) _2 + 2H_2O rightletharpoons 2H_3O ^ + + SO_4 ^ (2) Og her fordeles den negative ladning af dianionen omkring de 5 centre af sulfatanionen .... som forbedrer surheden af syren. Læs mere »

Alle spontane processer er ikke eksoterme, fordi det er Gibbs Free energi, der bestemmer spontanitet, ikke entalpien. En proces er spontan, hvis Gibbs frie energi er negativ. Et vigtigt udtryk for Gibbs fri energi er givet af DeltaG = DeltaH - T DeltaS Hvor Delta S er forandringen i entropi og T er den absolutte temperatur i K. Du vil bemærke, at dette udtryk kan være positivt selv med en negativ entalpyændring ( eksoterm proces), hvis entropiændringen er negativ og temperaturen er høj nok. Et praktisk eksempel er kondensering af damp. Dette er en meget eksoterm proces. Men det har også en neg Læs mere »

En alfapartikler er positivt ladet, fordi den i det væsentlige er kernen i et Helium-4-atom. En helium-4-kerne består af to protoner, som er positivt ladede partikler, og to neutroner, som ikke har nogen elektrisk ladning. Et neutralt He atom har en masse på fire enheder (2 protoner + 2 neutroner) og en nettoladning på nul, fordi den har to elektroner, der balancerer protonernes positive ladning; da en alfa-partikel kun har protonerne og neutronerne, vil dens ladning være +2 -> + 1 fra hver proton. Læs mere »

Antibonderende orbitaler er højere i energi, fordi der er mindre elektrondensitet mellem de to kerner. Elektroner har deres laveste energi, når de er mellem de to positive kerner. Det tager energi at trække en elektron væk fra en kerne. Når elektronerne i et antibondenserende kredsløb bruger mindre tid mellem de to kerner, er de således på et højere energiniveau. Læs mere »

De er ikke - de er fyldt sidst. En antibonderende kredsløb er altid højere i energi end dens bindende modstykke. Således, hvad angår energi, er σ1s Læs mere »

De atomære masser af de fleste elementer er fraktionerede, fordi de eksisterer som en blanding af isotoper af forskellige masser. De fleste elementer forekommer som en blanding af isotoper af forskellige masser. De fraktionerede atommasser opstår på grund af denne blanding. Gennemsnitlig. masse = total masse af alle atomer / antal atomer. Før vi beregner den gennemsnitlige masse af atomer, lad os bruge en analogi. farve (blå) ("Antag at en klasse indeholder 10 drenge (masse 60 kg) og 20 piger (masse 55 kg)." Farve (blå) ("Hvad er den gennemsnitlige masse af eleverne. Mængde Læs mere »

Atommodeller er nødvendige, fordi atomer er for små, for at vi kan se. Så vi gør eksperimenter. Fra resultaterne laver vi et gæt om, hvad et atom ser ud. Så gør vi flere eksperimenter for at teste dette gæt. Fra disse resultater ændrer vi vores gæt, og processen fortsætter. Modellerne giver os mulighed for at lave forudsigelser om kemiske bindinger, molekylær geometri, reaktioner osv. Forudsigelserne kan ikke altid være præcise. Så skal vi lave flere eksperimenter for at forklare resultaterne. Femogtreds år siden har der været nye opdagels Læs mere »

Hurtigt svar: Atomspektre er kontinuerlige, fordi energiniveauerne af elektroner i atomer er kvantiserede. Elektronerne i et atom kan kun have bestemte energiniveauer. Der er ingen mellem jorden. Hvis en elektron er begejstret for et nyt energiniveau, hopper det øjeblikkeligt til det niveau. Når det vender tilbage til et lavere niveau, frigiver det energi i en kvantiseret pakke. Denne udgivelse sker i form af lys med en specifik bølgelængde (farve). Derfor repræsenterer atomemissionsspektre elektronerne, der vender tilbage til lavere energiniveauer. Hver pakke af energi svarer til en linje i atomsp Læs mere »

P_2 = 33,3 gentagende kPa (kilopascals) Boyles lov P_1V_1 = P_2V_2 Standard temperatur og tryk: 273.15K med et absolut tryk på 1 atm (op til 1982) 273.15K med et absolut tryk på 100 kPa (1982 til stede) (100 kPa) (5.00L) = (P_2) (15L) Opdel (100 kPa) (5.00L) med (15L) for at isolere for P_2. (100 * 5) / (15) = P_2 Forenkle. 500/15 = P_2 P_2 = 33.33333333333 kPa Kilde (r): http://www.thoughtco.com/stp-in-chemistry-607533 http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle's_law Læs mere »

Forbindelsesorbitaler minimerer nuklear afstødningsenergi. Lad os overveje følgende ligning, der beskriver energien af et kvantemekanisk system via partikel-i-en-boks-modellen for heliumatomet: E = overbrace (-1 / 2grad_1 ^ 2-1 / 2grad_2 ^ 2) ^ "kinetisk Energi "overbrace (+ e22 / (4piepsilon_0vecr_1) - e ^ 2 / (4piepsilon_0vecr_2)) ^" 1-elektronbetingelser "overbrace (+ (2e ^ 2) / (4piepsilon_0vecr_ (12)))" 2-elektronterm "+ overbrace (h_ (n uc)) ^" Nuclear repulsion energy "De første to udtryk angiver kinetisk energi. Lad os ignorere det, da det ikke er vores fokus. Læs mere »

Fordi på niveau af atomer og molekyler kan enhver kollision og forandring ske i begge retninger. Dette kaldes "princip om mikroskopisk reversibilitet". Hvis en binding kan brydes, kan den samme binding dannes fra fragmenterne; Hvis en torsion er mulig, er den modsatte vridning lige mulig, og så videre. Men det betyder ikke, at en forandringshastighed er lig med den modsatte konverters hastighed. Kun ved den dynamiske ligevægt sker hver direkte og modsat konvertering statistisk i samme takt. Denne simulering af en omdannelse fra reaktanterne (alle perlerpopulationen til venstre) til mellemliggende t Læs mere »

På grund af forskellen i antallet af elektroner. Klor har et protonnummer på 17. Ved at udskrive subshell notationen ved vi, at chloratom har 7 elektroner i den yderste skal. Kloranion eller chloridion på den anden side, da den har accepteret 1 elektron for at opnå stabil oktetarrangement, har den 8 elektroner i den yderste skal. Protonnummeret af både chlor- og chloridion ændrer sig ikke, men forbliver på 17. Derfor kan vi udlede, at de tiltrækningskræfter, der udøves på den yderste elektron i chloridion, er mindre end chloratom, da der er flere elektroner. Konklusion Læs mere »

Forbrændingsreaktion producerer produkter, der har en lavere energitilstand end reaktanterne, der var til stede før reaktionen. Et brændstof (for eksempel sukker) har en masse kemisk potentiel energi. Når sukkeret brænder ved at reagere med ilt, producerer det mest vand og kuldioxid. Både vand og kuldioxid er molekyler, der har mindre lagret energi end hvad sukkermolekylerne har. Her er en video, der diskuterer hvordan man beregner entalpyændringen, når 0,13 g butan brændes. video fra: Noel Pauller Her er en video, der viser forbrændingen af sukker. Reaktionen går meg Læs mere »

Der er ikke en forklaring eller svar på dit krav, fordi det har to hovedfejl. 1. Kovalente bindinger er ikke stoffer. En kemisk binding er ikke lavet af stof. Så du kan ikke "opløse" det i vand som sukker. 2. Der er stoffer, hvor deres atomer er sammenføjet med kovalente bindinger, og sukker er en af disse. Du ved, at sukker ikke er uopløseligt i vand. Husk. At stille rigtige spørgsmål er mere nyttigt til at lære, end at huske svar. Læs mere »

Dehydrering syntese er vigtig, fordi det er processen, hvor mange organiske polymerer er lavet. Når glukosemolekyler går sammen for at danne amylose (stivelse), taber en glucose en H, og den anden glukose mister en OH. H og OH mødes for at danne vand. Så når to glukose molekyler mødes for at danne et disaccharid, dannes et vandmolekyle og sparkes ud. Derfor kaldes processen Dehydrering = miste vand Syntese = danne noget nyt Denne proces forekommer også, når aminosyrer går sammen til dannelse af polypeptider (proteiner). Noel P. Læs mere »

En endoterm reaktion er en, der absorberer energi i form af varme eller lys. Mange endoterme reaktioner hjælper os i vores daglige liv. Forbrændingsreaktioner Brændingen af brændstof er et eksempel på en forbrændingsreaktion, og vi som mennesker er afhængige af denne proces for vores energibehov. Følgende ligninger beskriver forbrændingen af et carbonhydrid, såsom benzin: brændstof + iltvarme + vand + kuldioxid Derfor brænder vi brændstoffer (såsom paraffin, kul, propan og butan) for energi, fordi de kemiske forandringer, der finder sted i løbet a Læs mere »

P_2 = 7362.5 mmHg Boyles lov P_1V_1 = P_2V_2 Standard temperatur og tryk i mmHg: 760 mmHg http://www.thoughtco.com/stp-in-chemistry-607533 http://en.wikipedia.org/wiki/Standard_conditions_for_temperature_and_pressure (760mmHg ) (4,65L) = P_2 (0,480L) Opdel (760mmHg * 4,65L) med (0,480L) for at isolere for P_2. (760 * 4,65) / (0,480) = P_2 Forenkle. (3534 / 0,480) = P_2 7362,5 mmHg = P_2 # Læs mere »

Fordi alle disse langsomme molekylære bevægelser, dvs. kræver ekstraktion af varme fra systemet. Exoterm ved definition betyder udslip af varme fra et system. Enhver proces, der nedsætter partiklerne i systemet på grund af varmeudstrømning udadtil, er derfor eksoterm. Frysning har partikler af en væske sænket til dannelse af en gitterstruktur og bliver en fast fase. Kondensation har partikler af en gas langsomme til dannelse af intermolekylære kræfter og overgang til en flydende fase. Deponering har partikler af en gas, der sænkes for at danne en gitterstruktur, bliver Læs mere »

Som nævnt her er intermolekylære kræfter (IMF'er) vigtige, fordi de er den vigtigste årsag til forskelle i fysiske egenskaber mellem lignende molekyler. Sørg for at læse det linkede svar for at gennemgå, hvis du ikke er bekendt med IMF. Fysiske egenskaber, der almindeligvis diskuteres, når de vedrører IMF i rene stoffer, er: Smelte- og kogepunkter - når molekylerne går fra fast til flydende eller flydende til gas. Damptryk - trykket udøves af gasser på beholderens vægge Fordampning af fordampning - energi, der er nødvendigt ved konstant tryk for Læs mere »

H_2O har en varmekapacitet over fire gange større end N_2. Varmekapacitet er hvor meget energi et stof kan absorbere, inden dets temperatur ændres. Fordi solens hændelsesstråling svinger så vildt fra dag til nat, jo tættere du er på en køleskab, jo mindre temperaturvariation vil du blive udsat for over en given periode. Generelt er jo større vandmassen, jo mere stabile tilstødende landmasser vil være. Lokalt set er det ikke altid tilfældet, da nogle atmosfæriske bevægelser forhindrer eller begrænser vekselvirkninger mellem en landmasse og dens tilst Læs mere »

Ved definition er en Lewis-base en elektronpardonor. I betragtning af at Lewis baser er elektronpar donorer, kan de bestemt binde til Lewis sure centre (såsom H ^ + og metalioner), som ACCEPTer elektrondensitet. Metalligandligering involverer formelt donation af et elektronpar fra liganden til metallet. For et kompleks som [Fe (OH_2) _6] ^ (3+), hvad var Lewis-syren, og hvad var Lewis-basen, før komplekset blev dannet? Læs mere »

Metalliske forbindelser er; Sterk Duktil Malleable Ledende af varme og elektricitet Grunden til hvorfor metalliske forbindelser besidder disse egenskaber skyldes, at elektronerne ikke forbliver i deres tildelte orbitaler, de bliver delokaliseret og bevæger sig overalt. Men hvad skal dette gøre ved at føre elektricitet? Nå vil de delokaliserede elektroner alle bevæge sig i samme retninger, når der anvendes en varmekilde, såsom brænding af fossile brændstoffer (den mest almindelige måde), energien i bevægelsen af elektroner bærer varme fra den ene side på en k Læs mere »

Op quarks og down quarks er lidt forskellige i masse. Dette spørgsmål strider ind i partikelfysikernes rige, men heldigvis er svaret ikke for dybtgående. Nukleoner er den gruppebetegnelse der anvendes til at referere til både protoner og neutroner. Billedet ovenfor viser quark-sammensætningen af disse to subatomære partikler. Men hvad er quarks? Kvarker er grundlæggende partikler, dvs. de er efter vores bedste ubestridelige. Der er seks typer kvark, men jeg vil kun diskutere to af disse typer her. Disse to kvarker er 'up' quark (u) og 'down' quarken (d). Du vil bemær Læs mere »

Fordi vi ikke kan vide, hvor elektronen faktisk er, når som helst. I stedet er det, vi gør, at beregne sandsynligheden for, at en elektron er på hvert punkt i rummet omkring kernen af et atom. Dette tredimensionelle sæt sandsynligheder viser, at elektroner ikke har tendens til at være lige overalt, men er mest sandsynligt, at de findes i bestemte områder af rum med bestemte former. Vi kan derefter vælge et sandsynlighedsniveau, såsom 95%, og træk en kant rundt om volumenet, hvor elektronen har en sandsynlighed på 95% eller bedre at blive fundet. Disse rummængder er de Læs mere »

Oxidering er tabet af elektroner, mens reduktion er gevinsten af elektroner. Under en reaktion, hvis en bestemt reaktant fik elektroner (reduceres), ville det betyde, at en anden reaktant mistede disse elektroner (bliver oxideret). For eksempel: bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) Det er klart, at Mg blev oxideret (tabte elektroner) for at blive to Mg ^ (2+) ioner. Men hvor ville de elektroner gå? Kig på disse halvioniske ligninger: bb2 (Mg (s) -> Mg ^ (2 +) (aq) + 2e ^ (-)) O_2 (g) + 2e ^ (-) -> O ^ (aq) Her er det klart, at elektronerne afbryder hinanden for at give dig den afbalancerede ligning: bb2Mg Læs mere »

Nå, hvad er en dipol ...? En dipol er en fysisk adskillelse af positiv og negativ ladning. På grund af elektronegative atomer inden for en MOLECULE, dvs. atomer, der polariserer elektrontæthed over for sig selv, opstår der adskillelse, og molekylære dipoler dannes ... Og lad os overveje et par molekylære dipoler, siger HF og H_2O .... begge ilt og fluoratomer er elektronegative med hensyn til hydrogen .... og der er ulige fordeling af elektronisk ladning i molekylet ... som vi kunne repræsentere som ... stackrel (+ delta) H-stackrel (-delta) F , eller stackrel (+ delta) H_2stackrel (-delt Læs mere »

T_2 = ~ 45,96C Charles 'lov http://en.wikipedia.org/wiki/Charles%27s_law (V_1 / T_1) = (V_2 / T_2) Indsæt dine data. (1,36 / 25) = (2,5 / T_2) Kryds multiplicere. 1.36T_2 = 62.5 Del med 1.36 for at isolere for T_2. 62.5 / 1.36 = T_2 T_2 = 45.95588235294C Læs mere »

At hjælpe med at forstå og forudsige, hvordan tingene virker. Alt naturvidenskab er baseret på modeller. Modeller foreslås og testes af observationer. Hvis observationer ser ud til at bekræfte, at modellen er korrekt, kan modellen bruges til at gøre forudsigelser, der peger i retning af flere anvendelser. Eksempelvis kan modeller af væskedynamik bruges til at forudsige, hvordan vejrsystemerne vil bevæge sig og udvikle sig. Modeller af kemiske reaktioner kan bruges til at forudsige resultaterne af anvendelse af forskellige reagenser mv. Modeller af massebevægelse under påvir Læs mere »

Faktisk er alle isotoper radioaktive Nogle er meget mere radioaktive end andre. Den anden lov i termodynamikken siger, at alt går fra orden til lidelse. Et atomatom er en højordens struktur. Den anden lov hedder, at alle stærkt ordensstruktur med afbrydelse og bevægelse mod uorden. (En dag langt i fjern fremtid vil der være total lidelse, og det vil slet ikke overlades) Når et atom går i stykker, forårsager det radioaktivt henfald. Spørgsmålet er, hvad der gør nogle atomer mere stabile end andre, så frekvensen af radioaktivt henfald ikke er mærkbar? Svaret e Læs mere »

Summen af alle kemiske processer i kroppen kaldes organerne METABOLISM. METABOLISM er summen af alle processer, der nedbryder materialer i kroppen kendt som CATABOLISM og alle processer, der opbygger materialer i kroppen kendt som ANABOLISM. ANABOLISM er enhver proces, der bygger, sætter sammen, kombinerer, også kendt som syntese. Bygning af proteiner, processen med at omdanne blueprint af DNA til polypeptidkæderne, der i sidste ende bliver proteinerne, der bygger og forme vores kroppe hedder PROTEIN SYNTHESIS. Proteiner kan have form af væv som kollagen i brusk, elastin i sener, albuminprothrombin og Læs mere »

De giver os elementernes reaktivitet. Hvis elementernes valenselektroner er virkelig tætte eller virkelig langt til 8, som 1 eller 7, har disse elementer tendens til at være meget reaktive og har generelt ikke mange oxidationstilstande. Alkalimetallerne (gruppe 1-elementer) har hver især 1 valenceelektroner, så de har tendens til at være meget reaktive og kan nemt miste den elektron. Halogenerne (gruppe 7 eller 17 elementer) har hver 7 valenceelektroner og vil reagere med næsten alt for at få den ekstra elektron til at fuldføre sin oktet. Se på elementerne på det periodiske Læs mere »

Nå, rigtige gasser har intermolekylære kræfter, ikke? Og således bruger vi van der Waals ligestilling til at redegøre for sådanne styrker: P = (RT) / (barV - b) - a / (barV ^ 2) Disse kræfter manifesterer sig i: a, en konstant der tegner sig for de gennemsnitlige kræfter af tiltrækning. b, en konstant der står for det faktum, at gasser ikke altid er ubetydelige i forhold til størrelsen af deres beholder. og disse ændrer det sande molære volumen, barV - = V / n. Ved opløsning for den kubiske ligning i forhold til molærvolumenet barul | stackrel (&qu Læs mere »

Elektrophiler er Lewis baser, fordi de to definitioner har samme definition i form af elektroner. I Lewis-definitionerne af syrer og baser defineres en Lewis-syre som et elektronpar 'acceptor', som vil erhverve et elektronpar. En Lewis-base er noget, der giver dette elektronpar, og dermed udtrykket "donor". En nukleofil er en kemisk art, der donerer et elektronpar til en elektrofil til dannelse af en kemisk binding i forhold til en reaktion. (http://en.wikipedia.org/wiki/Nucleophile) Med andre ord er en nukleofil et "elektronelskende" kemikalie. Du kan se, at de to definitioner overlapper i form Læs mere »

Udbredelsen af en elektrisk strøm afhænger af passagen af ladede partikler. Og når en stærk syre siger, at HX opløses i vand, resulterer to sådanne ladede partikler, dvs. X ^ - og en art, vi opfatter som H ^ + eller H_3O ^ +. Og begge disse ioner tillader passage af elektrisk ladning, dvs. opløsningerne er ledende. På den anden side er der for svagere syrer mindre opladede partikler i opløsning. Og således er disse syrer mindre ledende. Læs mere »

Generelt gør de det ikke - selv om der er undtagelser. For at forbindelser skal lede elektricitet, skal der være opladede partikler til stede - såsom tilfældet med ioniske forbindelser, som er sammensat af positivt eller negativt ladede ioner. Der er også scenarier, hvor uparerede elektroner også kan være fri til at foretage opladning. Syrer kan for eksempel ionisere i opløsning for at producere ioner, som er fri til at føre elektrisk strøm. Visse polymerer, med fri elektroner eller flere bindinger kan også udføre elektrisk strøm. Grafit har også en fri Læs mere »

Hvad er nyt i n = 3? Husk at vinkelmomentnummeret l fortæller dig, hvilken orbital subshell du har, s, p, d, f, ... Nå skal du være opmærksom på at "" farve (hvid) (/) s, p, d, f ,. . . l = 0, 1, 2, 3,. . . , n-1, dvs. at maksimumet 1 er en mindre end n, hovedkvantumet (som angiver energiniveauet), hvor: n = 1, 2, 3,. . . Derfor, hvis vi er i tredje periode, introducerer vi n = 3, og så er n - 1 = 2 og orbitaler med UP TO l = 2, d orbitaler muligt. Det vil sige, 3s, 3p, og 3d orbitaler kan bruges. Dette er især bemærkelsesværdigt i silicium, fosfor, svovl og chlor, hvi Læs mere »

Heisenbergs usikkerhedsprincip Werner Heisenberg udviklede dette princip med hensyn til kvantemekanik. I et meget simpelt overblik forklarer det, hvorfor du ikke kan måle en partikelhastighed og steder på samme måde nøjagtigt. Da vi ved, at lysets hastighed (som kun er fotokuponer) er 3,0x10 ^ 8 m / s, og lysets hastighed er konstant, hvilket betyder, at der ikke er acceleration eller deceleration af lys, kan vi ikke kende den nøjagtige placering af fotonen. At kende en betyder, at du ikke kan kende den anden. Læs mere »

Du kan tilføje en methylgruppe til det første carbonatom i en propanforælderkæde, men det ville svare til butan eller normal, uforgrenet butan. Derfor er det sådan. Nedenfor er de to isomerer af butan, butan og 2-methylpropan. Hvis du starter med bindelinjens notation for propan eller C_3H_8, får du noget som dette. Nu er en methylgruppe repræsenteret som en simpel linje. Hvis du ser tæt på propans struktur, bemærker du, at placering af methylgruppen på enten carbon 1 eller carbon 3 vil producere en af disse to strukturer (methylgruppen er tegnet i blå) Disse str Læs mere »

Farve i overgangsserie metalforbindelser skyldes almindeligvis elektroniske overgange af to hovedtyper: ladningsovergangstransitioner dd overgange Mere om ladningsoverførselsovergange: En elektron kan springe fra en overvejende ligandorbital til et overvejende metalbanen, hvilket giver anledning til en ligand- overførsel til metaloverførsel (LMCT). Disse kan let opstå, når metallet er i en høj oxidationstilstand. Farven af chromat, dichromat og permanganationer er fx på grund af LMCT-overgange. Mere om d-d overgange: En elektron hopper fra en d-orbital til en anden. I komplekser af overg Læs mere »

Bohr-modellen af atomet er meget ligesom vores solsystem, med en sol som centrum som kernen i atomet og planeterne låst i definerede kredsløb som elektronerne låst i kredsløb omkring kernen. Vi forstår nu, at elektroner findes i orbitalskyerne, og deres bevægelse er tilfældig inden for det tredimensionelle orbitalrum. Jeg håber dette er gavnligt. SMARTERTEACHER Læs mere »

Chadwick brugte beryllium, fordi tidligere arbejdere havde brugt det i deres forsøg. > I 1930 skød Walther Bothe og Herbert Becker a-stråler ved beryllium. Det udsendte en neutral stråling, der kunne trænge ind i 200 mm bly. De antog, at strålingen var høj energi γ stråler. Irène Curie og hendes mand fandt da, at en stråle af denne stråling slog protoner løs fra paraffin. Chadwick følte, at strålingen ikke kunne være y-stråler. A-partiklerne kunne ikke give tilstrækkelig energi til at gøre dette. Han troede, at berylliumstråle Læs mere »