Kemi

Forskellen mellem massetal og atomnummer fortæller os antallet af neutroner i kernen i et atom. For eksempel har den mest almindelige isotop af fluor et atomnummer på 9 og et massetal på 19. Atomantalet fortæller os, at der er 9 protoner i kernen (og også 9 elektroner i skallerne omkring kernen). Massenummeret fortæller os, at kernen indeholder 19 partikler i alt. Da 9 af disse er protoner, er forskellen, 19-9 = 10, neutroner. Læs mere »

Heisenberg Usikkerhedsprincip - når vi måler en partikel, kan vi kende dens position eller dets momentum, men ikke begge dele. Heisenberg Usikkerhedsprincippet starter med tanken om, at observeringen ændrer noget, hvad der observeres. Nu kan det lyde som en masse nonsens - når jeg ser et træ eller et hus eller en planet, ændrer det sig ingenting. Men når vi taler om meget små ting, som atomer, protoner, neutroner, elektroner og lignende, så er det meget fornuftigt. Når vi observerer noget, der er ret lille, hvordan observerer vi det? Med et mikroskop. Og hvordan virker et m Læs mere »

Heisenberg Usikkerhedsprincippet fortæller os, at det ikke er muligt med absolut præcision at kende positionen og momentet for en partikel (på mikroskopisk niveau). Dette princip kan skrives (f.eks. X-aksen) som: DeltaxDeltap_x> = h / (4pi) (h er Planck's Constant) Hvor Delta repræsenterer usikkerheden ved måling af positionen langs x eller for at måle momentet, p_x langs x . Hvis f.eks. Deltax bliver ubetydelig (usikkerhedsnul), så du ved, hvor din partikel er, bliver usikkerheden i dens momentum uendelig (du ved aldrig, hvor det går næste !!!!)! Dette fortæller dig Læs mere »

Hvert element har et bestemt massenummer og et bestemt atomnummer. Disse to tal er fastgjort til et element. Massenummeret fortæller os antallet (summen af nukleoner) af protoner og neutroner i kernen af et atom. Atomenet (også kendt som protonnummeret) er antallet af protoner, der findes i kernen af et atom. Det er traditionelt repræsenteret ved symbolet Z. Atomenummeret identificerer entydigt et kemisk element. I et atom med neutral ladning er atomnummer lig med antallet af elektroner. Atomenummeret er nært beslægtet med massenummeret, hvilket er antallet af protoner og neutroner i kernen af Læs mere »

Dette skyldes det faktum, at KNO_3 er en ionisk forbindelse. Joniske forbindelser opløses i vand, og kovalente forbindelser gør det ikke. Det bedste eksempel på dette er NaCl (Sodium Chloride: Bordsalt) - Dette er et ionisk salt og opløses let i vand. En kovalent forbindelse, såsom sand (siliciumdioxid: Si02) opløses ikke i vand. Dette sker, fordi dipolvandsmolekylerne tiltrækker de positive og negative ioner og splittes fra hinanden - i kovalente forbindelser som SiO_2 er der ingen elektrisk ladning på atomer, så de er derfor sværere at bryde ned. På en side note: en Læs mere »

"Den samlede masse før en kemisk reaktion ............" "Den samlede masse før en kemisk reaktion ............" "er EQUAL til den samlede masse efter en kemisk reaktion. " Massen bevares i hver kemisk reaktion. Derfor lægger lægerne vægt på "støkiometri", hvilket kræver, at masse og atomer og molekyler er afbalanceret. Se her og her og links. Læs mere »

Oxidationsreduktionsreaktioner (redox) involverer elementer, hvis oxidationstilstand (ladning) ændrer sig under en reaktion. Her er et eksempel på en redox-reaktion: Mg (s) + FeCl3 (aq) -> MgCl2 (aq) + Fe (s) Mg har ingen ladning før reaktionen, efter at den har en ladning på +2 - hvilket betyder at den blev oxideret . Jern går fra en +3 ladning før reaktionen til en oxidationstilstand på 0 efter reaktionen - hvilket betyder, at den blev reduceret (reduceret ladning på grund af tilsætning af elektroner). Hvis ingen elementer i en reaktion ændrer oxidationstilstanden (for Læs mere »

Kvantitative måder at måle en mængde på - sætte en værdi på noget. For eksempel kan du måle hastigheden af en reaktion ved at se hvor mange sekunder det kræver for en ændring at ske, såsom et stykke magnesiumbånd, der skal opløses i syrer med forskellige koncentrationer. Kvalitativ betyder uden at bestemme en værdi. Du kan simpelthen lave en sammenligning, f.eks. magnesium opløses hurtigere i denne syre end i den ene eller gør observationer: lithiumforbindelser producerer en rød flamfarve, mens natriumforbindelser frembringer en gul en. Læs mere »

Medicinske anvendelser (f.eks. Kræftbehandling) Strømgenerering (fx fra nuklear fission) Industrielle anvendelser (f.eks. For at fjerne forurenende stoffer fra affaldsprodukter) Ifølge USA's Nuclear Regulatory Commission har stråling mange positive anvendelser, selv om vi for det meste forbinder atomfjernelse som noget farligt . Jeg opregnede nogle af deres point, tjek det ud, hvis du vil læse mere! Læs mere »

Guld, der er 75,00 - 79,16% rent guldmetal. Guld, der indeholder 99,95% rent guld eller mere, er kendt som "24 karat". Der er forskellige andre karakterer med lavere karat tal, herunder 18 karat, der indeholder mellem 75,00 og 79,16% rent guld og 14 karat, hvilket er 58.33 til 62.50% rent guld. Den store værdi af guld betyder, at det for mange applikationer gør det ikke giver mening at bruge det rene stof. Rent guld er ret blødt, og også for at lave visse varer rent guld ville gøre prisen for høj. Tilføjelse af lavere prissatte metaller (kobber eller sølv) til guldet juster Læs mere »

Det langsomste trin i reaktionsmekanismen. Mange reaktioner kan indebære multi-trins reaktionsmekanismer. Ofte er det tilfældet, at det er opdelt i et hurtigt trin og et langsomt trin, som først kan skabe et mellemliggende produkt og derefter producere det endelige produkt, lad os sige. Det langsomme trin kaldes også "det hastighedsbestemmende trin". Imidlertid viser hastighedstrykket ikke altid reaktanterne i det langsomme trin. Nogle gange er det langsomme trin afhængigt af mellemprodukter produceret i det hurtigere trin, og satsloven baseret på det langsomme trin kan muligvis omsk Læs mere »

Tænk på det i form af Avogadros nummer. Vi ved, at lithiumfluorid er en ionforbindelse, der indeholder negative fluoridioner og positive lithiumioner i et 1: 1-forhold. 1 mol af et hvilket som helst stof indeholder 6,022 gange 10 ^ 23 molekyler, og molmassen for LiF er 25.939 gmol ^ -1. Spørgsmålet er, hvor mange mol LiF svarer din mængde til? Opdel dit antal molekyler med Avogadros nummer. (7,73 gange 10 ^ 24) / (6,022 gange 10 ^ 23) = 12,836 mol Da lithiumioner findes i et 1: 1 forhold, svarer denne mængde mol lithithioner også til antallet af mol af substansen LiF. For at finde massen Læs mere »

Lad os lave to løsninger, hvorvidt de er eksoterme eller endoterme. 1. Løsning af ammoniumchlorid i vand: (a) Tag 100 ml vand i et bægerglas, optag dets temperatur. Dette kaldes starttemperatur. (b) Opløs 4 g ammoniumchlorid i 100 ml vand. Tilsæt ammoniumchlorid, til vand og rør det. Optag opløsningens temperatur. Temperaturen hedder sluttemperatur. (c) I dette forsøg vil du bemærke, at vandets temperatur vil falde (sluttemperatur <starttemperatur). ammoniumchlorid når det opløses i vand absorberer varme fra vandet, vand mister varme og dets temperatur falder. Det e Læs mere »

Elementerne i gruppe 15. Elementerne i gruppe 15 (søjle) VA af det periodiske tabel har alle elektronkonfigurationer af s ^ 2 p ^ 3, hvilket giver dem fem valenselektroner. Disse elementer omfatter nitrogen (N), phosphor (P), arsen (As), Antimon (Sb) og Bismuth (Bi). Når man ser på det fjerde energiniveau eller perioden (række) i det periodiske bord, vil vi opdage, at elementet Arsen er i 4. energi niveau og i gruppe 17. Arsenisk har en elektronkonfiguration af [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 3. S- og p-orbitalerne af arsen har henholdsvis 2 og 3 elektroner, der fremstiller 5 valenselektroner. Jeg håber d Læs mere »

Energikonvertering, der finder sted i en galvanisk celle, er et kemikalie til elektrisk forandring. Galvaniske celler er celler, der består af to forskellige metaller i almindelig kontakt med en elektrolyt. Fordi de to metaller har forskellige reaktioner med elektrolytten, vil strømmen strømme, når cellen er forbundet til et lukket kredsløb. Galvaniske celler henter deres energi fra de spontane redox reaktioner, der finder sted i cellen. Et eksempel på en galvanisk celle kan observeres i den følgende reaktion: Elektroderne er Pb (s) og PbO2 (s). Den understøttende elektrolyt er svovl Læs mere »

Den væsentligste faktor, der påvirker opløseligheden, er intermolekylære kræfter. For at danne en løsning skal vi: 1. Separat partiklerne af opløsningsmidlet. 2. Separat partiklerne af opløst stof. 3. Bland partiklerne med opløsningsmiddel og opløst stof. ΔH _ ("soln") = ΔH_1 + ΔH_2 + ΔH_3ΔH_1 ogΔH_2 er begge positive, fordi det kræver energi at trække molekyler væk fra hinanden mod de intermolekylære kræfter af tiltrækning. ΔH_3 er negativ, fordi intermolekylære attraktioner dannes. For at opløsningsprocessen skal være Læs mere »

Gibbs frie energiforandring bestemmer spændingen af en elektrokemisk celle. Dette afhænger igen af faktorer som koncentration, gastryk og temperatur. > Gibbs Free Energy Gibbs fri energi måler, hvor langt et system er fra ligevægt. Det bestemmer derfor spændingen (drivkraft) for en elektrokemisk celle. ΔG = -nFE eller E = - (ΔG) / (nF) hvor n er antallet af mol elektroner overført, og F er Faraday Constant. Koncentration og gastryk ΔG = ΔG ° - RTlnQ, hvor Q er reaktionskvotienten. For en ligevægtsreaktion som "A" "B + C", Q = (["B"] ["C"]) Læs mere »

En eksoterm reaktion er, når en reaktion frigiver varme. Eksoterm reaktion opstår normalt, når der dannes bindinger, i dette tilfælde dannelsen af is fra vand eller vand fra vanddamp. En forbrændingsreaktion er et velkendt eksempel for den eksoterme proces. Hvad angår faktorer, er der kun fire faktorer, hvor du kan fremskynde reaktionshastigheden. Dette omfatter: - Jo højere koncentrationen er, desto hurtigere er reaktionshastigheden. Varme øger en reaktionshastighed Mængden af overfladeareal der er til reaktion at reagere, Et større overfladeareal resulterer i en hurtige Læs mere »

Opløsningsmiddel-opløst attraktioner og temperatur påvirker opløseligheden af et fast stof i en væske. > SOLVENT-SOLUTE ATTRAKTIONER Sterke attraktive kræfter mellem opløsningsmiddel og opløste partikler medfører større opløselighed. Således opløses polære opløste stoffer bedst i polære opløsningsmidler. Ikke-polære opløsninger opløses bedst i ikke-polære opløsningsmidler. Et polært opløst stof er uopløseligt i et ikke-polært opløsningsmiddel og omvendt. Den generelle regel at huske er Læs mere »

Opløseligheden af ioniske forbindelser påvirkes af opløsningsmiddel-opløsningsmiddelinteraktioner, den fælles ioneffekt og temperaturen. SOLUTE-SOLVENT ATTRAKTIONER Sterke opløsningsmidler attraktioner øger opløseligheden af ioniske forbindelser. Ioniske forbindelser er mest opløselige i polære opløsningsmidler som vand, fordi ionerne af det faste stof er stærkt tiltrukket af de polære opløsningsmiddelmolekyler. FÆLLESSKABETS VIRKNING Joniske forbindelser er mindre opløselige er opløsningsmidler, der indeholder en fælles ion. CaSO4 Læs mere »

De to hovedfaktorer, der bestemmer nuklear stabilitet, er neutron / protonforholdet og det totale antal nukleoner i kernen. NEUTRON / PROTON RATIO Hovedfaktoren til bestemmelse af om en kerne er stabil er neutronet til protonforholdet. Grafen nedenfor er et plot af antallet af neutroner versus antallet af protoner i forskellige stabile isotoper. Stabile kerner med atomtal op til ca. 20 har et n / p-forhold på ca. 1/1. Over Z = 20 overstiger antallet af neutroner altid antallet af protoner i stabile isotoper. De stabile kerner er placeret i det lyserøde band kendt som stabilitetsbåndet. Stabilitetsbåndet Læs mere »

Lipider har forskellige strukturer, men de mest almindelige funktionelle grupper er ester (både carboxylat og phosphat) og alkoholgrupper.Andre funktionelle grupper er amid- og ketongrupper. Voks som bivoks har en estergruppe. Triglycerider (fedtstoffer) såsom tristearin har estergrupper. Fosfolipider, såsom lecithin, indeholder carboxylat- og phosphatgrupper. Sfingolipider, såsom sphingomyelin, indeholder amid-, phosphat- og hydroxylgrupper. Steroider indeholder hovedsageligt alkohol- og ketongrupper. Læs mere »

Loven om bevarelse af masse eller massebalance. Hvis du starter med 10 g reaktant (fra alle kilder), vil du næsten få 10 g produkt; i virkeligheden er du ikke engang kommer til at få det, fordi din evne til at skrabe produktet fra reaktionsbeholderen ikke er perfekt. Masse er konserveret i enhver kemisk reaktion! Er der bevaret masse i hver nukleare reaktion? Læs mere »

Enhederne i Ideal gas lov konstant er afledt af ligning PV = nRT? Hvor trykket - P er i atmosfæren (atm) er volumenet - V, i liter (L) mol -n, er i mol (m) og Temperatur -T er i Kelvin (K) som i alle gaslovberegninger . Når vi gør den algebraiske rekonfiguration, slutter vi med tryk og volumen, der bestemmes af mol og temperatur, hvilket giver os en kombineret enhed af (atm x L) / (mol x K). Den konstante værdi bliver så 0,0821 (atm (L)) / (mol (K)) Hvis du vælger ikke at få dine elever til at arbejde i standard trykfaktor, kan du også bruge: 8.31 (kPa (L)) / K)) eller 62,4 (Torr (L) Læs mere »

Ammoniumchlorid "NH" _4 "Cl" består af "NH" _4 "+" og "Cl" ^ - For et halogen "X" _2 har det diatomiske molekyle suffiksen-og ionet ("X" ^ -) har suffikset -idet. Så, "Cl" ^ - ville være chlorid. "NH" _4 "" ^ + får navnet ammonium. Når vi kombinerer disse for at få "NH" _4 "Cl", vil vi kombinere navnene for at få ammoniumchlorid. Læs mere »

Generelt er kationens radius (+ ion) mindre end atomværdien af det originale atom, og anionens (ion) radius er større end atomets radius af det originale atom. Tendensen over perioderne er, at ionerne er større, når du bevæger dig til højre mod venstre på det periodiske bord. For kationerne i periode 2 (2. række i periodisk tabel) er Boron B ^ (+ 3) mindre end Beryllium Be ^ (+ 2), som er mindre end lithium Li ^ (+ 1) For anionerne i periode 2 ( 2. række i det periodiske bord), er fluor F ^ (- 1) mindre end Oxygen O ^ (- 2), som er mindre end kvælstof N ^ (-3). Jeg hå Læs mere »

Ikke meget ...................... I hver kemisk og (ikke-nuklear) fysisk proces, der nogensinde er observeret, er massen konserveret. Det vil sige, hvis du starter med 10 * g reaktant, fra alle kilder, AT MEST du kan få 10 * g produkt. I praksis får du ikke engang det, fordi tab altid opstår ved håndtering, og hvert trin i en syntese fjerner en del af produktet. Organiske kemikere, der regelmæssigt udfører multi-trin naturlige produktsyntese, er velbevidste om disse problemer. De kan starte med kilo udgangsmateriale, men i en multistep syntese ville det ikke tage for mange trin, selv med + 80% Læs mere »

De bevæger sig hurtigere (få kinetisk energi). Hvis de skifter fra fast til flydende, vil de vibrere hårdt nok til at bryde de stive intermolekylære kræfter, der holder dem i en regelmæssig ordning. Hvis de skifter fra væske til gas, vil de bevæge sig hurtigt nok til at bryde fri fra de intermolekylære kræfter, der tiltrækker dem til nabostillede partikler og efterlade væskens overflade (fordamp). Læs mere »

Den energi, der frigives i en reaktion, kan påtage sig forskellige former. Nogle eksempler er angivet nedenfor ... Den mest almindelige form for den frigivne energi ville være varme. Det gælder f.eks. Brænding af et brændstof. En stor del af energien bliver dog også synlig. Hvis brændstoffet brændes i en bils motor, producerer det varme, bevægelse, lyd og i sidste ende også elektrisk energi (gennem generatorens spindelbevægelse). Reaktionsenergien i en elektrokemisk celle producerer elektrisk potentiel energi (men forhåbentlig meget lidt varme), da den leverer h&# Læs mere »

Da is smelter i vand, bliver kinetisk energi tilsat til partiklerne. Dette får dem til at blive "spændte" og de bryder de bindinger, der holder dem sammen som et fast stof, hvilket resulterer i en tilstandsændring: fast -> væske. Som vi måske ved, skyldes ændringen i tilstanden af en genstand forandringen i partikelernes gennemsnitlige kinetiske energi. Denne gennemsnitlige kinetiske energi er proportional med partiklernes temperatur. Dette skyldes, at varme er en form for energi; ved at tilsætte energi til isvarme, "exciterer" vandmolekylerne, bryder interaktioner Læs mere »

De begynder at vibrere hurtigere og sprede sig ud. Tilsætningen af varmeenergi i dette tilfælde gør molekylerne vibrere mere og spredes således ud af molekylerne. Hvordan udbredt molekylerne er, hvilken tilstand stof er inde i. Gasser, for eksempel, er meget spredte, fordi de er de "hotteste" konventionelle tilstand af materie. Væsker er den næste spredt ud og faste stoffer følger væskerne. Endvidere vil stoffet veje nøjagtig samme mængde, når det er køligt / opvarmet, men tætheden af de to tilstande vil variere, da det opvarmede materiale optager Læs mere »

Positronen kolliderer med en elektron og omdannes til energi. > Positronemission er en type radioaktivt henfald, hvor en proton inde i en radioaktiv kerne omdannes til en neutron, mens en positron og en elektronnutrino frigives (ν_text (e)). F.eks. Vil "" _9 ^ 18 "F" farve (hvid) (l) _8 ^ 18 "O" + farve (hvid) (l) _1 ^ 0 "e" + v_tekst Kør omkring 2,4 mm før den rammer en elektron. En elektron er antimater-modparten af en positron. Når de to partikler kolliderer, ødelægger de straks hinanden. De omdannes til to højtydende gammastråler, der bev&# Læs mere »

Varme er energi, der besidder atomer, da de vibrerer / bevæger sig. Dette er angivet ved temperatur. For ideel gas kan du ligne molekylets kinetiske energi med energi i forbindelse med temperatur (kT energi). Fra det kan du udlede udtrykket for molekylets hastighed med hensyn til temperatur. (læs dette for flere detaljer: http: //hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/kinetic/kintem.html) Energi fra et molekyle kan overføres til andre molekyler gennem kollision. Når du laver to overflader i kontakt med hinanden (som varmt vand og is) vibrerer molekylerne inde i varmt vand og kolliderer med molekyler inde i Læs mere »

Fosfor bruger sp3 orbitaler i PCl4 +. 1. Tegn Lewis-strukturen. 2. Brug VSEPR Theory til at forudsige orbitalgeometrien. Dette er en AX4 ion. Det har 4 bindingspar og ingen ensomme par. Obligationerne skal pege mod hjørnerne af en regelmæssig tetrahedron. 3. Brug orbitalgeometrien til at forudse hybridiseringen. Orbitaler, der peger mod hjørnerne af en regelmæssig tetrahedron, er sp3-hybridiserede. Læs mere »

Dipole-Dipole og London (Dispersion) Forces. Stort spørgsmål! Hvis vi ser på molekylet, er der ingen metalatomer til dannelse af ionbindinger. Endvidere mangler molekylet hydrogenatomer bundet til nitrogen, oxygen eller fluor; udelukke hydrogenbinding. Endelig er der en dipol dannet af forskellen i elektronegativitet mellem carbon og fluoratomer. Dette betyder, at fluoromethanmolekylet vil have en stærk dipol-dipolkraft. Da alle molekyler har London (dispersion) kraft som forårsaget af elektronerne og positive kerner, er den også til stede. Læs mere »

Nå har du hydrogen bundet til det meget ELEKTRONEGATIVE oxygenatom .... Og i et sådant scenario, hvor hydrogen er bundet til et stærkt electronegative element, er hydrogenbinding kendt for at forekomme .... Et særligt tilfælde af obligatorisk polaritet ... Vi kunne repræsenterer dipolerne som ... H_3C-stackrel (delta ^ +) O-stackrel (delta ^ -) H Og i bulkopløsning er de molekylære dipoler line up ... og dette er et SPECIAL tilfælde af dipol-dipolinteraktion, " intermolekylær hydrogenbinding ", som udgør en POTENT-intermolekylær kraft, som hæver mol Læs mere »

To typer ioner hydrolyserer i vandige opløsninger: (1) salte af svage syrer og baser og (2) visse metalioner. Hydrolys af en ion er dens reaktion med vand for at fremstille en sur eller basisk opløsning. (1) Natriumacetat er et salt af den svage syreeddikesyre. Acetation er den konjugerede base af eddikesyre. Den hydrolyserer i vand til dannelse af en basisk opløsning: CH3COO- (aq) + H20 (l) CH3COOH (aq) + OH- (aq) Ammoniumchlorid er et salt af den svage base ammoniak. Ammoniumion er den konjugerede syre af den svage base ammoniak. Den hydrolyserer i vand for at danne en sur opløsning: NH4 + (aq) + H20 Læs mere »

Dispersion Forces CO_2 har spredningskræfter eller van der waals styrker som sin eneste intermolekylære kraft.Da CO_2 er lavet af et carbon og 2 oxygen, og både carbon og oxygen er ikke-metaller, har det også kovalente bindinger. For yderligere information er der 3 typer af intermolekylære kræfter. Dispersion Forces Dipole-dipol Hydrogenbindinger Dispersionskræfterne er svagere end dipol-dipol og dipol-dipol er svagere end hydrogenbindinger. Dispersionskræfter er sædvanligvis til stede i alle molekyler og er midlertidige. Dipole-dipolkræfter er tiltrækningen mellem den Læs mere »

Octan og ilt reagerer i en forbrændingsreaktion, der producerer kuldioxid og vand i denne reaktion (efter ligning af ligningen): 2 "C" _8 "H" _18 + 25 "O" _2-> 16 "C" "O" _2 + 18 "H" _2 "O" Multiplicer begge sider med 3: 6 "C" _8 "H" _18 + 50 "O" _2-> 48 "C" "O" _2 + 54 "H" _2 "O" 6 mol octan reagerer med 50 mol oxygen. Dette antager, at oktan er helt forbrændt. Men hvis der er ufuldstændig forbrænding, kan kulilte og sod fremstilles, og et andet antal iltmole Læs mere »

Brug det universelle opløsningsmiddel vand. Se nedenfor Hæld blandingen i en tragt foret med filterpapir, kør vand ind i blandingen. Sandet er efterladt. Saml væske fra tragten: dette er fortyndet shampoo. Forsøg på at eliminere vandindholdet til at koncentrere shampooet kan være meget vanskeligt, da shampoo er en sammensat kombination af forbindelser typisk: Ammoniumchlorid, Natriumchlorid, Ammoniumlaurylsulfat, Glycol, Kokosolieolderivater mv. Læs mere »

Den afbalancerede ligning er: Natriumperoxid + Hydrochloric acid = Fælles Salt + Vand + Natriumchlorat 3Na_2O_2 + 6HCl = 5NaCl + 3H_2O + NaClO_3 Natriumchlorat, blandet med andre, findes grundlæggende i enhver ukrudtsmedicin, da det er et herbicid. Det har andre interessante egenskaber, som kan få dig til en pickle med Law Enforcement agenturer, så vær advaret, hvem, hvor end du er. Læs mere »

Jo mere valenceelektroner et element har, desto mere reaktive bliver det. (Med undtagelser.) Natrium har kun 1 valenselektron, så det vil gerne give det, så det vil falde tilbage på det oktet. Carbon derimod har 4 valenceelektroner, så det er ikke for bekymret for at give elektroner eller at få elektroner, det kommer snart ikke til at nå det oktet.Et halogen, den mest reaktive af elementer, som chlor eller fluor, har 7 valenselektroner. De vil have en sidste elektron, så de kan få den fulde oktet, den komplette 8-elektron ring. Et halogen vil være mest reaktivt. Og nej, valensel Læs mere »

En afbalanceret kemisk ligning er en kemiker stenografi ved hjælp af kemiske symboler til at vise molekylerne og atomerne af en kemisk reaktion. Reaktanterne er præsenteret på venstre side af ligningen, og produkterne er til højre. Koefficienter giver information om antallet af involverede molekyler, og abonnementerne giver information om antallet af atomer i hvert molekyle. Lad os begynde med en meget grundlæggende kemisk reaktion mellem nitrogen og hydrogen for at skabe ammoniak. Reaktionen er Reaktanter -> Produkter N_2 + H_2 -> NH_3 To atomer nitrogen reagerer med to atomer hydrogen for a Læs mere »

En kemisk ændring er enhver ændring, der resulterer i dannelsen af nye kemiske stoffer med nye egenskaber. For eksempel reagerer hydrogen med oxygen for at danne vand. Dette er en kemisk forandring. 2H2 + O2 H2O Hydrogen og oxygen er begge farveløse gasser, men vand er en væske ved almindelige temperaturer. EKSEMPLER Hvilke af følgende er kemiske ændringer? (a) Sukker opløses i varmt vand. (b) En negle rust. (c) Et glasbrud. (d) Et stykke papirforbrændinger. (e) Jern og svovl danner et blankt, ikke-magnetisk gråt stof ved opvarmning. Løsninger: (a) Ikke en kemisk ænd Læs mere »

Negativ ΔH er ændring i entalpy. Når energi indføres i systemet (varme), vil ΔH have en positiv værdi. Positive værdier af ΔH fortæller os, at energi blev indført i systemet, ved at bryde bestanddelene af kemiske bindinger. Når ΔH er negativ, betyder det, at der blev dannet bindinger, og at systemet har frigivet energi ind i universet. Overvej nedenstående grafik, hvor ΔH er negativ: Læs mere »

Kovalente forbindelser, også kendt som molekylære forbindelser, dannes ud fra deling af valenceelektroner. Disse elektroner deles til at fylde de yderste s og p-orbitaler og stabiliserer således hvert atom i forbindelsen. Hvis du undersøger ordet kovalent betyder det med valenselektroner. Disse forbindelser dannes, når to ikke-metaller kombineres kemisk. Nogle almindelige eksempler er vand, H_2O, carbondioxid, CO_2 'og hydrogengas, som er diatomisk, H_2. Kovalente forbindelser kan opdeles i polære og ingen polære forbindelser. I vand deles et polært molekyle ikke hydrogen-elektro Læs mere »

"En elektrokemisk celle, et batteri .............." Batteriteknologien er relativt moden. De første elektrokemiske celler blev produceret af Alessandro Volta i 1800. I disse dage er brugen af batterier (dvs. elektrokemiske celler i serie, dvs. batterier) ret allestedsnærværende i smartphones og andre bærbare elektroniske enheder. Læs mere »

En differentialscanningskalorimeter er et specielt kalorimeter, der opvarmer en prøve og en reference i samme hastighed. Det måler forskellen i den mængde varme, der kræves for at øge temperaturen af prøven og reference som en funktion af temperaturen. Differential scanning calorimetry (DSC) bruges ofte til at studere polymerer. Du opvarmer en prøve og en reference, så deres temperaturer stiger med samme hastighed. Når prøven gennemgår en faseovergang, vil en anden mængde varme strømme til prøven end til referencen. Du tegner forskellen i varmestrø Læs mere »

Du har brug for to formler til at illustrere loven for flere forhold, for eksempel "CO" og "CO" _2. Law of Multiple Proportions omhandler elementer, der danner mere end en forbindelse. Det hedder, at masserne af et element, der kombinerer med en fast masse af det andet element, er i et lille hel talforhold. For eksempel reagerer kulstof og oxygen til dannelse af to forbindelser. I den første forbindelse (A) reagerer 42,9 g "C" med 57,1 g "O". I den anden forbindelse (B) omsættes 27,3 g "C" med 72,7 g "O". Lad os beregne massen af "O" i hver fo Læs mere »

En elektrokemisk celle, der producerer en elektrisk strøm fra en redox reaktion. Lad os se på følgende redoxreaktion: Zn + Cu ^ (2+) -> Zn ^ (2+) + Cu Fra oxidationstilstandene ved vi, at 2 elektroner overføres fra Zn til Cu ^ (2+). Når denne redox reaktion sker direkte, overføres elektronerne også direkte - hvilket ikke er nyttigt, hvis vi vil udføre en elektrisk strøm. Galvaniske celler reparerer normalt dette problem ved at adskille reaktanterne i to halvceller og forbinde dem gennem en ledning. Når Zn og Cu ^ (2+) adskilles, vil elektroner strømme fra Zn gennem Læs mere »

En sagbølge er den bølge, der produceres af partikler. bølgelængde = Plancks konstant / momentum Da lys blev vist at have en bølge-partikel dualitet af Einstein; Louis de Broglie foreslog, at sagen også skulle have en dobbelt karakter. Han foreslog, at da lys, der for det meste er bølge, har partikelegenskaber, så er materiale, der for det meste er partikel, bølgeegenskaber. De Broglie-hypotesen blev først accepteret, fordi de Broglie ikke havde empiriske beviser til støtte for hans krav.Hans hele ideen var baseret på matematik og en hunch, at naturen var symmetri Læs mere »

En syre er et kemisk stof, hvis vandige opløsninger er karakteriseret ved en sur smag, evnen til at blive blå lakmus rød, og evnen til at reagere med baser og visse metaller (som calcium) for at danne salte. Vandige opløsninger af syrer har en pH på mindre end 7. En lavere pH betyder en højere surhed og dermed en højere koncentration af hydrogenioner i opløsningen. Kemikalier eller stoffer, der har egenskaben af en syre, siges at være sure. Definitionen af en syre er; stof, der kan give protoner Læs mere »

Det er meget lettere at huske de seks almindelige stærke syrer. > Hvis en syre ikke er en af de seks stærke syrer, er det næsten helt sikkert en svag syre. Den bedste akronym er en, du laver dig selv. Den sillier, jo bedre! Her er jeg, jeg lige har lavet op."H" farve (rød) ("I") farve (hvid) (mml) - farve (rød) ("I") "H" farve (rød) (rød) ("Br") "ing" "H" farve (rød) ("Cl") farve (hvid) (ml) - farve (rød) ("Chl") "oe", "H" _2farve ("Nej") "H" farv Læs mere »

Li ttle Na nnies K o r R ab bits, C au s ing Ca rnivorous S cr eaming Ba bies Jeg har aldrig rigtig brug for en mnemonic enhed for at hjælpe med at huske dem ... Jeg ved altid altid, at de stærke baser omfatter alle metalkationer i gruppe 1 ( "LiOH", "NaOH", "KOH", "RbOH" og "CsOH") (med undtagelse af den radioaktive "Fr") og de tunge gruppe 2 metaller ("Ca" "Sr" ("OH") _ 2 og "Ba" ("OH") _ 2) (med undtagelse af den radioaktive "Ra"). Hvis du vil have en mnemonic-enhed, er jeg den, jeg lavede p& Læs mere »

Den mest almindelige nuklearmedicinprocedure er brugen af technetium-99m ved diagnosen kranspulsårersygdom. Technetium-99m anvendes årligt i over 40 millioner diagnostiske og terapeutiske procedurer. Det tegner sig for 80% af alle nuklearmedicinske procedurer verden over. Technetium-99m har næsten ideelle egenskaber til en nuklearmedicinsk scanning. Disse er: Det falder ved at udsende gamma stråler og lav energi elektroner. Strålingsdosis til patienten er lav. Lavergastergastrålerne er omkring den samme bølgelængde som medicinske røntgenbilleder, så de er nøjagtigt de Læs mere »

En elektrokemisk celle er en enhed, der bruger to elektroder til at udføre elektronoverførselsreaktioner, der tvinger elektroner til at rejse på en ledning, der kan bruges som en kilde til elektrisk energi. Elektrokemiske reaktioner involverer altid overførsel af elektroner mellem reaktanter for at sænke systemets samlede energi. I elektrokemiske celler finder oxidations- (elektrongenererende) og reduktion (elektronkrevende) reaktioner sted ved elektroder i fysisk adskilte beholdere. I nedenstående diagram overføres elektronerne mellem elektroderne langs en ledning, hvilket gør det m Læs mere »

Før du besvarer dette spørgsmål, her er en kort tekst om pH! pH eller potentiale for hydrogen er en surhedsgrad fra 0 til 14. Det fortæller, hvordan surt eller alkalisk et stof er. Mere sure opløsninger har lavere pH (mindre end 7). Mere alkaliske opløsninger har højere pH (større end 7). Stoffer, der ikke er sure eller alkaliske (neutrale), har normalt en pH på 7 (dette er svaret på dit spørgsmål). pH er et mål for koncentrationen af protoner (H +) i en opløsning. Sørensen introducerede dette koncept i 1909. "p" står for den tyske p Læs mere »

Subatomiske partikler. faktisk neutroner er de subatomiske partikler, som først blev opdaget af J. Chadwick. Der er to subomatomiske partikler, nemlig 'elektroner', 'protoner'. men de tre er forskellige på mange måder som neutron er tungeste blandt disse tre. Neutroner bærer ingen omkostninger og er derfor neutrale. Har du nogensinde hørt om 'massenummer'. hvis ikke så er det et helt tal, der beregnes ved at tilføje antal protoner og antal neutroner. Ikke blive forvirret mellem masse tal og atommasse af ethvert atom, disse begge er forskellige vilkår, selvom d Læs mere »

Jodurreaktionen er et glimrende valg til demonstration af en urreaktion. > Jodklokken er en fremragende demonstration. Jeg har brugt det mange gange i Science Fair og Magic shows Til demonstrationen, blander du bare to farveløse løsninger og noterer tiden på en timer.Derefter giver du et pattertal til dit publikum og på det rette tidspunkt (siger 25 s) peger du fingeren på bægeret og giver ordren "OK, skift farve." Den farveløse opløsning bliver straks blå-sort. Du har overbevist publikum om, at du styrer reaktionen med din stemme. Procedure Du kan få listen ov Læs mere »

Øvelsesproblemer, der involverer kovalente forbindelser, omfatter nomenklatur (navngivning) og formelskrivning. Dette svar vil fokusere på nomenklaturen og formelskrivningen for binære kovalente forbindelser. Problem 1. Giv det fælles navn for hver af de følgende kovalente forbindelser. en. "H" _2 "O" Svar: vand b. "NH" _3 Svar: ammoniak c. "CH" _4 Svar: Metan d. "H" _2 "O" _2 Svar: hydrogenperoxid e. "HCI" Svar: hydrogenchlorid eller saltsyre Problem 2. Skriv navnene på de binære forbindelser i problem 1 ved hjælp Læs mere »

De fleste Gibbs frie energiproblemer drejer sig om at bestemme en reaktions spontanitet eller den temperatur, hvor en reaktion enten er eller ikke er spontan. For eksempel bestemme om denne reaktion er spontan under standardbetingelser; At vide, at reaktionens ændring er entalpi, er DeltaH ^ = -144 "kJ", og dens ændring i entropi er DeltaS ^ = = 36,8 "J / K". 4KClO_ (3 (s)) -> 3KClO_ (4 (s)) + KCl _ ((s)) Vi ved, at DeltaG ^ @ = DeltaH ^ @ - T * DeltaS ^ @ for standard tilstandsbetingelser, hvilket betyder et tryk på 1 atm og en temperatur på 298 K, så DeltaG ^ @ = -144 * 10 Læs mere »

Titrering Beregn koncentrationen af en oxalsyre (H_2C_2O_4) opløsning, hvis det tager 34,0 ml af en 0,200 M NaOH-opløsning at forbruge syren i 25,0 ml oxalsyreopløsning. Den afbalancerede netto ioniske ligning af titreringsreaktionen er: H_2C_2O_4 (aq) + 2OH ^ - (aq) -> C_2O_4 ^ (2 -) (aq) + 2H20 (l) Læs mere »

LANG SVAR. Her er nogle af de spørgsmål, du kan få i et endotermisk procesproblem: Du får følgende kemiske reaktion N_ (2 (g)) + O_ (2 (g)) -> 2NO _ ((g)) Giv en forklaring på hvorfor denne reaktion er endotermisk (både konceptuel og matematisk); Er denne reaktion spontan ved 298 K? Hvis ikke, ved hvilken temperatur bliver det spontant? Data givet: DeltaH_f ^ @ = +90,4 "kJ / mol" for NEJ og DeltaS _ ("reaktion") = 24,7 "J / K" Lad os starte med matematikken for at få det ud af vejen. En reaktion siges at være endotermisk, hvis dens ændring i Læs mere »

En spontan proces er, når en reaktion finder sted naturligt uden hjælp af en katalysator. Tilsvarende finder en ikke-spontan reaktion sted ved hjælp af en katalysator. Et eksempel på en spontan reaktion er, at en papir bliver gul overarbejde, mens en ikke-spontan reaktion kan sætte et stykke træ i brand. Spontanitet kan beregnes ved hjælp af Delta G ^ circ = Delta H ^ circ - T Delta S ^ circ Delta H står for ændring i entalpy og T delta S er ændring er entropi. Delta G <0 = Spontan reaktion Delta G> 0 = Ikke-spontant Delta G = 0 = Ved ligevægt. Prøv dette pr Læs mere »

Det er lidt af et vanskeligt emne, men der er faktisk nogle praktiske og ikke alt for hårde spørgsmål, man kunne stille. Antag at du har den radiale densitetsfordeling (kan også være kendt som "orbitalt sandsynlighedsmønster") i 1s, 2s og 3s-orbitalerne: hvor a_0 (tilsyneladende mærket a i diagrammet) er Bohr-radiusen, 5.29177xx10 ^ -11 m . Det betyder bare, at x-aksen er i enheder af "Bohr radii", så ved 5a_0 er du på 2.645885xx10 ^ -10 m. Det er bare mere bekvemt at skrive det som 5a_0 nogle gange. Y-aksen, meget løsttalende, er sandsynligheden for at Læs mere »

Et muligt eksempel ville være: Er vand og CO_2 ikke-polær eller polær? For at besvare dette skal Lewis-strukturerne tegnes, og herfra kan molekylær geometri opnås for at fortælle om det er polært eller ikke-polært. Vand har en bøjet tetrahedral geometri, der er fire bindingssteder (to ensomme elektroner, to hydrogenatomer), derfor er dipolmomentet af vand større end nul på grund af årsagen i parentes. CO_2 har derimod et dipolmoment på nul, fordi dets geometri er lineær, hvilket betyder at de to oxygenmolekyler ligger til venstre og højre for oxygen Læs mere »

Her er en video på et øvelsesproblem Bland 100,0 ml 0,0500 M Pb (NO_3) _2 med 200,0 ml 0,100 M "NaI". I betragtning af at K_ (sp) for PbI_2 = 1.4xx10 ^ (- 8). Hvad vil de endelige koncentrationer af ioner være i opløsningen? Den fulde løsning og forklaring er i denne video: Læs mere »

4NH_3 (g) + 6NO (g) 5N_2 (g) + 6 H_2O (g) Hvor mange mol af hver reaktant var der, hvis 13,7 mol N_2 (g) produceres? 13,7 mol N_2 (g) / 5 mol N_2 (g) 13,7 mol N_2 (g) / 5 mol N_2 (g) × 4 mol NH3 (g) = 10,96 mol NH3 (g) 13,7 mol N_2 (g) / 5 mol N_2 (g) × 6 mol NO (g) = 16,44 mol NO (g) Så vi har 10,96 mol NH_3 (g) og 16,44 mol NO (g). Læs mere »

En sammenligning af opløseligheden af sukker og bordsalt (NaCl). Du kan også prøve at søge Socratic (eller andre) websteder for nøgleord, der kan linke til det svar du søger. Tidligere detaljerede Sokratiske beskrivelser og links er her: http://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solvation-and-dissociation http://socratic.org/questions/how-do-hydration-and- solvatisering-afvige Læs mere »

Entropi er et mål for energispredningen i systemet. Vi ser beviser på, at universet har tendens til at være højest entropi mange steder i vores liv. Et bål er et eksempel på entropi. Det massive træ brænder og bliver aske, røg og gasser, som alle spredes energi udadtil lettere end det faste brændstof. Issmeltning, salt eller sukkeropløsning, fremstilling af popcorn og kogende vand til te er processer med stigende entropi i dit køkken. Læs mere »

Prøv at konvertere 25 ^ @ "C" til "K". Du skal få "298.15 K". Det er typisk stuetemperatur. Prøv at konvertere 39.2 ^ @ "F" til "" ^ @ "C" ". Du bør få 4 ^ @" C ". Det er den temperatur, hvor vand når sin maksimale tæthed på" 0.999975 g / mL ". Læs mere »

Som elektronens momentum og position for eksempel ..... elektron spinner rundt om kredsløbets nærlyshastighed .... så for en observatør, hvis han beregner elektronens momentum, ville han være usikker på sin position årsagen til det tidspunkt elektronen vil bevæge sig fremad ... da det tager tid for lyset at vende tilbage .. og hvis han kan fastsætte elektronens position, kan han ikke angive momentet som højre næste øjeblik er retningen af elektronen ændret Læs mere »

Mener du noget som dette Rhenium-kompleks? Eller kan du lide dette Ruthenium-kompleks? Dette er også ret cool. 2. generations Grubbs katalysator, der anvendes i olefin metathesis. Disse har tendens til at bruge deres d-orbitaler til at binde, snarere end deres p-orbitaler, som er lidt højere i energi, når de blandes med noget som en 2p kredsløb fra et kulstof. Læs mere »

En uafhængig variabel er den variabel, du har kontrol over, hvad du kan vælge og manipulere. Eksempel: Du er interesseret i, hvordan stress påvirker hjertefrekvens hos mennesker. Din uafhængige variabel ville være stresset, og den afhængige variabel ville være hjertefrekvensen. Du kan direkte manipulere stressniveauer i dine mennesker og måle, hvordan disse stressniveauer ændrer hjertefrekvensen. En afhængig variabel er variablen, der testes i et videnskabeligt eksperiment. Den afhængige variabel er "afhængig" af den uafhængige variabel. Som eksperi Læs mere »

Vi ser disse i overgangsmetallkomplekser. Tage følgende forbindelse for eksempel: ["CoBr" ("NH" _3) _5] "SO" _4 Dette kaldes pentaamminebromocobaltsulfat. ["CoSO" _4 ("NH" _3) _5] "Br" Dette kaldes pentaamminesulfatocobaltbromid. I begge tilfælde er kobolten "Co (III)", og ingen af ammoniakmolekylerne bidrager til ladningen. Afgifterne også alle annullere ud pænt. (Sulfat er en resonanshybridstruktur i det virkelige liv, og hver ilt deler en "-1/2" ladning med kobolt.) Læs mere »

Før jeg definerer, hvilke isomerer der er, vil jeg give dig et simpelt eksempel, tror du har tre cirkler, hver af samme farve, samme radius og samme masse. Du kan arrangere de tre cirkler ved at sætte en ved siden af en anden, eller du kan arrangere de tre overlapper hinanden. I begge arrangementer har samme masse, samme farve, men hvad der er forskelligt er arrangementet af cirkler. Dette definerer isomerer. Isomerer er molekyler med samme kemiske formel, men forskellige kemiske strukturer. Det vil sige, isomerer indeholder det samme antal atomer af hvert element, men har forskellige arrangementer af deres atom Læs mere »

En isotermisk proces er en, for hvilken Delta "T" = 0, hvor Delta "T" er temperaturændringen af systemet. Overvej en faseændring under konstant temperatur, som induceret af en trykændring. Rådgivning om et fasediagram viser, at der kan forekomme flere faser eller endog allotrope af en art ved en given temperatur "T". Lad os tage fasediagrammet af kulstof, med de vigtigste allotrope af grafit og diamant, som et eksempel. Dette fasediagram viser et tredobbelt punkt - betingelser, der får en prøve til at udvise tre af dets tilstander - ved et tryk på 10,8 ± Læs mere »

Dette refererer sandsynligvis til en MR-scanning ("Magnetic Resonance Imaging Scan", der ofte bruges på hospitaler) i hjertet. Det virker på samme princip som en NMR-spektroskopimaskine, der anvendes i kemi. "NMR" står for "Nuclear Magnetic Resonance", og en MRI-scanner skal virkelig kaldes en "NMRI-scanner" ("Nuclear Magnetic Resonance Imaging Scanner"). Men hospitalerne troede, at det ville være bedst at droppe ordet "atomkraft" fra navnet, da folk måske tror, at det på en eller anden måde var relateret til atombomber, kraftv& Læs mere »

En ændring i (stof eller stof), der ikke ændrer stoffets kemiske egenskaber. En fysisk forandring er en form for forandring, hvor materiens form (stof) ændres, men et stof omdannes ikke til et andet stof. For eksempel, hvis vi hugger et stykke træ i en baseball flagermus, vil den stadig brænde i en ild og flyde på vand. Det forbliver træ, så det er en fysisk forandring. (b) Knusning af en dåse: Efter knusning kan forandringens form, størrelse, men det stadig forblive Aluminium, så det er en fysisk forandring. Brænding af træ er en kemisk forandring, fordi br& Læs mere »

En kovalent binding, hvis delte elektroner har tendens til at ligge tættere på et af de to atomer, der danner bindingen, kaldes en polær kovalent binding. Atomet, som har tendens til at tiltrække disse delte elektroner, eller mere præcist, er at elektronens tæthed i forhold til sig selv er electronegative. Forbindelsen mellem H og F i et HF-molekyle er for eksempel en polær kovalent binding. F-atomet er mere electronegative har tendens til at tiltrække de delte elektroner mod sig selv. Denne overdrevne animation skal hjælpe med at forstå, hvad der foregår mellem de to Læs mere »

Et polært molekyle har den ene side, der har en positiv ladningstæthed og en anden side, der har en negativ ladningstæthed. CCl_4 er et ikke-polært molekyle, fordi selv troede, at hver binding er yderst polær, er bondrene symmetriske arrangeret, og så er alle fire sider af molekylet negative. NH_3 er polær. Obligationerne mellem N og H er ikke meget polære, men der er en positiv tæthed på alle hydrogenerne. Det ubundne elektronpar på nitrogenet har en negativ tæthed. Strukturen af molekylet er sådan, at de tre bundne hydrogen er i samme plan, mens de ubundne Læs mere »

Reaktionshastigheden for en given kemisk reaktion er målet for ændringen i koncentrationen af reaktanterne eller ændringen i koncentrationen af produkterne pr. Tidsenhed. En reaktionshastighed Konstant, k, kvantificerer hastigheden af den kemiske reaktion. Frekvensen måles normalt ved at se på, hvor hurtigt koncentrationen af en af reaktanterne falder til enhver tid. Antag for eksempel, at du havde en reaktion mellem to stoffer A og B. Antag at mindst en af dem er i en form, hvor det er fornuftigt at måle koncentrationen - for eksempel i opløsning eller som gas. A + B -------> Pr Læs mere »

Ved definition svarer "kemisk spontanitet" til signaturet DeltaG_ "rxn" ^ @ ..... DeltaG = "Gibbs 'fri energi ...." For A + B rightleftharpoonsC + D DeltaG = -RTln {K_ "eq "} Hvis DeltaG = 0, så er reaktionen ved ligevægt; hvis DeltaG er positiv, så er reaktanterne favoriseret ved ligevægt; hvis DeltaG er negativ, så favoriseres produkterne ved ligevægt, og reaktionen siges at være "spontan", dvs. DeltaG <= 0 ........... Læs mere »

Overførsel af elektron i kemi er den proces, hvormed et atom "overleverer" en eller flere af deres elektroner. Ifølge aktuelle teorier, der hovedsagelig går fra 19-20 århundrede, består verden af atomer. Atomer generelt er ustabile, når de er i enkelt form, undtagen ædle gasser, f.eks. Helium. For at "løse" deres ustabilitetsproblem kombinerer atomer. Der er hovedsagelig to typer obligationer, navnet på disse kombinationer: Jonisk og kovalent binding (http://en.wikipedia.org/wiki/Covalent_bond). I den førstnævnte har vi en forvrængning af orbi Læs mere »

Avogadros lov siger, at ved samme temperatur og tryk har lige mængder af alle gasser det samme antal molekyler. > En anden erklæring er, "Volumen er direkte proportional med antallet af mol." Volumenet øges efterhånden som antallet af mol øges. Det afhænger ikke af størrelserne eller masserne af molekylerne. V α n, hvor V er volumenet, og n er antallet af mol. V / n = k, hvor k er en proportionalitetskonstant. Vi kan omskrive dette som V_1 / n_1 = V_2 / n_2 Lige mængder af hydrogen, oxygen eller carbondioxid indeholder det samme antal molekyler. STP er 0 ° C og 1 ba Læs mere »

En lille introduktion om tre typer radioaktiviteter se nedenfor. $ - Tre hovedtyper. @ - Fem ekstra typer, for fuldstændighedens skyld. Se dette til at begynde med. http://socratic.org/questions/how-do-i-figure-out-nuclear-equations-involving-radioactive-decay218098 Forskellige former for beta henfald er som følger. Der er ingen ændring af masse nummer af datterkernen. Imidlertid ændres atomnummeret til en større i tilfælde af beta ^ -elektron og ændres til en mindre i tilfælde af beta ^ + positron henfald. $ Electron emission, beta ^ - decay. Her udsender kernen en elektron og en el Læs mere »

Den fysiske lov, at volumenet af en fast masse af gas holdt ved et konstant tryk varierer direkte med den absolutte temperatur. Denne lov hedder, at mængden af en given mængde gas ved en konstant trykgas varierer med dens temperatur, eller vi kan simpelthen sige, at mængden af gas ændres med dens temperatur. Ved en højere temperatur vil en gas optage mere volumen (udvides), ved en lavere temperatur vil en gas optage mindre volumen eller kontraheres. Lad os antage, at vi har en given mængde gas i en ballon, gasens temperatur er T_1 (Kelvin), og den øger volumenet V_1 (Liter). Hvis temper Læs mere »

"Er ikke bevaret?" Nå, lad os se. Der er 28 * g + 114 * g reaktanter, og der er 142 * g produkt. Og så masse er bevaret "Og også opladningen er bevaret." Reaktanterne er elektrisk neutrale, og produkterne er også elektrisk neutrale. Og således følger reaktionen reglerne for "bevarelse af masse" og "bevarelse af ladning", som efterfølges af ALLE kemiske reaktioner. "Affald i samme affald" ............ Læs mere »

For at kunne forstå og forstå, hvad der er Delta G, må vi først forstå begrebet spontanitet. En reaktion overvejes spontant, når den kan reagere med et andet element på egen hånd uden hjælp fra en katalysator. Delta G er symbolet for spontanitet, og der er to faktorer, der kan påvirke det, entalpier og entropi. Enthalpy - varmeindholdet i et system ved konstant tryk. Entropi - mængden af lidelse i systemet. Nedenfor er en tabel for at opsummere det! Når delta G> 0 - Det er en ikke-spontan reaktion. Når delta G <0 - Det er en spontan reaktion. Når Læs mere »

Entalalpænding Ændringen i entalpier er lig med den leverede energi som varme ved konstant tryk. Ligningen ΔG = ΔH-TΔS giver den frie energiforandring, der ledsager en proces. Tegn på fri energiændring fortæller om processen er spontan eller ej, og det afhænger af enthalpien og entropien og temperaturen i systemet. Hvis ΔH er positiv varmestrøm til systemet, og ΔH er negativ varmeflow fra omgivelserne. Så for processen, for hvilken ΔH er negativ, er ΔG negativ. Så processen foregår spontant. Læs mere »

Et stofs permittivitet er en egenskab, der beskriver, hvordan det påvirker ethvert elektrisk felt opstillet i det. En høj permittivitet har tendens til at reducere ethvert elektrisk felt til stede. Vi kan øge kapacitansen af en kondensator ved at øge permeabiliteten af det dielektriske materiale. Tilladelsen af ledig plads (eller et vakuum), ε0, har en værdi på 8,9 × 10-12 F m-1. Materialets permittivitet gives sædvanligvis i forhold til fri rum og er kendt som relativ permittivitet eller dielektrisk konstant εr (ω). Den dielektriske konstant er således ejendommen til et elek Læs mere »

En ligevægtstilstand, hvori de fremadrettede og bageste reaktioner forekommer i samme hastighed uden nettovægt. For at illustrere dynamisk ligevægt, lad os kigge på denne reaktion: N_2 (g) + 3H_2 (g) rightleftharpoons 2NH_3 (g) I denne reaktion er nitrogengas og hydrogengas i en dynamisk ligevægt med ammoniakgas. Når N_2 og H_2 først placeres i en reaktionsbeholder, vil de begynde at reagere på form NH_3. Hastigheden af fremadgående reaktion, N_2 (g) + 3H_2 (g) -> 2NH_3 (g), er høj. Imidlertid vil NH_3 i sidste ende begynde at reformere N_2 og H_2. Hastigheden af den b Læs mere »

Elektronaffinitet defineres som enthalpiændringen til tilsætning af 1 mol elektroner til 1 mol atomer i gasform. F.eks. for chlor: Cl _ ((g)) + erarrCl _ ((g)) ^ - Delta_ (EA) = - 397,5kJ Læs mere »

ΔH værdi negativ -> energi frigivet -> eksoterm reaktion ΔH værdi positiv -> energi absorberet -> endotherm reaktion Bemærk venligst at: ΔH er Enthalpy Enthalpy af en reaktion defineres som den varmeenergi ændring (ΔH), der finder sted, når reaktanterne går til Produkter. Hvis varmen absorberes under reaktionen, er ΔH positiv (endoterm), hvis der frigives varme, så er ΔH negativ (eksoterm). Men hvis du mener (Endotermisk vs Exoterm) reaktioner, er det enten; Forskellen mellem dem eller ligheder mellem dem. De vil måske også have dig til at sammenligne mellem deres to Læs mere »

Gasstøkiometri er undersøgelsen af de relative mængder reaktanter og produkter i reaktioner, der involverer gasser. EKSEMPEL Beregn volumenet af gasformigt NO2 produceret ved forbrændingen af 100 g NH3 ved 0 ° C og 100 kPa. Løsning Trin 1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning. 4NH3 (g) + 7O2 (g) 4NO2 (g) + 6H20 (l) Trin 2. Konverter masse NH3 mol NH3 mol NO2. 100 g NH3 × (1 "mol NH" _3) / (17,03 "g NH" _3) x (4 "mol NO" _2) / (4 "mol NH" _3) = 5,882 mol NH3 (3 signifikante tal + 1 vagt ciffer) Trin 3. Brug den ideelle gaslov til at beregne m Læs mere »

Dette er dinitrogenfixation .... ... som vi kan repræsentere som ... 1 / 2N_2 (g) + 3 / 2H_2 (g) stackrel "jernkatalyse" rarrNH_3 (g) Industriprocessen udføres under meget højt tryk og temperaturer ... og det er kun ret for nylig, at overbevisende modelsystemer er blevet udviklet, der repræsenterer fixeringen af dinitrogen gas ved et metalcenter og dets reduktion til ammoniak og hydraziner ... Læs mere »

Varmekapacitet er en afledt enhed. Det kan måles i enheder af kalorier / g ° C eller Joules / g ° C. Den specifikke vandvarme kan angives som ... 1.00 kalorier / g ° C ELLER 4.184 Joules / g ° CA note om kalorier 1 Calorie (US Dietary Calorie) = 1 kcal = 1000 kalorier C og C er store og små bogstaver, når det kommer til kalorier, eller er det kalorier? Fødevarer pakket i USA bruger kostkalorier til at give oplysninger om energiindholdet i fødevarer. Fødevarer pakket næsten overalt ellers rapporterer energiindholdet i fødevarer i kcal. Her er en video, der forklare Læs mere »

Hesss lov om varmesammensætning angiver, at den samlede entalpiændring under en reaktion er den samme, om reaktionen finder sted i et trin eller i flere trin. For eksempel i ovenstående diagram, ΔH_1 = ΔH_2 + ΔH_3 = ΔH_4 + ΔH_5 + ΔH_6. I Hess lovberegninger skriver du ligninger for at gøre uønskede stoffer afbrudt. Nogle gange skal du vende en ligning for at gøre dette, og du vender tegn på ΔH. Nogle gange skal du formere eller dele en given ligning, og du gør det samme med ΔH. EKSEMPEL Bestem varmen ved forbrænding, ΔH_ "c", af CS2, givet de følgende ligninger. C Læs mere »

Nogle gange henvises til som den "tomme bus sæde regel" fordi når folk kommer på en bus, de altid sidde ved sig selv, medmindre alle pladser allerede har en person i dem alle .... så de er tvunget til at parre. Samme med elektroner. De beboer tomme orbitaler, for eksempel er der 3 forskellige p orbitaler, px, py og pz (hver i en anden orientering). Elektronerne vil fylde dem en ad gangen, indtil hver p har en elektron i den (aldrig parring), og nu er elektronerne tvunget til at parre. Læs mere »

Joniske bindinger er skabt af elektrokemisk tiltrækning mellem atomer af modsatte ladninger, mens molekylære bindinger (aka kovalente bindinger) er skabt af atomer, der deler elektroner for at fuldføre oktetsreglen. En ionisk forbindelse skabes gennem den elektrokemiske attraktion mellem et positivt ladet metal eller en kation og et negativt ladet ikke-metal eller anion. Hvis ladningerne af kation og anion er lige og modsatte, vil de tiltrække hinanden som de positive og negative poler af en magnet. Lad os tage den ioniske formel for Calciumchlorid er CaCl_2 Calcium er en alkalisk jordmetal i den anden Læs mere »