Kemi

"C" _4 "H" _5 "N" _2 "O" For at finde den empiriske formel for koffein begynder vi med Molecular (true) Formula C_8H_10N_4O_2 Vi kan derefter reducere molekylformlen til den empiriske (simple) formel ved at dividere hver af abonnementerne af den største fælles faktor. I dette tilfælde deler vi med 2. C_4H_5N_2O Dette er den empiriske formel. Jeg håber dette var gavnligt. SMARTERTEACHER Læs mere »

Den thoracic hulrum, der holder dine lunger er ret statisk, da ribben buret ikke er fleksibelt eller er der muskulatur til at bevæge ribbenene. Imidlertid er der ved bunden af ribcage en stor flad muskel kaldet membranen, der adskiller thoracic hulrummet fra bughulen. Når membranen slapper af, komprimeres musklerne opad, hvilket reducerer mængden af thoracic hulrum, der øger trykket inden for det nyligt komprimerede rum og skaber en pumpe, der tvinger luftmolekyler fra lungerne til at rejse op i bronchiolerne ind i bronkierne, luftrøret, strubehovedet og svælg og gå ud af kroppen gennem Læs mere »

Den kombinerede gaslov vedrører variablerne tryk, temperatur og volumen, mens den ideelle gaslov vedrører disse tre, herunder antallet af mol. Ligningen for den ideelle gaslov er PV / T = k P repræsenterer tryk, V repræsenterer volumen, T-temperatur i kelvin k er en konstant. Den ideelle gas PV = nRT Hvor P, V, T repræsenterer de samme variabler som i den kombinerede gaslov. Den nye variabel repræsenterer antallet af mol. R er den universelle gaskonstant, der er 0,0821 (liter x atmosfærer / mol x Kelvin). Du kan omskrive ligningen som PV / nT = R Læs mere »

Valenselektroner, der findes i s og p-orbitalerne af de højeste energiniveauer, kan involveres i binding primært på to grundlæggende måder. Elektroner kan frigives eller accepteres for at fuldføre de ydre orbitaler, der skaber ioner. Disse ioner tiltrækkes derefter til hinanden gennem elektrokemiske attraktioner til modsatte ladninger, der forårsager atomer binder i en ionbinding. Et eksempel på dette ville være Magnesiumchlorid. Magnesium har en elektronkonfiguration af 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 valenselektronerne er i 3'ernes kredsløb, der giver Magnesium 2 val Læs mere »

Exergonic henviser til ændringer i Gibbs fri energi. Exoterme og endoterme refererer til ændringer i entalpier. Eksotermisk og endotermisk refererer til ændringer i entalpyΔH. Exergoniske og endergoniske refererer til ændringer i Gibbs fri energi ΔG. "Exo" og "exer" betyder "out of". "Endo" og "ender" betyder "ind". ΔH falder for en eksoterm proces og øges for en endoterm proces. ΔG aftager for en exergonisk proces og øges for en endergonisk proces. For en given reaktion er ændringen i Gibbs fri energi ΔG = ΔH - TΔS. ΔG er et m&# Læs mere »

Der er mange love, der omhandler gastryk. Boyles lov P_1V_1 = P_2V_2, Charles 'lov (V_1) / (T_1) = (V_2) / (T_2), Ideel gaslov PV = nRT, Daltons lov P_1 + P_2 + P_3 ... = P_ (I alt) Her er et eksempel ved brug af den kombinerede gas lov En bestemt gasprøve har et volumen på 0,452 L målt ved 87 ° C og 0,620 atm. Hvad er dens volumen ved 1 atm og 0 ° C? Formlen for den kombinerede gaslov er ((P_i) (V_i)) / T_i = ((P_f) (V_f)) / T_f Vi begynder ved at identificere værdierne for hver af variablerne og identificere den manglende værdi. P_i = 0,620 atm V_i = 0,452 L T_i = 87 C + 273 = 360 K Læs mere »

En neutralisering er ikke som en enkelt erstatning reaktion. Det er en dobbelt udskiftningsreaktion. En syre- og base-neutralisering involverer en vandig syreopløsning og en vandig baseopløsning, der kombinerer i en dobbelt udskiftningsreaktion til dannelse af et salt og vand. Salpetersyre plus calciumhydroxid udbytter calciumnitrat og vand 2HNO_3 + Ca (OH) _2------> Ca (NO3) _2 + 2H_2O HNO_3 har et ledende hydrogen, som regel et tip, at dette er en syre Ca (OH) ) _2 har et efterfølgende hydroxid, som regel et tip, at dette er en base. Den positive ion Ca ^ + 2 fra basen forbinder negativionen NO_3 fra sy Læs mere »

Ligningen er PV = nRT? Hvor trykket - P er i atmosfæren (atm) er volumenet - V, i liter (L) mol -n, er i mol (m) og Temperatur -T er i Kelvin (K) som i alle gaslovberegninger . Når vi gør den algebraiske rekonfiguration, slutter vi med tryk og volumen, der bestemmes af mol og temperatur, hvilket giver os en kombineret enhed af (atm x L) / (mol x K). Den konstante værdi bliver så 0,0821 (atm (L)) / (mol (K)) Hvis du vælger ikke at få dine elever til at arbejde i standard trykfaktor, kan du også bruge: 8.31 (kPa (L)) / K)) eller 62,4 (Torr (L)) / (mol (K)). Temperaturen skal altid v Læs mere »

Gasser, væsker og krystallinske faste stoffer. De tre almindelige tilstander af materiel er gasser, væsker og krystallinske faste stoffer. Der er dog andre mindre almindelige sager. Her er et par eksempler: glas - et amorft fast materiale, som har en molekylær struktur som en væske (ingen rækkevidde), men er kølig nok til at atomerne eller molekylerne effektivt fryses på plads. kolloid - en dispergeret blanding af to blandbare stoffer. Mælk er et almindeligt eksempel, hvor mælkefedtpartikler suspenderes i vand. plasma - en samling af ioniserede partikler, der ligner en gas-flyde Læs mere »

Når et ikke-flygtigt stof opløses i et opløsningsmiddel, øges opløsningsmidlets kogepunkt. Jo højere koncentration (molalitet) desto højere er kogepunktet. Du kan tænke på denne virkning, da opløst opløsning trænger ud af opløsningsmiddelmolekyler ved overfladen, hvor kogning forekommer. Jo højere koncentration af opløst stof, desto vanskeligere er det for opløsningsmiddelmolekylerne at flygte ind i gasfasen. Imidlertid er kondensationshastigheden fra gassen til væsken i det væsentlige upåvirket. Derfor kræver det en hø Læs mere »

En bomber kalorimeter er mere præcis end en simpel kalorimeter. Eksperimentet, der frigiver energi, udføres i et lukket rum helt omgivet af vandet, hvor temperaturændringen måles, så al den frigivne varmeenergi kommer i vandet, og ingen går tabt omkring kalorimeterens sider - en vigtig kilde af fejl i et simpelt kalorimeter eksperiment. Læs mere »

[2,8] ^ (2+) Et magnesiumatom har atomnummer 12, så 12 protoner i kernen og derfor 12 elektroner. Disse er arrangeret 2 i den inderste (n = 1) skal, derefter 8 i den næste (n = 2) skal, og de sidste to i n = 3 skallen. Derfor er et magnesiumatom [2,8,2] Magnesiumionen Mg ^ (2+) dannes, når magnesiumatomet mister de to elektroner fra dets ydre skal! til dannelse af en stabil ion med en edelgaskonfiguration. Med de to elektroner tabt, bliver elektronkonfigurationen [2,8] ^ (2+), ladningen på parenteserne minder os om, at dette er et ion ikke et atom, og at antallet af elektroner nu IKKE er det samme som n Læs mere »

Formlen for natriumsulfid er Na2S. Da dette er en ionforbindelse, skal du afbalancere afgifterne, så den samlede ladning af forbindelsen er neutral. Natrium, et alkalimetal, har en tendens til at miste en elektron. Som et resultat bærer natrium normalt en positiv en ladning. Svovl, en nonmetal, har en tendens til at opnå 2 elektroner. Dette resulterer i en ion med en negativ 2 ladning. Nonmetalioner slutter i "ide". For at opnå en neutral ladning har du brug for to natriumioner, som giver dig en plus 2 ladningsbalance, den negative 2-svovlindhold. Læs mere »

Nej. Det er eksotermt. Kovalent og enhver anden form for bindinger skylder deres stabilitet over for, at den samlede energi af de bundne atomer er lavere end summen af energier i de ubundne atomer. Den overskydende energi frigives, hvorved den eksoterme karakter af bindingsdannelse bestemmes. Hvis dannelsen af en binding blev ledsaget af en stigning i energi, ville bindingen bare ikke være i det hele taget som i tilfældet med to atomer af helium. Jeg håber, at dette vil kræve flere spørgsmål. Læs mere »

Polyatomiske ioner er kovalent bundet i ionen, men de danner ionbindinger til andre ioner. > Den eneste forskel mellem et molekyle og en ion er antallet af valenselektroner. Da molekyler er kovalent bundet, er deres polyatomiske ioner også kovalent bundet. For eksempel er bindingerne mellem S og O-atomerne i Lewis-strukturen af sulfation, "SO" _4 ^ "2-", kovalente. Når sulfationen, "SO" _4 ^ "2-" er dannet, kan den danne ioniske bindinger ved elektrostatiske attraktioner til positive ioner såsom "Na" ^ + og danne den ioniske forbindelse "Na" _2 Læs mere »

Nøglen til at identificere oxidationsreduktionsreaktioner er genkende, når en kemisk reaktion fører til en ændring i oxidationsnummeret for et eller flere atomer. Du har sikkert lært begrebet oxidationsnummer. Det er ikke mere end et bogholderi system, der bruges til at holde styr på elektroner i kemiske reaktioner. Det er værd at gentage reglerne, opsummeret i nedenstående tabel. Oxidationsnummeret af et atom i et element er nul. Således har atomerne i O2, O3, P4, S8 og Al et oxidationsnummer på 0. Oxidationsnummeret af en monatomisk ion er det samme som ladningen på Læs mere »

Valenselektronerne bestemmer, hvor mange elektroner et atom er villig til at opgive, eller hvor mange rum skal udfyldes for at tilfredsstille oktetsreglen. Litium (Li), Natrium (Na) og Kalium (K) har alle en elektronkonfiguration, der slutter som s ^ 1. Hvert af disse atomer ville let frigive denne elektron for at have en fyldt valensskal og blive stabil som Li ^ + 1, Na ^ + 1 og K ^ + 1. Hvert element har en oxidationstilstand på +1. Oxygen (O) og Svovl (S) har alle en elektronkonfiguration, der slutter som s ^ 2 p ^ 4. Hvert af disse atomer ville let påtage to elektroner for at have en fyldt valensskal og blive Læs mere »

Du ser efter et fly eller en symmetriakse. Mange elever har svært ved at visualisere molekyler i tre dimensioner. Det hjælper ofte med at lave enkle modeller fra farvede pinde og kitt eller Styrofoam bolde. Symmetriplaner Et symmetriplan er et imaginært plan, der bisecter et molekyle i halvdele, der er spejlbilleder af hinanden. I 2-chlorpropan, (a), CH3CHClCH3, halverer vertikalplanet H-atomet, C-atomet og Cl-atomet. CH3-gruppen (brun) på højre side af spejlet er et spejlbillede af CH3-gruppen (brun) venstre side. Så er venstre og højre halvdel af de bisected atomer. Så det vertikal Læs mere »

Den ioniske formel for calciumchlorid er CaCl_2 Calcium er en alkalisk jordmetal i den anden kolonne i det periodiske bord. Det betyder, at calcium har 2 valenselektroner, det giver let væk for at søge oktets stabilitet. Dette gør calcium til en Ca ^ (+ 2) kation. Klor er et halogen i den 17. kolonne eller p ^ 5-gruppen. Klor har 7 valenceelektroner. Det har brug for en elektron til at gøre den stabil ved 8 elektroner i sine valensskaller. Dette gør chlor en Cl ^ (- 1) anion. Joniske bindinger dannes, når ladningerne mellem metalkation og ikke-metalanion er ens og modsatte. Dette betyder, at t Læs mere »

Elementære egenskaber kan forudsiges af elementets position på det periodiske bord. Gruppe og elektronkonfiguration Gruppen (kolonne) i det periodiske tabel bestemmer valenceelektrontællingen. Hvert element i Alkali Metal (Li, Na, K, ...) IA (1) søjlen har en valenselektronkonfiguration af s ^ 1. Disse elementer bliver let +1 kationer. Hvert element i halogenen (F, Cl, Br ...) VIIA (17) -kolonnen har en valenselektronkonfiguration af s ^ 5. Disse elementer bliver let -1 anioner. Metal og ikke-metal Det periodiske bord er opdelt i metaller til venstre og ikke-metaller til højre. En trappe opstå Læs mere »

Octet-reglen er den forståelse, at de fleste atomer søger at opnå stabilitet i deres yderste energiniveau ved at fylde s og p-orbitalerne på det højeste energiniveau med otte elektroner. Kvælstof har en elektronkonfiguration af 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 dette betyder at nitrogen har fem valenselektroner 2s ^ 2 2p ^ 3. Nitrogen søger tre yderligere elektroner til at fylde p-orbitalen og opnå stabiliteten af en ædle gas, 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6. Men nu har kvælstof 10 elektroner og kun 7 protoner gør det til en 3 ladningsanion N ^ (- 3). Jeg håber dette var nyttigt. SMARTERT Læs mere »

Octet-reglen er den forståelse, at de fleste atomer søger at opnå stabilitet i deres yderste energiniveau ved at fylde s og p-orbitalerne på det højeste energiniveau med otte elektroner. Carbon har en elektronkonfiguration af 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 2 dette betyder at carbon har fire valenselektroner 2s ^ 2 2p ^ 4. Carbon søger fire yderligere elektroner til at fylde p-orbitalen og opnå stabiliteten af en ædelgas, 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6. Men nu har kulstof 10 elektroner og kun 6 protoner gør det til en -4 ladning anion C ^ (- 4). Selvom kulstof også kan miste fire elektroner og bli Læs mere »

Vi kan kun beregne denne værdi, hvis vi antager, at gassen er ved standard temperatur og tryk, baseret på de oplysninger, du har angivet. Der er to måder at beregne dette på, hvis vi antager STP på 1 atm og 273 K for tryk og temperatur. Vi kan bruge de ideelle gaslovsligninger PV = nRT P = 1 atm V = ??? n = 5,00 mol R = 0,0821 (atmL) / (molK) T = 273 K PV = nRT kan være V = (nRT) / PV = (((5,00 mol) (0,0821 (atmL) / ) / (1 atm)) V = 112,07 L Den anden metode er for os Avogadros volumen ved STP 22.4 L = 1mol 5.00 mol x (22.4 L) / (1 mol) = 112 L # Jeg håber dette var nyttigt. SMARTERTEACHE Læs mere »

CH_3OH + 1 ½ O_2 -> CO_2 + 2H_2O Eller hvis du kun vil have heltalskoefficienter 2CH_3OH + 3O_2 -> 2CO_2 + 4H_2O Når du afbalancerer en ligning, skal du sikre dig, at du har det samme antal atomer for hver elementtype på begge sider af udbyttetegnet (Conservation of Matter). Det kan være nyttigt, hvis du omskriver ligningen, der kombinerer alle lignende elementer, for eksempel: CH_4O + O_2 -> CO_2 + H_2O Læs mere »

Selv om det er ikke-metallisk, har hydrogenatomer nogle egenskaber, som gør dem til at opføre sig som alkalimetaller i nogle kemiske reaktioner. Hydrogen har kun 1 elektron i sin 1s kredsløb, så dens elektroniske struktur ligner meget hinanden med de andre alkalimetaller, som har en enkelt valenselektron i et 2s, 3s, 4s ... orbitalt. Du kan nok argumentere for, at hydrogen kun mangler en elektron fra at have en komplet valensskal, og at den bør være opført i gruppe VII med halogenatomerne (F, Cl, Br, etc.). Dette ville også være gyldigt. Imidlertid er halogener ekstremt elektron Læs mere »

Fordi systemet sænker dets temperatur, kan det kemiske system i løbet af den endoterme reaktion absorbere varme som en sekundær proces. Fordi systemet sænker dets temperatur under den endoterme reaktion. Derefter kan det kemiske system (ikke reaktionen) absorbere varme som en sekundær proces. Hvis systemet ikke er termisk isoleret, vil der efter reaktionen overføres noget termisk energi fra det ydre miljø til det afkølede system, indtil de interne og eksterne temperaturer bliver balanceret igen. Hvis det system, hvori den endoterme reaktion forekommer, er termisk isoleret, forbliver Læs mere »

Moleforholdene er centrale for støkiometriske beregninger, fordi de broerer kløften, når vi skal konvertere mellem massen af et stof og en anden masse. Stoichiometri henviser til koefficienterne for en afbalanceret kemisk reaktionsligning. De kemiske ligninger viser proportionerne af reaktant og produktmolekyler. For eksempel, hvis vi har en reaktion som N_2 + 3H_2 -> 2NH_3 Vi ved, at hydrogen og nitrogenmolekyler reagerer i en 3: 1-andel. Koefficienterne i den afbalancerede kemiske ligning viser det relative antal mol af stofferne i reaktionen. Som et resultat kan du bruge koefficienterne i konvertering Læs mere »

Formlen for aluminiumoxid er Al_2O_3. Det rigtige svar er Al_2O_3. Lad os se, hvordan vi fik svaret; Se på det elektroniske arrangement af Al- og O-atomer. Al (Z = 13) har 13 elektroner med følgende elektroniske konfiguration. 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 23p ^ 1 Det taber tre elektroner i sin 3s og 3p subshell for at opnå stabilitet og danner ion Al ^ (3+). Al ^ (3+) = 1s ^ 22s ^ 22p ^ 6O (Z = 8) på den anden side har otte elektroner og ønsker at opnå to elektroner for at opnå stabil ædelgaskonfiguration. Oxygenatom ved at opnå to elektroner danner negativ oxidion , O ^ (2-) ion. O ( Læs mere »

ADVARSEL: Dette er et langt svar. Den afbalancerede ligning er "5Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ "-" + "8H" ^ "+" "5Fe" ^ "3+" + "Mn" ^ "2+" + "4H "_2" O". Du følger en række trin i rækkefølge: Identificer oxidationsnummeret for hvert atom. Bestem ændringen i oxidationsnummer for hvert atom, der ændrer sig. Gør den samlede stigning i oxidationsnummer svarende til det totale fald i oxidationsnummer. Placer disse tal som koefficienter foran formlerne indeholdende disse atomer. Ba Læs mere »

SF4 er svovletetrafluorid. SF4 er en farveløs gas ved standardbetingelser. Det smelter ved -121 ° C og koger ved -38 ° C. Dens Lewis struktur er ifølge VSEPR teori, den har en saw-saw form og er derfor et polært molekyle. Læs mere »

Her er nogle måder at adskille blandinger af faste stoffer> Ved udseende Brug pincet til at adskille en type faststof fra en anden. Efter størrelse Brug en sigte med huller af passende størrelse. De mindre partikler passerer igennem, og de større partikler forbliver i sigten. Ved at vinde vind kastes lettere partikler længere end tungere partikler. Ved magnetisme Du kan bruge en magnet til at adskille strygejern fra en blanding med sand. Ved sublimering Opvarmning en blanding af iod og sand vil medføre, at jodet bliver sublimt. Ved opløselighed opløses salt i vand. Sand gør d Læs mere »

Som følge af Avogadros lov har forskellige gasser i samme forhold samme antal molekyler i samme volumen. Men du kan ikke se molekyler. Så hvordan kan du fastslå loven? Sammensætningen af partikel nummer? Svaret er: gennem eksperimenter baseret på de forskellige gassers forskellige vægt. Ja! Faktisk har luft og andre gasser en vægt, fordi de er lavet af partikler. Et ens antal tungere molekyler har større vægt, mens et lige antal lightermolekyler har en lavere vægt. Eksempler I. Hvor går fugtig luft? Opad. Fordi det indeholder flere vandmolekyler (H_2O, masse = 16 + 1 Læs mere »

Boyle's Law, et princip, der beskriver forholdet mellem tryk og volumen af en gas. Ifølge denne lov varierer trykket, der udøves af en gas, der holdes ved en konstant temperatur, omvendt med gasens volumen. Hvis volumenet halveres, fordobles trykket f.eks. og hvis volumenet fordobles, halveres trykket. Årsagen til denne effekt er, at en gas består af løst adskilte molekyler, der bevæger sig tilfældigt. Hvis en gas komprimeres i en beholder, skubbes disse molekyler sammen; Gassen optager således mindre volumen.Molekylerne, der har mindre plads til bevægelse, rammer hyppigere Læs mere »

Tak for dette gas lov spørgsmål. Du vil ikke være i stand til at løse et problem med volumen, tryk og temperatur med bare [Boyle's Law] P_1V_1 = P_2V_2 (http://socratic.org/chemistry/the-behavior-of-gases/boyle-s-law) . Boyle's lov siger kort sagt, at en gass volumen er omvendt proportional med dens tryk så længe temperaturen forbliver uændret. For at kunne arbejde med et problem med tryk, temperatur og volumen skal du inkludere Karls lov. Forenklet, Charles's Law siger, at når du øger temperaturen af en gas, dets volumen stiger. Dette er et direkte forhold. Du kan Læs mere »

Jo større opløseligheden af et opløst stof er desto større er kogepunktet. > Kogepunkt er en kolligativ egenskab. Det afhænger kun af antallet af partikler i løsningen, ikke på deres identiteter. Formlen for kogepunkt elevation er ΔT_ "b" = iK_ "b" m Hvis vi har to sammenlignelige forbindelser, vil den mere opløselige forbindelse have flere partikler i opløsning. Det vil have en højere molalitet. Kogepunktet, og dermed kogepunktet, vil være højere for den mere opløselige forbindelse. Læs mere »

For det første er en omfattende ejendom en, der afhænger af mængden af materiale, der er til stede. For eksempel er masse en stor ejendom, fordi hvis du fordobler mængden af materiale, fordobles massen. En intensiv ejendom er en, der ikke afhænger af mængden af materiale der er til stede. Eksempler på intensive egenskaber er temperatur T og tryk P. Enthalpy er et mål for varmeindhold, jo større massen af ethvert stof er, desto større er den mængde varme, som den kan holde ved en bestemt temperatur og tryk. Teknisk defineres entalpier som integralet af varmekapacite Læs mere »

Hvis vi begynder problemet med 120 gram Na_2O, og vi forsøger at finde den masse NaOH, der kan produceres, er dette et gams til gram stoichiometry problem. gram -> mol -> mol -> gram 120. g Na2Ox (1 mol Na20) / (62.g Na2O) x (2 mol NaOH) / (1 mol Na20) x (40.g NaOH) / (1 mol NaOH) = gfm af Na2O er (2 x 23 + 1 x 16 = 62) gfm af NaOH er (1 x 23 + 1 x 16 + 1 x 1 = 40) Molforholdet fra den afbalancerede kemiske ligning er 2 mol NaOH for hver molmolekyl Na2O. Den endelige beregning er 120 x 2 x 40/62 = 154,8387 Den endelige løsning kommer til 154. gram NaOH SMARTERTEACHER YouTube Jeg håber dette var nytt Læs mere »

Det vigtigste er at vide, at en a-partikel (alfa-partikel) er en heliumkerne. > Den indeholder 2 protoner og 2 neutroner, for et massetall på 4. Under a-forfald udsender en atomkern en alfa-partikel. Det forvandler (eller henfalder) til et atom med et atomnummer 2 mindre og et masse nummer 4 mindre. Således falder radium-226 gennem a-partikelemission til dannelse af radon-222 i overensstemmelse med ligningen: "" _88 ^ 226 "Ra" "" _86 ^ 222 "Rn" + _2 ^ 4 "Han" Bemærk at summen af abonnementerne (atomnumre eller ladninger) er de samme på hver side af l Læs mere »

Aerosoler er kolloider. En aerosol består af fine faste partikler eller flydende dråber dispergeret i en gas. Partiklerne har diametre, der hovedsagelig ligger fra 10 nm til 1000 nm (1 μm). Komponenterne i en opløsning er atomer, ioner eller molekyler. De er normalt mindre end 1 nm i diameter. Aerosoler viser de typiske egenskaber ved kolloide dispersioner: De dispergerede partikler forbliver jævnt fordelt gennem gassen og udligner ikke. Partiklerne gennemgår brunisk bevægelse. Partiklerne gennemgår diffusion. De viser Tyndall-effekten. Eksempler på aerosoler omfatter blæse, t&# Læs mere »

De funktionelle grupper i acetaminophen er hydroxyl, aromatisk ring og amid. > En funktionel gruppe er en specifik gruppe af atomer inden for et molekyle, der giver anledning til molekylets karakteristiske kemiske reaktioner. Strukturen af acetaminophen er Gruppen øverst i molekylet er en hydroxylgruppe. Det er fristende at kalde det en alkoholgruppe. Men en "-OH" gruppe bundet til en benzenring har særlige egenskaber. Det kaldes mere almindeligt en phenolgruppe eller en phenol "OH". Den seks-ledede ring er en aromatisk ring. Gruppen i bunden af molekylet er et monosubstitueret eller seku Læs mere »

Kemister bruger typisk enheder kaldet liter (L). SI-enhed for volumen er kubikmeteret. Dette er imidlertid for stort en enhed til praktisk daglig brug. Når kemikere måler væskevolumen, bruger de typisk enheder kaldet liter (L). Litteren er ikke en SI-enhed, men det er tilladt af SI. 1 L er ækvivalent med 1 "dm" ^ 3 eller 1000 "cm" ^ 3. 1 L er lig med 1000 ml. Dette betyder, at 1 ml er lig med 1 "cm" ^ 3. Læs mere »

Den afbalancerede kemiske ligning til forbrænding af flydende methanol i iltgas til opnåelse af kuldioxidgas og flydende vand er: "2" "CH" _3 "O" "H" "(l)" + "3" "O" _2 " (g) "rarr" 2 "" CO "_2" (g) "+" 4 "" H "_2" O "" (l) "Hvis du multiplicerer koefficienterne (tallene foran) gange abonnementerne for hvert element i hver formel vil du opdage, at der er 2 atomer carbon, 8 atomer af hydrogen og 8 atomer oxygen på begge sider af ligningen, så det er afbalan Læs mere »

For at afgøre, om en enkelt erstatning (forskydning) reaktion vil forekomme, ser vi på aktivitetsserien for metaller. Hvis metal X vil erstatte (forskyde) metal Y, skal metal X være over metal Y i aktivitetsserien for metaller. Hvis metal X er lavere end metal Y, vil der ikke være nogen reaktion. For eksempel er kobber (Cu) højere på reaktivitetsserien end sølv (Ag). Derfor vil kobber erstatte (fortrænge) sølv i en enkelt erstatning (forskydning) reaktion. "Cu" "(s)" + "2AgNO" _3 "(aq)" rarr "2Ag" "(s)" + "Cu (NO&q Læs mere »

Den specifikke varmekapacitet eller simpelthen specifik varme (C) for et stof er den mængde varmeenergi, der kræves for at hæve temperaturen på et gram af stoffet med en grad Celsius. Varmeenergi måles normalt i Joules ("J") eller kalorier ("cal"). Variablerne i ligningen q = mCDeltaT betyder følgende: "lad:" q = "varmeenergi opnået eller tabt af et stof" m = "masse (gram)" C = "specifik varme" DeltaT = "temperaturændring" Note at DeltaT altid beregnes som "sluttemperatur" - "starttemperatur", i Læs mere »

Det hedder, at kuldioxid altid indeholder de samme mængder kulstof og ilt efter masse. Loven om bestemte proportioner fastslår, at en sammensætning altid indeholder nøjagtigt den samme andel af elementerne efter masse. Således, uanset hvor kuldioxid kommer fra, er det altid kulstof og ilt i masseforholdet. 12,01 g C til 32,00 g O eller 1,000 g C til 2,664 g O eller 0,3753 g C til 1,000 g O eller 27,29% C til 72,71% O Læs mere »

Metalloider ligner metaller, idet de begge har valence orbitaler, der er stærkt delokaliseret over makroskopiske volumener, hvilket generelt giver dem mulighed for at være elektriske ledere. Imidlertid har metalloider normalt mindst et lille energiforbrug mellem valensbåndet og ledningsbåndet, hvilket gør dem iboende halvledere frem for rene ledere som metal. Læs mere »

Opløsningen skal indeholde 21% saccharose i masse. Dette er virkelig to problemer: (a) Hvilken molalitet af opløsningen vil give det observerede kogepunkt? (b) Hvad er den procentvise sammensætning af denne opløsning? Trin 1. Beregn opløsningens molalitet. ΔT_ "b" = iK_ "b" m ΔT_ "b" = (100 - 99.60) ° C = 0,40 ° C (Teknisk set bør svaret være 0 ° C, fordi dit målkogepunkt ikke har decimaler). K_ "b" = 0,512 ° C · kg · mol-1 m = (ΔT_ "b") / (iK_ "b") = "0,40 ° C" / ("1 × Læs mere »

PH påvirker ikke Nernst ligningen. Men Nernst-ligningen forudsiger cellepotentialet for reaktioner, der afhænger af pH. Hvis H + er involveret i cellereaktionen, vil værdien af E afhænge af pH. For halvreaktionen er 2H + + 2e ~ H2, E ^ ° = 0 Ifølge Nernst-ligningen er E_ "H + / H2" = E ^ ° - (RT) / (zF) lnQ = - (RT) / (zF) ln ((P_ "H2") / ("[H +]" 2)) Hvis P_ "H2" = 1 atm og T = 25 ° C, E_ "H + / H2" = - (RT ) / (zF) ln ((P_ "H2") / ("[H +]" 2)) = - ("8.314 J · K" ^ - 1 × "298,15 K") Læs mere »

Typisk nej, men magnesium kan reagere lidt med koldt vand og mere kraftigt med varmt vand. Under normale forhold reagerer ingen af disse med vand. Alle tre metaller ligger over hydrogen i aktivitetsserien. Teoretisk er de alle i stand til at fortrænge brint fra vand, men det sker ikke. Rent magnesiumbånd har en lille reaktion med koldt vand. Efter flere minutter dannes bobler af hydrogen langsomt på overfladen. Reaktionen stopper snart, fordi det dannede magnesiumhydroxid er næsten uopløseligt i vand. Det danner en barriere på magnesiumoverfladen og forhindrer yderligere reaktion. "Mg (s Læs mere »

Natrium har 11 protoner (atomnummer er 11) og har en valenselektron. Som det fremgår af Bohr-modeldiagrammet nedenfor, har Natrium 11 protoner og 12 neutroner i kernen for at danne masse nummer 23. De 11 elektroner, der er nødvendige for at fremstille natriumneutral (protoner = elektroner) er arrangeret i et mønster på 2-8-1. To elektroner i den første skal (1s ^ 2), otte elektroner i den anden skal (2s ^ 2 2p ^ 6) og en elektron i den yderste skal (3s ^ 1). Det er denne elektron, der er i sig selv i den yderste skal, som er valenselektronen. Læs mere »

Natrium, som alle gruppe 1 alkalimetaller, har en valenselektron. Valenselektroner er de yderste elektroner, og de er involveret i binding. Natrium har 11 elektroner: dets atomnummer er 11, så det har 11 protoner; Atomer er neutrale, så det betyder, at natrium også har 11 elektroner. Elektroner er arrangeret i "skaller" eller energiniveauer. Afhængigt af dit niveau af kemi er det sandsynligvis lettere at tænke på dem som partikler, der kredser kernen. Den første "shell" kan have 2 elektroner. Den anden "shell" kan have op til 8 elektroner. Den tredje "sh Læs mere »

2 C_4H_10 + 13 O_2 -> 8 CO_2 + 10 H_2O Mole Ratio er sammenligningen mellem molene af hver af reaktanterne og produkterne i en afbalanceret kemisk ligning. Til reaktionen ovenfor er der 12 forskellige mol sammenligninger. 2 C_4H_10: 13O_2 2 C_4H_10: 8C02_2C_4H_10: 10H_2O13O_2: 2C_4H_10 13O_2: 8C02 13O_2: 10H_2O8C02: 2C_4H_108C02: 13O_2 8C02: 10H_2O10H_2O: 2C_4H_10 10H_2O: 13 O_2 10 H_2O: 8 CO_2 SMARTERTEACHER YouTube Læs mere »

Lad os bruge en dobbelt forskydningsreaktion af bly (II) nitrat og kaliumchromat til at fremstille bly (II) kromat og kaliumnitrat til at praktisere balancering af en ligning. Vi begynder med basisligningen som angivet i spørgsmålet. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + KNO_3 Kig på atomopgørelsesreaktanterne Pb = 1 NO_3 = 2 K = 2 CrO4 = 1 Produkter Pb = 1 NO_3 = 1 K = 1 CrO4 = 1 Vi kan se, at K og NO_3 er ubalanceret. Hvis vi tilføjer en koefficient på 2 foran KNO_3, vil dette ligne ligningen. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + 2KNO_3 Bemærk, at jeg forlader de polyatomiske ioner Læs mere »

En neutraliseringsreaktion finder sted mellem og syre og en base. Det mest typiske format kan repræsenteres på følgende måde HA + BOH -> BA + HOH Acid + Base -> Salt og vand HCI + NaOH -> NaCl + H_2O H_2SO_4 + 2LiOH -> Li_2SO_4 + 2H_2O SMARTERTEACHER YouTube Læs mere »

Ved en kemisk reaktion refererer massen af et stof, der indtages, til en eller flere reaktanter. I tilfælde af dit spørgsmål er reaktanterne zink og iod, så du bliver bedt om at bestemme mængden af zink og den masse af jod, der blev brugt til dannelse af zinkjodid. Den afbalancerede kemiske ligning for denne syntese-reaktion mellem zink og iod er: "Zn" + "I" _2 rarr "ZnI" _2 For at bestemme mængden af zinkforbruget (reageret) skal du vide massen af jod, der blev forbrugt (reageret) eller massen af zinkiodid, der blev fremstillet. For at bestemme massen af jo Læs mere »

Tætheden af et stof er dens masse pr. Volumenmængde. Tæthedsformlen er: "tæthed" = "masse" / "volumen" For at løse for lydstyrke multipliceres begge sider af ligningstidernes lydstyrke. Dette vil annullere volumen til højre og placere det til venstre. "volumen x massefylde" = "masse" / "volumen" x "volumen" "volumen x massefylde" = "masse" Del nu begge sider af densiteten. "volumen x massefylde" / "tæthed" = "masse" / "tæthed" Tætheden afbrydes p Læs mere »

Det afhænger af din definition af "stiv". Strukturen af acetylsalicylsyre er Din instruktør forventer sandsynligvis dig at sige, at benzenringen og de to C = O-grupper med de atomer, der er direkte knyttet til dem, er stive strukturer. Alle dobbeltbundne atomer kan ikke rotere, fordi π-bindinger forhindrer dem i at gøre det. I den forstand er de "stive". Så den 6-ledede ring med alternerende C-C og C = C-bindinger er "stiv". C = O-carbonatomerne og C- og O-atomerne direkte knyttet til dem danner to mere "stive" grupper. Men teknisk er der ingen stive dele. Hvert Læs mere »

Halveringstiden vil være 213.000 år for denne isotop. For at få dette svar skal du se på forandringen mellem dine start- og slutbeløb. Du begyndte med 800 g, og dette blev halveret 3 gange (800 g - 400 g - 200 g - 100 g). Del den samlede tid på 639.000 år med antallet af halveringstider (3) for at få svaret på 213.000 år for hver halveringstid. Når antallet af halveringstider er et helt tal, virker denne metode godt. Håber dette hjælper. Læs mere »

Ligningen er ikke afbalanceret. Lad os se på, hvordan du kan fortælle ... Det underliggende princip her er loven om bevarelse af sagen. Da materiel ikke kan opbygges eller ødelægges, skal der være det samme antal atomer af hvert element før reaktionen, som der er efter reaktionen. Ved din ligning kan 2NaCl -> Na + Cl_2 se, at der er 2 atomer Na og 2 atomer af Cl på venstre side af pilen, mens der er et atom af Na og 2 atomer af Cl til højre. Denne ulighed af Na-atomerne fortæller dig, at den er ubalanceret. For at balancere det skal der være mere Na repræsenteret p& Læs mere »

Oxidationstilstandene for C_2O_4 ^ -2-ionet er C ^ (+ 3) og O ^ -2. C_2O_4 oxalat er en polyatomisk ion med en ladning på -2. Oxygenatomer i dette molekyle har en oxidationstilstand på -2, fordi oxygen er altid en -2-ladning. Da der er 4 atomer af ilt, er den samlede ladning af oxygenatomerne 4 (-2) = -8. Da den totale ladning af oxalat er -2, skal ladningen skabt af carbonatomer være +6. (-8 +6 = -2) betyder det, at hvert carbonatom skal have en oxidationstilstand på +3. (+6/2 = +3) Oxidationstilstandene for C_2O_4 ^ -2-ionet er C ^ (+ 3) og O ^ -2 Læs mere »

Antallet af mol Li ville være 0,00500 mol, og massen ville være 0,0347 g. Der er to reaktioner, der finder sted. 2Li + 2H_2O -> 2LiOH + H_2, når lithium blev anbragt i vandet og ... H ^ + + OH ^ -> H_2O, når syren blev tilsat til den resulterende opløsning. H ^ + og OH ^ - reagerer i et 1: 1 forhold. Dette fortæller os, at antallet af mol H ^ + anvendt vil være lig med antallet af OH ^ - mol i opløsning. Ligeledes producerer 2 mol lithium 2 mol OH ^ -. Dette er også et forhold på 1: 1. Som et resultat kan vi sige, at for hver mol H ^ +, der anvendes fra syren, skal en Læs mere »

Tæthed er massen pr. Volumen af et stof. Tæthed måler kompaktiteten i molekylær arrangement i ethvert stof, der bestemmer, hvor tungt eller let ethvert stof er. Tæthedsformlen er "tæthed" = "masse" / "volumen". Masseenheder er oftest gram eller kilogram. Volumenenheder er oftest kubikcentimeter ("cm" ^ 3), kubikmeter ("m" ^ 3) eller milliliter (mL). Eksempler på tæthed indbefatter følgende: Vægtens densitet ved "4" ^ "o" "C" kan skrives som "1.000g / cm" ^ "," 1.000g / mL &q Læs mere »

Molmassen for gassen i eksemplet problemet er 42 g / (mol). Begynd med definitionen af mol masse, mol masse = (gram) / (mol) og løse for antallet af mol for at få ligningen mol = (gram) / (mol masse). Denne ligning kan erstattes af den ideelle gaslov, PV = nRT, for at få PV = (gRT) / (molærmasse) og omarrangere dette for at løse molærmasse giver molærmasse = (gRT) / (PV) med dette og nogle simple enhed konverteringer, kan vi nu beregne. molær masse = (1,62 g xx 0,0821 xx 293K) / (0,9842 atm xx 0,941 L) = 42 g / (mol) Håber dette hjælper. Læs mere »

I almindelighed øges opløseligheden af en gas i en væske ved forøgelse af tryk. En god måde at se på dette er, når gassen er ved højere tryk, vil dets molekyler kollideres hyppigere med hinanden og med væskens overflade. Da molekylerne kolliderer mere med væskens overflade, vil de være i stand til at klemme mellem de flydende molekyler og således blive en del af opløsningen. Hvis trykket er nedsat, er det omvendte sandt. Gasmolekyler vil faktisk komme ud af løsningen. Derfor er kulsyreholdige drikkevarer under tryk. Det holder CO_2 i opløsning, ind Læs mere »

Hydrogenioner frigives, når HNO_3 tilsættes til rent vand.Dette bestemmes ved at se på de ioner, der er til stede i hver af disse forbindelser. For at hydrogenioner skal frigives, skal H + være en af de ioner, der er til stede i forbindelsen. da valg 1 & 2 ikke engang har en H i deres formel, kan de ikke være korrekte. Ser man på valg 3 & 4, har begge en H i formlen. Imidlertid er H i nummer 4 i form af en hydroxidion, OH ^ -. Når KOH spaltes fra hinanden, vil den danne K ^ + & OH ^ - ioner. Valg 3 vil dissociere i H ^ + og NO_3 ^ - ioner. Således er valg 3 det eneste de Læs mere »

Kemiske bindinger er de forbindelser, som holder atomerne enten af det samme element eller atomer af forskellige elementer. Der er tre typer af obligationer-kovalent binding-Disse bindinger dannes mellem to ikke-metaller ved deling af valenselektroner. Ionisk binding - Disse bindinger dannes mellem et metal og et ikke-metal ved overførsel af valenselektroner. Metalliske bindinger - Den type kemiske binding mellem atomer i et metallisk element dannet af valenselektronerne, der bevæger sig frit gennem et metalgitter. Husk altid, at en kemisk binding kun dannes i disse tre tilfælde. Også forveksles ikke m Læs mere »

Hydrogenbinding påvirker ikke strukturen af et enkelt vandmolekyle direkte. Det påvirker imidlertid stærkt interaktionerne mellem vandmolekyler i en opløsning af vand. Hydrogenbinding er et af de stærkeste molekylære kræfter, der kun er andet end ionisk binding. Når vandmolekyler interagerer, trækker hydrogenbindingerne molekylerne sammen og giver vand og isartede egenskaber. Hydrogenbinding er ansvarlig for overfladespændingen og isens krystallinske struktur. Is (vand i fast tilstand) har en lavere densitet end vand, hvilket er sjældent. Denne effekt har stor indflyd Læs mere »

Nej, de kan ikke lede elektricitet. Fordi de ikke har nogen fri mobil elektron. Vi ved alle, at i faste elektroner er bærer af elektricitet, mens ioner er bærer i væsker. Men bemærk at nogle ikke-metal kan lede elektricitet som grafit en allotrop af kulstof. For det første er der ikke-metaller, der kan lede elektricitet (ioniske forbindelser), bortset fra at de skal opløses for at gøre det. Et eksempel er saltet, der anvendes til madlavning (NaCl i kemisk formel). Når opløst, ionerne er i stand til at bevæge sig frit og lede elektricitet. Ellers holdes partiklerne ligesom a Læs mere »

Denne proces kaldes dissociation. "Na" ^ + "-ionerne tiltrækkes af de delvist negativt ladede oxygenatomer i vandmolekylerne, og" Cl "^ (-)" ionerne tiltrækkes af de delvist positivt ladede hydrogenatomer i vandmolekylerne. Når dette sker, dissocieres natriumchloridet i individuelle ioner, som siges at være i opløsning. Natriumchlorid i vand danner en natriumchloridopløsning. Fordi natriumchloridopløsningen kan føre elektricitet, er den en elektrolytisk opløsning, og NaCl er en elektrolyt. Det følgende diagram illustrerer dissociationen af nat Læs mere »

Der er 3 valenceelektroner. Den elektroniske struktur af aluminium er: 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (1) Der er 3 elektroner i det ydre n = 3 niveau, og så er disse valenceelektronerne . En kommentator har spurgt om tetrachloraluminationen. Det kan anses for at have denne struktur: Til VSEPR formål er de 3 valenceelektroner fra aluminium, 3 fra 3 af chlorerne og 2 fra en Cl ^ -ion. Dette svarer til 8 elektroner = 4 par giver en nettoladning på -1. En mekanisme, hvormed den dannes, sker, når du tilføjer aluminium i "HCI", og det afsluttes som sådan: Ved første gang don Læs mere »

Ioniske forbindelser er ikke altid opløselige i noget polært opløsningsmiddel. Det afhænger af opløsningsmidlet (hvis det er vand eller et andet mindre polært opløsningsmiddel), uanset om de er opløselige eller ej. Også ioniske forbindelser udgjort af små ioner og / eller ioner med dobbelt eller tredobbelt ladning og kationer med lignende dimensioner til anion er ofte uopløselige i vand. Når det sker, at en ionforbindelse faktisk er opløselig i et polært opløsningsmiddel som vand, er det værd at forklare, fordi den elektrostatiske attraktion me Læs mere »

Den bedste måde at afgøre, om du har natrium- og / eller kaliumioner i en opløsning, er at lave en flammetest. En ledning, der normalt er lavet af nikkel-krom eller platin, dyppes ind i den løsning, du vil analysere og derefter holdes ved kanten af en Bunsen-brænderflamme. Afhængigt af hvad din løsning består af, vil flammens farve ændre sig. Billedet viser flammens farver for følgende ioner (fra venstre mod højre): kobber, lithium, strontium, natrium, kobber og kalium. Nu kommer her den vanskelige del. Natriums gule udledning er meget lysere end udledningen af kaliu Læs mere »

Ice floats på vand, fordi det er mindre tæt end vand. Når vandet fryser i sin faste form, er dets molekyler i stand til at danne mere stabile hydrogenbindinger, der lås dem i positioner. Fordi molekylerne ikke bevæger sig, er de ikke i stand til at danne så mange hydrogenbindinger med andre vandmolekyler. Dette fører til, at isvandsmolekyler ikke er så tæt sammen som i tilfælde af flydende vand, hvilket reducerer dens densitet. De fleste stoffer i deres faste form er mere tætte end deres flydende former. Det modsatte er sandt i vand. Denne egenskab af vand er noget us& Læs mere »

Kalium ("K") er placeret i gruppe 1, periode 4 i det periodiske bord og har et atomnummer på 19. Da du beskæftiger dig med et neutralt atom, skal antallet af elektroner "K" være lig med 19. Du kunne bestemme hvor mange p-orbitaler der er optaget i et "K" atom ved at skrive sin elektronkonfiguration "K": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) Som du kan se, indeholder 2p og 3p-delene hver især seks elektroner, hvilket betyder at de er fuldt optaget. Da hver p-sublevel har i alt tre p-orbitaler - p_x, p_y og p_z - er antallet af p-orbitaler optaget i Læs mere »

Balanceret ligning: "2KNO" _3 + "10Na" rarr "K" _2 "O" + "5Na" _2 "O" + "N" _2 "Moleforholdet" KNO "_3" til "Na" = "2 mol KNO3 "/" 10 mol Na ". Din lærer vil måske have dig til at reducere dette til 1/5. Dette er en reaktion til reduktion af oxidation (reduktion). Na'en blev oxideret fra 0 i Na til +1 i "Na" _2 "O", og N'en blev reduceret fra +5 i "KNO" _3 "til 0 i" N "_2. Oxidationsnumrene for de andre elementer gjorde ikke ændre. Læs mere »

Træk M_r ved at tilføje A_r-værdierne, som de forekommer i formlen, og træk derefter det% bidrag, som hvert element gør. Træk M_r ud ved at tilføje A_r-værdierne, som de forekommer i formlen. Jeg bruger omtrentlige værdier: A_rNa = 23 A_rH = 1 A_rS = 32 A_rO = 16 M_r af NaHSO_4: = 23 + 1 + 32 + (4xx16) = 120 Træk derefter det% bidrag, som hvert element gør:% Na = (23 ) / (120) xx100 = 19,16% H = (1) / (120) xx100 = 0,833% S = (32) / (120) xx100 = 26,66% O = (64) / (120) xx100 = 53,33 Læs mere »

Damptryk har et direkte forhold til temperaturen - når temperaturen går op, stiger damptrykket, og når temperaturen falder ned, falder damptrykket. På samme tid har damptryk et omvendt forhold til styrken af de intermolekylære kræfter, som en bestemt forbindelse har - jo stærkere de intermolekylære kræfter, desto lavere damptryk ved en given temperatur. Forbindelsen mellem damptryk og temperatur er lavet gennem kinetisk energi, dvs. energien af de enkelte molekyler, der udgør den forbindelse. En højere gennemsnitlig kinetisk energi for en væske vil resultere i, Læs mere »

Oxidationshalvreaktion: H2C204 + 2H + 2CO2 + 4H + + 2e-reduktionshalvreaktion: CrO2 + + 8H + + 3e ~ Cr3 + + 4H2O Balanceret ligning: 3H2C204 + 2K2CrO4 + 10HCl 6CO2 + 2CrCl3 + 4KCl + 8H20 Således får du svarene ved ionelektronikmetoden. Trin 1. Skriv net ionisk ligning Forlad alle tilskuerioner (K + og Cl ~). Fjern også H +, OH ~ og H20 (de kommer automatisk ind under balanceringsproceduren). H2C2O4 + CrO2-2 Cr3 + + C02 Trin 2. Opdelt i halvreaktioner H2C204 CO2Cr4 ^ - Cr3 + Trin 3. Balanceatomer bortset fra H og OH2C204 2C02 CrO4-2- Cr3 + Trin 4. Balance O H2C204 2C02 CrO2-2 Cr3 + + 4H2O Trin 5. B Læs mere »

Svaret er ret simpelt, men jeg vil lave en længere introduktion til at hjælpe dig med, hvorfor svaret er så simpelt. Molekyler, der er i stand til at engagere sig i hydrogenbinding, kan være hydrogenbindingsacceptorer (HBA), hydrogenbindingdonorer (HBD) eller begge dele. Hvis du forstår sondringen mellem HBD'er og HBA'er, vil svaret på dit spørgsmål blive meget klart. Som det er sikkert, ved du, at et molekyle siges at være i stand til at danne hydrogenbindinger, hvis det har et hydrogenatom bundet til et af de tre mest elektronegative elementer i det periodiske bord: N, Læs mere »

"For en fast gasmasse ved en konstant temperatur er produktet (tryk x volumen) en konstant." Tryk x Volumen = konstant p x V = konstant Dette kan simpelthen være som dette; Eller har x-aksen som 1 / v Så formulerer dette P_V_1 = k = P_2V_2 P_1 V_1 = P_2V_2 Viser derfor det omvendte forhold mellem tryk og volumen Når trykket på en prøve af en tør gas holdes konstant, vil Kelvin-temperaturen og volumenet være direkte relateret. V alphaT , så med dette i tankerne vil jeg sige, at trykket i dit dæk vil. Som temp. falder Selv trykket falder Okay grafen Læs mere »

Reaktionen vil producere 89,4 kJ varme. > "Fe" _2 "O" _3 + "3CO" "2Fe" + "3CO" _2 Ifølge den afbalancerede ligning producerer 1 mol "Fe" _2 "O" _3 26,3 kJ varme. Behandl varmen som om det var et produkt i reaktionen. Derefter 3,40 annullerer ("mol Fe" _2 "O" _3) × "26,3 kJ" / (1 annuller ("mol Fe" _2 "O" _3)) = "89,4 kJ" Reaktionen producerer 89,4 kJ varme. Læs mere »

Beklager, men der er faktisk et svar. Ligesom der er en reel molær koncentration for vand i sig selv ("55.348 M"), er der en reel molalitet for vand i sig selv ("55.510 m"). Lad os sige, at du havde "1 liter" vand. Ved 25 ^ @ "C" er densiteten af vand "0,9970749 g / ml", så det er "0,9970749 kg". Ved denne mængde vand er antallet af mol "997.0749 g" / "18.0148 g / mol") = "55.348 mol" molalitet: "molvand" / "kg vand" = "55.348 mol" / "0,9970749 kg" = "55.50991407" ~ ~ f Læs mere »

Her er hvad jeg får. > Spørgsmål 1 Begge elektroner i "3s" -banen har samme spin. Dette er i strid med Pauli-udelukkelsesprincippet: Ingen to elektroner i samme kredsløb kan have det samme spin. Spørgsmål 2 Du har ingen elektroner i "2s" -banen, som ligger mellem niveauerne "1s" og "2p". Dette er i strid med Aufbau-princippet: Når du tilføjer elektroner til et atom, sætter du dem i de lavest energi orbitaler til rådighed. Spørgsmål 3 Du har to elektroner i et "2p" orbital, men ingen i de andre "2p" orb Læs mere »

381,5 "g" skal danne. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" fremstillet ved dannelse af 2 mol vand (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g" Læs mere »

0,06% Den procentvise ionisering af myresyre i din opløsning vil være 0,0635%. Den første ting at bemærke er, at du beskæftiger dig med en buffer, som er en løsning, der i dit tilfælde består af en svag syre, myresyre og et salt af dets konjugerede base, natriumformiat. Det store ved en buffer er, at du kan bruge Henderson-Hasselbalch ligningen til at bestemme dens pH. pH_ "sol" = pK_a + log ("[konjugatbase]" / "[svag syre]]) Beregn pK_a ved anvendelse af syredissociationskonstanten pK_a = - log (K_a) = -log (1,77 * 10 ^ ) = 3,75 Ovenstående ligning bliv Læs mere »

Se nedenunder. Mens alfa partikler ikke er for farlige på ydersiden af kroppen, når de kommer ind i kroppen, er de virkelig farlige. Da de er stærkt ioniserende, kan de let skade indre organer og potentielt forårsage kræft. Den eneste måde at virkelig komme på i din krop er imidlertid at injicere en alfa-emitter i din krop eller sluge en uden grund ... Læs mere »

Omkring 1,06 * 10 ^ 24 ioner OH ^ - har en mol masse på 17 μg / mol. Så i 30 "g" af hydroxidioner. der eksisterer (30cancel "g") / (17cancel "g" "/ mol") ~~ 1,76 "mol" I en mol molekyler er der 6,02 * 10 ^ 23 molekyler. Så vil der være i alt 1,76 * 6,02 * 10 ^ 23 ~ ~ 1,06 * 10 ^ 24 hydroxidioner. Læs mere »

For "" ^ 24Mg .............................? Z, "atomnummeret" af magnesium er 12. Dette betyder, at der er 12 positivt ladede nukleare partikler. Dette definerer partiklen som et magnesiumatom. For at repræsentere "24Mg isotopen" har vi derfor brug for 6 mere neutroner. Læs mere »

15384.6156003L havvand Vi ved, at havvandet indeholder (65xx10 ^ -3 "g bromidioner") / L Hvis du vil have Br_2, finder du følgende reaktion Br ^ -) + Br ^ -) = Br_2 + 2e ^ - Nå kan denne reaktion ikke finde sted, men dette kan være en halv reaktion. Men denne reaktion kan finde sted 2 "HBr" + "H" _2 "SO" _4 rightleftharpoons "Br" _2 + "SO" _2 + 2 "H" _2 "O "Så dette som støkiometri 1mol Br- reagerer med 1mol Br- for at danne 1mol Br_2 eller 2mol" Br "^ - reagerer til dannelse af 1 mol Br_2 Først beregner Læs mere »

De nukleare partikler, det vil sige protonerne og neutronerne. Nuclei er sammensat af massive partikler, sammenlignet med elektronerne, som er bevaret til at viskes omkring nukulære kerner. Protoner er massive partikler med enheds positiv elektrisk ladning; neutroner er massive partikler med ingen elektrisk ladning. Sammen udgør disse MOST (> 99,9%) af atomets masse. På korte intranukleære afstande er protoner og neutroner involveret i den stærke atomkraft, som i korte rækker er stærk nok til at overvinde elektrostatisk afstødning mellem lige ladede partikler og en attraktiv kraft Læs mere »

[(N, m, l, s), (4,3, -3, -1 / 2), (4,3, -3, +1 / 2), (4,3, -2, -1 / 2), (4,3, -2, + 1/2), (4,3, -1, -1 / 2), (4,3, -1, + 1/2), (4,3, 0, -1 / 2), (4,3,0, + 1/2), (4,3,1, -1 / 2), (4,3,1, + 1/2), (4, 3,2, -1/2), (4,3,2, + 1/2), (4,3,3, -1,2), (4,3,3, + 1/2)] n repræsenterer energiniveauet og kan være et hvilket som helst positivt heltal, dvs. 1. 2, 3, 4 osv. Energiniveauet er nummeret angivet i orbitalet, i dette tilfælde 4 n = 4 l fortæller os hvilken orbitaltype den er i. Jeg kan tage nogen værdi fra 0 til n-1, da n = 4, l = 3. Dette skyldes at: [(1, "orbital"), (0, "s"), (1, &q Læs mere »

Ja Ja, rent vand indeholder ioner på grund af en proces kaldet autoionisering (eller selvionisering) af vand. Det sker fordi vand kan virke både som en syre, der giver en proton, H ^ (+), til et andet vandmolekyle, som fungerer som en base. Reaktionen resulterer i dannelsen af hydroniumionet, eller H_3O ^ (+) og af hydroxidionen, HO ^ (-). Imidlertid vil koncentrationen af hydronium og hydroxidioner være meget, meget lille; Faktisk er ligevægten, der er etableret i opløsning, så langt til venstre, at kun 18 i 10 ^ 10 molekyler af vand vil gennemgå autonisering. Læs mere »

Han brugte mange andre metaller til at begynde med, men fandt ud af at guldpartiklerne blev spredt mindre af guld, fordi de kunne gøres til et meget tyndt ark (guld er det mest smidige metal). Læs mere »

Som du ved, har vi i kemi og fysik meget logisk, eksperimentelt og vigtigst, beregningsarbejde. Derfor har vi brug for et sådant script, der tager mindre tid til at skrive og kunne forstås af alle. Derfor bruger vi kemiske formler til at udtrykke kemikalier i kemi ... og vi bruger symboler i fysik (som elektriske kredsløbssymboler) for at gøre vores skrift arbejde mindre og hurtigt, hvilket giver os mere tid til vigtigere værker. Håber denne grundlæggende forklaring vil hjælpe :-) P.S. jeg kan ikke lide komplekse forklaringer :-) Læs mere »

Reaktivitet er bestemt en kemisk egenskab, som det bestemmes af valenselektroner af et stof. For det andet bestemmer altid en kemisk ændring fysisk forandring i stoffet. Så hvis kemiske egenskaber af et stof ændres, så vil dets fysiske egenskaber helt sikkert have nogle eller den anden forandring. Eksempel: dannelse af magnesiumoxid efter brænding i luften. Men hvis der er en fysisk forandring, betyder det ikke altid, at der også kommer en kemisk ændring. Eksempel: Skæring af træ. Jeg tror det vil hjælpe .. Læs mere »

Nej, det kan de ikke. For at det skal være en redox reaktion, skal elementer ændre oxidationstilstande, og det sker ikke i dobbelt udskiftningsreaktioner. E.g. AgNO_3 + NaCl-> AgCl + NaNO3 Ag er +1 før og efter reaktionen; Na er +1 før og efter reaktionen også; Både NO3 og Cl er -1 før og efter reaktionen; Derfor er det ikke en redox reaktion. Læs mere »

Under ekstrem varme og tryk klemmer kulstofatomerne sammen i et enormt tredimensionalt netværk af sammenkoblende tetraeder, som vi kaldte Diamond. Kulstof forandres til diamant i dybden af jorden under højt tryk og temperatur. Denne proces kan have taget millioner af år. Under ekstremt tryk og varme adskiller carbonatomerne en anden bindingsstruktur. I stedet for de konventionelle grafitringe klemmer carbonatomerne sammen i et enormt tredimensionalt netværk af sammenkoblings tetrahedra. Det blev verificeret af en fransk videnskabsmand, Moissan med et eksperiment. Han opvarmede kul og jern sammen i en e Læs mere »

Farver kommer fra elektroner, der flytter mellem skaller. Lysets energi matcher energiforbruget mellem elektronskaller. Elektroner er arrangeret i energiniveauer (skaller), og der er energiforbrug mellem skaller. Elektroner skal være i en skal og kan ikke være imellem. Elektroner kan flytte fra en skal til en anden under de rigtige forhold. Når et atomer absorberer energi fra varme eller lys, begynder atomet at bevæge sig lidt hurtigere, med andre ord bliver det varmere. Hvis den absorberede energi er lige til at matche energikløften mellem skaller, kan elektroner hoppe fra en skal til en anden. Hv Læs mere »

KNO_3 er kaliumnitrat; AgCl er sølvchlorid; Det er en dobbelt udskiftningsreaktion. Kaliumnitrat KNO_3 (vandig opløsning); Sølvchlorid AgCl (faststof); Det er en dobbelt udskiftningsreaktion. Læs mere »

Spørger du hvordan kan vi lære de trivielle (dvs. ikke-systematiske) navne på organiske forbindelser? Det enkle svar er ved brug. Mange almindeligt anvendte organiske (og uorganiske) kemikalier har navne, der er helliget ved brug. Isopropanol (IPA) er en sådan, som du aldrig ville høre omtalt af dets systematiske navn (hvilket er?). Nøglen er at undgå tvetydighed. Læs mere »