Kemi

Jeg vil sige en meget almindelig fejl, som eleverne gør, er at glemme at afbalancere ladningerne af ionerne (positive og negative) i ioniske forbindelser. For eksempel når aluminium og oxygen reagerer, danner de sammensatte aluminiumoxider. Dette betragtes som en ionisk forbindelse, fordi den indeholder en metalion (Al ^ (+ 3)) og en ikke-metallisk ion (O ^ (-2)). Således skal formlen af aluminiumoxid være Al_2O_3, hvilket betyder at der er 2 alioner parret med 3 O ioner. 2 x (Al ^ (+ 3)) = +6 3 x (O ^ (- 2)) = -6 nettoladning = 0 For andre formel / nomenklaturtips, hints og påmindelser, tjek vide Læs mere »

Bare for at gå på pension dette spørgsmål .... her er en fælles observation ... I AS og A2 niveau engelsk, er du ikke tilladt at tage en engelsk ordbog til eksamen. Ligeledes i sprogeksaminer er en engelsk / fremmedsprog ordbog ikke tilladt. I en kemi- eller fysikeksamen er en periodisk tabel ikke kun tilladt, det er faktisk leveret. Og dette fortæller dig atomnummeret og atommasserne af ALLE de 100 eller så kendte elementer ... Og det periodiske bord giver mere end dette .... det moderne bord giver dig en ret skarp idé om elektronisk struktur ... og vi henviser endda til "s-blo Læs mere »

Tjek forklaringen. Dissociation eller association af protoner sker en ad gangen, ikke alle på én gang. Ikke H_3PO_4 hArr 3H ^ + + PO_4 ^ (3-) men H_3PO_4 hArr H ^ + + H_2PO_4 ^ - H_2PO_4 ^ - hArr H ^ + + HPO_4 ^ (2-) HPO_4 hArr H ^ + + PO_4 ^ (3-) Ikke NH_2 ^ (-) + 2H ^ + hArr NH_4 + + men NH_2 ^ (-) + H ^ + hArr NH_3 NH_3 + H ^ + hArr NH_4 ^ + Nogle arter er amfotere, hvilket betyder at de kan fungere som en syre eller base vand og ammoniak). NH_3 + H_3O ^ + hArr NH_4 ^ + + H_2O Sterke syrer og baser dissocieres fuldstændigt. Husk, at kun den første proton til H_2SO_4 vil helt dissociere. HSO_4 ^ - er Læs mere »

Nå, for en start ikke at specificere om det er gas loven eller ækvivalens loven ... og du har gjort det her. Under betingelser med konstant tryk .... Vpropn. det udtrykte volumen er proportional med antallet af partikler, dvs. antallet af mol, af gas ... Selvfølgelig bruger kemikere ROUTINELT "Avogadro's Number" for at specificere antallet af partikler af atomer / molekyler / partikler i en given masse af stof. .. alligevel tror jeg du bør forfine dette spørgsmål ... Læs mere »

Studerende har svært ved at bestemme, hvorvidt der er sket en dobbelt udskiftningsreaktion. De har også svært ved at identificere bundfaldet, hvis man danner. De har også svært ved at bestemme de komplette og netto ioniske ligninger. En af de to produkter skal enten være vand, en uopløselig gas eller et uopløseligt faststof, der kaldes et bundfald. Hvis et bundfald dannes, kan det identificeres ved anvendelse af opløselighedsregler. Den komplette ioniske ligning indbefatter alle ioner og vand, gas eller bundfald. Netto ionekvationen involverer kun de ioner, som reagerede for at Læs mere »

Jeg vil sige, at en fælles fejl ikke understreger, at der er to processer (en fremadrettet og en omvendt), der begge sker samtidig med lige satser. Videoen nedenfor viser vand, som har tilsat salt til det punkt, hvor der er skabt en mættet opløsning. Derefter tilsættes mere salt, en dynamisk ligevægt vil blive etableret mellem opløsningsprocessen og krystalliseringen. NaCl (s) rightleftharpoons NaCl (aq) Video fra: Noel Pauller Håber dette hjælper! Læs mere »

Eksoterme reaktioner er de kemiske reaktioner, der frigiver energi i form af lys eller varme. Reaktanternes samlede energi er altid større end produktets samlede energi. De fælles fejl, som eleverne laver er, at de erstatter eksoterme ved endotermiske reaktioner, dvs. de misplacerer konceptet. Husk, at exo i eksoterme midler frigives, hvilket gør det lettere at huske. Til eksoterm er det nødvendigt at nævne varmen i produktsiden, og derfor skal reaktionen kun være fuldstændig. Læs mere »

Bare for at gå på pension med dette spørgsmål, hvordan foreslår du at vi besvarer det? Vi ved ikke på hvilket niveau du studerer, og vi ved ikke rigtigt, hvad du vil have. Vi ved, at elementer er differentieret af Z_ "atomnummeret", hvilket repræsenterer antallet af positivt ladede atompartikler. Omkring kernen opfattes partikler af modsat ladning, elektroner, til at viskes om. I NEUTRAL ATOM er antallet af elektroner og protoner det samme. Læs mere »

Dette er et emne, jeg har fundet, at de fleste studerende synes at forstå uden for meget besvær. Et par almindelige fejl, de laver, er angivet nedenfor ... Hvis du giver opsætningen af cellen, får de sommetider operationen baglæns. Det vil sige, de blander anoden og katoden, og så får halvreaktionerne skiftet. Dette er langt den mest almindelige fejl. Hvis en elektrode er et metal, der kan oxideres i to eller flere former (såsom Fe eller Cu), har de svært ved at bedømme, hvad oxidationsproduktet vil være, og som følge heraf få det forkerte cellepotentiale. E Læs mere »

Se nedenfor ... Fra en high school-elevperspektiv var den første fejl, jeg lavede ofte lavet, miscounting valencevalget for forbindelsen. Således bliver mine obligationer, dobbeltobligationer, tredobbelte obligationer trukket urigtigt. Jeg vidste heller ikke, hvor at placere hydrogenerne, nitrogenerne (osv.) Omkring det centrale atom, jeg fik at vide, at den blev trukket rundt om det centrale atom, men nogle gange havde jeg ikke 4 hydrogener omkring et carbonatom for at sige. Jeg kæmpede også med hvor jeg skulle placere dipolerne, men nu ved jeg, at du sætter den i retning af det mere elektronegati Læs mere »

Første fejl er at tro, at disse transformationer er umulige. Den anden fejl er at tro, at enhver proces, der er forhindret, er ikke-spontan. Den tredje fejl er at tro, at endoterme processer er ikke-spontane. En ikke-spontan eller endoergonisk proces er en proces, der ikke kan forekomme i sig selv uden nogen ekstern drivkraft. Men det er muligt (første fejl) med ekstern intervention (energi input eller kobling med andre processer). For eksempel er nedbrydning af vand en ikke-spontan proces. Det kan ikke ske uden en ekstern energiindgang (meget høj temperatur eller elektriske kræfter som i elektrolyse) J Læs mere »

Mange elever undgår at indse, at bundfaldet er irrelevant. For et uopløseligt salt kan MX, normalt et opløselighedsprodukt, K_ (sp), ved en bestemt temperatur skrive det normale ligevægtsudtryk: MX (s) rightleftharpoons M ^ + (aq) + X ^ (-) (aq) Hvad angår enhver ligevægt, kan vi skrive ligevægtsudtrykket, [[M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)]] / [MX (s)] = K_ (sp). Nu har vi normalt noget håndtag på [X ^ -] eller [M ^ +], men koncentrationen af det faste materiale [MX (s)] er meningsløst og irrelevant; det er vilkårligt behandlet som 1. Så, [M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq) Læs mere »

Stoichiometri synes at være et fast punkt for mange kemielever. Først skal du sørge for at have en afbalanceret kemisk ligning med de rigtige kemiske formler og abonnementer på plads. Næste identificere de kendte og ukendte. Ofte vil eleverne ikke koordinere de korrekte masse- eller molværdier med de korrekte produkter og reaktanter. Bestem dit udgangspunkt og slutpunkt for at bestemme antallet af konverteringer, der er nødvendige. gram -> mol eller mol -> gram mol -> mol-> gram eller gram -> mols -> mols gram -> mols -> mols-> gram eller gram -> mols -> m Læs mere »

Se nedenfor: Glem at Nernst-ligningen E = E ^ 0 - 59.15 / n log ([B] / [A]) (med enheder af potentiale i mV for nemheds skyld, som når de bruges i V, kan nogle elever ende med at forvirre mængderne af nuller i 0,05915 eller 0,0592) virker kun for standardtemperaturen og trykket, der skal ændres til forskellige temperaturer. Glem at forbindelserne i loggen skal være i mol / L eller et af dets derivater (som mmol / L eller mol / mL, men ikke g / L eller eqg / L) Glem / forvirre, at forbindelserne i loggen skal være i produkt / reagensbestilling ifølge REDUCTION-ligningen, og ikke oxidationen, se Læs mere »

En stærk syre eller base vil helt disassociere, hvilket betyder at syren vil danne to ioner, H ^ + og dens konjugerede base. Sterke syrer elimineres fuldstændigt, fordi deres konjugerede base er svagere end vand. Dette betyder, at der ikke er nogen ligevægt i løsningen, simpelthen fordi baserne ikke er "stærke" nok til at binde til en H ^ + ion. Det samme gælder for stærke baser, men en stærk base indeholder en OH ^ - ion. HCl + H2O -> H_3O ^ ++ Cl ^ - HBr + H_2O -> H330 + + Br ^ - NaOH -> Na ^ + + OH ^ - Mg (OH) _2 -> Mg ^ -2 + 2OH ^ - Svag syrer og baser har i Læs mere »

Du kan finde eksempler på http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-redox-equations-by-oxidation-number-method?source=search http://socratic.org/questions/how- gør-du-balance-dette-redox-reaktions-anvendelse-oxidations-tal-metode-al-s-h2? kilde = søgning http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this -redox-reaktion-anvendelse-the-oxidation-number-method-fe2-aq-? kilde = søgning http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction-using-the -oxidation-tal-metode-cu-s-hn? kilde = søgning og på http://socratic.org/questions/how-to-balance-an-equation-in-its-molecula Læs mere »

En kemisk reaktion er, når nye stoffer dannes. Stoffer der reagerer sammen kaldes reaktanter; og de dannede stoffer kaldes produkter. Nogle eksempler på kemiske reaktioner er forbrænding (brænding), udfældning, nedbrydning og elektrolyse. Et eksempel på forbrænding er methan + oxygenformer kuldioxid og vand. Dette kan skrives som en afbalanceret symbolligning: CH_4 + 2O_2 former CO_2 + 2H_2O Et eksempel på nedbør er: kuldioxid + calciumhydroxid former calciumcarbonat + vand - calciumcarbonat er et uopløseligt faststof, dvs. bundfaldet et andet eksempel på nedbør e Læs mere »

Udtynding af en prøve vil reducere molariteten. Dette er nyttigt Dette er forvirrende Hvis du f.eks. Har 5 ml af en 2M opløsning, som er fortyndet til et nyt volumen på 10 ml, reduceres molariteten til 1 M. For at løse et problem som denne, skal du anvende ligningen: M1V1 = M2V2 Dette ville blive løst for at finde M2 = (M1V1) / V2 M2 = (5mL * 2M) / 10mL M2 = 1M Her er en video, der diskuterer hvordan udfyld denne type spørgsmål. Læs mere »

Her er nogle få eksempler på [elektronkonfiguration]: Natrium: Pas på og tæl altid antallet af elektroner (tal oven på "s", "p" eller "d", ...). Dette tal skal være det samme som protonnummeret. Andre elementer (+ natrium): Læs mere »

Smeltning, fordampning osv. I kemi er der masser af endoterme processer. Under en endotermisk proces absorberes varme til at gøre reaktionen ske, og derfor har produkterne mere energi end reaktanterne. Ændringen i entalpier, DeltaH er derfor negativ. Et eksempel på en endotermisk proces ville være issmeltning. Is absorberer varme fra luften og smelter derfor til flydende vand. Ligningen kan repræsenteres som: H_2O (s) stackrel (Delta) -> H_2O (l) Når vand opvarmes til 100 ^ @ "C" ved standardtryk, begynder det at koge og til sidst fordampes. Men nok varmeenergi er nødvendig f Læs mere »

Reaktioner, hvor varmeenergi frigives til omgivelserne, klassificeres som eksoterm, mens det modsatte, hvor varmeenergi absorberes, karakteriseres som endotermisk. Den mængde, der udtrykker denne varmestrøm, er entalhændringen, ΔH. En negativ ΔH-værdi angiver eksoterme reaktioner, fordi reaktionen taber energi. En positiv ΔH-værdi angiver en endoterm reaktion. Her er nogle eksempler 2Mg + O2 2MgO Reaktionen af magnesiummetal med oxygen producerer magnesiumoxid med en entalpiændring på -602 kJ pr. Mol Mg. Enheden af kJ / mol bruges til at måle varmeenergi; det betyder kilojoules pe Læs mere »

De enkleste molekylære orbitaler er σ og σ-orbitalerne dannet af overlapningen af atom s * orbitaler. Vi har også σ (2p) og σ * (2p) orbitaler dannet af end-on overlapning af 2p orbitaler. I alkaner som ethan kan vi også have σ-orbitaler dannet ved overlapningen af atom s og sp3 atomorbitaler i C-H bindinger. C-C-bindingerne dannes ved overlapning af sp3 atomorbitaler. Molekylære π-orbitaler dannes ved sideløbende overlapning af atomp orbitaler. Så kan vi have udvidet π-orbitaler. De fire atomorbitaler på C-atomer i buta-1,3-dien overlapper hinanden for at danne de fire π-orbitaler. Dis Læs mere »

Solid er en af de tre vigtigste tilstande af materie sammen med væske og gas. I en fast tilstand pakkes partikler tæt sammen og er ikke fri til at bevæge sig inde i stoffet. Molekylær bevægelse for partiklerne i et faststof er begrænset til meget små vibrationer af atomerne omkring deres faste positioner. Konklusion er dette - faste stoffer har en fast form, der er svær at ændre. Også faste stoffer har et bestemt volumen. Der er to hovedkategorier af faste stoffer - krystallinske faste stoffer og amorfe faste stoffer. Krystallinske faste stoffer er dem, der findes i partik Læs mere »

6.5 * 10 ^ -6 M Konstruer en ICE tabel ved hjælp af følgende reaktionsligning: H_2O + HA rightleftharpoons A ^ - + H_3O ^ + Brug pH til at beregne [H_3O ^ +] ved ligevægt, hvilket også er ændringen i koncentrationen for bord. Ligevægtskoncentrationer: [HA] = x-5,6 * 10 ^ -6 M [A ^ -] = 5,6 * 10 ^ -6 M [H_3O ^ +] = 5,6 * 10 ^ -6 M Indstil et ligevægtstryk udtryk under anvendelse af K_a: 3,5 * 10 ^ -5 = (5,6 * 10 ^ -6) ^ 2 / (x-5,6 * 10 ^ -6) x = 9,0 * 10 ^ -7 [HA] = 9,0 * 10 ^ -7 M -5,6 * 10 ^ -6 M = 6,5 * 10 ^ -6 M Læs mere »

Se disse videoer! Da spørgsmålet er meget generelt og sider kunne skrives for at besvare dette spørgsmål, vil jeg gerne anbefale følgende videoer på forskellige Acid-Base Titration eksempler. Acid - Base Equilibria | Stærkt syre - stærk basetitrering. Acid - Base Equilibria | Svagt syre - stærk basetitrering. Læs mere »

De kan måske have protoner (Bronsted-Lowry-definition) De kan måske donere elektroner (Lewis definition) De kan donere "OH" ^ (-) til opløsning (Arrhenius definition) Den konjugerede base af en svag syre er en stærk base. Den konjugerede base af en stærk syre er en svag base Et godt eksempel på noget, der har de fleste af de følgende egenskaber, er "HSO" _4 ^ (-). Denne base ønsker en proton i henhold til Bronsted-Lowry-definitionen, og den vil få den proton ved at donere elektroner i henhold til Lewis-definitionen ved hjælp af de ensomme par på &qu Læs mere »

Wave-partikel dualitet betyder, at hver elementær partikel udviser egenskaberne for både partikler og bølger. Den bølgeagtige natur af lys forklarer de fleste af dens egenskaber. Refleksionsrefleksion er retningsændringen for en bølge eller en partikel, når den rammer en overflade. Refraktion Refraktion er bøjningen af en bølge, da den passerer fra et medium til et andet. Diffraktion Diffraktion er bøjningen af en lysbølge, da den passerer rundt om en objekts kant. Interferensinterferens er kombinationen af to sæt bølger for at frembringe en resulterende b Læs mere »

Spektatorioner er opløste ioner til stede i dobbelt udskiftningsreaktioner, der frembringer et bundfald, der ikke er en del af bundfaldet. Overvej nedenstående eksempeleksempel: NaCl (aq) + AgNO_3 (aq) -> AgCl (s) + NaNO_3 (aq) Når vandige opløsninger af NaCl og AgNO_3 kombineres, er der faktisk fire forskellige ioner, der bevæger sig rundt i vandet. De er Na +, Cl-, Ag + og NO_3- ioner. Når Ag + og Cl -ionerne kolliderer, danner de en ionbinding, der får dem til at klumpe sammen og danne bundfald. Na + og NO_3ionerne er til stede i beholderen, hvor reaktionen forekommer, men de er ikk Læs mere »

V = 96.732 Liter Jeg antager, at temperaturen er i Celsius grader. Omregning af temperaturen fra 35 ° C til K: 35 + 273,15 = 308,15 ^ oK V = (13 * 0,0821 * 308,15) / 3,4 V = 328,888495 / 3,4 V = 96,732 Læs mere »

Han antog at atomer er udelelige, som siden er blevet bevist falsk. Han siger, at Alt er lavet af udelelige atomer. Atomer inden for et element er unikke. Forbindelser er lavet af to eller flere forskellige elementer / slags atom. Kemiske reaktioner er omlejringer af atomer. To århundreder senere ved vi, at disse ikke er perfekte regler, de har undtagelser. Men hans teori var en teori, snarere end almindeligt anerkendte fakta. Det skyldes, at mange af hans ideer om gasser blev vist sig forkerte, og på det tidspunkt (begyndelsen af 1800'erne) var det umuligt at se atomer, da de er for små. Læs mere »

Forresten er der intet kaldt Zinc Sulpur. Det er zinksulfid Der er ingen måde for dig at bestemme produktet af ovennævnte reaktion uden at kende andre egenskaber ved Zink og Oxygen. Så du har Zinksulfid at reagere med Oxygen for at generere Zink Oxid og Sulpur Dioxide. Forudsat hvad du vejer er kun zinkoxidet. Kan du have Zn_xO_y hvor x, y er noget andet end 1? Zink har en valence på 2, Oygen har en valence på -2; Balanceret, så du kan ikke have en anden kompensation end ZnO Din ubalancerede ligning ville være: ZnS + O_2> ZnO + SO_2 Balance den ved hjælp af et enkelt antal antal a Læs mere »

Hans eksperimenter blev alle udført med det såkaldte katodestrålerør. For det første vil jeg forsøge at forklare, hvad dette er og hvordan det virker. Et katodestrålerør er et hult forseglet glasrør, som er under vakuum (har hele luften suget ud af det). Inde i den ene ende er en elektrisk filament (som faktisk kaldes katoden i dette eksperiment) ligesom i en pære. I den anden ende er fluorescerende skærm, som er ligesom en gammeldags tv-skærm. Du sender en elektrisk strøm gennem filamentet og det begynder at gløde. Samtidig forbinder du glødetr Læs mere »

Ioniseringsenergier er defineret som den mængde energi, der er nødvendig for at fjerne en elektron fra det ydre skall af et atom, når atomet er i en gasformig tilstand. Den første ioniseringsenergi er den mængde energi, der er nødvendig for at fjerne en elektron fra den ydre skal. I kemi er aggregatet i kiloJoules eller kilokalorier pr. Mol. I almindelighed er ioniseringsenergien for den anden, tredje og fremmede elektroner større, da det involverer fjernelse af elektroner fra et omløb tættere på kernen. Elektroner i tættere orbitaler har en større elektrostatisk Læs mere »

Der er 4 former for energi, der kan absorberes eller frigives under en kemisk reaktion. 1. Varme 2. Lys 3. Lyd 4. Elektricitet Der er fire former for energi frigivet eller absorberet under en kemisk reaktion, hvor varme absorberes og frigives i endotherm reaktion og endotherm reaktion og elektricitet i elektrolyse og lys i fotosyntese og lyd i brud på molekyle Læs mere »

Butanol kan have maksium tre strukturelle isomerer CH_3-CH2-CH_2-CH2-OH primæralkoholCH_3-CH_2-CH (OH) -CH3 = CH3-CH (OH) -CH_2-CH3-sekundær alkohol (identisk, således kun en strukturisomer) (CH3) _3-C-OH tertiær alkohol Læs mere »

Vi skriver den støkiometriske ligning .... C_3H_8 (g) + 5O_2 (g) rarr 3CO_2 (g) + 4H_2O (l) + Delta Og så forhører vi de molære mængder .... "Mol propan" - = (58,0 * g) / (44.10 * g * mol ^ -1) = 1,31 * mol. "Moles dioxygen" - = (200,0 * g) / (32,0 * g * mol ^ -1) = 6,25 * mol. Men CLEARLY, vi kræver 6,55 * mol dioxygen til støkiometrisk ækvivalens ... Og dermed dioxygen er LIMITERENDE REAGENS for reaktionen som skrevet .... I praksis kan carbonhydriden forbrænde ufuldstændigt for at give sig C (s), dvs. sod .... eller kulilte ... CO (g) ... og vi kunne Læs mere »

Butan eller C_4H_10 har to strukturelle (også kaldte forfatningsmæssige) isomerer kaldet normal butan eller uforgrenet butan og isobutan eller i-butan. Ifølge IUPAC-nomenklaturen kaldes disse isomerer simpelthen butan og 2-methylpropan. Som du ved, er isomerer molekyler med samme molekylformel men forskellige kemiske strukturer. I tilfælde af butan vil de to isomerer have disse strukturelle formler. Bemærk, at isobutan har en propanforælderkæde med en methylgruppe - CH_3, der er bundet til kædeens andet carbon - derfor er dets IUPAC-navn 2-methylpropan. Læs mere »

Det er forbandet ubelejligt ..... ... da det ikke tillader os at få noget for ingenting. Det angiver ikke retningen af strømmen af varme, idet den ikke angiver, at varmen ikke strømmer fra en kold vask til en varm vask. Og således giver det os ingen anelse om spontaniteten af kemisk forandring .... (Dette er rettet mod den tredje lov om termodynamik). Er det hvad du vil have? Men der skal være noget lignende i din tekst .... Læs mere »

Ligevægten skifter til højre, hvilket betyder at den maksimale mængde jern og kuldioxid produceres. Le Chateliers princip fortæller, at hvis et system under ligevægt udsættes for en stress, vil ligevægtspositionen skifte for at genskabe ligevægt. Dette er en proces, der anvendes i industrier til fremstilling af jern fra jernmalm, såsom hæmatit (Fe_2O_3). En højovne bruges til denne proces. Vi har den afbalancerede ligning: Fe_2O_3 (s) + 3CO (s) stackrel (Delta) -> 2Fe (l) + 3CO_2 (g) Hvis vi skulle øge carbonmonoxidkoncentrationen, siger Le Chateliers princip, Læs mere »

Du kan læse, hvordan du beregner molfraktioner i: Hvordan beregner du molfraktioner? I dit problem er n_ "glycerol" = 92 g glycerol × (1 "mol glycerol) / (92,09 g glycerol) = 0,9990 mol glycerol (2 signifikante tal + 2 vagtcifre) n_" vand "= 90 g vand × (1 "mol vand") / (18,02 g vand) = 4,994 mol vand n_ "total" = n_ "glycerol" + n_ "vand" = 0,9990 mol + 4,994 mol = 5,993 mol Molfraktionen Χ af glycerol er Χ_ "glycerol" = n_ "glycerol" / n_ "total" = (0,9990 "mol") / (5,993 "mol") = 0,17 Molefra Læs mere »

For kvante nummer 1 er antallet af underniveau 1, antal elektroner = 2. For kvante nummer 2, nr. af underniveauer er 2, nr. af elektroner = 8. For kvante nr. 3, sub-niveauer er 3 og nr. af elektroner er 18. For 4. kvante nr. Subniveauerne er 4, og elektronerne er 32. Du kan nemt beregne det med denne metode: Antag, at hovedkvantumet er symboliseret, da n Azimuthalet eller sekundærkvantumet er symboliseret som l den magnetiske Q.N er m og spin Q.N er s. n = hvilken energibalance det er; l = antal delskaller m = antal orbitaler såvel som elektroner. l = 0, n-1 og m = + - l = -l, 0, + l. I tilfælde af hovedkvan Læs mere »

Du studerer syrer og baser ?? Baser har en høj pH (over 7). De føler sig glatte. De danner hydroxidioner, når de placeres i opløsning (de kan gøre dette ved at frigive en hydroxidion eller ved at få dem til at blive dannet) Baserne er kaustiske (skadelige for menneskets hud) De smager bittert. Baser bliver litmuspapir blå og phenolphthlein pink. Håber dette svar får dig i gang og hjælper. Læs mere »

Den reducerede komponent er H2. Vi bruger oxidationsnumre til at identificere oxidations- og reduktionsprodukter. For dette spørgsmål er to regler vigtige: Et elements oxidationsnummer er nul. Oxidationsnummeret for en ion er det samme som dets ladning. I ligningen Zn + 2H + Zn2 + + 2 er oxidationstalene Zn = 0 (regel 1) H + = +1 (regel 2) Zn² + = +2 (regel 2) H2 = 0 (regel 1) vi ser at oxidationsnummeret af H er ændret fra +1 i H + til 0 i H2. Dette er en reduktion af oxidationsnummer. Reduktion er et fald i oxidationsnummer. Således er H + reduceret til H2, og H2 er reduktionsproduktet. Håb Læs mere »

D_ (z ^ 2), d_ (x ^ 2-y ^ 2) og d_ (xy) OR d_ (z ^ 2), d_ (xz) og d_ (yz) For at visualisere denne geometri tydeligere, gå her og lege med animation GUI. En afkortet oktaedisk geometri er i grunden oktaedrisk med en ekstra ligand mellem ekvatoriale ligander over ekvatorialplanet. Hovedrotationsaksen er her en C_3 (z) akse, og dette er i C_ (3v) -punktgruppen. En anden måde at se dette på er denne C_3 (z) akse: Da z-aksen peger gennem cap-atomet, er det her, hvor d_ (z ^ 2) peger. Atomer på det oktaedriske ansigt (der danner trekanten i anden visning) er på xy-planet, så vi har brug for bå Læs mere »

SI-enhederne til de syv grundlæggende målbare egenskaber er: A, ampere, en enhed med elektrisk strøm "cd", candela, en enhed af lysstyrke "K", kelvin, en enhed af absolut temperatur "kg", kilogram, en enhed af masse "m", måler, en enhed af afstand "mol", mol, en mængdeenhed / tæller "s", anden en tidsenhed Selvfølgelig har vi også præfikser, der kan vedhæftes til alle disse som vi ønsker, at udtrykke dem i pænere numeriske størrelser, f.eks "pm", piktometre, for atomradiametre nsosekunder, Læs mere »

(i) "Få sin kogepunkt ........" (ii) "Få en ide om de elementer, den indeholder ....." (iii) "Lav et par krystallinske derivater af stoffet ... . "(iv)" Mål smeltepunkterne for derivaterne ..... "(v)" Isoleringen af 2 derivater med passende smeltepunkt "vil identificere forbindelsen." Jeg antager, at du har fået en ukendt organisk forbindelse. Dine praktiske noter giver dig en systematisk procedure til identificering af forbindelsen. Følg systemet ......... Læs mere »

De tre almindelige temperaturskalaer i brug i dag er Fahrenheit, Celsius og Kelvin skalaer. > Fahrenheit Scale Fahrenheit temperatur skalaen er baseret på 32 ° F for frysepunktet for vand og 212 ° F for vandkogepunktet, hvor intervallet mellem de to er opdelt i 180 dele. Celsius-skalaen Celsius-temperaturskalaen er baseret på 0 ° C for frysepunktet og 100 ° C for vandets kogepunkt, hvor intervallet mellem de to er opdelt i 100 dele. Formlen for at konvertere en Celsius-temperatur til Fahrenheit er: "F" = 9/5 "C" + 32. Brug formlen "C" = 5/9 ("F" - 32) Læs mere »

Energityperne er bindingsbrud og bindingsdannelse i kemisk energi. Under kemisk reaktion kræves energi enten for at bryde op obligationer i tilfælde af reaktanter og bygge obligationer til dannelse af produkter. Den kemiske reaktion, hvor energi frigives, kaldes eksoterme reaktioner, som frigives på grund af dannelsen af bindingerne. Den kemiske reaktion, hvor energi absorberes, kaldes endoterme reaktioner, hvor energi absorberes for at bryde opbindelserne. Læs mere »

Ligningen for den ideelle gaslov er: PV = nRT I det hele taget er det en nem ligning, der husker og bruger. Problemerne ligger næsten udelukkende i enhederne. SI-enheder Tryk, P Tryk måles i pascals ("Pa") - nogle gange udtrykt som newtons per kvadratmeter ("N · m" ^ "- 2"). Disse betyder præcis det samme. Pas på, hvis du får tryk i kilopascals ("kPa"). For eksempel "150 kPa = 150 000 Pa". Du skal foretage denne omstilling, inden du bruger den ideelle gaslov. Baren er "næsten" en SI-enhed. "1 bar = 100 kPa = 100 000 Pa" Læs mere »

For processen ... H_2O (g) rarr H_2O (l) + Delta AS skrevet, DeltaH skal være negativ (dvs. varmen skal være et produkt af reaktionen), og OGSÅ DeltaS ^ @ skal være negativ, fordi vi går fra en gasfase til en kondenseret fase, hvilket minimerer sandsynligheden for lidelse. Hvad angår de faktiske værdier for processerne, finder du disse i din tekst. Læs mere »

+4 eller -4 Oxidationen af carbon (C) er +4 eller -4. Det sker, fordi carbon altid danner 4 bindinger, derfor skal oxidationsnummeret altid være + - 4. Nu afhænger af elementet det og dets elektronegativitet, kan det enten være +4 eller -4. Læs mere »

Energiniveauet, orbitalformen, orbitalets orientering og en elektrons spin for en given elektron. Kvantetallene er repræsenteret som: (n, l, m_l, m_s) n repræsenterer energiniveauet for elektronen, hvor n = 1,2,3,4, .... n angiver også rækken på det periodiske bord. Jeg bestemmer, hvilken kredsløbsform det er, hvor l = 0,1,2, ... (n-1). l = 0 => tekst (s-orbital) l = 1 => tekst (p-orbital) l = 2 => tekst (d-orbital) l = 3 => tekst (f-orbital) m_l bestemmer orienteringen af orbital, hvor -l <= m_l <= l. Dette viser, at en s-orbital har 1 orientering, en p-orbital har 3 oriente Læs mere »

Udtrykket "kulhydrat" fortæller os, hvad de er lavet af - kulstof, brint og ilt. Carbonet er "hydreret" - eller sammen med vand. Det betyder, at der er et meget specielt forhold på 2 hydrogener til hver 1 ilt inden for et kulhydrat. For eksempel er formlen for saccharose C_12H_22O_11. Den generelle formel for et kulhydrat er C_m (H_2O) _n, hvor m og n kan være forskellige. Læs mere »

Reaktionen er ikke spontan under 1000 ° C ved ligevægt ved 1000 ° C og spontan over 1000 ° C. > "2A + B" "2C" ΔH = "89 kJ · mol" ^ "- 1"; ΔS = "0,070 kJ · mol" ^ "- 1" "K" ^ "- 1" En reaktion er spontan, hvis ΔG <0 ved ligevægt, hvis ΔG = 0 ikke spontan, hvis ΔG> 0 ΔG = ΔH - TΔSΔH er + og ΔS er +. Ved lave temperaturer vil ΔH termen overveje. ΔG vil være +, og reaktionen vil ikke være spontan. Ved høje temperaturer vil TΔS termen overveje. ΔG vil være negativ, og reaktionen vil v& Læs mere »

De fysiske egenskaber ændres afhængigt af styrken af bindingen. Afhængig af hvor stærke bindingerne er, varierer afstanden mellem atomer. Jo stærkere bindingen er, desto mindre er afstanden mellem atomerne. De fysiske egenskaber (fast, flydende, gas) afhænger af bindingsstyrken. Fast> Flydende> Gas Med faststof med de stærkeste bindinger, derfor den mindste afstand mellem atomerne, gas den svageste og flydende noget i mellem. Hvis noget ikke er klart, bedes du kommentere nedenfor. Læs mere »

Kvalitativ forskning er dybest set en primitiv eller kompleks måde at identificere, hvilke forbindelser der er til stede under visse betingelser. Kvalitativ forskning er dybest set en primitiv eller kompleks måde at identificere, hvilke forbindelser der er til stede i en bestemt beholder, eller hvilke forbindelser der dannes eller udtømmes under bestemte kemiske reaktioner ved hjælp af farve, lugt, opløselighed, energiforbrug eller ved at teste det af andre reagenser. Men i mange tilfælde undlod det at identificere bestemte gaser eller forbindelser, da nogle gange gav mange forbindelser samme Læs mere »

Se forklaring nedenfor Først og fremmest, så er der ingen forvirring, den store afbøjning henviser til afvigelsesvinklen; hovedparten af partiklerne gik lige igennem. Alfa partikler, som du måske ved, er positivt ladede partikler. De passerede mest gennem guldfolien uden nogen refleksion, så Rutherford kunne vide, at (a) et atom er for det meste tomt rum. Men nogle af partiklerne blev afbøjet i store vinkler; Disse refleksionsmønstre kunne ikke forklares med billardballer (de springer af hinanden i forskellige retninger, afhængigt af hvor en bold rammer en anden), så Rutherford Læs mere »

Uendelig deling af elektrontæthed i en kovalent binding .... Tag H-Cl-molekylet, hvilket er et POLAR-molekyle. Klor er mere proton tæt end hydrogen, og denne høje kernen har tendens til at polarisere elektrontæthed over for chloratom. Resultatet er en polær, dvs. ladet adskilt molekyle, som vi kunne repræsentere som "" ^ (-delta) Cl-H ^ (delta +). Vi kunne ligeledes repræsentere sådan polarisation i et vandmolekyle. Læs mere »

Det er forårsaget af kræfter udøvet over et polært molekyle - som solubilisering, spænding - som omorienterer ladningerne af det polære molekyle. Dette spørgsmål er en picking hjerne. Her er svaret: Dipol interaktion af stof er forårsaget af omgivet medier (såsom opløsningsmiddel, temperatur, ...) og induktive kræfter (såsom spænding, ...) så godt. Læs mere »

Den energiændring, der opstår som følge af en reaktion, afhænger af forskellen mellem reaktanternes energi og produktets energi. For reaktioner som forbrænding har brændstoffet (for eksempel træ) energi lagret i de kemiske bindinger mellem de atomer, der gør det op. Når træet brænder og danner kuldioxid og vand, frigives det noget energi i form af varme og lys, mens nogle forbliver opbevaret i bindinger af kuldioxid og vand. For nogle reaktioner slutter produkterne med mere energi end reaktanterne (som når vi kan rulle en bil op ad bakke). Energiforandringen er st Læs mere »

Trykket skyldes kollisionerne mellem atomer af gas og væggene i beholderen, da disse atomer rejser i det begrænsede rum. Der er tre måder at øge trykket på: Tilføj mere gas. Flere molekyler betyder flere kollisioner. Som at blæse mere luft ind i en ballon bliver ballongens vægge strammere. Sænk lydstyrken. Mindre plads betyder mindre plads for at atomerne kan bevæge sig ind, og det vil føre til flere kollisioner og mere pres. Forøg temperaturen. Mere energi betyder at atomerne vil bevæge sig hurtigere og vil kollide oftere, flere kollisioner mere pres. Jeg h& Læs mere »

Typisk kommer spørgsmålet om primære elementer fra biologi og normalt fra aspekterne af genetik. Derfor vil de primære elementer være carbon, hydrogen, oxygen, nitrogen og fosfor. Disse er de primære elementer bundet i celler, DNA og RNA. De tre vigtigste organiske molekyler er sammensat af kulhydrater CHO, Fats CHO og Proteins CHON. Imidlertid er der mange vigtige elementer nødvendige i små mængder, som svovl, kalium, jern og magnesium. Jeg håber dette var nyttigt. SMARTERTEACHER Læs mere »

Nogle (kemiske) forbrændingsreaktioner. Brændstofpartikler og oxygenmolekyler gennemgår eksoterme reaktioner for at producere varme. Udledte termiske energier vil medføre emission af fotoner ved hjælp af sort kropsstråling og elektronovergange, der producerer flammer, der er ikoniske for denne type reaktioner. [1] Ved forbrænding af metan "CH" _4-aka "naturgas" - som eksempel: "CH" _4 (g) +2 "O" _2 (g) til "CO" _2 (g) +2 " H "_2" O "(g) Delta" H "= - 882,0far (hvid) (1)" kJ "*" mol "^ - 1 - Læs mere »

Det er ikke specifikt for noget kemikalie. Born-Haber-cyklen er en måde at beregne energier på som f.eks. Lattice-dissociationens entalpier, ved at bryde det ned i en række individuelle trin og udarbejde energiforandringen i forbindelse med hvert lille trin - i princippet er en Born-Haber-cyklus en måde at bruge Hess lov. For eksempel refererer entalpien af gitterdissociation til at tage et gigantisk gitter i fast tilstand og opdele det i individuelle ioner, alt tilstrækkeligt langt fra hinanden, at de ikke påvirker hinanden. Hvis vi ikke kan måle dette direkte, kunne vi beregne det ved Læs mere »

Udtrykket kulhydrat kan i grunden oversættes til "kulstofvand". Derfor er den typiske formel for et kulhydrat CH_2O. -> Carbon med 2 Hydrogen og 1 Oxygen: C + H_2O Det mest almindelige sukker er glucose fra fotosyntesereaktionen. Glucose har en formel på C_6H_12O_6. Saccharose, der er bordsukker, er C_ (12) H_ (22) O_ (11). Bemærk, at hydrogenet i hvert tilfælde er to gange oxygenet, lige det samme som i et vandmolekyle. Læs mere »

Se forklaring. Ioniske forbindelser danner elektrolytter, når de dissocieres i opløsning. Når en ionforbindelse opløses i opløsning dissocierer ionerne af molekylet. For eksempel dissocieres natriumklorid NaCl i en Na ^ + og en Cl ^ ion: farve (grøn) "NaCl" rightleftharpoons farve (rød) "Na" ^ + + farve (blå) "Cl" ^ - På samme måde ville CaF_2 dissociere i en Ca ^ (2+) og to F ^ - ioner. Disse ioner er elektrokemisk ladet i opløsning og kan føre elektricitet, hvilket gør dem elektrolytter. Elektrolytter er yderst vigtige i mennes Læs mere »

Materialer udfører elektricitet, hvis en af to ting sker: Hvis elektroner kan bevæge sig frit (som i de delokaliserede bindinger af metaller), så kan elektricitet udføres. Hvis ioner kan bevæge sig frit, kan elektricitet udføres. 1) Fast ioniske forbindelser udfører ikke elektricitet. Selv om ioner er til stede, kan de ikke bevæge sig, fordi de er låst på plads. 2) Løsninger af ioniske forbindelser og smeltede ionforbindelser kan føre elektricitet, fordi ionerne er fri til at bevæge sig rundt. Når en ionforbindelse opløses i opløsning dissocie Læs mere »

Molariteten ændres med temperatur. Molariteten ændres med temperatur. Molaritet er mol opløst stof pr. Liter opløsning. Vand udvides som temperaturen stiger, så volumenet af opløsningen øges også. Du har samme antal mol i flere liter, så molariteten er mindre ved højere temperaturer. EKSEMPEL Antag at du har en opløsning, der indeholder 0,2500 mol NaOH i 1.000 liter opløsning (0,2500 M NaOH) ved 10 ° C. Ved 30 ° C er opløsningens volumen 1,005 L, så molariteten ved 30 ° C er (0,2500 mol) / (1,005 L) = 0,2488 M Det kan ikke virke som en sto Læs mere »

Anden lov af termodynamik, der siger, at ændringer vil ske for at øge entropi af et system. Øget entropi betyder, at partikler vil overgå fra en mere ordnet tilstand til en mindre ordnet (eller organiseret tilstand). For eksempel, når flydende vand er inde i en beholder, har det et forholdsvis højt niveau. Som vandet fordamper, overgår vandmolekylerne fra væsketilstanden, hvor de er stærkt beordrede til gasfasen, når de vil have øget entropi (tilfældighed). Læs mere »

Hvis ΔH er positiv og ΔS er negativ Hvis reaktionen er endotherm (ΔH er + ve), og entropi aftager (ΔS er -ve), skal ΔG være + ve, og reaktionen er reaktantbegunstiget i standardtilstanden. Hvor Q er reaktionskvoten på det tidspunkt i tide. Læs mere »

En eksoterm kemisk reaktion er en, der frigiver energi som varme, fordi den kombinerede styrke af de kemiske bindinger i produkterne er stærkere end bindingerne i reaktanterne. Den potentielle energi og kinetiske energi af elektroner i en stærk kemisk binding (som N-N triple bond i nitrogengas) er lavere end i en svag kemisk binding (som Br-Br-enkeltbinding i bromgas). Når en kemisk reaktion finder sted, der resulterer i stærkere kemiske bindinger i produkterne sammenlignet med reaktanter, sænkes den samlede energi af elektronerne. Samlet set skal energien bevares, så produktets overskydende e Læs mere »

Alt der er et billede (eller graf), der illustrerer interaktionen mellem dataene. Der er næsten uendelige sorter og permutationer af datapræsentation. Det mest almindelige inden for videnskab er normalt det enkle grafiske diagram - selvom variationerne med stænger, linjer, konturer, skalaer og andre parametre også kan gøre dem langt fra enkle. Grafik bruges af en anden grund end de underliggende tal eller beregninger. En effektiv rapport eller præsentation ved, hvornår man skal bruge som. Visuel repræsentation af data er også berygtet for at blive brugt til at introducere fors&# Læs mere »

Den længste kovalente binding, jeg kan finde, er bismuth-jod-enkeltbinding. Forbindelsen af bindelængder er enkelt> dobbelt> tredobbelt. De største atomer bør danne de længste kovalente bindinger. Så vi ser på atomer i det nederste højre hjørne af det periodiske system. De mest sandsynlige kandidater er Pb, Bi og I. De eksperimentelle bindelængder er: Bi-I = 281 pm; Pb-I = 279 pm; I-I = 266,5 pm. Så den polære kovalente Bi-I-binding er den længste kovalente målt indtil videre. Læs mere »

Den kovalente binding, som forbinder nukleotider i sukkerphosphat-rygraden, er en phosphodiesterbinding. Nukleotider bindes sammen ved dannelsen af en phosphodiesterbinding, der dannes mellem 3'-OH-gruppen af et sukkermolekyle og 5'-phosphatgruppen på det tilstødende sukkermolekyle. Dette resulterer i et tab af et molekyle vand, hvilket gør dette til en kondensationsreaktion, også kaldet en dehydreringssyntese. Kilde: http://www.uic.edu/classes/bios/bios100/lectures/chemistry.htm Læs mere »

CO er carbonmonoxid. Kulstof danner to oxider: Kuldioxid, CO2 og kulilte, CO. Kulmonoxid er giftig (det binder irreversibelt til hæmoglobin i blod, forhindrer transport af O2 og CO2 under åndedræt) i modsætning til carbondioxid. Den dannes som et resultat af den ufuldstændige forbrænding af carbonholdige forbindelser, såsom carbonhydrider, når tilførslen af oxygen er begrænset. Bindingen mellem C- og O-atomet er interessant, idet den kompromitterer en dobbelt kovalent binding såvel som en dativalent kovalent binding, således svarer til en tredobbelt kovalent bind Læs mere »

N2S er dinitrogen-sulfid. Det har højt polære lineære molekyler. Strukturen er som den for N2O. Dette giver mening, fordi S og O er begge i gruppe 16 i det periodiske system. Lewisstrukturen af N2S er: N NS ::: Hvert atom har en oktet, men der er formelle ladninger:: N N + -S ~ ::: Vi kunne skrive en anden struktur som :: N ~ = N + = S :: Hver struktur har stadig en oktet, men N-atomet har nu en negativ ladning. Vi kan skrive en tredje struktur uden formelle afgifter :: N-N (:) = S :: Dette er ikke en god struktur, fordi det terminale N-atom ikke har en oktet.Den bedste struktur er den anden af to grunde. Læs mere »

Afstanden krymper. I. Energieniveauerne bliver tættere eller "konvergerer" som det ofte omtales. Ifølge den Bohr Atomic model (høflighed af Wikipedia) er elektroner placeret på bestemte energiniveauer fra atomkernen. Dette er baseret på et bevis baseret på hydrogenemissionsspektret (Couretsy of Pratik Chaudhari på Quora.com). Som det ses i diagrammet, synes de kortere bølgelængdeemissionslinjer, der svarer til udledningen af mere energiske former for lys, at vokse tættere og tættere jo kortere får de. Den kortere bølgelængde en bølge har, Læs mere »

Det har for det meste at gøre med polaritet. Molekyler, der er hydrofile, eller vandelskere, har ofte tendens til at være polære. Dette er afgørende, da vandets itlef er polar - det har en netto negativ del (Oxygenatomet, som det er meget Electronegative, vil tiltrække elektronerne mere end hydrogenatomerne i vand, hvilket giver det en netto negativ polaritet, mens hydrogenerne er netto positive i polaritet.) Dette betyder, at de nemt kan binde sig til andre polære molekyler - som det vandopløselige C-vitamin. Det har masser af hydroxylgrupper, som resulterer i masser af polariteter og g& Læs mere »

Neutron / protonforholdet og det totale antal nukleoner bestemmer isotopstabilitet. NEUTRON / PROTON RATIO Hovedprincippet er neutronet til protonforholdet. På tæt afstande eksisterer der en stærk atomkraft mellem nukleonerne. Denne attraktive kraft kommer fra neutronerne. Flere protoner i kernen har brug for mere neutroner til at binde kernen sammen. Grafen nedenfor er et plot af antallet af neutroner versus antallet af protoner i forskellige stabile isotoper. De stabile kerner er i det lyserøde band kendt som stabilitetsbæltet. De har et neutron / protonforhold mellem 1: 1 og 1,5: 1. ANTAL NUCLEO Læs mere »

Se nedenfor: Det hedder at: -Alle ting er sammensat af atomer, der ikke kan nedbrydes (de er udelelige og uforgængelige) -Atomer af samme element har samme egenskaber (samme masse og egenskaber) -Atomer af forskellige elementer har forskellige Egenskaber -Atomer forener forbindelser. Bemærk: De to første punktpunkter i hans teori er blevet afvist. Læs mere »

Millikans eksperiment bestemmer ladningen på elektronen. Millikan suspenderede oliedråber mellem to elektriske plader og bestemt deres ladninger. Han brugte et apparat som nedenunder: Oliedråber fra en fin tåge faldt gennem et hul i den øverste plade. Fra deres terminalhastighed kunne han beregne massen af hver dråbe. Millikan brugte derefter røntgenstråler til at ionisere luften i kammeret. Elektroner er knyttet til oliedråberne. Han justerede spændingen mellem to plader over og under kammeret, så dråbet ville hænge op i midterluften. Millikan beregner mass Læs mere »

Millikans oliefald forsøg viste, at elektrisk ladning er kvantiseret. Millikans oliefald forsøg viste, at elektrisk ladning er kvantiseret. På det tidspunkt var der stadig stor debat om elektrisk ladning var kontinuerlig eller ej. Millikan mente, at der var en mindste enhed, og han satte sig for at bevise det. Dette var det store resultat af oliedråbeeksperimentet. At han også kunne bestemme ladningen af elektronen var en sekundær fordel. Dette var sandsynligvis et af de mest betydningsfulde eksperimenter, der nogensinde blev udført. Læs mere »

Der er en masse tomt rum, og der er en lille kerne i midten. I midten af et atom er der protoner, positiv ladning og neutroner, neutral ladning. Omkring er det elektroner, som har en negativ ladning. Men de er ret langt fra kernen, hvilket betyder, at det har meget tomt mellemrum mellem dem. Guldfolieforsøget viste kun, at der var meget tomt rum, da guldet gik igennem. Men da det kom tilbage, ramte guldet kernen. Læs mere »

Her er et billede af Millikans laboratorieopsætning. Og her er et billede af selve apparatet. Her er et diagram af hans apparat, taget fra et af hans papirer, med nogle moderne annotationer. Sammenlign dette med moderne læringsdiagrammer som den nedenfor. Læs mere »

Det er et udtryk, der almindeligvis anvendes i reaktioner, hvor du rister et metal på et sted med overskydende ilt (jeg gjorde dette i et laboratorium for uorganisk kemi i en hætte). Dybest set kan du lægge et metal i en digel på et trådnet (eller lertrekant som i diagrammet) på en ringklemme på en ringstand over en bunsenbrænder og opvarm den, indtil den danner et renere stof. Calx er den resterende ashy rester. Du skal dog holde øje med det, og hvis det går for længe, vil den rene malm blive brændt også, og du får bare sod. Læs mere »

Elektronaffinitet EA måler den energi, der frigives, når en elektron tilføjer et gasformigt atom. For eksempel Cl (g) + e ~ Cl ~ (g); EA = -349 kJ / mol Det negative tegn viser, at processen frigiver energi. Tilsætning af en elektron til et metal kræver energi. Metaller er meget mere tilbøjelige til at opgive deres elektroner. Metaller har således positive elektronaffekter. For eksempel Na (g) + e ~ Na ~ (g); EA = 53 kJ / mol I periodisk tabel øges elektronaffiniteten (bliver mere negativ) fra venstre mod højre i en periode. Elektronaffiniteten falder fra top til bund i en gru Læs mere »

Se nedenunder. Hvad er meningen med eksotermisk? Exo betyder at give ud, og tema betyder varme-relateret. Så, Exoterm betyder noget, der giver ud eller frigiver varme. Her beskæftiger vi os med kemi, ikke? Så eksotermisk forandring er en ændring, hvor varme frigives eller frigives. Jeg sagde forandring, da det kan være fysisk eller kemisk forandring. Som eksempel, fysisk eksotermisk ændring: - opløsning af NaOH i destilleret vand. Hvis du ser korrekt, vil du se, at efter at NaOH er helt opløst, bliver opløsningen varmere end før. NaOH (s) rarr ^ (H_2O) = Na ^ + (aq) + OH ^ Læs mere »

Nå kan vi simpelthen skrive sin gaslov .... "Forholdet mellem reaktantgasernes volumener og de gasformige produkter kan udtrykkes i enkle hele tal." Nu skal vi bore ned på denne definition ... lad os overveje dannelsen af "gasformigt vand:" H_2 (g) + 1 / 2O_2 (g) rarrH_2O (g) ... her er forholdet H_2: O_2: H_2O - = 2: 1: 2 .. eller dannelsen af HCI (g) 1 / 2H_2 (g) + 1 / 2Cl_2 (g) rarr HC1 (g); 1: 1: 2 ... og denne gaslov støtter forslag om, at VOLUME (under givne betingelser) er proportional med antallet af gasformige partikler. Læs mere »

Tryk og temperatur har et direkte forhold som bestemt af Gay-Lussac Law P / T = P / T Tryk og temperatur vil både øge eller formindske samtidigt, så længe volumenet holdes konstant. Derfor, hvis temperaturen skulle fordobles, ville trykket også fordoble. Øget temperatur ville øge molekylernes energi, og antallet af kollisioner ville derfor stige, hvilket medførte en stigning i tryk. Tag en prøve af gas ved STP 1 atm og 273 K og fordoble temperaturen. (1 atm) / (273 K) = P / (546 K) (546 atm K) / (273 K) = P P = 2 atm Dobler temperaturen og fordobler også trykket. Jeg hå Læs mere »

Loven fastslår, at den samlede entalpiændring under en reaktion er den samme, uanset om reaktionen er lavet i et trin eller i flere trin. Med andre ord, hvis en kemisk forandring finder sted ved flere forskellige ruter, er den samlede entalpiske ændring den samme, uanset hvilken rute, hvormed den kemiske forandring sker (forudsat at den indledende og endelige tilstand er den samme). Hess 'lov tillader entalpyændringen (ΔH) for en reaktion at beregnes, selv når den ikke kan måles direkte. Dette opnås ved at udføre basale algebraiske operationer baseret på den kemiske ligning Læs mere »

De orbitalformer er faktisk repræsentation af (Psi) ^ 2 over hele kredsløbet forenklet af en kontur. Orbitaler er faktisk afgrænsede regioner, der beskriver et område, hvor elektronen kan være. Elektronikets bearbejdningsdensitet er den samme som | psi | ^ 2 eller kvadratet af bølgefunktion. Bølgefunktionen psi_ (nlm_l) (r, theta, phi) = R_ (nl) (r) Y_ (l) ^ (m_l) (theta, phi), hvor R er den radiale komponent og Y er en sfærisk harmonisk. psi er produktet af to funktioner R (r) og Y (theta, phi) og er derfor direkte forbundet med de vinkel- og radiale knudepunkter. Og det er ikke ove Læs mere »

Lennard-Jones Potential (eller LJ potentialet, 6-12 potentiale eller 12-6 potentiale) er en simpel model, der nærmer samspillet mellem to partikler, et par neutrale atomer eller molekyler, som repulserer på korte afstande og tiltrækker stor. Det er således baseret på deres afstand til adskillelse. Ligningen tager højde for forskellen mellem attraktive kræfter og repulsive kræfter. Hvis to gummiboller adskilles med stor afstand, interagerer de ikke hinanden. Når vi bringer begge bolde tættere sammen, begynder de at interagere. Kuglerne kan løbende bringes tættere s Læs mere »

Overvej den harmoniske oscillator Hamiltonian ... hatH = hatp ^ 2 / (2mu) + 1 / 2muomega ^ 2hatx ^ 2 = 1 / (2mu) (hatp ^ 2 + mu ^ 2ega ^ 2 hatx ^ 2) Definer nu substitutionen : hatxsqrt (muomega) "" "" "" hatp "" = hatp / sqrt (muomega) Dette giver: hatH = 1 / (2mu) (hatp "'" ^ 2 cdot muomega + mu ^ 2omega ^ 2 (hatx "'^ 2) / (muomega)) = omega / 2 (hatp''' ^ 2 + hatx'' ^ 2) Overvej derefter substitutionen hvor: hatx'''" = (hat) "" / sqrt (ℏ), så at [hatx "" "" hat "" ""] Læs mere »

"65,2 torr" Ifølge Raoults lov kan damptrykket af en opløsning af to flygtige komponenter beregnes ved formlen P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 hvor chiA og chi_B er molekylfraktionerne af komponenterne P_A ^ 0 og P_B ^ 0 er trykket af de rene komponenter. Først beregnes molfraktionerne af hver komponent. "59,0 g ethanol" xx "1 mol" / "46 g ethanol" = "1,28 mol ethanol" "31,0 g methanol" xx "1 mol" / "32 g methanol" = "0,969 mol methanol" Opløsningen har "1,28 mol + 0,969 mol = 2,25 mol &qu Læs mere »

Jeg har altid ønsket definitionen "kvantum" - = "pakke" ... Og så elektrisk ladning er "kvantiseret" ... det skyldes tilstedeværelsen af EXTRA-elektroner (i anioner) eller fra fraværet af elektroner i CATIONS. Den elektroniske afgift er afgørende, fordi dette er det eneste gebyr, vi kan ændre i betragtning af den kernekodefinansiering af atomnummer. Og en elektron har en afgift på -1,602xx10 ^ -19 * C ... og så kan individuelle ladede ioner have pakker af denne CHARGE subtraheret for at give en CATION, eller tilføjes til at give en anion .. Er du m Læs mere »

Kernemedicin bruges til at diagnosticere en række sygdomme. Disse omfatter mange typer af kræftformer, hjertesygdomme, gastrointestinale, endokrine og neurologiske lidelser og andre abnormiteter i kroppen. Kernemedicin er en subspecialty af radiologi, der hjælper med at evaluere forskellige organsystemer. Disse omfatter nyrer, lever, hjerte, lunger, skjoldbruskkirtel og knogler. Patienten får små mængder radioisotoper som technetium-99m. Radioisotop kombineres ofte med et kemikalie, der vides at akkumulere i målorganet. Når sporen samles i orgelet, registrerer et specielt kamera gamm Læs mere »

Energi absorberet fra omgivelserne. Entalalpendring er lig med den tilførte energi som varmen ved konstant tryk ΔH = dq Således, hvis ΔH er positiv, gives der energi til systemet fra omgivelserne i form af varme. For eksempel, hvis vi leverer 36 kJ energi gennem en elvarmer nedsænket i et åbent bægervand, så øges vandets entalp med 36 kJ og vi skriver ΔH = +36 kJ. Omvendt, hvis ΔH er negativ, gives der varme fra systemet (reaktionsbeholder) til omgivelserne. Læs mere »

Lad os sige, at jeg vil sige 1,3 billioner. I stedet for at skrive 1.300.000.000.000 ville jeg skrive 1.3x10 ^ 9 For at finde ud af, hvordan dette virker, lad os bruge et andet eksempel: Jeg vil skrive 65 millioner (65.000.000), så det bruger mindre plads og er lettere at læse (videnskabelig notation) Alt det er tæller simpelthen tiderne, hvor decimaltallet bevæger sig til det sidste ciffer i dit nummer, så sæt det tal som en effekt på 10 (10 ^ 7) og multiplicér dit nye nummer med det. Læs mere »

Videnskabelig notation betyder at du skriver et tal som et tal multipliceret med 10 til en effekt. For eksempel kan vi skrive 123 som 1,23 × 10², 12,3 × 10¹ eller 123 × 10 °. Standard videnskabelig notation sætter et ikke-cifferciffer før decimaltegnet. Således er alle tre af de ovennævnte tal i videnskabelig notation, men kun 1,23 × 10 ² er i standard notation. Eksponenten af 10 er antallet af steder, du skal flytte decimaltegnet for at få den videnskabelige notation. Hvis du flytter decimaltegnet til venstre, er eksponenten positiv. Hvis du flytter decimal Læs mere »

Udover placering på det periodiske bord definerer atomnummer elementets atom ved at definere antallet af protoner i atomet. Carbon - Atomic Number 6 har 6 protoner Kvælstof - Atomic NUmber 7 har 7 protoner. Protonnummeret og neutronnummeret kombinerer for at tilvejebringe elementets atommasseantal. Carbon - 6 protoner + 6 neutroner = 12 amu Kvælstof - 7 protoner + 7 neutroner = 14 amu Jeg håber dette var nyttigt. SMARTERTEACHER Læs mere »