Kemi

Geiger-Marsden-eksperimenterne (også kaldet Rutherford-guldfolie-eksperimentet) var en række landemærkeforsøg, hvor forskere opdagede, at hvert atom indeholder en kerne, hvor dens positive ladning og størstedelen af dens masse er koncentreret. De udledte dette ved at observere, hvordan alfa partikler er spredt, når de rammer en tynd metalfolie. Forsøget blev udført mellem 1908 og 1913 af Hans Geiger og Ernest Marsden under ledelse af Ernest Rutherford ved Fysiske Laboratorier fra University of Manchester. Hvad de fandt til stor overraskelse var, at mens de fleste af alfa-partikler p Læs mere »

På grund af de ensomme par elektroner, der er til stede på svovlatom. Lewis-strukturen for svovldichlorid skal vise, at to ensomme par elektroner er til stede på svovlatom. Disse ensomme elektroner er ansvarlige for at give molekylet en bøjet molekylær geometri, ligesom de to ensomme par elektroner, der er til stede på oxygenatomet, er ansvarlige for at give vandmolekylet en bøjet geometri. Følgelig vil de to dipolmomenter, der opstår fra forskellen i elektronegativitet, der eksisterer mellem svovlet og de to chloratomer, ikke afbryde hinanden. "S" - "Cl" bin Læs mere »

V_2 = ~ 376,9 mL Boyle's Law P_1V_1 = P_2V_2, hvor P er trykket og V er volumenet. Bemærk, at dette er et omvendt forholdsmæssigt forhold. Hvis trykket stiger, falder volumenet. Hvis trykket falder, øges volumenet. Lad os plugge ind i vores data. Fjern enhederne for nu. (245 * 500) = (325 * V_2) Først multipliceres 245 ved 500. Derefter divideres med 325 for at isolere for V_2. 245 * 500 = 122.500 122500/325 = 376.9230769 mL Kilde og for mere info: http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle%27s_law Læs mere »

Solvation er et overfladefænomen i den forstand, at det starter ved overfladen af et opløst faststof. Under opløsning bliver partiklerne af et opløst stof omgivet af opløsningsmiddelpartikler, når de forlader overfladen af et faststof. De solvatiserede partikler flytter ind i opløsningen. For eksempel trækker vandmolekyler natrium- og chloridioner fra overfladen af en natriumchloridkrystal. De solvatiserede Na + og Cl-ioner ender i opløsningen. Vi bruger også begrebet solvation, når vandmolekyler omgiver polære grupper på overfladerne af cellemembraner. Læs mere »

Udtrykket STOICHIOMETRY kommer fra to græske rødder. "Stoicheion", hvilket betyder element. "Metron", som betyder at måle. Studiet af Stoichiometry in Chemistry er den kvantitative analyse af reaktioner og produkter, så en kemisk reaktion. Sammenligning af de nødvendige reaktionsmængder og mængden af produkt, som kan fremstilles ved anvendelse af mol som den fælles målebase. Da alle kemiske reaktioner involverer elementerne (stoicheion) og måling (metron) af disse reaktioner er resultaterne. Processen hedder "Stoichiometry". Jeg håber det Læs mere »

Atomenummeret er lig med antallet af protoner, der er til stede i atomet. Dermed er atomnummeret (antal protoner) et helt tal. For eksempel er atomkulstofet 6 - det betyder at alle atomer af carbon, uanset hvad, har seks protoner. På den anden side har den usædvanlige ilt et atomnummer på 8, hvilket indikerer at iltatomer altid har 8 protoner. hvis du vil have information om hvordan det blev opdaget, besøg denne side ... http://socratic.org/questions/who-covered-theatomic-number Læs mere »

Forbrændingsreaktion producerer produkter, der har en lavere energitilstand end reaktanterne, der var til stede før reaktionen. Et brændstof (for eksempel sukker) har en masse kemisk potentiel energi. Når sukkeret brænder ved at reagere med ilt, producerer det mest vand og kuldioxid. Både vand og kuldioxid er molekyler, der har mindre lagret energi end hvad sukkermolekylerne har. Her er en video, der diskuterer hvordan man beregner entalpyændringen, når 0,13 g butan brændes. Video fra: Noel Pauller Her er en video, der viser forbrændingen af sukker. Reaktionen går meg Læs mere »

Enkelt sagt kan protoner og elektroner ikke oprettes eller ødelægges. Da protoner og elektroner er bærere af positive og negative ladninger, og de ikke kan oprettes eller ødelægges, kan elektriske ladninger ikke oprettes eller ødelægges. Med andre ord er de bevaret. En måde at tænke på bevarede egenskaber er, at det totale antal protoner og elektroner i universet er konstant (se note nedenfor). Bevarelse er et fælles tema inden for kemi og fysik. Når du balancerer kemiske ligninger, sikrer du at det totale antal atomer forbliver konstant i hele reaktionen. Her er Læs mere »

Elektromagnetiske bølger er tværgående bølger, fordi magnetfeltet er vinkelret på det elektriske felt, mens bølgen bevæger sig. Du ser elektromagnetiske bølger er lavet af elektriske og magnetiske felter som navnet antyder. Hvis man tager en bølge til at være på et plan, produceres den anden bølge i et plan vinkelret på det plan. Dette gør det til en tværgående bølge. Læs mere »

Fordi elektromagnetiske bølger eller fotoner adskiller sig fra hinanden med en kontinuerlig parameter, wavelength, frekvens eller foton energi. Lad os overveje den synlige del af spektret som et eksempel. Dens bølgelængde varierer fra 350 nanometer til 700 nm. Der er uendelige forskellige værdier i intervallet, som 588.5924 og 589.9950 nanometer, de to orange-gule linjer udsendes af natriumatomer. Hvad angår reelle tal er der også uendelige bølgelængdeværdier i det snævre interval mellem 588,5924 nm og 589,9950 nm. I denne forstand er spektret "potentielt" kontinu Læs mere »

Det er vigtigt, fordi det giver information om sammensætningen, temperaturen og måske massens eller relative hastighed af kroppen, der udsender eller absorberer den. Et elektromagnetisk spektrum indeholder en række forskellige strålinger, der udsendes (emissionsspektrum) eller absorberes (absorptionsspektrum) af en krop og er kendetegnet ved frekvenser og intensiteter. Afhængigt af kroppens sammensætning og temperatur kan spektret dannes af et kontinuum, ved adskilte zoner i en kontinuum (bånd) eller ved en række skarpe linjer som en stregkode. Sidstnævnte er den mest rigelige i Læs mere »

Bare for at gå på pension om dette spørgsmål .... "Den empiriske formel er det enkleste helhedsforhold ..." ... "Den empiriske formel er det enkleste helhedsforhold, der definerer bestanddele i en art ..." Og så vi fik et monosaccharid, C_nH_ (2n) O_n ... og CLEARLY den empiriske formel af dette dyr er CH_2O givet definitionen .... Og et disaccharid resulterer fra kondensationsreaktionen af to monosaccharider til at give disaccharidet og vandet ... For at bruge det indlysende eksempel kunne vi tage glukose, C_6H_12O_6, hvis dissacharid er saccharose, C_12H_22O_11 ... C_12H_22O_ Læs mere »

Familien, der indeholder de mest reaktive metaller, er alkalimetallerne. Alkalimetaller er lithium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cæsium (Cs) og francium (Fr). Når du bevæger dig ned i søjlen, bliver metallerne mere reaktive, fordi kernen får flere elektroner og protoner (flere elektronniveauer), svækker deres elektrostatiske kraft. Forestil dig at du holder en masse bøger. Du kan ikke holde dem alle meget nemt, ikke? Det er let at droppe en, hvorfor det er nemt for dem at donere 1 elektron ved STP. Det er derfor, de er så farlige, fordi de kan reagere let med ethvert Læs mere »

Tak for dit spørgsmål om atomet. Jordtilstanden refererer til et ueksteret atom, hvor elektronerne er i deres laveste energiniveau. At kunne bestemme, hvor elektronerne er i et ueksteret atom, giver os mulighed for at fortælle, hvor de spændte elektroner gik til og vendte tilbage fra, når de udsender en foton. Fotoner af elektromagnetisk stråling udsendes, når en elektron har absorberet energi, bliver begejstret, flyttet til et højere energiniveau, "spytter" sin absorberede energi og vender derefter tilbage til sin oprindelige jordtilstand. Fotonen kan fortælle os, hvo Læs mere »

Grundtanken er, at jo mindre et objekt bliver, desto mere kvantemekanisk bliver det. Det vil sige, det er mindre i stand til at blive beskrevet af newtonske mekanikere. Når vi kan beskrive ting ved hjælp af noget som kræfter og momentum og være helt sikre på det, er det når objektet er observerbart. Du kan ikke rigtig observere en elektron whizzing rundt, og du kan ikke fange en runde proton i et net. Så nu antager jeg, det er på tide at definere en observerbar. Følgende er de kvantemekaniske observerbare værdier: Position Momentum Potentiel Energi Kinetisk Energi Hamiltoni Læs mere »

Se nedenfor. Det er kun vigtigt, hvis du vil relatere tryk eller volumen eller mol eller temperaturen på en gas til nogen af de andre værdier. Det er en proportionalitetskonstant for rationen af (PV) / (nT), hvor P er tryk, V er volumen, n er mol af gassen, og T er temperaturen i Kelvin. Hvis du tilfældigvis bruger newton som dit tryk og m ^ 3 som dit volumen, vil din gaskonstant (forholdet mellem (PV) / (nT)) være 8.314 J / molK. Hvis du imidlertid kan lide tryk i atmosfærer og volumener i Liters, så vil din gaskonstant være 0,0821 Latm / molK. Uanset hvorledes, ved anvendelse af den i Læs mere »

Fordi det er så meget enklere og lettere at bruge. Det metriske system er en forbedring i forhold til det engelske system på tre hovedområder: 1. Der er kun en måleenhed for hver fysisk mængde. 2. Du kan bruge multiplikation af præfikser til at udtrykke størrelsen af en måling ved at bruge et multiplikationspræfikse. For eksempel 1 000 m = 1 km; 0,001 m = 1 mm. 3. Det er et decimalsystem. Fraktioner udtrykkes som decimaler. Dette tillader enhedskonverteringer uden at lave matematik - simpelthen ved at flytte decimaltegnet. Du kan finde et meget mere omfattende argument på Læs mere »

Molen er vigtig, fordi det gør det muligt for kemikere at arbejde med den subatomære verden med makroenheder og mængder. Atomer, molekyler og formel enheder er meget små og meget vanskelige at arbejde med normalt. Imidlertid tillader molen en kemiker at arbejde med mængder, der er store nok til at bruge. En mole af noget repræsenterer 6,022x10 ^ (23) genstande. Uanset om det er atom, molekyle eller formel enhed. Ved at definere molen på denne måde kan du ændre gram til mol eller mol til partikler. Selv om du ikke kan se partiklerne. Læs mere »

Oxidationsnummer er nyttigt på mange måder: 1) at skrive molekylformel for neutrale forbindelser 2) arter har undergået reduktion eller oxidation 3) beregne beregne fri energi Antag at tage eksempel på kaliumpermangnat KMnO_4 I dette eksempel kender vi kaliumvalensen +1, mens hver oxygenatomvalensen er -2, derfor er oxidationsnummeret af Mn +7 KMnO_4 et godt oxidationsmiddel. Men dets oxidationskraft afhænger af det mediemæssige sure medium, som det overfører 5 elektroner 8H ^ + + [MnO_4] ^ - + 5 e ^ - = MnO + 4 H_2O Neutral medium tre elektroner overføres 4H ^ + + [MnO_4] ^ - + 3 e Læs mere »

Fordi oxidationsnummer er ladningen atom i et molekyle ville have .................. ville have, hvis bindingselektronerne blev fordelt til de mest elektronegegative atomer. Fluor er mere elektronegativ end oxygen (faktisk er fluor det mest elektronegative element på bordet og det mest reaktive). Så når vi gør dette til "FOOF" (såkaldt på grund af dets EXTREME reaktivitet). Vi får formelle oxidationstilstande af "" stackrel (-I) F-stackrel (+ I) O-stackrel (+ I) O-stackrel (-I) F. Hvad er iltoxidationstilstanden i OF_2? Er det normalt? Læs mere »

Oxidationstilstanden for en ædelgas er ikke altid nul. De høje elektronegativitetsværdier for ilt og fluor førte til forskning i dannelsen af mulige forbindelser, der involverede gruppe 18-elementer. Her er nogle eksempler: For +2-staten: KrF_2, XeF_2, RnF_2 For +4-staten: XeF_4, XeOF_2 Til +6-staten XeF_6, XeO_3, XeOF_4 Til +8-staten XeO_4 Du tror muligvis, at disse forbindelser overtræder det - kaldet "octet rule", som er sandt. En regel er ikke en "lov", idet den ikke finder anvendelse i alle tilfælde. Der er mange flere tilfælde hvor oktetreglen ikke finder anvend Læs mere »

Det periodiske bord er et nyttigt værktøj, fordi det arrangerer alle elementer på en organiseret og informativ måde. > Det periodiske bord arrangerer elementerne i familier og perioder (lodrette og vandrette rækker). Elementerne i hver familie har lignende egenskaber. Når du går på tværs af en række, varierer egenskaberne gradvist fra et element til det næste. Tabellen fortæller dig, hvilke elementer der kan have lignende kemiske og fysiske egenskaber. Det periodiske tabel beskriver atomstrukturen af alle kendte elementer. For eksempel kan man ved at se på Læs mere »

Drikkevandets pH skal teoretisk ligge på 7. Vi ved, at alt med en pH under 7 er sur og over 7 er grundlæggende; derfor ville 7 være det neutrale niveau. 0_ (sur) - 7 - 14_ (grundlæggende) Dette er dog ikke tilfældet, fordi gennemsnitligt drikkevand har en pH på omkring 6 til 8,5. Dette skyldes forskellige opløste mineraler og gasser i selve vandet. Derfor ville vand med en mere sur pH smag metallisk og med en mere basisk pH ville smage alkali. For at forstå hvorfor vand har en neutral pH kan man observere strukturen: H ^ + + OH ^ -> H_2O Derfor eliminerer H ^ + ionerne og OH ^ - h Læs mere »

Faktisk er pH-skalaen ikke begrænset til 0-14, men de fleste almindelige løsninger falder ind under dette område. PH af en opløsning beregnes som den negative base-10 logaritme af hydroniumionkoncentrationen (H303 +) i opløsning. Eksempel 1: En 0,01 M opløsning af HCI (en stærk syre, der fuldstændigt dissocierer til H330 + og Cl ^ -) gives ved pH = -log (0,01) = 2,0. Eksempel 2: En 1,0 M opløsning af HCI har en pH-værdi på pH = -log (1,0) = 0,0 Eksempel 3: En 2,0 M opløsning af HCI har en pH på pH = -log (2,0) = -0,30 Læs mere »

Fordi større anioner har større elektronmoln, der er lettere at forvrænge. Som du ved, bestemmes en anions størrelse af, hvor langt væk fra kernen er den yderste skal. Når du bevæger dig ned i en gruppe af periodiktabellen, øges atomstørrelsen, fordi de yderste elektroner tilføjes længere og længere væk fra kernen. Dette overfører også til ionstørrelse. Ud over det faktum, at disse yderste elektroner er længere væk fra kernen, bliver de også mere og mere bedre screenet fra kernen af kernelektronerne. Det betyder, at tiltræk Læs mere »

Et bedre spørgsmål kan være, hvorfor er det spontant, hvis det er en endoterm reaktion. Reaktionen kan opsummeres som følger: Ba (OH) _2 * 8H_2O (s) + 2NH_4CI (s) rarr 2BaCl_2 (aq) + 8H_2O (1) + 2NH_3 (g) uarr Nu er du som reaktion spontan, men som det fortsætter trækker det energi ud fra omgivelserne; så meget, at reaktionsbeholderen bliver synligt iskold. Hvorfor skal reaktionen være spontan, når bindinger bliver brudt? Fordi reaktionen er entropi drevet. Gasformig ammoniak og vandigt bariumchlorid leverer en termodynamisk drivkraft til reaktionen ved deres øgede entropi, Læs mere »

Gastryk er forårsaget af gasmolekylerne, der rammer en beholders vægge, eller i tilfælde af jordens atmosfære påvirker luftens molekyler jorden. I et vakuum er der ingen gasmolekyler. Ingen molekyler, intet tryk. En vakuumpumpe kan fjerne et stort antal gaspartikler fra en klokkebeholder. Tjek hvad der sker med peeps inde i krukken, når trykket falder, når gaspartikler fjernes ... Video fra: Noel Pauller Læs mere »

(Forrige K_p forklaring blev erstattet, fordi det var for forvirrende. Kæmpe tak til @ Truong-Son N. for at rydde op i min forståelse!) Lad os tage en prøve gasformet ligevægt: 2C (g) + 2D (g) rightleftharpoons A (g) + 3B (g) Ved ligevægt, K_c = Q_c: K_c = ([A] xx [B] ^ 3) / ([C] 2xx [D] ^ 2) = Q_c Når trykket ændres, tror du måske, at Q_c ville skifte væk fra K_c (fordi trykændringer ofte skyldes volumenændringer, hvilke faktorer er i koncentration), så reaktionspositionen skifter for at favorere den ene side midlertidigt. Dette sker dog ikke! Når volumenet Læs mere »

Entalalpænding for en vandig opløsning kan bestemmes eksperimentelt. Ved anvendelse af et termometer til måling af temperaturændringen af opløsningen (sammen med massen af opløste) for at bestemme entalpifremstillingen for en vandig opløsning, så længe reaktionen udføres i et kalorimeter eller lignende apparat. Du kan bruge en kaffekop kalorimeter. Mål massen af opløst stof i gram ved hjælp af en balance. Jeg opløser opløst natriumhydroxid. Den masse, jeg har taget, er 4 g eller 0,1 mol. Mål mængden af vand. Jeg skal bruge 100 ml vand. Læs mere »

Radioaktivitet er et resultat af ændringer i kernen i et atom. Kernekemi er undersøgelsen af elementernes atomstruktur. Det omfatter isotoper - hvoraf mange er radioaktive - og transmutation, som er opbygningen af tungere elementer ved energetisk fusion af to kerner (fusion). Både radioaktive processer og fusion kan frigøre store mængder energi ifølge Einsteins berømte ligning. E_r = sqrt ((m_0c ^ 2) ^ 2 + (pc) ^ 2) Her repræsenterer (pc) ^ 2 termen af den euklidiske norm (total vektorlængde) af de forskellige momentumvektorer i systemet, hvilket reducerer til kvadratet af de Læs mere »

Jeg har altid fundet enhedskonverteringer til at være vanskelige i alle fag. For volumen enheder bruger vi 1 * L, 1000 * mL, 1000 * cm ^ 3, 1 * dm ^ 3, og alle disse er det samme volumen. Kemi bruger undertiden ikke standardlængde enheder, det vil sige 1 * "Angstrom" - = 1xx10 ^ -10 * m, og dette er en meget nyttig enhed - alle strukturelle kemikere ville tænke i forhold til "angstroms". Læs mere »

Stort spørgsmål! Damptryk er opposit i retning fra atmosfærisk tryk. Damptryk er det tryk, der udøves af en væske tilbage på atomosfæren. Damptryk afhænger af væskens art og temperaturen. Et eksempel er vandets damptryk, som forekommer at være relativt lavt på grund af hydrogenbindingen mellem vandmolekylerne. Uanset hvilket rum vandet er, er vandets damptryk det samme, så længe temperaturen ikke ændres. Håber dette hjælper! Virkelig god detaljeret forklaring på denne side http://www.chemteam.info/GasLaw/VaporPressure.html Læs mere »

ZnCl_2 er en Lewis-syre, fordi den kan acceptere et elektronpar fra en Lewis-base. En Lewis-syre er et molekyle, der kan acceptere et elektronpar og en Lewis-base er et molekyle, der kan donere og elektronpar. Når en Lewis-base kombineres med en Lewis-syre, dannes et addukt med en koordinatkovalent binding. Et zinkatom har elektronkonfigurationen [Ar] 4s²3d10. Ved anvendelse af kun s elektroner forudsiger VSEPR teori ZnCl2 at have en lineær AX2 struktur med kun fire valence shell elektroner. Dette er en ufuldstændig oktet. Således opfører ZnCl2 sig som en Lewis-syre i et forsøg på at Læs mere »

ZnCl2 er en Lewis-syre på grund af de følgende grunde Zn + 2 er en Lewis-syre, chloren hydrolyserer ikke, så ligningen vil være som denne ["Zn" ("H" _2 "O") ) (2) + "H" _ 2 "O" _ ((1)) rightletharpoons ["Zn" ("H" _ 2 "O") _ 5 ("OH")] _ (aq) ) ^ (+) + "H" _3 "O" _ ((aq)) ^ (+) H_3O ^ + indikerer at noget er sur En anden måde at bestemme ZnCl2 er sur på er denne ZnCl2 + 2H_2O = Zn (OH) _2 + 2HCl 2HCl + Zn (OH) _2 = sur opløsning på grund af HC1 er en stærk syre, så Zn Læs mere »

Charles 'lov kan opsummeres som denne: V_1 / T_1 = V_2 / T_2 Forestil dig at du brugte temperaturer i Celcius, det ville være muligt at have en gas ved en temperatur på 0 grader Celcius. Hvad ville der ske med lydstyrken, hvis du deler det med 0? Er dette et problem for en gas ved 0K? Ikke rigtig, for ved denne temperatur stopper alle partikelbevægelser, så stoffet ikke kunne være i gasformet tilstand, det ville være et solidt stof. Gasloven gælder kun i området T og P, hvor der vil forekomme stoffer i gasstilstanden. En anden grund er, at Kelvin er en absolut skala for temperatu Læs mere »

Vand er et hydrofilt molekyle. Vandmolekylet virker som en dipol. Vandmolekyle består af to hydrogenatomer og et oxygenatom. Hydrogenatomer binder til det centrale oxygenatom gennem kovalent binding. Oxygen har en større elektronegativitet end hydrogen, så elektronparet deles mellem hver hydrogen og oxygenatom trækkes tættere på oxygenatomet, hvilket giver det en delvis negativ ladning. Dernæst påtager begge hydrogenatomer en delvis positiv ladning. Dette sammen med vandmolekylets form gør det velegnet til polære molekyler. Vand er en dipol og virker som en magnet, hvor oxy Læs mere »

Væsentlige tal afspejler rimelige forventninger i forsøgsprocessen som baseret på de anvendte måleapparater. Væsentlige tal i kemi afspejler nøjagtigheden og præcisionen af den eksperimentelle proces, der anvendes. Generelt skal de kvantitative resultater opnået ved brug af flere måleindretninger med varierende grader af nøjagtighed udtrykkes i form af enheden med den laveste grad af nøjagtighed. Sådanne etablerer rimelige forventninger til data reproducerbarhed ved anvendelse af en specificeret forsøgsproces. En fremragende 10 minutters video om at tæl Læs mere »

Det skyldes, at overgangsmetallerne har variable oxidationstilstande. Overgangselementerne spænder fra gruppe 3 til 11. De viser variable oxidationstilstande ifølge katalysatoren, reaktionselementet eller forbindelsen og betingelserne for den reaktion, de deltager i. Således kan de danne et stort antal komplekse forbindelser. De danner også koordinationsforbindelser, der har d_ (pi) - d_ (pi) overlapning af orbitaler. Læs mere »

Rutherfords eksperiment viste at atomer bestod af en tæt masse, der var omgivet af stort set tomt rum - kernen! Rutherfords eksperiment anvendte positivt ladede alfa partikler (He med en +2 ladning), som blev afbøjet af den tætte indre masse (kernen). Konklusionen, der kunne dannes ud fra dette resultat var, at atomer havde en indre kerne, som indeholdt størstedelen af atomets masse og var positivt ladet. Tidligere modeller af atomet (Plum pudding) postulerede, at negative partikler (elektroner) blev distribueret tilfældigt, selvom et positivt ladet stof. Tænk chokoladechips (til elektroner) Læs mere »

På grund af guldatomerens positivt ladede kerne. Alfa partikler er positivt ladede partikler, der består af 2 protoner, 2 neutroner og nul elektroner. På grund af det faktum, at protoner har en +1-opladning og neutroner holder ingen omkostninger, vil dette give partiklen en +2 ladning over alt. Oprindeligt troede Rutherford, at partiklerne ville flyve lige gennem folien. Imidlertid fandt han, at partikelbanen ville blive forskudt eller afbøjet, når den passerede gennem folien. Dette skyldes det faktum, at ligesom ladninger afviser hinanden. Da den positivt ladede alfa partikel ville flyve gennem fo Læs mere »

Størstedelen af alfa partikler blev ikke afstødt, men passeret gennem guldfolien. Rutherfords gruppe gik ud for at bekræfte Thompson 'Plum Pudding' Model af atomet. Det vil sige, at Thompson-atomet blev postuleret til at være et sfærisk felt af positiv ladning med elektroner indlejret (suspenderet) i den mængde som blommer i en gelatinepudding. Hvis postulatet var rigtigt, ville alfa-partiklerne (ladede heliumkerner => He ^ (+ 2)) reflekteres væk fra guldfolien, ligesom gummikugler, der hopper ud af en væg. Flertallet af alfa-partikler passerede imidlertid gennem guldfoli Læs mere »

Den molære volumen af en gas udtrykker volumenet optaget af 1 mol af den pågældende gas under visse temperatur- og trykbetingelser. Det mest almindelige eksempel er den molære volumen af en gas ved STP (Standard Temperatur og Tryk), hvilket svarer til 22,4 L for 1 mol af enhver ideel gas ved en temperatur svarende til 273,15 K og et tryk svarende til 1,00 atm. Så hvis du får disse værdier for temperatur og tryk, kan volumenet optaget af et hvilket som helst antal mol af en ideel gas let afledes ved at vide, at 1 mol optager 22,4 L. V = n * V_ (molær) For 2 mol en gas ved STP vil vo Læs mere »

Ifølge Bohr er energiniveauet nærmest kernen, n = 1, den laveste energiskal. Efterfølgende skaller er højere i energi. Din elektron ville skulle få energi til at blive fremmet fra n = 2 til n = 3 skal. I virkeligheden definerer vi energien uendeligt langt væk fra kernen som nul, og den faktiske energi af alle energiniveauer er negativ. Den n = 1 (inderste) skal har den mest negative energi, og energierne bliver større (mindre negative), når vi kommer længere væk fra kernen. På samme måde kræver en elektron fra n = 2 (et mere negativt energiniveau) til n = 3 ( Læs mere »

Godt det afhænger af situationen. svaret fra arun er ret generelt kationer er + ve charge (du kan huske som kation har t i stavning, som repræsenterer + tegn) anioner er -ve charge (hvis et er et suffiks det betyder på en negativ måde) jeg huskede det som dette. generelt metaller og hydrogenformige kationer, men det er ikke sådan som det eksisterer i hydrider. Valancies er variable. så det er ikke rigtigt at klassificere, om et element danner kation eller anion. oxygen danner generelt anion, men i o2f2 danner det kation.mange sammensætninger i surt og basisk medium opfører sig helt a Læs mere »

Først skal du bare se bort fra H's. Du bruger dem senere til at fuldende valencen af de andre atomer. Da netformlen af en C_4 alkan er C_4H_10, er tilsyneladende to H'er blevet erstattet af en dobbeltbundet O. Dette kan gøres på kun to forskellige måder: i slutningen eller et sted i midten. Dine isomerer er (billeder fra Wikipedia): CH_3-CH_2-CH_2-CHO butanal eller (butyraldehyd) CH_3-CO-CH_2-CH_3 butanon (eller methylethylketon) Den funktionelle forskel mellem aldehyder og ketoner er, at kun aldehydet nemt kan oxideres til dannelse af en kulsyre, i dette tilfælde butansyre (eller smø Læs mere »

Hvis vandet allerede koger, så nej. Det gør ingen forskel. Kogepunktet for en væske er den temperatur, ved hvilken væskens damptryk er det samme som trykket af omgivelserne omkring væsken, og når væsken ændrer sig til en damp- eller gasfase. Vand skifter til damp. Væsker kan ikke eksistere ved temperaturer over kogepunktet, medmindre der foretages ændringer i de eksterne trykforhold. Derfor er den højeste temperatur, som vand kan opnå i en standard kogepande på en komfur, 100 grader C. At opvarme varmen vil simpelthen give mere energi, men det vil ikke gø Læs mere »

Hvordan andet men ved måling .....? Du vurderer den kemiske reaktion .... NaCl (er) + Deltastackrel (H_2O) rarrNa ^ + + Cl ^ - Denne reaktion er let endotermisk, da vi skal bryde de stærke elektrostatiske kræfter mellem positive og negative ioner. Ionerne i opløsning er de solvatiserede eller akvatiske arter, dvs. [Na (OH_2) _6] ^ +, det er det, vi mener, når vi skriver NaCl (aq). Læs mere »

35,6% forfaldne efter 4 måneder Vi har ligningen: N = N_0e ^ (- lambdat), hvor: N = nuværende antal radioaktive kerner tilbage N_0 = startnummer for radioaktive kerner tilbage t = tid gået (dog kan det være timer, dage osv.) lambda = decay konstant (ln (2) / t_ (1/2)) (s ^ -1, selvom i ligningen bruger samme tidsenhed som t) 10% forfald, så 90% forbliver 0,9N_0 = N_0e ^ (- lambda) (t tages i måneder og la, bda er "måned" ^ - 1) lambda = -ln (0,9) = 0,11 "måned" ^ - 1 (til 2 dp) aN_0 = N_0e ^ (-0,11 (4)) 100% a = 100% - (e ^ (- 0,11 (4)) * 100%) = 100% -64,4% = 35, Læs mere »

"17.190 år" Kernhalveringstiden er simpelthen et mål for, hvor meget tid der skal gå, for at en prøve af et radioaktivt stof kan falde til halvdelen af dets oprindelige værdi. Simpelthen sættes halvdelen af atomerne i den indledende prøve i et nukleart halveringstid i radioaktivt henfald, og den anden halvdel gør det ikke. Da problemet ikke giver den nukleare halveringstid for carbon-14, bliver du nødt til at gøre en hurtig søgning. Du finder den opført som t_ "1/2" = "5730 år" http://en.wikipedia.org/wiki/Carbon-14 Så hva Læs mere »

Den gennemsnitlige kinetiske energi i molekylerne i Cup A er 27% større end molekylernes i Cup B. Der er en fordeling af kinetiske energier blandt molekylerne i hver kop. Alt vi kan tale om er molekylernes gennemsnitlige kinetiske energier. Per kinetisk molekylærteori er molekylernes gennemsnitlige kinetiske energi direkte proportional med temperaturen. farve (blå) (bar (ul (| farve (hvid) (a / a) KE α Tcolor (hvid) (a / a) |)) "" De relative kinetiske energier i molekylerne i kopperne A og B er ( KE_ "A") / (KE_ "B") = T_ "A" / T_ "B" T_ "A" = &quo Læs mere »

10,5 "g" (adlyder regler for betydelige tal) Vi bliver bedt om at finde den samlede masse af de tre mønter, samtidig med at vi overholder regler for betydelige tal. Den væsentlige talregel vedrørende tilsætning er, at svaret indeholder så mange decimaler som mængden med det færre antal decimaler. Mængden med det færre antal decimaler er 3,5 "g", så svaret har 1 decimaltal: 3,48 "g" + 3,5 "g" + 3,499 "g" = farve (rød) (10,5 farve (rød) g" Læs mere »

Flere faktorer kan påvirke hastigheden af en kemisk reaktion. Generelt vil alt, der øger antallet af kollisioner mellem partikler, øge reaktionshastigheden, og alt, hvad der reducerer antallet af kollisioner mellem partikler, vil nedsætte den kemiske reaktionshastighed. REAKTANTERENS NATUR For at en reaktion skal forekomme, skal der være en kollision mellem reaktanterne på det reaktive sted af molekylet. Jo større og mere komplekse reaktantmolekylerne er, desto mindre chance er der for en kollision på det reaktive sted. Koncentration af reaktanter En højere koncentration af rea Læs mere »

Det fortæller dig stoffets empiriske formel - de relative tal for hver type atom i en formel enhed. Eksempel En forbindelse af nitrogen og oxygen indeholder 30,4% nitrogen og 69,6% oxygen ilt. Hvad er dens empiriske formel? Opløsning Antag 100,0 g af forbindelsen. Derefter har vi 30,4 g nitrogen og 69,6 g ilt. Moles N = 30,4 g N × (1 mol N) / (14,01 g N) = 2,17 mol N Mol O = 69,6 g O × (1 mol O) / (16,00 g N) = 4,35 mol O Molforhold N: O = 2,17 mol: 4,35 mol = 1 mol: 2,00 mol = 1: 2 Forholdet mellem molene er det samme som forholdet mellem atomerne. Derfor er der to mol O-atomer for hvert N-atom. Den em Læs mere »

Valenselektronkonfigurationen for phosphor er s ^ 2 p ^ 3. Fosfor har en elektronkonfiguration af 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6, 3s ^ 2 3p ^ 3. Fosfor findes i gruppe 15, de andre ikke-metaller på det periodiske bord. Fosfor er i 3. energiniveau, (3. række) og 3. kolonne af 'p' blok 3p ^ 3. Valenselektronerne findes altid i 's' og 'p'-orbitalerne af det højeste energiniveau af elektronkonfigurationen, hvilket gør valence-orbitalerne 3s og 3p og gør valensekonfigurationen 3s ^ 2 3p ^ 3 med fem valenselektroner. Jeg håber dette var nyttigt.SMATERTEACHER Læs mere »

Massens molære masse er stoffets masse divideret med mængden. Mængden af et stof er sædvanligvis sat til 1 mol, og det er stoffets masse, der skal beregnes for at finde ud af molærmassen. De elementer, der udgør et stof, har alle en atommasse. Stoffets masse er summen af alle disse atommasser. Det periodiske bord giver atommassen ved siden af eller under hvert element. For eksempel: Find den molære masse af H_2O. Stoffet, H_2O eller vand, består af to atomer af hydrogen og et oxygenatom. For at finde den molære masse, skal vi tilføje atommasserne af to hydrogenatomer og Læs mere »

S-kredsløbet har en subshell, som er i stand til at rumme to elektroner. S-orbitalen repræsenterer elementerne i de to første kolonner i det periodiske bord. Alkali-metallerne er den første søjle og har en elektronvalensskal af s ^ 1. Lithium - Li 1s ^ 2 2s ^ 1 Natrium - Na 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6s ^ 1 Kalium - K 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 1 Alkaliske jordmetaller er 2. søjle og har en electron valence shell af s ^ 2. Beryllium - Vær 1s ^ 2 2s ^ 2 Magnesium - Mg 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 Calcium - Ca 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 1 Jeg håber dette var nyttigt . SMAR Læs mere »

Tæthed er mængden af ting inde i et volumen. I vores tilfælde ser vores nøgle ligning ud som følgende: Tæthed = (masse af is) / (volumen af is) Vi får densiteten som 0,617 g / cm ^ 3. Vi ønsker at finde ud af massen. For at finde massen er vi nødt til at formere vores tæthed med den samlede mængde is. Eq. 1. (tæthed) * (volumen = af is) = masse af is Således skal vi følge ismængden og derefter omdanne alt til de rette enheder. Lad os finde mængden af is. Vi bliver fortalt, at 82,4% af Finland er dækket af is. Det egentlige område i Læs mere »

Jeg ville ikke typisk undervise dette til mine gymnasieelever, så jeg kiggede rundt og fandt en stor forklaring på dig tube. Da i en polyprotisk syre vil det første hydrogen dissociere hurtigere end de andre. Hvis Ka-værdierne varierer med en faktor på 10 til den tredje effekt eller mere, er det muligt at beregne pH-værdien ved kun at bruge Ka af det første brint ion. For eksempel: Foregive, at H_2X er en diprotisk syre. Kig op på et bord, Ka1 for syren. Hvis du kender koncentrationen af syren, sig det at være 0,0027M og Ka_1 er 5,0 x 10 ^ (- 7). Derefter kan du opsætte di Læs mere »

Argon er en ædelgas. Den sidder i kolonne 18 gruppe VIIA i det periodiske bord. Denne kolonne er en del af p-orbitalblokken, og den er den sjette kolonne i p-blokken. argon sidder i den tredje periode (række) eller tredje energiniveau i det periodiske bord. Dette betyder, at argon skal slutte med en 3p ^ 6 i sin elektronkonfiguration (3. række, p-blok, 6. kolonne). P-blokken er fyldt med 6 elektroner, og alle ædle gasser har en fyldt p-orbital. Alle andre niveauer af elektronkonfigurationen skal udfyldes under dette niveau. 1s ^ 2 2s ^ 2 2p_6 3s ^ 2 Den færdige elektronkonfiguration er som føl Læs mere »

Bly ville have en standard elektronkonfiguration af 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 6 5s ^ 2 4d ^ 10 5p ^ 6 6s ^ 2 4f ^ 14 5d ^ 10 6p ^ 2 Ædelgassen i rækken over bly er xenon. Vi kan erstatte 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 6 5s ^ 2 4d ^ 10 5p ^ 6 med symbolet [Xe] og omskrive blygammens konfiguration af bly som [Xe] 6s ^ 2 4f ^ 14 5d ^ 10 6p ^ 2 Jeg håber dette var nyttigt. SMARTERTEACHER Læs mere »

Tæthed = masse / volumen Enhed af massefylde = massemængde / volumenmængde Enhed af densitet = kg / m ^ 3 Læs mere »

Magnesium har to valenceelektroner. Magnesium er element 12 og tilhører gruppe 2 i det periodiske system. Et element i gruppe 2 har to valenceelektroner. Også elektronkonfigurationen af Mg er 1s²2s²p3s² eller [Ne] 3s². Da 3s²-elektronerne er de yderste elektroner, har magnesium to valenceelektroner. Læs mere »

Oxygen har en elektronkonfiguration af 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 4. Normalt bruger vi ikke ædelgaskonfiguration til de første 18 elementer. Men i tilfælde af ilt ville ædelgassen være Helium, en række op og over til ædelgaskolonnen. Helium er repræsenteret af 1s ^ 2-delen af elektronkonfigurationen. Derfor kan 1s ^ 2 erstattes af den ædle gas [He]. Dette gør den ædle gaskonfiguration for oxygen [He] 2s ^ 2 2p ^ 4 #. Jeg håber dette var nyttigt. SMARTERTEACHER Tjek denne You Tube video Læs mere »

Magnesiumphosphid har en formel på Mg_3P_2. Magnesium er en metalkation med en ladning af Mg ^ (+ 2) Fosfor er en nonmetal anion med en ladning af P ^ (- 3) For at binde ionisk skal ladningerne være lige og modsatte. Det vil tage to -3 phosphidioner for at afbalancere to +2 magnesiumioner, der danner et magnesiumphosphidmolekyle af Mg_3P_2. Jeg håber dette var nyttigt. SMARTERTEACHER Læs mere »

Octet-reglen er den forståelse, at de fleste atomer søger at opnå stabilitet i deres yderste energiniveau ved at fylde s og p-orbitalerne på det højeste energiniveau med otte elektroner. Oxygen har en elektronkonfiguration af 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 dette betyder at ilt har seks valenselektroner 2s ^ 2 2p ^ 4. Oxygen søger to yderligere elektroner til at fylde p-orbitalen og opnå stabiliteten af en ædle gas, 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6. Men nu har ilt 10 elektroner og kun 8 protoner gør det til en -2 ladningsanion O ^ (- 2). Jeg håber dette var nyttigt. SMARTERTEACHER Læs mere »

Halogenerne (F, Cl, Br, I, At) findes i kolonne 17 eller den femte kolonne af 'p' -blokken i det periodiske bord. Dette betyder, at hvert af disse elementer har en elektronkonfiguration, der slutter som s ^ 2p ^ 5 F 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 5 Cl 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 Br 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Hvert halogenet slutter i s ^ 2p ^ 5 med 7 valenselektroner. Jeg håber dette var nyttigt. SMARTERTEACHER Læs mere »

Det er en typisk Lewis-ordning. AlCl_4 ^ - er et "Lewis-addukt", AlCl3 er Lewis-syren og Cl ^ - Lewis-basen. Der er ikke proton donorer at tale om Brönsted-Lowry, heller ikke hydrosyrer eller oxoacider at tale om Arrhenius. Håber dette er nyttigt. Læs mere »

Elektronkonfigurationen af et neutralt natriumatom er 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1. I denne konfiguration bemærker vi, at der kun er en elektron i 3. energiniveau. Atomer foretrækker at opnå oktets stabilitet ved at have otte elektroner i den ydre skal, elektronerne af s og p-orbitalerne. Disse benævnes valence-orbitalerne og valenselektronerne. I tilfælde af natrium ville den ene ensomme elektron i 3s valensskallen let blive frigivet for at natrium skulle have en fyldt valensskal ved 2s ^ 2 2p ^ 6. Derfor er elektronkonfigurationen af natriumionen 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6. Fordi natrium giver elektronen Læs mere »

Som ifølge Bohrs atommodel går elektroner rundt om kernen i cirkulære kredsløb. Disse cirkulære kredsløb kaldes også skaller. Skallen nærmest kernen kaldes første kredsløb / K skal, Den kan holde maksimalt 2 elektroner. Skallen ved siden af K-skalen er L-shell / anden omgang, og den kan have maksimalt 8 elektroner. Den tredje bane / M-skal kan have 18 elektroner. Under tegningen af Bohr-modellen af ethvert atom begynder vi at placere elektroner fra den første skal til anden og så videre. Svovlatom har i det 16 elektroner. K-shell'en har to (2) elektroner, M Læs mere »

Gastryk skabes af kollisionerne mellem gasmolekylerne i en beholder og kollisionerne af disse molekyler med beholderens vægge. Antallet af molekylære kollisioner kan påvirkes på tre måder. Først kan du ændre mængden af molekyler i systemet. Flere molekyler ville betyde flere kollisioner. Flere kollisioner, mere pres. At reducere antallet af molekyler ville reducere antallet af kollisioner og derved mindske trykket. For det andet kan du ændre energien i systemet ved at forbinde temperaturen. Mere energi ville få molekylerne til at bevæge sig hurtigere. Hurtigere moleky Læs mere »

"CH" _3 "COOH" _text [(aq)] + "NaHCO" _3 "" _ tekst [(s)] -> "CH" _3 "COONa" _text [(s)] + "H" _2 "O" _text [S] + "CO" _2 + "H" _2 "O" I dette tilfælde har vi " CH "_3" COOH "og" NaHCO "_3 Det dannede salt er" CH "_3" COONa ", da syren donerer en proton. Dette efterlader os med "H" ^ og "HCO" _3 "" - i stedet for at danne "H" _2 "CO" _3 danner de "H" _2 "O" og "CO" _2, hvilket gi Læs mere »

Du vælger R-værdien baseret på enhederne for de kendte mængder i problemet. Du vil have værdier eller være på udkig efter værdier for: V - Må være i mL for et laboratorium (sørg for at konvertere til L) T - Kelvin (konverter til Kelvin hvis givet Celsius eller Fahrenheit) n = mol P = Tryk (atm, mmHg, Torr, kPa ...) Nøglen er normalt tryk. For P i atm brug R = 0.082057 atmL / molK For P i kPa brug R = 8.31446 kPaL / mol For P i mmHg eller Torr brug R = 62.36367 mmHgL / molK Se lighederne i alle disse? Bare trykket er anderledes. Hvis problemet du arbejder på g Læs mere »

Valenselektronerne er de elektroner, der bestemmer de mest typiske bindingsmønstre for et element. Disse elektroner findes i s og p-orbitalerne af det højeste energiniveau for elementet. Natrium 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Natrium har 1 valenceelektron fra 3s-kredsløbet Fosfor 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 Fosfor har 5 valenselektroner 2 fra 3s og 3 fra 3p Iron 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 6 Iron har 2 valenselektroner fra 4'erne Brom 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Brom har 7 valenselektroner 2 fra 4'erne og 5 fra 4p'en. Valenceelektroner er også Læs mere »

Procent sammensætning i kemi refererer typisk til den procentdel, som hvert element er af forbindelsens samlede masse. Basisligningen = masse af element / masse af forbindelse X 100% For eksempel, hvis du havde en 80,0 g prøve af en forbindelse, der var 20,0 g element X og 60,0 g element y så ville procentdelen af sammensætningen af hvert element være: Element X = 20,0 g X / 80,0 g totalt x 100% = .250 eller 25,0% Element Y = 60,0 g Y / 80,0 g totalt x 100% = .750 eller 75,0% Her er en video, der diskuterer, hvordan man beregner procentkomposition fra eksperimentelle data til en reaktion af jern Læs mere »

Ioniske forbindelser har højere kogepunkter. De attraktive kræfter mellem ioner er meget stærkere end dem mellem kovalente molekyler. Det kræver omkring 1000 til 17 000 kJ / mol for at adskille ionerne i ioniske forbindelser. Det tager kun 4 til 50 kJ / mol at adskille molekylerne i kovalente forbindelser. De højere attraktive kræfter får ioniske forbindelser til at have højere kogepunkter. For eksempel koger natriumchlorid ved 1413 ° C. Eddikesyre er en molekylær forbindelse med næsten samme molekylvægt som NaCl. Det koger ved 118 ° C. Læs mere »

En dekomponeringsreaktion er en, hvor en forbindelse nedbrydes til dets bestanddel kemiske arter: For eksempel: 2NaCl -> 2Na ^ + + Cl_2 ^ - NaCl blev opdelt i bestanddelene Na ^ + og Cl_2 ^ - - : Cl er diatomisk, der forklarer 2) Der er to typer erstatningsreaktioner, observer forskellene: Enkelt Udskiftning: AB + C -> AC + B Dobbelt Udskiftning: AB + CD -> AD + CB Læs mere »

For at beregne procentuelt udbytte dividerer du det faktiske udbytte med det teoretiske udbytte og multiplicerer med 100. EKSEMPEL Hvad er procentuelt udbytte, hvis 0,650 g kobber dannes, når overskydende aluminium reagerer med et 2,00 g kobber (II) chloriddihydrat ifølge ligningen 3CuCl2 • 2H20 + 2Al 3Cu + 2AlCl3 + 2H20 O-løsning Først beregnes det teoretiske udbytte af Cu. 2,00 g CuCl2 • 2H20 (1 mol CuCl2 • 2H20) / (170,5 g CuCl2 • 2H20) × (3 mol Cu) / (3 mol CuCl2 • 2H20) × (63,55 g Cu) / (1 mol Cu) = 0,745 g Cu Nu beregner procentudbyttet. % udbytte = (faktisk udbytte) / (teoretisk udbytt Læs mere »

Termokemisk basisligning er Q = mC_pT hvor Q = Varme i Joules m = Masse af materialet C_p = Specifik varmekapacitet T = Ændring i Temperatur T_f - T_i For denne ligning vil metalet tabe varme, hvilket gør Q negativt, mens vandet er vil få varme til at gøre Q positiv På grund af energibesparelsesloven vil den varme, der tabes af metalet, være lig med vandets varme. -Q_ (Pb) = + Q_ (vand) Specifik varmeledning er 0,130 j / gC specifik vandvarme er 4,18 j / gC - [800 g (100-900C) (.130 J / gC)] = 1500 g (100 - T_iC) (4.18J / gC) 83,200 = 62,700 - 6,270T_i 20,500 = - 6270T_i -3,29C = T_i Ændr Læs mere »

Valenselektronerne er de elektroner, der bestemmer de mest typiske bindingsmønstre for et element. Disse elektroner findes i s og p-orbitalerne af det højeste energiniveau for elementet. Natrium 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Natrium har 1 valenceelektron fra 3s-kredsløbet Fosfor 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 Fosfor har 5 valenselektroner 2 fra 3s og 3 fra 3p Jern 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 6 Jern har 2 valenceelektroner fra 4'erne Brom 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Bromine har 7 valenselektroner 2 fra 4'erne og 5 fra 4p'en, du kan tælle elektrone Læs mere »

Valenselektronerne er de elektroner, der bestemmer de mest typiske bindingsmønstre for et element. Disse elektroner findes i s og p-orbitalerne på det højeste energiniveau (række i det periodiske bord) for elementet. Ved hjælp af elektronkonfigurationen for hvert element kan vi bestemme valenselektronerne. Na - Natrium 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Natrium har 1 valenselektron fra 3'ernes orbitale P - Fosfor 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 Fosfor har 5 valenselektroner 2 fra 3s og 3 fra 3p Fe - Iron 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 6 Iron har 2 valenceelektroner fra 4s Br - Brom 1s Læs mere »

Hvis du bruger den ideelle gaslov og bruger 1 mol gas i en liter og beregner i overensstemmelse hermed ved hjælp af ligningen PV = nRT P = (nRT) / v P = x atm V = 1 L n = 1 mol R = 0,0821 atmL / molK T = 0 KP = ((1 mol (0,0821 (atm L) / (mol K)) 0K) / (1 L)) P = 0 atm Jeg håber dette var nyttigt. SMARTERTEACHER Læs mere »

En opløsning består af et opløst stof, der opløses i et opløsningsmiddel. Hvis du laver Kool Aid. Pulveret af Kool Aid-krystaller er opløst. Vandet er opløsningsmidlet, og den lækre Kool Aid er løsningen. Løsningen opstår, når partiklerne af Kool Aid-krystallerne diffunderer gennem vandet. Hastigheden af denne diffusion er afhængig af opløsningsmidlets energi og størrelsen af partiklerne af opløsningsmidlet. Højere temperaturer i opløsningsmidlet vil øge diffusionshastigheden. Vi kan dog ikke lide Kool Aid, og derfor øger Læs mere »

Udtynding af en prøve vil reducere molariteten. For eksempel hvis du har 5mL af en 2M opløsning, som er fortyndet til et nyt volumen på 10mL, reduceres molariteten til 1M. For at løse et problem som dette, skal du anvende ligningen: M_1V_1 = M_2V_2 Dette ville blive løst for at finde M_2 = (M_1V_1) / V_2 M_2 = (5mL * 2M) / 10mL Her er en video, der beskriver denne proces og giver en anden Eksempel på hvordan man beregner ændringen i molaritet, når en opløsning er fortyndet. Læs mere »

"Ædelgasnotation" betyder, at man ved at skrive en elektronkonfiguration for et atom ud i stedet for at udskrive besættelsen af hvert enkelt kredsløb specifikt, klumper i stedet alle kernelektronerne sammen og angiver det med symbolet for den tilsvarende ædelgas på det periodiske bord (i parentes). Hvis jeg for eksempel skrev ud den fulde elektronkonfiguration for et natriumatom, ville det være 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1. Men hvis jeg i stedet bruger ædelgas notation, vil alt i 1. og 2. skallet (kernelektronerne) betegnes som værende ækvivalent med Neon, den nærme Læs mere »

Svovlsyre og kaliumhydroxid neutraliserer hinanden i følgende reaktion: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O I en neutraliseringsreaktion mellem en syre og en base er det typiske resultat et salt dannet af den positive ion fra basen og den negative ion fra syren. I dette tilfælde bindes den positive kaliumion (K ^ +) og det polyatomiske sulfat (SO_4 ^ -2) til dannelse af saltet K_2SO_4. Det positive hydrogen (H ^ +) fra syren og den negative hydroxidion (OH ^ -) fra basen danner vandet HOH eller H_2O. Jeg håber dette var nyttigt. SMARTERTEACHER Læs mere »

En neutraliseringsreaktion er meget ligesom en dobbelt udskiftningsreaktion, men i en neutraliseringsreaktion er reaktanterne altid en syre og en base, og produkterne er altid et salt og vand. Basisreaktionen for en dobbelt udskiftningsreaktion tager følgende format: AB + CD -> CB + AD vi vil se på et eksempel som svovlsyre og kaliumhydroxid neutraliserer hinanden i følgende reaktion: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O I en neutraliseringsreaktion mellem en syre og en base er det typiske resultat et salt dannet af den positive ion fra basen og den negative ion fra syren. I dette tilfælde er den pos Læs mere »

Lad os tage den ioniske formel for Calciumchlorid er CaCl_2 Calcium er en alkalisk jordmetal i den anden kolonne i det periodiske bord. Det betyder, at calcium s ^ 2 har 2 valenselektroner, det giver let væk for at søge oktets stabilitet. Dette gør calcium til en Ca + 2-kation. Klor er et halogen i den 17. kolonne eller s ^ 2p ^ 5-gruppen. Klor har 7 valenceelektroner. Det har brug for en elektron til at gøre den stabil ved 8 elektroner i sine valensskaller. Dette gør chlor en Cl ^ (- 1) anion. Joniske bindinger dannes, når ladningerne mellem metalkation og ikke-metalanion er ens og modsatte. Læs mere »

En opløsning består af et opløst stof, der opløses i et opløsningsmiddel. Hvis du laver Kool-Aid, er Kool-Aid-krystallerne opløst. Vandet er opløsningsmidlet, og den lækre Kool-Aid er løsningen. Løsningen skabes, når partiklerne af Kool-Aid-krystallerne diffunderer gennem vandet. Diffusionsprocessens hastighed afhænger af opløsningsmidlets temperatur og størrelsen af de opløste partikler. Højere temperaturer i opløsningsmidlet vil øge diffusionshastigheden. Vi kan dog ikke lide Kool Aid.Derfor øger vi opløsningsmidlets ener Læs mere »

Opløsning er, hvad der opløses i en opløsning, og et opløsningsmiddel opløses i en hvilken som helst løsning. En opløsning består af et opløst stof, der opløses i et opløsningsmiddel. Hvis du laver Kool Aid. Pulveret af Kool Aid-krystaller er opløst. Vandet er opløsningsmidlet, og den lækre Kool Aid er løsningen. Løsningen opstår, når partiklerne af Kool Aid-krystallerne diffunderer gennem vandet. Hastigheden af denne diffusion er afhængig af opløsningsmidlets energi og størrelsen af partiklerne af opløsningsmidl Læs mere »

En 1M opløsning, der indeholder 1 liter, fremstilles ved at veje 58,44 gram NaCl og anbringe denne mængde salt i en 1 liters volumenkolbe og derefter fylde kolben med destillationsvand til gradueringsmærket. Dette spørgsmål kræver en forståelse af opløsningskoncentration, der udtrykkes som molaritet (M). Molaritet = mol opløst stof / liter opløsning. Da du ikke må måle mol direkte på en ligevægt, skal du konvertere mol til gram ved hjælp af den molære masse eller gramformelmasse, som er angivet for hvert element i det periodiske bord. 1 mol NaC Læs mere »

PH + pOH = 14 POH = -log [OH-] pH er mål for surhed af en opløsning, medens pOH er et mål for basisiteten af en opløsning. De to udtryk er modsætninger udtryk. Når pH øges, falder pOH og vice versa. Begge værdier er lig med 14. For at omdanne en koncentration af til pH eller pOH skal man tage molar koncentrationen af molære koncentrationer af hydrogenionerne eller den molære koncentration af hydroxidionkoncentrationen. pH = -log [H +] pOH = -log [OH-] For eksempel hvis [OH-] = 0,01 M, -log [0,01] = 2,0 Dette er pOH. For at bestemme pH udfør følgende beregning. p Læs mere »

Gastryk skyldes kollisionerne af gaspartikler med beholderens vægge. > Ifølge kinetisk teori bevæges molekyler inde i et volumen (fx en ballon) konstant rundt om hinanden. Under denne molekylære bevægelse kolliderer de konstant med hinanden og med beholderens vægge. I en lille ballon ville det være tusindvis af milliarder kollisioner hvert sekund. Effekten af en enkelt kollision er for lille til at måle. Men alt taget sammen udøver dette store antal påvirkninger en betydelig kraft på beholderens overflade. Hvis de lige rammer ballonens overflade (90 ° vinkel), Læs mere »

Hvis jeg i starten har 4,0 L gas ved et tryk på 1,1 atm, hvad vil volumen være, hvis jeg øger trykket til 3,4 atm? Dette problem er et forhold mellem tryk og volumen. For at løse volumenet ville vi bruge Boyle's Law, som er en sammenligning af det omvendte forhold mellem tryk og volumen. (P_i) = (P_f) (V_f) Identifikation af vores værdier og enheder (P_i) = 1,1 atm (V_i) = 4,0 L (P_f) = 3,4 atm (V_f) = x Vi sætter i ligning (1,1 atm) 4,0 L) / (3,4 atm) = (x L) Omarrangere algebraisk for at løse for xx L = (1.1 atm) (3.4 atm) Vi får værdi på 1,29 L. Jeg håber dette Læs mere »

Højere molalitet betyder et lavere frysepunkt! Frysepunktdæmpning er et eksempel på en kolligativ egenskab. Jo mere koncentreret en opløsning, jo mere frysepunktet af vand vil blive deprimeret. De opløste partikler forstyrrer i grunden vandmolekylernes evne til at fryse, fordi de kommer i vejen og gør det vanskeligere for vandet at hydrogenbindes. Her er en video, der illustrerer, hvordan man beregner frysepunktsdepression af vand til 1molal opløsninger af sukker og NaCl. Læs mere »

En syntesereaktion, også kendt som en sammensætningsreaktion, er karakteriseret ved reaktionen af to eller flere stoffer, der kemisk forbinder for at danne et enkelt produkt. Her er tre eksempler Magnesium metal reagerer med ilt for at producere magnesiumoxid 2 Mg + O_2 -> 2MgO I dette næste eksempel reagerer natrium med chlorid for at danne bordsalt. 2Na + Cl_2 -> 2 NaCl I eksemplerne ovenfor reagerer to forskellige elementer for at danne en forbindelse. I det sidste eksempel reagerer to forskellige forbindelser til dannelse af en ny forbindelse, som er et enkelt produkt. Calciumoxid reagerer med svo Læs mere »

Et nitrogen har 3 p orbitaler optaget af en enkelt elektron hver. * Et nitrogen har 3 p orbitaler optaget af en enkelt elektron hver. Elektronkonfigurationen for nitrogen er 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 Dette giver os i alt 7 elektroner, atomantalet af nitrogen. Neutrale atomer har samme antal protoner (atomnummer) som elektroner. Ifølge Aufbau-princippet er s orbitaler fyldt før p orbitaler. Kvantemekanik bestemmer, at for hvert energiniveau indeholder p-subskallen 3 orbitaler, px, py og pz. Disse orbitaler er orienteret i overensstemmelse med x, y og akse. Endelig hedder Hunds regel, at hver orbital for en given sub sk Læs mere »

Difosfortrioxid + vand producerer phosphorsyre. Difosfortrioxid er en molekylær (kovalent) forbindelse. Ved anvendelse af præfikserne er molekylformlen P_2O_3 Fosforsyre er H_3PO_3 P_2O_3 + H_2O -> H_3PO_3 For at afbalancere denne ligning begynder vi at tilføje en koefficient på 2 foran phosphorsyren. P_2O_3 + H_2O -> 2H_3PO_3 Vi afbalancerer brintet ved at tilføje en koefficient på 3 foran vandet. P_2O_3 + 3H_2O -> 2H_3PO_3 Jeg håber dette var nyttigt. SMARTERTEACHER Læs mere »

Farve (blå) (2 "Al" (s) + 6 "HCI" (aq) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "AlCl" _3 (aq)) Denne reaktion er mellem et metal og en syre resulterer typisk i et salt og frigivelsen af hydrogengas. Den ubalancerede reaktion er Al + HCI -> H_2 + AlCl3. Dette er en redoxreaktion, hvis halvreaktioner er og bliver: 2 ("Al" (s) -> "Al" ^ (3 +) (aq) + annullere (3e ^ (-))) 3 (2 "H "^ (+) (aq) + annullere (2e ^ (-)) ->" H "_2 (g))" ---------------------- ------------------------- "2" Al "(s) + 6" H "^ (+) (aq) -> 3" Læs mere »

Lad os tage den ioniske formel for Calciumchlorid er CaCl_2 Calcium er en alkalisk jordmetal i den anden kolonne i det periodiske bord. Det betyder, at calcium har 2 valenselektroner, det giver let væk for at søge oktets stabilitet. Dette gør calcium til en Ca ^ (+ 2) kation. Klor er et halogen i den 17. kolonne eller p ^ 5-gruppen. Klor har 7 valenceelektroner. Det har brug for en elektron til at gøre den stabil ved 8 elektroner i sine valensskaller. Dette gør chlor en Cl ^ (- 1) anion. Joniske bindinger dannes, når ladningerne mellem metalkation og ikke-metalanion er ens og modsatte. Dette b Læs mere »

For at afbalancere ligningen for dobbeltfordelingsreaktionen af bly (II) nitrat og kaliumchromat for at fremstille bly (II) kromat og kaliumnitrat. Vi begynder med basisligningen som angivet i spørgsmålet. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + KNO_3 Kig på atomopgørelsesreaktanterne Pb = 1 NO_3 = 2 K = 2 CrO4 = 1 Produkter Pb = 1 NO_3 = 1 K = 1 CrO4 = 1 Vi kan se, at K og NO_3 er ubalanceret. Hvis vi tilføjer en koefficient på 2 foran KNO_3, vil dette ligne ligningen. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + 2KNO_3 Bemærk, at jeg forlader de polyatomiske ionerNO_3 og CrO_4 sammen, n Læs mere »